高考化學(xué)實驗真題

1、【第一題】 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 雜質(zhì)為原料制備金屬鋅的流程如以以下圖：c M+1 -H范圍如下：0金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開頭沉淀的 pH沉淀完全的 pH答復(fù)以下問題：1.52.86.38.36.28.27.49.4焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為。濾渣 1 的主要成分除 SiO 外還有；氧化除雜工序中 ZnO 的作用是2 ，假設(shè)不通入氧氣，其后果是。溶液中的 Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為 。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反響式為；沉積鋅后的電解液可返回工序連

2、續(xù)使用?！敬鸢浮?1). ZnS+ O2ZnO+SO(2). PbSO(3). 調(diào)整溶液的 pH24(4)Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2+Cd(6). Zn2+2eZn(7). 溶浸【其次題】 K Fe(C O ) 3H O三草酸合鐵酸鉀為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)324 321曬制藍(lán)圖時，用1曬制藍(lán)圖時，用K Fe(C O ) 3H O 作感光劑，以K Fe(CN) 溶液為顯色劑。324 3236其光解反響的化學(xué)方程式為：2K Fe(C O ) 324 32FeC O +3K C O +2CO ；顯色反響242 242的化學(xué)方程式為。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以

3、以以下圖所示裝置進(jìn)展試驗。通入氮氣的目的是。試驗中觀看到裝置B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置E 中固體變?yōu)榧t色，由此推斷熱分解產(chǎn)物中確定含有、。為防止倒吸，停頓試驗時應(yīng)進(jìn)展的操作是。樣品完全分解后，裝置AFeO 和 Fe O ，檢驗 Fe O 存在的方法2323是：。測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H SO 酸化，用c molL-1 KMnO 溶液滴定244至終點。滴定終點的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1). 3FeC O +2K Fe(CN) 2436Fe Fe(CN) +3K C O36 22 24(2). 隔絕空【答案】(1). 3FeC O +2K Fe(CN

4、) 2436Fe Fe(CN) +3K C O36 22 24(2). 隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(3). CO2(4). CO(5). 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮氣(6). 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCNFe O23(7). 粉紅色消滅(8).【第三題】KIO 是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問3題：KIO 的化學(xué)名稱是。3利用“KClO3KIO3工藝流程如以以以下圖所示： ?！盀V液”中3 222的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào) pH”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。KIO 也可承受“電解法”制備，裝置如以以下圖。3寫出電解時陰

5、極的電極反響式。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是 。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要缺乏之處有寫出一點?！敬鸢浮?1). 碘酸鉀(2). 加熱(3).KCl(4). KH(IO) +KOH2KIO+HO3 232HIO+KOHKIO+HO(5). 2HO+2e2OH+Ha33222b(8). 產(chǎn)生 Cl2易污染環(huán)境等【第四題】. 硫代硫酸鈉晶體Na S O 5H O，M=248 gmol1可用作定影劑、還2 232原劑。答復(fù)以下問題：Ksp(BaSO )=1.11010，Ksp(BaS O )=4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含423有硫酸根雜質(zhì)，選用以下試劑設(shè)

6、計試驗方案進(jìn)展檢驗：試劑：稀鹽酸、稀HSOBaCl 溶液、NaCO 溶液、HO 溶液試驗步驟現(xiàn)象試驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，參與除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置， 利用K Cr O 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：227溶液配制：稱取 1.2022 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中，加蒸餾水至 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL，硫酸酸化后參與過量227KI，發(fā)生反響： Cr O 2+6I+14H+273I +2Cr3+7H O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定22至淡黃綠色，發(fā)生反響：I +2S O 2

7、223S O 2+2I。參與淀粉溶液作為指示劑，連續(xù)滴46定，當(dāng)溶液324.80 mL，則樣品純度為%保存 1 位小數(shù)?！敬鸢浮?1). 參與過量稀鹽酸(2).消滅乳黃色渾濁(3). 吸取上層清液，滴入BaCl 溶液(4). 產(chǎn)生白色沉淀(5). 燒杯(6). 容量瓶(7). 刻度2(8). 藍(lán)色褪去(9).95.0【第五題】 醋酸亞鉻(CH COO) CrH O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體322分析中用作氧氣吸取劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復(fù)原劑，將三價鉻復(fù)原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。試驗裝置如以以下圖，答復(fù)以下問題：試驗中所用蒸餾水均

8、需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是，儀器a 的名稱是 。將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c 中，參與少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2K3。c 中溶液由綠色漸漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子方程式為。同時c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。翻開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其緣由是；d 中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分別，需承受的操作是、洗滌、枯燥。指出裝置d 可能存在的缺點?！敬鸢浮?1). 去除水中溶解氧(2). 分液或滴液漏斗(3). Zn+2Cr3Zn2+2Cr2(4). 排解c中空氣(5). c中產(chǎn)生H 使壓強(qiáng)大于大氣壓(6). 冰浴冷卻2(7). 過濾(8). 放開體系，可能

9、使醋酸亞鉻與空氣接觸【第六題】 焦亞硫酸鈉Na S O 在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)下2 25列問題：生產(chǎn) Na S O ，通常是由 NaHSO 過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方2 253程式。利用煙道氣中的 SO 生產(chǎn) Na S O的工藝為：pH=4.1 時，中為pH=4.1 時，中為溶液寫化學(xué)式。NaCOSO的目的是。232制備 Na S O 也可承受三室膜電解技術(shù)，裝置如以以下圖，其中SO2 25堿吸取液中含有NaHSO 和NaSO。陽極的電極反響式為。電解后，室的NaHSO 濃3233度增加。將該室溶液進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到Na S O 。2 25Na SO 可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na S O2 252 2殘留量時，取 50.00 mL0.01000 molL110.00 mL。滴定反響的離子方