2022年山東省萊蕪市陳毅中學化學九年級第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列物質中，含有氧分子的是AH2O2BKMn

2、O4CMnO2DO22下列有關物質燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是A鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體B硫粉在空氣中燃燒：產(chǎn)生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體C木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體D紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧3實驗室制取氧氣，可用排水取氣法收集，是因為氧氣（ ）A相同條件下，氧氣密度比空氣大B通常情況下，氧氣是無色無味的氣體C氧氣能溶于水D氧氣不易溶于水4過氧乙酸（C2H4O3）是一種常見的消毒劑。下列有關過氧乙酸的說法正確的是（ ）A過氧乙酸分子中含有1個O3分子B過氧乙酸中共有9個原子C碳、氫、氧元素的質量比為2：4：3D過氧乙酸中氧元素的質

3、量分數(shù)最大5氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學式為AH2BNaClCHClDHClO6關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A物質只能由分子構成B相同原子可能構成不同的分子C分子質量一定大于原子質量D化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化7一定溫度下，向飽和的硫酸銅溶液中（底部還留有硫酸銅晶體）加入一定量的水，所得溶液與原溶液相比，一定正確的是（ ）A溶質的質量增加B所得溶液是不飽和溶液C所得溶液顏色變淺D溶質溶解度變大8下列家庭小實驗，不能成功的是（ ）A收集一玻璃杯的呼出氣體B觀

4、察蠟燭燃燒的火焰C觀察顏色區(qū)分白酒和白醋D煮沸使硬水變成軟水9下列有關物質燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）A硫粉在空氣中燃燒：產(chǎn)生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體B鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體C木炭在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體D紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧10做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要先點燃鐵絲上系著的火柴，再伸入集滿氧氣的集氣瓶中?；鸩袢紵鸬淖饔檬茿升高鐵絲的著火點 B升高鐵絲的溫度C增加可燃物 D增大與氧氣的接觸面積11中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是()A施用熟石

5、灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸12下列變化中，既屬干化合反應.又屬于氧化反應的是A鎂+氧氣氧化鎂B酒精+氧氣二氧化碳+水C石蠟+氧氣二氧化碳+水D氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉13地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是（ ）A溴元素的原子序數(shù)為35B溴原子在化學變化中易失電子C溴原子的核外有35個電子D溴元素的相對原子質量為79.9014下列觀點不正確的是A使用元素符號、化學式等化學用語，是為了增加化學科學的

6、神秘色彩B化學是在原子、分子的水平上研究物質及其變化規(guī)律的一門基礎學科，他能指導我們更好的認識、改造和應用物質C為了更好地利用物質，可對物質進行分離或混合D物質本身沒有好與壞之分，而人們對物質的利用卻存在合理與不合理之分15下列關于物質的“用途 、性質”對應關系不正確的是A氧氣用于火箭發(fā)射：可燃性B氮氣用于食品防腐：常溫下穩(wěn)定C氖氣可制航標燈：通電時能發(fā)出帶顏色的光D氫氣可做清潔燃料：可燃性二、填空題（本大題共1小題，共6分）16（一）學習水的組成這一課題后，同學們已經(jīng)知道水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣。某研究性學習小組的同學對電解水的實驗很感興趣，很想通過實驗驗證這一結論。于是在征得老師的

7、同意后進行實驗，實驗記錄如下：電解時間/min2468101214負極生成的氣體/mL7152331394755正極生成的氣體/mL25913172125（1）正負兩極產(chǎn)生的氣體理論體積比是：_，負極產(chǎn)生的氣體是_（2）電解水的文字表達式是_ ，反應類型：_（3）如果你是是這次實驗的參與者，經(jīng)過認真分析實驗數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)了下列問題是_（4）請你推測一下產(chǎn)生這一問題的可能原因是_。（二）某興趣小組的同學們設計實驗探究物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。查閱資料：溶質溶解包括溶質粒子擴散(吸收熱量)和溶質粒子水合(放出熱量)兩個過程。 進行實驗：分別稱取一定量的氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，再分別量取一定體積的

8、水。在室溫下分別按如圖操作進行實驗，并記錄有關實驗現(xiàn)象如表。 物質X氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉溶解前后溶液溫度沒有明顯變化_（1）請?zhí)顚懲瓿缮媳碇械目瞻住?（2）圖中的操作是_ ，圖中的一處錯誤操作是_。 （3）為了便于比較，該實驗方案中需注意_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反應生成氧氣的質量為g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余

9、的溶液中溶質的質量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）18（8分）鈣是人體中的常量元素,因缺鈣而導致骨質疏松、佝僂病等的患者應在醫(yī)生的指導下服用鈣片。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g鹽酸 (HCI) 分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應)，得到部分數(shù)據(jù)與關系圖如圖2.請根據(jù)有關信息回答問題。(已知反應的化學方程式為: )實驗次數(shù)第一次第三次第四次第五次加入鹽酸的質量(g)20202020剩余固體的質量(g)35a20b (1)表格中a的數(shù)值為;b的數(shù)值為。(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數(shù)是是多少? (寫出計算過程，計算結果

