四川省成都市新津縣第三中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省成都市新津縣第三中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：A略2. 下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：C苯酚鈉溶液中通入少量DNa與乙醇反應(yīng)：參考答案：B3. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）0CNH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D30 時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)v(逆)參考答案：C13. 一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的

2、稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48 L NO（標準狀況下測定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g參考答案：A略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC. 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D . 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：

3、B略15. 2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：a NH4NO3b O2c N2d H2O下列關(guān)于方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是（）Aa1 Bb2 Cc3 Dd4參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子KBa2AgMg2NHNa陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的p

4、H為12。由此可推出肯定不存在的離子是 (2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是 , 肯定不存在的離子是 (3)尚待檢驗的離子是 , 其檢驗方法 參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗Na、K是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 以下是25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.5104

5、3.0109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3、Fe2都被轉(zhuǎn)化為_(填化學式)而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。(

6、4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在參考答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3 (4)ACDE略18. 鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為_。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與

7、鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于_。（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為_，中心原子雜化類型為_。（5）HClO4、HIO4、H5IO6可寫成(HO)5IO的酸性由強到弱的順序為_（填序號）。（6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為_。參考答案：（1）4s24p5（2分）。（2）IBr ICl Cl2（2分）。（3）HF分子間形成氫鍵 （2分）。（4）V形（或角形），sp3（各1分，共2分）。（5）（2分）

8、。（6）RbCl（2分）。略19. 已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）形成A的元素在周期表中的位置是_，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為_。（2）在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在_對自旋方向相反的電子。（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較沸點較高的是_（填化學式）；Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_。（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于_（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=_

9、。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學鍵類型是_。（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有_個原子，若距離最近的兩個原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_a，晶胞的密度=_gcm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。參考答案：(1)第四周期第族 3d64s2 (2)2 (3)NN CO sp (4)分子晶體 5 金屬鍵 (5) 8 解析：A、B、C為三種常見的單質(zhì)，與水均能在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)C，則C為氫氣，A、B分別為鐵和碳，B存在同素異形體，則B為碳，則A為鐵；因此X為四

10、氧化三鐵，Y為一氧化碳，D為二氧化碳。(1)鐵元素為26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2，故答案為：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p2，核外存在2對自旋方向相反的電子，故答案為：2；(3)CO的一種常見等電子體分子為氮氣，結(jié)構(gòu)式為NN；CO為極性分子，兩者相比較沸點較高；CO分子中C與2個原子相連，沒有孤電子對，采用sp雜化，故答案為：NN；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e(CO)x屬于分子晶體。鐵原子的價電子數(shù)為8，F(xiàn)e(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則形成的配位鍵為x=5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Fe(CO)5 (s) Fe(s) + 5CO (g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)形成了鐵中的金屬鍵，故答案為：分子晶體；5；金屬鍵；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞平均占有的原子數(shù)=8+6+4=8