專題四電解質溶(學生版)

1、專題四電解質溶液第一講弱電解質的電離平衡高考熱點分析：電解質溶液是高中化學重要的基礎理論之一，從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質溶液的考點多，重現(xiàn)率高。其主要熱點有：1外界條件的改變對電離平衡、水解平衡的影響及其應用；2酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及pH 的簡單計算；3、水的電離以及溶液中氫離子濃度的計算。4溶液中微粒濃度之間的關系及大小比較?！局R梳理】一。電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等概念辨析電解質與非電解質強電解質與弱電解質強電解質弱電解質相同點鍵型電離程度不電離過程同點表示方法電解質在溶液中粒子形式離子方程式中表示（3）常見強弱電解質電離方程式的書寫例1下列關于電解質電離的

2、敘述中，不正確的是（）A電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質 例 2下列電離方程式書寫正確的是+2-B. HS+2-233C. Na HPO = 2Na+ HPO2-HPO2-+ PO3-D.2HO+-4422443二、弱電解質的電離平衡1電離平衡概念： _2特點：【思考與交流】 氫硫酸溶液存在如下平衡：H2S+2。現(xiàn)使該溶液中pH 值增大，則 c(S2) 如何變化？H+HS ，HSH +S請用電離平衡移動原理解釋為何A

3、l (OH)3 既能溶于強酸，又能溶于強堿？3影響電離平衡的因素：1）決定性因素：2）外因：【實例分析】 例 3 （09 年海南 6） 已知室溫時， 0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有0.1 發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的 pH=4B升高溫度，溶液的pH 增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110 -7D由 HA電離出的 c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的 106 倍【例 4】（08 天津卷） 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH）H CH3COO，下列敘述不正確的是（A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：3c（ H） c （ OH） c（ CHCOO）3）減小B 0.10mol/L 的

4、CHCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OHC CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下 pH 2 的 CHCOOH溶液與 pH12 的 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH73【例 5】（ 2007上海化學）已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH)/c(CHCOOH)值增大，CHCOO H要使溶液中 c(H333可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水 練習 1.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2 SO4HClHNO3Ka1610-56

5、3 10-91 6 10-94210-10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是：A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為+2-2442：關于-13（）0.1mol LCHCOOH溶液，下列說法中正確的是加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小。加入少量0.1 mol L-1 HCl 溶液，溶液中c(H+)減小。加入少量CH3COONa固體，因為醋酸鈉水解顯堿性，所以平衡向正反應方向移動。加入少量CH3COONa固體，因為醋酸鈉會電離出很多的醋酸根離子，所以平衡向逆反應方向移動。若加入少量的冰醋酸，則氫離子濃度減小若加入少量的冰醋酸，醋酸

6、溶液的電離程度減小。A、 B、C、 D、都正確3： 25 時，在濃度均為 1molL-1的( NH)SO、(NH ) CO 、( NH4 ) 2 Fe （ SO4 ） 2的溶液中，測得其中）分別為 a、b、c2c（ NH444234（mol L-1 ），則下列判斷正確的是（）A. abcB. cabC. bacD. a cb三、強酸與弱酸的比較1、物質的量濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸的對比中和堿與過量 Zn 的反應情況稀釋相同倍數(shù)后c(H+)pH產生氫開始時的反應過程中的能力氣的量反應速率速率變化情的 pH 變化情況況鹽酸醋酸2、 pH 相同、體積相同的鹽酸與醋酸的對比中和堿與過量 Zn 的

7、反應情況稀釋相同倍數(shù)后c(H+)c( 酸)產生氫開始時的反應過程中速率的能力的 pH 變化情況氣的量反應速率變化情況鹽酸醋酸【例 6】一定溫度下，有 a、鹽酸； b、硫酸； c 、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、 b、c、號填寫）當其物質的量濃度相同時，c(H+) 由大到小的順序是 _，同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是 _ ，當其 c(H+) 相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_，當 c(H+) 相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為_。當pH 相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率_，反應所需的時間

