鹵代烴 醇和酚

1、第四講 鹵代烴 醇和酚知識梳理一、鹵代烴的性質(zhì)烴的衍生物：烴分子中的H原子被其它原子或原子團取代衍變生成的有機物鹵代烴：烴分子中的H原子被鹵素原子取代衍變得到的烴的衍生物，常用RX（X代 表鹵素）表示鹵代烴分子中的鹵素原子能決定鹵代烴的化學特性，是鹵代烴的官能團。 用途：化工原料，在有機溶劑、農(nóng)藥、制冷劑、滅火劑、麻醉劑、防腐劑等方面也 有重要的應用。1物理性質(zhì)常溫常壓下，少數(shù)幾種為氣態(tài)，多數(shù)鹵代烴為液體或固體。鹵代烴都不溶于水而能溶 于許多有機溶劑，一些液態(tài)鹵代烴（如CHCI3、CCI4等）本身也是常用的有機溶劑。2 化學性質(zhì) （1）取代反應H H HfCB匸+HOH Nao伽八CH3CH2

2、OH+HBr （水解反應，也屬于取代反應）H H（或表示成：CH3CH2Br+NaOH= CH3CH2OH+NaBr） QBr+H2O 催化劑OH+HBr （一般條件下，溴苯在NaOH溶液中不能水咼溫加壓解）（2）消去反應H-HC_C_H 卜貿(mào)醇）CH2 = CH2f+HBrH H（或表示成：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 f+NaBr+H2OH_ BIJH_C_C_H NaOH （醇八 CH三 CH f+2HBr!_Br_ HCH3HCH3C_C_H NaO醇）卜不反應CH3 BrOBr- NaOH （醇）戶不反幾種常見鹵代烴鹵代烴性質(zhì)用途氯代甲烷常溫常壓下，ch3ci為氣態(tài)，其

3、它 氯代甲烷為液態(tài)CHCl3曾經(jīng)用做麻醉劑，CHCl3和CCl4 是重要的有機溶劑，ccy還是高效滅火 齊U。CC1衛(wèi)無色、無臭、無毒氣體，CCl2F2是氟利昂的一種，曾被用作制冷 齊U,由于會破壞臭氧層，所以已逐步被禁 止用作制冷劑。CH3CH2Br無色液體，沸點38.4C,密度比水 的大實驗室用作化學試劑CH2 = CHC1X工業(yè)用于生產(chǎn)聚氯乙烯塑料cf2=cf2X用于合成“塑料王”聚四氟乙烯醇類的性質(zhì)醇：羥基(一OH)與鏈烴基結(jié)合的烴的衍生物。飽和一元醇通式為：C H24i0Hn 2nn1醇類按一OH數(shù)目多少可分為一元醇、二元醇、多元醇，按烴基是否飽和含分為飽和醇和不飽和醇，按分子中C原

4、子數(shù)多少分為低級醇和高級醇。另外， 脂環(huán)烴衍變生成的醇稱為脂環(huán)醇，芳香烴衍變生成的醇叫芳香醇。物理性質(zhì)常溫常壓下，低級醇一般是無色液體，相對密度小壬水(芳香醇的大于1)。 醇的沸點比相應烴的沸點高出許多，原因是醇分子間可以形成氫鍵。甲醇、乙醇等能與水以任意比混溶，低級醇易溶于水，高級醇不溶于水。醇能溶于許多 有機溶劑中。2化學性質(zhì)與活潑金屬反應2CH3CH2OH+2Na- 2CH,CH2ONa+H2 f (反應劇烈程度比鈉弱，實驗誦常在試管中 進行)取代反應與 HX 反應：CH3CH2OH匚HBrCH3CH2Br+H2Q(HBr 可用 NaBr 與 H2SO4 混合液代替)分子間脫水：ch3c

5、h2QH工Hqch2ch3 濃硫廠 ch3ch2qch2chj 乙醚)+h2q (注意溫度！)Q r II酯化反應：CH CH QH +HQ4CCH =濃硫酸 CHCQQCH_CH+H_,Q TOC o 1-5 h z 32 L33232 HYPERLINK l bookmark26 o Current Document r1:H QH；L _|!消去反應：CH CH 濃硫酸-CH2=CH/ +H2Q (用于實驗室制備乙烯)22 170C222【說明】當醇分子結(jié)構(gòu)含兩種不等價卩H原子時，醇消去可以得到同分異構(gòu)體產(chǎn)物； 當醇分子不含卩H時，醇就不能發(fā)生消去反應。(4)氧化反應燃燒：C2H5QH+

