人教版九年級(jí)化學(xué)下冊課程教學(xué)設(shè)計(jì)93溶液的濃度

1、九年級(jí)化學(xué)上冊授課方案課題9.3溶液的濃度授課1.掌握一種溶液構(gòu)成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2.初步學(xué)會(huì)配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。目標(biāo)3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。授課配制溶液的操作步驟。重點(diǎn)授課溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的看法及簡單計(jì)算。難點(diǎn)授課內(nèi)容與師生活動(dòng)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：設(shè)計(jì)妄圖和關(guān)注的學(xué)生激趣導(dǎo)入，引入變態(tài)發(fā)育的話題。1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10048。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10091。授課過程3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10013。按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分

2、數(shù)10902080回答：(1)100=10。(2)100=20。談?wù)摚簩?duì)兩氯化鈉溶液而言，能否經(jīng)過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么方法比較溶液的濃稀呢?小組1回答：氯化鈉溶液是無色溶液，無法經(jīng)過肉眼觀察確定溶液的依稀。小組2回答：可經(jīng)過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能正確地表示某溶液的構(gòu)成，也能比較不一樣樣溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?談?wù)摚?溶質(zhì)質(zhì)量與溶

3、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)：1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量小組回答：解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg16=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水。2.在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?回答：1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。例2：用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。談

4、論：（1）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?2）向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3）上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?解：溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90克10=9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=90克-9克=81克增加10克硝酸鉀后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克(不變)溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)即90克+10克=100克加入10克水后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變)溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加)溶液質(zhì)量=9克+91克=

5、100克(增加10克)即90克+10克=100克增加10克溶質(zhì)后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100=100=19注：若新增的10克溶質(zhì)未完好溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。增加10克水后：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100=100=9小結(jié)：在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高升；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：例3：將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1gcm-3)1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是

6、9g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。2分析各量的變化情況?；卮穑合♂尯笕芤嘿|(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。溶液稀釋問題解題的重點(diǎn)是什么?重點(diǎn)：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量溶液稀釋和配制問題的計(jì)算：例4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?1）依照稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，如何列出計(jì)算的方程式?提示：若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。回答：50g98=(50g+x)20分析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師重申

7、做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g98=(50g+x)20 x=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195g。提示：若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式。回答：50g98=x20分析：(同上方法)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g98=x20 x=245g245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195g。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不可以用體積直接帶入公式計(jì)算。已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。回答：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3

8、）依照上述公式，并依照稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000g20%=119gcm-3x38%，x2211mL。答：需38%的鹽酸221lmL。過渡以上全部計(jì)算均是相關(guān)稀釋問題，在實(shí)質(zhì)應(yīng)用中我們常常碰到溶液間化學(xué)反響的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算：投影)100g某硫酸溶液恰巧與13g鋅完好反響。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問與鋅反響的是硫酸溶液中的哪一種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反響。談?wù)摻獬霰绢}的重點(diǎn)是什么?總結(jié)重點(diǎn)是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)問依照以上分析

9、，求解本題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO=ZnSO+H4429813gx，x=196g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100=100=196。答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196。三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的差異和聯(lián)系差異：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)看法必定溫度時(shí)，100g溶劑中隨意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。液質(zhì)量之比。表表示義表示某物質(zhì)溶解能力的大表示任一溶液的構(gòu)成(即小。濃度的大小)。條件必定溫度時(shí)不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位談?wù)?1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能否相同?回答：一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。2對(duì)飽和溶液來說，若溶

10、劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?回答：對(duì)飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。回答：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液假如我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定的溶液，需要哪些儀器和操作?儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計(jì)算，2稱量、量取，3溶解。重申：1天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可以俯視或仰望。溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加速溶解，但攪拌時(shí)不可以將溶液濺出?；卮穑海?）計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g，水g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。（3）把水的密度近似看作1gcm-3。