中考復(fù)習(xí)課《金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)》初中化學(xué)公開課教學(xué)課件

1、 在那山的那邊海的那邊有一個村莊叫“金屬村” ，里面住著86個金屬兄弟。他們兄弟之間的性質(zhì)都很相似，但又總想比個高低。 在那山的那邊海的那邊有一個村莊叫“金屬村” ，里 86個兄弟為了比較他們之間金屬活動性的強弱，于是召開了第一屆金屬村運動會！金 屬 村 86個兄弟為了比較他們之間金屬活動性的強弱，于是召開 中考復(fù)習(xí)課第八單元 金屬和金屬材料課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 中考復(fù)習(xí)課課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì)項目一：有氧運動，看誰更容易和氧氣反應(yīng)參加這個項目的選手有:鐵銅鎂金項目一：有氧運動，看誰更容易和氧氣反應(yīng)參加這個項目的選手有:實 驗現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅絲在空氣中加熱

2、賽況直播，裁判記錄：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 點燃 2MgO2=2MgO火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 點燃 3Fe+2O2=Fe3O4由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuO實 驗現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒鐵絲在鐵銅鎂金根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷。賽況揭曉：鐵銅鎂金根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判項目二：在酸中“游泳”，看誰反應(yīng)最劇烈。參加這個項目的選手有：鋅鐵銅鎂項目二：在酸中“游泳”，看誰反應(yīng)最劇烈。參加這個項目的選手有項目二：在酸中“游泳”，看誰反應(yīng)最劇烈。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C

3、u Hg Ag Pt Au金屬活動性：MgZnFeCuGod Save me！為什么受傷的總是我！無所謂， 我無所謂我得意的笑，又得意的笑MgFeZnCu項目二：在酸中“游泳”，看誰反應(yīng)最劇烈。K Ca Na 金屬酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡比較劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，_不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 +2+2 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnS

4、O4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=化合物單質(zhì)+A+BC=B+AC金屬酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鹽鎂鋅 項目三：武林大會將 放到硫酸銅溶液中，將 放到硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。Ag銅鐵SO4銅鐵VS化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬活動性：Fe Cu 項目三：武林大會將 放到硫酸銅溶液中，將 放到項目三：武林大會將 放到硫酸銅溶液中，將 放到硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。Ag銅鐵SO4銅鐵VS金屬活動性：Fe Cu 項目三：武林大會將 放到硫酸銅溶液中，將 放到項目三：武林大會將 放到硫酸銅溶液中，

5、將 放到硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。Ag銅鐵NO3銅VS銀金屬活動性：Fe Cu Ag（NO3）2化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag項目三：武林大會將 放到硫酸銅溶液中，將 放到裁判員集體宣布常見金屬活動性排名：綜合成績：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱裁判員集體宣布常見金屬活動性排名：綜合成績：K Ca N總裁判長總結(jié)大多數(shù)金屬反應(yīng)的難易程度不同氫前金屬鹽酸或稀硫酸與氧氣反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度不同與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)前換后，強換弱鹽應(yīng)溶于水總裁判長總結(jié)大多數(shù)金屬反應(yīng)的難易氫

6、前金屬鹽酸或稀硫酸與氧氣反判斷金屬活動性強弱的三種方法：方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷方法二： 根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度判斷；方法三： 根據(jù)金屬能否與金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)判斷；副裁判長總結(jié)：判斷金屬活動性強弱的三種方法：方法一：方法二：方法三：副裁判青銅裁判黃金裁判鉆石裁判王者裁判開始裁判排位賽青銅黃金鉆石王者開始裁判排位賽 社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。 1、在空氣中灼燒2、浸入鹽酸或稀硫酸3、浸入AgN

7、O3溶液等青銅裁判 社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因 1.將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，同時分別放入相同的足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖(已知A、B、C在生成物中均為+2價)下列說法正確的是( ) A.金屬活動性ABC B.消耗的鹽酸質(zhì)量一樣 C.相對原子質(zhì)量CAB D.放出H2的的質(zhì)量ABCABCH2 的質(zhì)量時間氫多酸必多DBACABCCBA越陡越活越高越小黃金裁判 1.將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，同時分別放入相同的足量 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律：（H2的量與時間的圖像關(guān)系）（1）等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應(yīng)（金屬反應(yīng)完）（2）等質(zhì)量的酸跟足量的

8、金屬反應(yīng)(酸反應(yīng)完）曲線越陡，金屬的活動性_。越強金屬（+2價）的相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣_。越多產(chǎn)生的氫氣一樣多可用下式計算氫氣的質(zhì)量：m(金屬)金屬的化合價m(H2)金屬的相對原子質(zhì)量黃金小結(jié)： 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律：（1）等質(zhì)量的金屬跟足量等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe跟足量的酸反應(yīng)等質(zhì)量的酸跟足量的Mg、Al、Zn、Fe反應(yīng)黃金小結(jié)：等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe跟足量的酸反應(yīng)等質(zhì)量的酸跟足量A(2010眉山)2、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是( )AFe、CuCl2溶液、AgBFeCl2溶液、CuCl2溶液、AgCFeCl2溶液、C

9、u、AgD_FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液鉆石裁判A(2010眉山)2、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證F金屬活動性驗證方案的選擇解題思路:（1）排序（2）兩鹽夾一金（鹽金鹽） 兩金夾一鹽（金鹽金）（3）加等濃度的鹽酸或稀硫酸， 觀察反應(yīng)的劇烈程度鉆石小結(jié)金屬活動性驗證方案的選擇解題思路:（1）排序（3）加等濃度的將一定量的Zn粉加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，先后反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 先后ZnCuCl2ZnCl2CuZnFeCl2ZnCl2Fe 金屬與混合鹽溶液反應(yīng)優(yōu)先原則： 當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。 “隔越遠越先反應(yīng)”（距離產(chǎn)生美）王者裁

10、判將一定量的Zn粉加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，先將一定量的Zn粉加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，先后反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 先后ZnCuCl2ZnCl2CuZnFeCl2ZnCl2Fe 反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析：濾渣濾液溶質(zhì)CuZnCl2FeCl2CuCl2CuCu、FeCu、FeCu、Fe、ZnZnCl2FeCl2ZnCl2FeCl2ZnCl2ZnCl2Zn與CuCl2恰好完全反應(yīng)Zn與FeCl2恰好完全反應(yīng)Zn粉的質(zhì)量王者裁判將一定量的Zn粉加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，先恭喜你，通關(guān)了！你已成功被金屬高中錄取了！恭喜你，你已成功被金屬高中錄取了！作業(yè)中考新突破P58-P63作業(yè)中考新突破P58-P63感謝各位評委、老師的指導(dǎo)！謝謝大家！感謝各位評委、老師的指導(dǎo)！謝謝大家！（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含的溶質(zhì)是 ；固體是 。（2）若將反應(yīng)后的混合物過濾，向所得的固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定沒有 ，一定有 ;可能有 。溶液中一定有 ，可能有 。Zn、Ag、CuZn (NO3)2ZnAgCuZn (NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3在Cu(NO3