2019年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題doc

1、2019年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試一試題.doc2019年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試一試題.doc7/72019年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試一試題.doc感謝賞析2019年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試一試題*招生專業(yè)及代碼：080501資料物理與化學(xué)、080502資料學(xué)、080503資料加工工程、0805Z1生物質(zhì)料、085204資料工程（專業(yè)學(xué)位）考試科目級代碼：821資料綜合考生請注意：資料綜合滿分150分，考卷包括A基礎(chǔ)化學(xué)、B資料科學(xué)基礎(chǔ)兩項(xiàng)內(nèi)容。請依照自己的專業(yè)背景和未來擬從事的專業(yè)研究方向，只能從A、B兩項(xiàng)中任選其中一項(xiàng)作答，若是兩項(xiàng)都做，僅記A項(xiàng)的成績。A、基礎(chǔ)化

2、學(xué)考生注意：全部答案必定寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一、選擇題(選擇一個(gè)正確答案，共20題，每題2分，共40分)以下哪一個(gè)離子半徑最小？(A)Li+(B)Na+(C)Be2+(D)Mg2+2以下哪一個(gè)元素的第一電離能最低：(A)Sr(B)As(C)Xe(D)F3以下分子中，擁有偶極矩的是：(A)PCl5(B)H2Se(C)CO2(D)BCl3以下分子中，哪一個(gè)分子的鍵級最大：(A)BN(B)Ne2(C)F2(D)N2以下哪一種物質(zhì)的酸性最強(qiáng)：(A)HBr(B)H2Te(C)H2Se(D)PH3在酸性溶液中，以下各對離子能共存的是：(A)Fe2+和Ag+(B)SO32-和MnO4

3、-(C)Hg2+和Sn2+(D)Fe2+和Sn2+以下哪一種弱酸的鹽最易水解？(A)HA：Ka=110-8(B)HB：Ka=210-6(C)HC：Ka=310-8(D)HD：Ka=410-108.濃度為1.010-4mol/L，Ka=1.010-5的某酸性指示劑在變色點(diǎn)時(shí)的pH值為：(A)3.00(B)5.00(C)7.00(D)9.00以下說法中，哪個(gè)是不正確的：氫鍵擁有飽和性和方向性氫鍵強(qiáng)弱與元素電負(fù)性有關(guān)氫鍵屬于共價(jià)鍵分子間氫鍵使化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)明顯高升10.反響CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)不存在催化劑時(shí)，正反響的活化能為E1，平衡常數(shù)為K1。加入催化劑后，反響速率明顯增大

4、，此時(shí)的正反響的活化能為E2，平衡常數(shù)為K2，則：感謝賞析感謝賞析(A)E1=E2，K1=K2(B)E1E2，K1K2(C)E1E2，K1=K211.已知E?(Cu2+/Cu)=0.340V，E?(Cu+/Cu)=0.521V，則E?(Cu2+/Cu+)為：(A)-0.181V(B)-0.159V(C)0.181V(D)0.159V依照價(jià)層電子對互斥理論，RnF4的空間構(gòu)型為：(A)正八面體(B)正周圍體(C)平面正方形(D)變形周圍體以下有關(guān)熱牢固性的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2CaSiO3Ca(HCO3)2CaCO3CaSiO3H2CO3CaSiO3CaCO3C

5、a(HCO3)2H2CO3CaCO3CaSiO3Ca(HCO3)2H2CO3HAc在以下溶劑中解離常數(shù)最大的是：(A)H2O(B)CHCl3(C)液氨(D)液態(tài)HF在酸性介質(zhì)中，若使Mn2+氧化成MnO4-，采用的氧化劑應(yīng)為：(A)王水(B)H2O2(C)NaBH4(D)NaBiO3除去ZnSO4水溶液中的雜質(zhì)Fe3+離子，需加入的最正確物質(zhì)是：(A)K4Fe(CN)6(B)ZnCO3(C)NH4F(D)NaOH以下量子數(shù)的組合中，不合理的是：(A)1，0，0，1(B)2，1，1，122(C)3，1，-1，1(D)4，-1，0，122依照酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中屬于共軛酸堿對的是：(A)HCN

6、和HOCN(B)H2SO4和HSO3-(C)NH3和NH2-(D)+NH3CH2COOH和NH2CH2COO-19.已知某溫度下的反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)rHm=-41.2kJ/mol，且該反響已達(dá)到平衡，為提高CO轉(zhuǎn)變率可采用：(A)壓縮容器體積，增加總壓力(B)擴(kuò)大容器體積，減少總壓力(C)高升溫度(D)降低溫度3+e-2+?，據(jù)此可反響：20.電對FeFe的=0.771V(A)Fe2+較Fe3+簡單還原(B)Fe2+較H+簡單還原(C)Fe3+較H+簡單還原(D)Fe較H+簡單還原二、填空題(共11題，每空1分，共25分)1.一原子的凈電荷為-1，它有18個(gè)電