6、3Q2漳燃2CQ2+3H2Q (Q2不充分時也會生成CQ)實驗室常用酒精作燃料匸習Q催化氧化：2CH3CHQQ2PAb2CH3CH I 2H2Q32 加熱32【說明】伯醇(RCH2QH)催化氧化得到醛(RCHQ),r2仲醇(R1CHQH)催化氧化得到酮(R1CR2)，R2 叔醇（RCO H）通常不能催化氧化。R3被KMnO4氧化：乙醇能使酸性KMnO4溶褪色（醇類能被KMnO4酸性溶液氧化成羧酸 甚至co2）3幾種常見的醇甲醇（ch3oh）：俗稱木精，為無色液態(tài)。甲醇有毒，是假酒有害成分，長期飲用含甲醇 的假酒，會使人雙目失明。甲醇可用作燃料，還可以部分替代汽油用作內(nèi)汽車燃料。工 業(yè)用CO與H

7、 合成甲醇（CO+Hc催化劑 CH OH ）22加熱咼壓3乙醇（ch3ch2oh）:俗稱酒精，是無色液體，密度比水的小，水溶液濃度越大，密度就 越小。酒精能使蛋白質(zhì)變性，75%（體積分數(shù)）酒精溶液醫(yī)療上常用作消毒液醫(yī)院。酒精是 重要的化工原料，大量酒精還被用作飲用酒。我國勞動人民很早就知道用富含淀粉的糧 食釀酒，現(xiàn)代工業(yè)則采用乙烯水化法生產(chǎn)酒精（ch2=ch2+hoh催化劑ch3ch2oh）。乙二醇（HOCH2CH2OH）：為無色、粘稠、有甜味的液體，易溶于水和有機溶劑。乙 二醇是最簡單的二元醇，是重要的化工原料。乙二醇可用作內(nèi)燃機防凍液。丙三醇（CH2OHCHOHCH2OH）：又名甘油，是油

8、脂水解的副產(chǎn)物。丙三醇吸濕性強, 能與水、酒精以任意比混溶。甘油是重要的化工原料，可用于制炸藥如三硝酸甘油酯）。 利用其吸水性，可用于護夫保濕，制無塵粉筆。醚類簡介有一類稱為醚的有機物，其分子結(jié)構(gòu)可表示為ROR當兩個烴基都是烷基時，稱 為飽和一元醚。碳原子數(shù)相等的飽和一元醇與飽和一元醚互為同分異構(gòu)體。醚類不溶于水，易溶于有機溶劑。 乙醚是重要的醚類，是無色極易揮發(fā)的液體。乙醚極易燃燒和爆炸，使用時要盡量避免明火。 乙醚可用作有機溶劑、外科手術麻醉劑。酚類的性質(zhì)酚：是芳香烴苯環(huán)上的H原子被一OH取代衍變得到的化合物。_芳香醇：是芳香烴側(cè)鏈中的H原子被一OH取代的產(chǎn)物，如苯甲醇（；二：一CH2OH

9、）。苯酚（：f_OH）是最簡單的酚類，苯酚是無色晶體（常因被空氣氧化而顯粉紅色），常溫 下在水中溶解度不大，但高于65衛(wèi)時能與水混溶。苯酚易溶于酒精等有機溶劑。苯酚有毒, 對皮膚有強烈腐蝕性（沾在皮膚上的苯酚可以用酒精清洗）。苯酚是重要的化工原料，苯酚 還用于環(huán)境消毒。苯酚的化學性質(zhì)：.弱酸性OH ；=；: O-+H+ （酸性太弱，以致丕能使指示劑變色，所以苯酚俗稱石炭酸）匚一OH+OH匸;一O-+HQ：；：OH+Na2CO3-:二一ONa+NaHCO3 （酸性：二:一OH HCO3 ）匸?一ONa+CO2+H2O匸1OH+NaHCO3 （酸性：二一OH j H2CO3）2：二一OH+2Na-

