四川省成都市金堂中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市金堂中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A. 只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽B. 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機的芯片C. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量參考答案：AA食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故A錯誤； B因為硅是半導(dǎo)體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計算機芯片，故B正確；C以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝

2、酸型酸雨”的形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；D煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系和環(huán)境污染及治理，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。2. 下列說法正確的是（ ）A蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機動車輛尾氣中有 害氣體排放 C使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 D石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案

3、：B略3. 下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D參考答案：C解析：元素在最高價時只有氧化性。S2在最低價，F(xiàn)e2處于中間價，F(xiàn)e3是最高價，S在中間價態(tài)，H在最高價，Na在最高價，Mg處于最低價，所以選C。4. 據(jù)報道，1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A. 镅235與鈾235具有相同的質(zhì)子數(shù)B. 镅235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C. 镅235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D. 镅235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅235與鈾235的質(zhì)量數(shù)均為235

4、，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。5. 糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是A葡萄糖 B果糖 C纖維素 D糖精 參考答案：D略6. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ） A.元素周期表有8個主族 B.A族的元素全部是金屬元素 C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期參考答案：C略7. 為了除去KCl中

5、少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進行下列七項操作，其正確操作的先后順序是（）加水溶解 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過量的BaCl2加入過量的鹽酸 加入過量的碳酸鉀 過濾 加入過量的KOH溶液ABCD參考答案：A考點：化學(xué)實驗操作的先后順序?qū)ｎ}：實驗設(shè)計題分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入KOH溶液除去鎂離子，然后用K2CO3溶液除去過量的鋇離子和鈣離子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，

6、如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解加入過量，與MgSO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀加過量K2CO3溶液，與CaCl2和中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀過濾，濾出上述步驟生成的沉淀加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w加熱蒸發(fā)得到晶體操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適

7、量鹽酸，正確的操作順序為，故選：A點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大8. 下列物質(zhì)放在敞口容器中久置，其質(zhì)量會減少的是（ ） A濃硫酸 B固體苛性鈉 C過氧化鈉 D十水碳酸鈉晶體參考答案：D略9. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ） A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10. 蘇軾的格物粗談有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放

8、入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（）A. 脫落酸B. 乙烯C. 生長素D. 甲烷參考答案：BA、脫落酸是一種抑制生長的植物激素，能促使葉子脫落，但不能催熟果實，A錯誤；B、乙烯具有促進果實成熟的作用，主要由成熟果實產(chǎn)生，是唯一的氣體植物激素，成熟的木瓜能夠釋放乙烯，促進未成熟的紅柿成熟，B正確；C、生長素能促進莖、芽、根生長，但不能促進果實成熟，C錯誤；D、植物能產(chǎn)生甲烷，但甲烷不能催熟果實，D錯誤。答案選B。11. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A酒精 B食鹽水 C鐵 D氫氧化鈉參考答案：D12. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 AKCl BNa2O2 CH2

9、O DCH4參考答案：B略13. MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e= Mg2B. 正極反應(yīng)式為Ag+ e= AgC. 也能被KCl 溶液激活D. 鎂電極也會與水發(fā)生反應(yīng)參考答案：BA、MgAgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e= Mg2，正確；B、MgAgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，錯誤；C、KCl 溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此MgAgCl電池也能被KCl 溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2

10、，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。MgAgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為: Mg-2e= Mg2。14. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3參考答案：A

11、略15. 能說明苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 A苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體 B苯的間位二元取代物只有一種C苯的鄰位二元取代物只有一種 D苯的對位二元取代物只有一種參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲配制100mL 0.100molL-1的Na2CO3溶液，請回答：（1）配制時應(yīng)稱取Na2CO3 g；（2）配制時不需要的儀器是 ；還缺少的儀器名稱叫 。A燒杯 B100mL容量瓶 C量筒 D天平 E玻璃棒 F試管（3）下列操作的順序是（用字母表示） ；A冷卻；B稱量；C洗滌；D振蕩；E定容；F溶解；G轉(zhuǎn)移；H搖勻（4）（請在“A偏小”、“B偏大”、

12、“C無影響”中選擇最合適的選項，用字母填空）若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，實驗結(jié)果將 ；若轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，實驗結(jié)果將 ；若容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將 ；若將蒸餾水注入容量瓶時不慎將水加到瓶外，實驗結(jié)果將 ；若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量），經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于由此可確定A為 ，B為 ，其理由是 若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為

13、 ，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 參考答案：N2 ；NH3 ；純NH3 中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3 中混入任何比例的N2 ，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于； 1：4；20%考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 專題：計算題分析：純NH3 中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3 中混入任何比例的N2 ，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2 、NH3的混合氣體，A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量，則A為N2 ，B為NH3 ，據(jù)此計算解答解答：解：純NH3 中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3 中混入任何比例的N2 ，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2 、NH3的混合氣體，A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子

14、質(zhì)量，則A為N2 ，B為NH3；若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，設(shè)氮氣為xmol，氨氣為ymol，則（2x+y）14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為100%=20%，故答案為：N2 ；NH3 ；純NH3 中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3 中混入任何比例的N2 ，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于； 1：4；20%點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等18. 將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。（1）寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為 和 。（寫出必要計算過程）參考答案：（1）寫出涉及到的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） （2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為 5.4g 和 5.6g （2分）略19. （5分）在化學(xué)反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) Cl2+MnCl2+2H2O中，若反應(yīng)中有0.1mol的MnO2被還原，則有_mol_被氧化，同時