7、子和20其中子，它的同位素符號是(1)，原子序數(shù)是(2)，質(zhì)量數(shù)是(3)。2.H3BO3水溶液顯酸性的反響式是(4)，因此H3BO3為(5)元酸。感謝賞析感謝賞析寫出以下化合物下劃線原子的雜化軌道種類及其分子構(gòu)型：BCl3(6)，(7)；HCN(8)，(9)；某一元弱酸水溶液的凝固點(diǎn)為-0.060，此酸的解離常數(shù)Ka=(10)。5.某一個(gè)化學(xué)反響在400K時(shí)rHm=-167.5kJ/mol，在400K以上該反響是自覺的，400K以下不是自覺的，則在400K時(shí)該反響的rGm=(11)，rSm=(12)。6.某反響A+BC中，各反響物的反響級數(shù)均為1，速率常數(shù)k=1.010-2L?mol-1s-1

8、。若反應(yīng)物的初始濃度均為0.100mol/L，則100s后A的濃度為(13)。7.把0.100mol的氨溶于水中形成1.00L的溶液，其中氫氧根離子的濃度為1.3410-3mol/L，則氨的Kb值為(14)。8.化合物FeCl2(H2O)4+命名為(15)，其中心原子為(16)，配位數(shù)為(17)。9.原子序數(shù)為47的元素處在周期表中第(18)周期，第(19)族，其價(jià)層電子排布為(20)。10.有時(shí)誤差依照(21)規(guī)律，因此能夠采用(22)的措施減免有時(shí)誤差。11.膠體的特點(diǎn)是(23)，(24)，(25)。三、是非題(正確的打，錯(cuò)誤的打，共10小題，每題1分，共10分)1.()玻爾原子軌道能夠用

9、(n,l,m)來表示。2.()1個(gè)C=C雙鍵的鍵能等于2個(gè)C-C單鍵鍵能之和()主族金屬離子不能夠作為配合物的中心離子4.()某化學(xué)反響的rGm大于零，則K?必定小于15.()用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變()若電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢大于零，則電池反響必定正向進(jìn)行7.()用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3PO4溶液時(shí)，在滴定曲線上出現(xiàn)3個(gè)突躍范圍()鋅鹽、鎘鹽、汞鹽在過分氨水中反響均生成配位氨合物()在同一溫度、壓力下，同一物質(zhì)的熵值必定()溶度積大的積淀必定能轉(zhuǎn)變?yōu)槿芏确e小的積淀四、計(jì)算題(共4題，第1題10分，第2-4題每題15分，共55分)

10、1.(10分)已知fHm(NO2,g)=33.84kJ/mol，fHm(N2O4,g)=9.66kJ/mol。計(jì)算以下反響：2NO2(g)N2O4(g)的rHm，并判斷此反響是放熱還是吸熱的。感謝賞析感謝賞析2.(15分)50時(shí)純CS2的蒸氣壓為113.86kPa。將必定量的硫溶于100gCS2中，所形成的溶液的蒸氣壓為113.18kPa。計(jì)算出該溶液的浸透壓。(已知蒸氣壓下降常數(shù)K=29.15kPa?kg/mol)3.(15分)已知以下原電池：2+2+Cu(+)。(-)ZnZn(1.00mol/L)Cu(1.00mol/L)2+在Cu電極中通入氨氣至c(NH3?H2O)=c(Cu(NH3)4

11、)=1.00mol/L，在Zn電極中加入Na2S，使c(S2-)=1.00mol/L。此時(shí)測得原電池的電動(dòng)勢為1.4127V，計(jì)算Cu(NH3)42+的標(biāo)準(zhǔn)牢固常數(shù)Kf(Cu(NH3)42+)。?2+?2+/Zn)=-0.7627V，Ksp(ZnS)=1.60-24(已知(Cu/Cu)=0.340V，(Zn10)2+和Cr3+2+-23+-24.(15分)某廢液中含有Pb，經(jīng)測定c(Pb)=3.010mol/L，c(Cr)=2.010mol/L，若向其中逐滴加入NaOH將其分別(忽略體積變化)，計(jì)算：(1)哪一種離子先被積淀？(2)若要分離這兩種離子，溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？(Ksp(P