10、 2二一ONa+H與濃溴水的取代反應OHdBr3Br2+ 3HBr （常溫常壓下即可反應）顯色反應：苯酚與Fe3+形成顯紫色的絡離子，這可用于檢驗苯酚的存在。氧化反應：苯酚易被空氣氧化成粉紅色物質(zhì)，能燃燒，能使酸性KMnQ4溶液褪色。45 .加成反應：QH+3H2儀化剤_；qh規(guī)律點擊1.有關實驗實驗內(nèi)容實驗操作與現(xiàn)象說明應用溴 乙 烷 水 解 及Br檢 驗溴乙烷水解裝置 圖在大試管中加入適量NaQH溶 液和溴乙烷。溫水浴加熱大試管取加熱后大試管內(nèi)的水層溶 液置于一支小試管中，向其內(nèi) 滴加過量稀硝酸。繼續(xù)滴加AgNQ3溶液，有淡黃 色沉淀出現(xiàn)，說明溴乙烷已發(fā) 生水解，且證明溴乙烷分子中 含有B

11、r。溴乙烷極易揮發(fā)，應當 用水浴（低于38C）加熱 并采取回流措施。不加 熱溴乙烷也能在NaQH 溶液中發(fā)生水解。水解后取水層溶液先 用稀硝酸中和堿，以防 止QH-干擾實驗。稀硝酸不能用稀硫酸 或鹽酸代替。用于檢驗鹵代烴 中鹵素原子。其過 程為：水解f中和-加 AgNQ3f 沉 淀顏色f判斷。附: AgF可溶于水！ AgCl為白色,AgBr 為淺黃色，AgI為 黃色。乙 醇 的 性 質(zhì) 實 驗與鈉反應鈉沉于酒精中，表面產(chǎn)生大量氣 體，并逐漸溶解變小，試管變熱。鈉密度比酒精的大鈉沒有熔化可用于確定乙醇 結(jié)構(gòu)。催 化 氧 化實驗一用彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈 外焰上加熱，然后慢慢移入焰 芯，發(fā)現(xiàn)銅絲

12、由黑變紅2Cu+Q2加熱 2CuQCuQ+C2H5QH*Cu+CH3CHQ+H2Q（內(nèi)焰有大量酒精蒸氣）此原理可用醇類 生產(chǎn)醛類。實驗二紅熱銅絲插入試管內(nèi)的酒精中與KMnQ4酸性溶 液反應酒精滴入KMnQ4酸性溶液，振 蕩，溶液的紫紅色褪色。醇類能被KMnQ4酸性溶 液氧化。用于某些鑒別實 驗。苯 酚 的 性 質(zhì) 實 驗與水混合（常溫）少量苯酚能溶于水。苯酚較多 時，苯酚會熔為液體，與水分層。苯酚在下層用分液法分類苯 酚和水。與溴水反應 （取代反應）向苯酚溶液加足量濃溴水，看到 有白色沉淀物出現(xiàn)。（溴水很少時 可能看不到沉淀，原因是生成的 三溴苯酚能溶于苯酚溶液） +3Br2一 Br廠Brl

13、+3HBrBr（三溴苯酚難溶于水）用于定性、定量檢 測苯酚。與NaQH（aq）反應 （中和反應）向苯酚濁液加入NaQH溶液，溶 液變澄清。向澄清溶液加鹽酸或 通入cq2 （或sq2），溶液又變混濁OQH+OQNa + CQ2 +NaQ用于某些分離實 驗（如分離苯酚和 苯得的合物）HQHQ2 二 OOH +NaHCO3與FeCl3反應（顯色反應）向苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶 液成紫色。3CHQH+Fe3+65Fe（C6H5O）63-（紫色）+6H+用于某些鑒定、鑒 別實驗苯酚。2.知識網(wǎng)絡+X2（光照）鹵代烴HX烯烴醇-OH取代苯環(huán)上的H、芳香烴酚+HX（加熱）酸170+ H2+HX X2

14、（NaOH醇溶液鹵代烴HX烯烴醇-OH取代苯環(huán)上的H、芳香烴酚+HX（加熱）酸170+ H2+HX X2（NaOH醇溶液）H2O（催化劑）+HX，X2A（NaOH醇溶液）2HX+ h2o（NaOH水 溶液，）+Na于醇鈉I h2+ O2 Q:.醛.酮+水 +R-COOH酯|水（濃硫酸,）亠酚鈉+h2+NOH 酚鈉十 h2o亠如三溴苯酚HBr（OH鄰 對位的H被Br取代）+Na+溴水、+FeCl3 溶液變色（顏色因酚而異）第五講 醛、酮、糖類知識梳理醛、酮的性質(zhì)1.醛、酮的分子組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)類 別概念結(jié)構(gòu)通式分子式通式代表物醛醛基（-CHO）與烴基相連 的一類烴的衍生物稱為醛。R-CHO（一兀醛