10、精確至0.1%)(3)若某人需補充0.4克鈣元素，則需服用這種補鈣劑片。 (假設雜質不含鈣元素)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）儀器X的名稱是_；加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，氨氣極易溶于水，密度小于空氣，則制取氨氣應選用的一套裝置為_（填字母代號）。（2）若選擇A、F組合一套裝置制取氧氣，請寫出有關反應的化學方程式_；實驗結束時應先將導管移出水面后熄滅酒精燈，其原因是_？（3）實驗室可選擇E裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是_，B和C裝置均可制取二氧化碳，與B相比較，C的主要優(yōu)點是_？（4）若用如圖裝置采用排水法收集氫氣，請將

11、方框內(nèi)的導管補畫完整_。（5）現(xiàn)稱取6g石灰石樣品（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為103.8g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳酸鈣的質量_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、H2O2為純凈物，只含有氧元素，而不會含有氧氣分子，故A錯誤；B、KMnO4為純凈物，只含有氧元素，而不會含有氧氣分子，故B錯誤；C、MnO2為純凈物，只含有氧元素，而不會含有氧氣分子，故C錯誤；D、氧氣是由氧分子構成的，所以含有氧氣分子，故D正確。故選D。2、B【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體，故

12、A不正確；B、硫粉在空氣中燃燒：產(chǎn)生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體，故B正確；C、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體是結論，不是實驗現(xiàn)象，故C不正確；D、紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白煙，故D不正確。故選B。3、D【解析】氧氣不易溶于水，故實驗室收集氧氣時可用排水法收集。故選：D。4、D【解析】A分子是由原子構成的，過氧乙酸分子中不含臭氧分子，故錯誤；B過氧乙酸是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；C過氧乙酸中，碳、氫、氧三種元素的質量比為（122）：（14）：（163）6：1：12，故錯誤；D過氧乙酸中，碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：12，可見其中氧

13、元素的質量分數(shù)最大，故正確。故選D。5、B【解析】書寫化學式的時候應該遵循質量守恒定律，等號兩側每一種元素的原子總數(shù)應該相等。反應物中一共有2個原子，2個原子，2個原子，2個原子；生成物中一共有1個原子，1個原子，2個原子，2個原子，相比反應物少1個原子和1個原子，所以的化學式為，故B正確。故選B。6、B【解析】A、分子和原子、離子都可以構成物質。如：二氧化碳是由二氧化碳分子構成，銅是由銅原子構成。所以此項錯誤；B、相同原子可能構成不同的分子。如：氧原子即可以構成氧氣分子也可以構成臭氧分子。所以此項正確；C、分子質量不一定大于原子質量。如氦原子的質量（相對原子質量為4）就大于氫分子的質量（相對

14、分子質量為2）。所以此項錯誤；D、化學變化中分子數(shù)目可能變化。如：氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O 反應前分子數(shù)目是3個，反應后變?yōu)?個，分子數(shù)目發(fā)生了改變；氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl 反應前分子數(shù)目是2個，反應后仍為2個，分子數(shù)目沒有改變。所以此項錯誤。故選B。7、A【解析】A、底部有硫酸銅晶體的硫酸銅溶液加入水后，底部的硫酸銅晶體溶解，溶質的質量增加，正確；B、當加入的水剛剛好把底部的硫酸銅晶體完全溶解或者沒有把底部的硫酸銅晶體溶解時，溶液仍然是飽和溶液，錯誤；C 、當加入的水剛剛好把底部的硫酸銅晶體完全溶解或者沒有把底部的硫酸銅晶體溶解時，溶液仍然是飽和溶液，顏色沒有變

15、化，錯誤；D、溶質的溶解度與溫度有關，而與溶劑的多少無關，錯誤。故選A。8、C【解析】A、利用玻璃杯，可以采用排水法收集一杯呼出的氣體，選項A正確；B、蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部分，可通過觀察判斷，選項B正確；C、白酒和白醋都是無色液體，所以不能通過觀察顏色的方法加以區(qū)別，選項C不正確；D、煮沸能使硬水中可溶性鈣鎂化合物轉變成沉淀，達到硬水軟化的目的，選項D正確。故選C。9、A【解析】A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體，故A正確；B、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，而不是紅色固體，故B不正確；C、木炭在空氣中紅熱，不會發(fā)出白光，故C不正確；D、紅磷在空

16、氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，沒有白霧，故D不正確。故選A。10、B【解析】試題分析：做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要先點燃鐵絲上系著的火柴，再伸入集滿氧氣的集氣瓶中?；鸩袢紵鸬淖饔檬巧哞F絲的溫度，使其達到燃燒的著火點而燃燒，故答案選擇B考點：燃燒的條件11、C【解析】A、氫氧化鈣與酸性物質發(fā)生中和反應，故與中和反應原理有關，故A正確，不符合題意；B、氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應為酸和堿的中和反應，故B正確，不符合題意；C、熟石灰與硫酸銅的反應為堿和鹽的反應，不是中和反應，故C錯誤，符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸的反應為酸和堿的中和反應，故D正確，不符合題意。故選：C。12、A【解析】化合反應的特