8、_。將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍， c(H+) 由大到小的順序為_。【練習】 （2007上?；瘜W）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H ) 相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C pH 3 的兩溶液稀釋100 倍， pH 都為5 D兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H ) 均明顯減小四、酸、堿混合后溶液的情況分析1、等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下三種情況強酸與強堿溶液混合，所得溶液為性強酸與弱堿溶液混合，所得溶液為性，原因是弱酸與強堿溶液混合，所得溶液為性，原因是歸納：、2、等體積

9、的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的pH 與堿溶液中的pH 之和為 14。強酸與強堿溶液混合，所得溶液為性強酸與弱堿溶液混合，所得溶液為性，原因是弱酸與強堿溶液混合，所得溶液為性，原因是歸納：、例 7：下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A 10mL0.1mol L 1 1鹽酸混合：c(Cl+)氨水與 10mL0.1mol L)c(NH 4 )c(OH)c(HB在 25時將 pH11 的 NaOH溶液與 pH3的 CHCOOH溶掖等體積混合：c+(CHCOO) c(Na ) c(H) c(OH )33 13 1+3-)c(H+)C 10mL0.1mol LCHCOOH溶液與 5mL0.2

10、molLNaOH溶液混合 c(Na )=c(CH COO)c(OHD等體積等濃度的MOH強堿溶液和 HA弱酸溶液混合后： B. c(M +) c(A - ) c(H +) c(OH- )例 8: （08 年上海）某酸性溶液中只有3）Na、 CHCOO、 H、 OH 四種離子。則下列描述正確的是（A該溶液由 pH=3 的 CHCOOH與 pH=11 的 NaOH溶液等體積混合而成3B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和 CHCOOH溶液混合而成3C加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO) c(Na) c(OH ) c(H )D加入適量氨水，) 之和c(CH3 COO) 一

11、定大于c(Na、c(NH4例 9: 常溫下， 0.1mol L 1 某一元酸 (HA) 溶液中(OH)/c(H ) 110 8，下列敘述正確的是cA該溶液中由水電離出的c(H ) 110 3molL 1B由 pH3 的 HA與 pH 11 的 NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H)C濃度均為 0.1mol/L的 HA和 NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A ) c(HA) c(Na ) c(H ) c(OH )D0.1mol L1 HA溶液與 0.05mol L 1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H ) c(HA) c(A ) 2c(O

12、H )強化訓練：1. （ 08 年全國理綜 I 12）已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物質的量濃度均為0.1 mol L 1 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是（）A c(OH ) c(HA) c(HB) c(H ) B c(OH ) c(A ) c(B ) c(H ) C c(OH ) c(B ) c(A ) c(H ) D c(OH ) c(HB) c(HA)c(H)2、常溫下，將V1mLc1mol ?L-1 的氨水滴加到V2mLc2 mol?L-1 的鹽酸中，下列結論正確的是A.若 V= V，且溶液的 pH7，則一定有 cc（Cl - ） D. 若混合液的

13、pH=7，則混合液中1 122c Vc V3（ 09 西城）常溫下， 0.1 molL 1 某一元酸 (HA) 溶液中 c(OH )/ c(H+) 110 8 ，下列敘述正確的是A該溶液中水電離出的c(H+) 110 10molL 1B該溶液中c(H+) (A ) c(HA) 0.1molL 1cC該溶液與0.05molL 1 NaOH溶液等體積混合后：c(A ) c(Na+) c(OH ) c(H+)D向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH ) 均增大4. 現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2 、NaOH和 NH3?H2 O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、 V3 L 等濃度的鹽

14、酸混合，下列說法中正確的是A. 若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1 V2V3B. 若混合前三溶液 pH 相等，酸堿恰好完全反應，則123V V VC.若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則123V V VD.若混合前三溶液 pH 相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液 pH 最大5 某二元酸（化學式用H2 A 表示）在水中的電離方程式是：H+HA-+2 回答下列問題：2 A=H+HAH +A（1）Na2A 溶液顯 _（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）（2）在 0.1mol.L -1 的 Na2A 溶液中，下列微粒濃度關系式