15、）CH”Qn zn （飽和一元醛）HCHO、CH3CHO酮O羰基（-C-）與兩個烴基相 連形成的烴的衍生物有機 物稱為酮。O IIR1-C-R2 （一元酮）CH2nOn（飽和一元酮）CHqCOCHq33注意：CH2O在醛類物質(zhì)中的同分異構(gòu)體的種類決定于碳原子數(shù)為n-1的烷基的種類。如丙 n2n基有2種，所以丁醛就有2種；丁基有4種，所以戊醛也有4種。2.醛、酮的反應醛、酮的加成反應（也屬于還原反應）CH3-C-H +H 化劑 CH CH OH3232OOHCH CCH + H 催化劑CH CHCH,33233說明：a.醛、酮還能與HCN、ROH等加成，但不與X2、HX、H2O等加成。 b有機物

16、分子加氫或去氧的反應是還原反應，醛、酮與H2的加成反應就是被H2還 原。(2)醛的氧化反應銀鏡反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH- CH3COONH#+2Ag l+3NH3+H2O(反應先生成CH3COOH，然后CH3COOH和NH3繼續(xù)反應，最終得到 CH COONH )34離子方程式：CH3CHO + 2Ag(NHJJ+2OH- CHOO-+NH4+ 2Ag ( +注意：甲醛分子中相當于存在2個醛基，銀氨溶液少量時生成甲酸銨,銀氨溶液足量 時生成碳酸銨與新制 Cu(OH)2 反應：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3C00H+Cu”0 丨 +2H”O(jiān)注意：少量新制Cu(OH)2懸

17、濁液與甲醛共熱時生成里酸，足量共熱時生成CO催化氧化：2CH3CHO+O2雀化祇2CH3COOH醛能燃燒，能使KMnQ；J性溶液和溴水褪色。 說明：a.有機物分子加氧或去氫的反應是氧化反應。b.CHO很容易得氧而被氧化成一COOH,醛類具有較強的還原性。 c酮類不具還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，也不能被新制Cu(OH)2氧化。3.幾種P重要的醛、酮醛或 酮結(jié)構(gòu)簡式物理性質(zhì)來源或用途甲醛HCHO無色氣體，易溶于水(水溶液 叫做福爾馬林)，有刺激性氣 味，有毒。福爾馬林用于殺菌、防腐、給種子消毒、 浸制生物標本，甲醛是重要工業(yè)原料(如 用于生產(chǎn)酚醛樹脂)。工業(yè)來源：甲醇催 化氧化乙醛ch3cho無色液

18、態(tài)，易溶于水，有刺 激性氣味，有毒。工業(yè)米用乙炔水化法、乙烯氧化法或乙 醇氧化法生產(chǎn)： CH 三 CH+H2O 催化冊 CH3CHO 2cH2=cH2+Q2 卄 2CH3CHO 2CH3CH2OH + O2 催化 2CH3CHO + 2H2O丙酮CHCOCH33無色液體，易揮發(fā)，能與水 混溶，有芳香氣味，容易揮 發(fā)。能溶解脂肪、樹脂和橡 膠等很多有機物重要的有機溶劑 有機化工原料糖類的性質(zhì)和用途1糖的概念和分類概念：是多羥基醛、多羥基酮和它們脫水縮合得到的產(chǎn)物(即能水解生成多羥基醛、多 羥基酮的化合物)。一般糖的分子組成符合Cn(H2O)m，所以歷史上糖類被稱為碳水化合物，并一直沿用至 今。旦

19、有些糖并不符合碳水比例，有些符合碳水比例的化合物也不屬于糖，如乙酸ch3cooh. (2)分類單糖：不能水解的糖。例如葡萄糖和果糖(互為同分異構(gòu)體)按照水解情況：彳二糖：能水解生成兩分子單糖的糖。例如麥芽糖和蔗糖(互為同分異構(gòu) 體)多糖：能水解生成多分子單糖的糖。例如淀粉和纖維素(不屬于同分異 構(gòu)體)還原性糖：能發(fā)生銀鏡反應，也能被新制Cu(OH)2堿性濁液氧化根據(jù)能否具有還原性：葡萄糖、麥芽糖和果糖是還原性糖非還原性糖：不能發(fā)生銀鏡反應，也不能被新制Cu(OH)2堿性濁 液氧化蔗糖、淀粉、纖維素是非還原性糖。2糖的性質(zhì)糖分子式物理性質(zhì)化學性質(zhì)葡 萄 糖C6H12O6白色晶體，能溶于水， 有甜