17、點是“多生一”，氧化反應是物質和氧發(fā)生反應?！驹斀狻緼、反應物有兩種，生成物只有一種，是化合反應。且反應物中有氧氣。故A選項符合題意；B、反應物和生成物都有兩種，不是化合反應，但是是氧化反應。故B選項不符合題意；C、反應物和生成物都有兩種，不是化合反應，但是是氧化反應。故C選項不符合題意；D、反應物和生成物都有兩種，不是化合反應，且反應物中不含氧。故D選項不符合題意。故選A。13、B【解析】由圖可知溴的原子序數(shù)為35，A選項正確；根據(jù)計算X=35-2-8-18=7，因此溴在化學變化中容易得到電子，B選項錯誤；根據(jù)質子數(shù)等于核外電子數(shù)可知溴原子核外有35個電子，C選項正確；由圖可知溴的相對原子質

18、量為79.90，D選項正確；故選擇B項。14、A【解析】A、為了更容易表示元素、物質的微觀變化過程，才引用了像元素符號、化學方程式等化學用語，使化學學科的學習更簡單和明了，而不是為了增加化學科學的神秘色彩，故錯誤；B、化學是在原子、分子的水平上研究物質及其變化規(guī)律的一門基礎學科，他能指導我們更好的認識、改造和應用物質，正確；C、為了更好地利用物質，可對物質進行分離或混合，正確；D、物質本身沒有好與壞之分，而人們對物質的利用卻存在合理與不合理之分，能合理利用好物質就能為人類服務，如果利用不合理，就會對人類有害，正確；故選A。【點睛】本題考查學生對化學的整體認識問題，能從宏觀或微觀上正確認識化學的

19、積極作用和重大貢獻，能辨證的分析看待問題。15、A【解析】A、所謂助燃物，通俗地說是指幫助可燃物燃燒的物質，確切地說是指能與可燃物質發(fā)生燃燒反應的物質氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的助燃性，而不是可燃性，故A錯誤；B、氮氣常溫下化學性質比較穩(wěn)定，用于食品防腐就是利用其這一性質，故B正確；C、氖和氬等稀有氣體充入燈里，通電時會發(fā)出不同顏色的光，故C正確；D、氫氣可以燃燒，并且放出大量熱，產(chǎn)物只有水，沒有污染，被稱為清潔能源。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、1:2 氫氣 分解反應 前四分鐘，每兩分鐘內(nèi)負極與正極生成氣體體積比大于2:1 氧氣在水中的溶解能力比氫氣在水中的溶解能力強，開始

20、時等體積的水溶解氧氣比氫氣多 溫度降低 溫度升高 測量初溫 用溫度計攪拌 實驗中所用水的質量和初溫度要相同 【解析】（1）電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，正負兩極產(chǎn)生的氣體理論體積比是：1:2，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣。（2）電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，電解水的文字表達式是：，反應符合一變多，故反應類型：分解反應。（3）由實驗數(shù)據(jù)可知，前四分鐘，每兩分鐘內(nèi)負極與正極生成氣體體積比大于2:1，而正負兩極產(chǎn)生的氣體理論體積比是1:2，故問題是前四分鐘，每兩分鐘內(nèi)負極與正極生成氣體體積比大于2:1。（4）產(chǎn)生這一問題的可能原因是氧氣在水中的溶解能力比氫氣在水中的溶解能力強，開始時等體積的水溶解氧

21、氣比氫氣多。（二）（1）硝酸銨溶于水吸收熱量，氫氧化鈉溶于水放熱。物質X氯化鈉硝酸銨氫氧化鈉溶解前后溶液溫度沒有明顯變化溫度降低溫度升高（2）圖中的操作是測量初溫，溫度計不能做攪拌儀器，故圖中的一處錯誤操作是用溫度計攪拌。（3）為了便于比較，實驗需要控制變量，控制所用水的質量和初溫度要相同，故該實驗方案中需注意實驗中所用水的質量和初溫度要相同。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、 (1)1.0， 1.6 （每空1分，共2分）（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2 （1分）68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g （1分）x =

22、 3.4g （1分）過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% (1分)（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% （1分） 7.8% （1分）【解析】（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g，反應生成氧氣的質量為：68.0g+1.0g67.4g=1.6g（2）設過氧化氫的質量為x，2H2O22H2O+O2，68 32x 1.6g=，x=3.4g，該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為：100%=5%，答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為5%（3）剩余的溶液中硫酸銅的質

23、量分數(shù)為：100%=7.8%，答：剩余的溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為7.8%【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性18、25；20；50%；2【解析】(1)每100片該藥劑質量為100g，則 40片該藥劑的質量為40g，由圖2可知，每20g鹽酸恰好與5g碳酸鈣反應，第四次加入鹽酸后，恰好完全反應，第三次加入鹽酸時，累計加入鹽酸60g，共消耗碳酸鈣15g，固體剩余的質量為40g-15g=25g，故表格中a的數(shù)值為25；b的數(shù)值為20。(2) 設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x，解得：x=20g；該品牌補鈣藥劑中碳酸鈣的質量分數(shù)是：。(3) 每片該藥劑質量為1