12、b(OH)2)=1.4-15-3110，Ksp(Cr(OH)3)=6.310)五、問答題(共2題，每題10分，共20分)F2分子和OF分子，哪個(gè)分子是順磁性的？哪個(gè)分子更牢固而不離解成原子？并講解原因。什么是重結(jié)晶？KCl和KNO3哪一種化合物更適合于用重結(jié)晶進(jìn)行提純？感謝賞析感謝賞析B、資料科學(xué)基礎(chǔ)考生注意：全部答案必定寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。一.名詞講解（共10小題，每題3分，共30分）1，配位數(shù)2，置換固溶體3，穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散4，弗倫克爾空位5，慣習(xí)面6，小角度晶界7，包晶轉(zhuǎn)變8，淬透性9，電子化合物10，布拉菲點(diǎn)陣二.選擇題（可多項(xiàng)選擇，共15題，每題3分，共45分）1，

13、晶體的對稱軸中不存在。（A）3次對稱軸（B）4次對稱軸（C）5次對稱軸2，塑性變形發(fā)生的滑移面和滑移方向是。（A）晶體中原子密度最大的面和原子間距最短的方向（B）晶體中原子密度最大的面和原子間距最長的方向（C）晶體中原子密度最小的面和原子間距最短的方向3，共晶層片（+）共在特定過冷度下生長時(shí)，擴(kuò)散所耗資的驅(qū)動(dòng)力約為。（A）固相與液相自由能差的全部（B）固相與液相自由能差的1/2（C）固相與液相自由能差的1/44，在面心立方晶體中，原子層沿111堆垛時(shí)，的堆垛成為孿晶。（A）ABCACBA（B）ABCBCAB（C）ABABCAB5，高分子的主鏈結(jié)構(gòu)對單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)有重要影響，以下最易單鍵內(nèi)旋轉(zhuǎn)的主鏈

14、結(jié)構(gòu)是。（A）Si-O鍵（B）C-C鍵（C）C-O鍵6，在TiO2中，當(dāng)一部分Ti4+被還原為Ti3+，為了平衡電荷不能夠能出現(xiàn)。（A）陽離子空位（B）鈦離子空位（C）氧離子空位7，面心立方晶體的孿晶面是。（A）112（B）110（C）1118，不易發(fā)生交滑移的晶體結(jié)構(gòu)是。（A）密排六方（B）體心立方（C）面心立方9，純Fe的溫度-壓力相圖中，斜率為負(fù)的相界線是的相界線。（A）-Fe和-Fe（B）-Fe和-Fe（C）-Fe和液相10，在三元共晶合金中最多能夠獲得平衡。（A）三相（B）四相（C）五相感謝賞析感謝賞析11，已知Cu的熔點(diǎn)為o。1083C，則Cu的最低再結(jié)晶溫度約為（A）270oC（

15、B）370oC（C）430oC12，在必定溫度下?lián)碛斜囟ㄆ胶鉂舛鹊谋锥耸恰＃ˋ）位錯(cuò)（B）空位（C）界面13，以下哪一種增強(qiáng)系統(tǒng)既能提高資料的強(qiáng)度，又能提高資料的塑形。（A）固溶增強(qiáng)（B）細(xì)晶增強(qiáng)（C）位錯(cuò)增強(qiáng)14，液態(tài)金屬形成臨界晶核時(shí)體積自由能的減少，只能補(bǔ)償其表面能的。（A）1/3（B）2/3（C）1/415，當(dāng)A和A-B合金焊合后發(fā)生柯肯達(dá)爾效應(yīng)，觀察到界面向A試樣湊近，則。（A）A組元的擴(kuò)散速率大于B組元（B）A組元的擴(kuò)散速率小于B組元（C）A組元的擴(kuò)散速率等于B組元三.畫圖、問答與計(jì)算題（共4小題，共50分）1，在立方晶系的晶胞內(nèi)畫出擁有以下密勒指數(shù)的晶面和晶向：（110）與111，（132）與123。（8分）2，簡述一次再結(jié)晶與二次再結(jié)晶的驅(qū)動(dòng)力，并如何區(qū)分冷、熱加工？動(dòng)向再結(jié)晶與靜態(tài)再結(jié)晶后的組織結(jié)構(gòu)的主要差異是什么？（10分）3，剖析和議論影響金屬也許合金中原子擴(kuò)散的主要因素。（10分）4，請?jiān)诖痤}紙上按以以下列圖繪制鐵碳相圖，并完成以下問題。（22分）（A）分別求(C)=2.11%，(C)=4.3%的二次滲碳體的析出量。（B）畫出(C)=4.3%的