20、味。脫水炭化：CH1 06濃硫酸6C+6H2O燃燒(或生理氧化)：CHO+60-廩燃6CO2+6H2O銀鏡反應：與醛的銀鏡反應類似。應用于制鏡工業(yè)。被Cu(OH)2氧化：與醛被Cu(OH)2氧化類似。用于檢驗糖尿病。發(fā)酵：C H O 酒化2C H OH+2CO t6126252酯化反應：葡萄糖分子中的一OH能與羧酸發(fā)生酯化反應。果 糖C6H12O6粘稠液體或白色晶 體，易溶于水，味甜， 不易結(jié)晶。果糖是還原性糖，性質(zhì)與葡萄糖相似。蔗 糖C12H22O11白色晶體，易溶于水， 味甜。水解反應：Ci2H22Oii + H2O亠心CH段土CHd蔗糖葡萄糖果糖不具還原性：屬于非還原性糖麥 芽 糖C12

21、H22O11白色晶體(麥芽糖不 易結(jié)晶，呈膏狀)，易 溶于水，有甜味。水解反應：Ci2H22Oii + H2O亠叫2CHA麥芽糖葡萄糖還原性：能發(fā)生銀鏡反應，能被新制Cu(OH)2堿性濁液氧化。淀 粉(C6H10O5)n無嗅、無味、粉末狀 白色固體，不溶于冷 水，部分能溶于熱水水解反應：(C6Hi0O5)n + nH2O卄knCsHe淀粉葡萄糖不具還原性：屬于非還原性糖顯色反應：淀粉遇變藍纖 維 素(C6H10O5)n纖維素是白色、無嗅、 無味的纖維狀物質(zhì)， 一般不溶于水和有機 溶劑。水解反應：qHioSn + nlOmCsHe纖維素葡萄糖不具還原性：屬于非還原性糖。說明：糖類中，淀粉和纖維素

22、屬于天然高分子化合物,淀粉和纖維素因n值不完全相同，都屬于混合物；不屬于同分異構(gòu)體,3葡萄糖的來源和用途綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，貯存在糖類物質(zhì)中。糖類經(jīng)過一系列反應可轉(zhuǎn)化成酒精。酒精是很好的燃料，因此科學家預言，糖類有望成 為未來解決能源危機的物質(zhì)之一。幾種糖的重要用途糖用途葡萄糖作為人體供能物質(zhì)；制藥(如葡萄糖注射液，葡萄糖酸鋅)；制鏡；制酒 精。蔗糖食品工業(yè)的甜味劑(白沙糖、紅糖、冰糖)淀粉食物；制取匍萄糖、釀酒或制酒精、制食醋。纖維素紡織；造紙；纖維素硝酸酯；纖維素醋酸酯；粘膠纖纏人造絲、人造 棉、玻璃紙)。a規(guī)律點擊1 銀鏡反應實驗操作成敗的關鍵：銀氨溶液的制取：向2

23、%AgNO3溶液中滴加2%稀氨水，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解 為止反應離子方程式：Ag+ + NH(H2O = AgOHJ+NH#+AgOH+2 NH H2O=Ag(NH3)2l+OH-+2H2O總反應：Ag+2 NH3：H2O=Ag(NH2+ +2Hf試管處理：先用NaOH溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌反應條件控制：水浴加熱，反應過程中保持試管靜置2淀粉水解及產(chǎn)物檢驗：淀粉水解一般用稀硫酸作催化劑，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。檢驗淀粉水解產(chǎn)物含醛基可以用以下方法：取部分水解產(chǎn)物加入足量NaOH溶液中和至堿性,再加銀氨溶液水浴加熱觀察銀鏡生 成。取部分水解產(chǎn)物加入足量NaOH溶液中和至堿性，再加新制Cu(

24、OH)2懸濁液加熱觀察 紅色沉淀生成取部分水解產(chǎn)物加入CuSO溶液，再加入足量NaOH溶液中和至出現(xiàn)藍色Cu(OH)懸42 濁液，加熱，觀察紅色沉淀生成。3 使溴水褪色的有機物：含有碳碳不飽和鍵如雙鍵和叁鍵的有機物與溴水發(fā)生取代反應而褪色含有醛基的有機物與溴水發(fā)生氧化反應而褪色酚羥基碳的鄰、對位碳上有氫原子的酚類物質(zhì)與濃溴水發(fā)生取代反應而褪色4.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物含有碳碳不飽和鍵如雙鍵和叁鍵的有機物能被高錳酸鉀氧化而使其褪色含有醛基、羥基有機物能被高錳酸鉀氧化而使其褪色。如醇、醛、酚、單糖、二糖 等苯的同系物能被高錳酸鉀氧化而使其褪色Q知識梳理羧酸羧酸是烴基與羧基相連形成的一類烴

25、的衍生物，也叫有機酸。元羧酸可表示為RCOOH(R表示烴基，也可以是H),飽和一元羧酸的分子式通式 為 C HQ。n 2n 2碳原子數(shù)在10以內(nèi)的羧酸稱為低級羧酸，碳原子數(shù)在10以上的羧酸稱為高級羧酸。脂肪烴 衍生得到的羧酸稱為脂肪酸，芳香烴衍牛得到的羧酸稱為芳香酸。分子中碳原子數(shù)為n飽和一元羧酸與碳原子數(shù)為n-1的飽和一元醇的相對分子質(zhì)量相 同。1 物理性質(zhì)低級飽和一元羧酸是具有強烈刺激性氣味的液體，高級飽和羧酸為無味臘狀固體。一 COOH是親水基，低級羧酸在水中有一定溶解度，甲酸、乙酸等能與水混溶。2.化學性質(zhì)酸性：CH3COOHCH3COO-+H+ （能使石蕊試液變紅）2CH3COOH+

26、FeFe（CH3COO）2+HJ （與金屬反應）CH3COOH+NaOH CHOONa+H2O（與堿中和）2CH3COOH+CuO Cu（CH3COO）2+H2O （與堿性氧化物反應）2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+2H2O+COJ（酸性：HAc H2CO3）CH3COONa+HCl CH,COOH+NaCl （酸性：HC1 CH,COOH）說明：羧酸為弱酸，具有酸的通性，酸性隨碳原子數(shù)增大而減弱。（2）酯化反應：CH3COtOh+18OCH2CH3 注硫酸 ch.co- 18OCH2CH_+H2O說明：反應一般規(guī)律是：酸脫羥基醇失H,反應生成酯和水。反應可逆，濃硫酸起到催

27、化劑和吸水劑的作用，濃硫酸不能用稀硫酸代替。酯化反應屬于取代反應3幾種常見羧酸羧酸結(jié)構(gòu)簡式簡介甲酸HCOOH甲酸又名蟻酸，其分子可以看成由H原子與羧基結(jié)合構(gòu)成,也可 以看成由醛基與羥基結(jié)合構(gòu)成。甲酸具有羧酸和醛的雙重性質(zhì)。 甲酸酸性比醋酸強。乙酸ch3cooh乙酸俗稱醋酸或冰醋酸,是食醋的主要成分，是一種具有強烈刺 激性氣味的液體。用冰冷卻，乙酸能凝結(jié)成冰一樣的晶體。乙酸 易溶于水和酒精。乙二酸COOH ICOOH乙二酸又叫草酸,常用乙二酸是帶有結(jié)晶水的無色晶體。乙二酸 是最簡單的二元羧酸，其酸性比甲酸強。乙二酸能使酸性高錳酸 鉀溶液褪色。苯甲酸OCOOH苯甲酸俗名為安息香酸，為白色結(jié)晶片狀，

28、微溶于水，能溶于酒 精。苯甲酸酸性比醋酸強而比甲酸弱。苯甲酸鈉鹽有抑菌、防腐 作用，可作防腐劑。硬脂酸C17H35COOH硬脂酸學名十八酸，屬于高級飽和脂肪酸，常溫下為臘狀固態(tài)， 屬于脂溶性物質(zhì)，可溶于有機溶劑，不溶于水。軟脂酸C15H31COOH軟脂酸學名十六酸，性質(zhì)與硬脂酸相似油酸C17H33COOH油酸學名十八烯酸，屬于高級不飽和脂肪酸，常溫下為液態(tài)。屬 于脂溶性物質(zhì)，可溶于有機溶劑，不溶于水。酯的性質(zhì)酯類是由酸和醇反應生成的一類有機物，官能團是酯鍵（其通式可表示為RCOOR（R和R，表示烴基，R也可以代表H原子）飽和一元酯的分子式通式為CHO2,與相同碳原子數(shù)的飽和一元羧酸互為同分異構(gòu) 2n 2體。1物理性質(zhì)許多低級酯為易揮發(fā)的無色液體，通常具有芳香氣味，高級酯則為不溶于水的固體或液 體，高級酯一般沒有