15、正確的是_A.c(A 2 ) +c( HA )+c( H 2A) =0.1mol L-1B.c(OH )=c(H +) +c( HA )C.c(Na + )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A 2 )D.c(Na+ )= 2c(A 2 ) +2c( HA )（3）已知 0.1mol L 1 NaHA溶液的 pH=2，則 0.1molL-1H2A 溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_0.11 mol L 1（填“”，“”，或“ =”），理由是：_（4）0.1mol L 1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_6、有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L的氨水， p

16、H 為 11（1）甲用蒸餾水稀釋100 倍，則 NH3H2O 的電離平衡將向 _（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH 將為_（填序號）A910 之間B 11C1213 之間D 13（ 2）乙用 0.1mol/L的氯化銨溶液稀釋100 倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_（填“甲大”、 “乙大”、“相等”），其原因是_7、已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2 懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是： Mg(OH)( 固 )2NHH，Mg2OH4 H2ONH3 HO H O

17、H H O222反應生成水，導致反應平衡右移，沉淀溶解；由于 NH 水解顯酸性，H與 OH4乙同學的解釋是： Mg(OH)( 固 )2 NH與 Mg(OH)電離出的 OH4232442結合，生成了弱電解質NH3H2O，導致反應的平衡右移，Mg(OH)2 沉淀溶解。（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_（填寫編號）。 A NHNOB CHCOONHCNa COD NHHO43342332（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_；（3）丙同學將所選試劑滴入 Mg(OH)2的濁液中， Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙

18、哪位同學的解釋更合理_ （填“甲”或“乙”）；完成 NH4Cl 飽和溶液使 Mg(OH)2 懸濁液溶解的離子方程式。第二講 水的電離和pH 計算考綱分析 :1、了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2、掌握影響水電離平衡的因素典型例題：+-7-；若溫度不變，滴入稀硫酸使+-6例 1：某溫度下，純水中的 c（ H）=2.0 10mol/L ，則此時溶液中 c（ OH）為c（H ）=5.0 10mol/L ，-。則 c（ OH）為例 2：填表實例H2OOH- +H+條件改變平衡移電離程度溶液中離子總+Kw 變化H2O 電離出 C（ H）變化動方向變化濃度變化升高溫度加 HCl 加 NaOH加 CH3COO

19、Na 加 NH4Cl加入 NaCl 固體例 3：分析下列問題：1） 常溫下，物質的量濃度為 0.001mol/L 的鹽酸溶液，求水電離出的氫離子濃度。2） 常溫下、物質的量濃度為 0.005mol/L 的氫氧化鋇溶液，求水電離出的氫氧根離子濃度。例 4：分析回答下列問題：（1）物質的量濃度相同的鹽酸和硫酸，水電離出的氫離子濃度大的是：。（2）物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，水電離出的氫離子濃度大的是：。（3）常溫下， pH 相同的鹽酸和醋酸溶液，水電離出的氫子濃度：（4）常溫下， pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液，水電離出的氫離子濃度：（5）常溫下， pH=4 的氯化銨和pH=10

20、 的醋酸鈉溶液，水的電離的電離程度：例 5：常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是。() Na2 CO3NaHSO4CH3COOH NaHCO3ABCD例 6：回答下列問題：（1）由水電離出的氫離子濃度為-10110mol/L 的溶液，該溶液的pH 可能為？2）由水電離出的氫氧根離子濃度為 110-10 mol/L 的溶液，該溶液的 pH 可能為？強化訓練：1（ 07 北京） 7在由水電離產生的H 濃度為 1 10 13molL 1 的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )22 、I2 2 22 343433ABCD2、下列說法中正確的是（）任何物質的水

21、溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。在酸（本身是酸）溶液中，溶液的氫氧根離子可以代表水的電離程度。在堿（本身是堿）溶液中，溶液的氫離子可以代表水的電離程度。在 NH4Cl 溶液中，溶液中的氫離子可以代表水的電離程度。A、B、C 、D、3、 A、B、C、 D、E 為短周期主族元素，原子序數(shù)依此增加，已知B 是地殼中含量最高的元素，D 原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3 倍， D、E 同周期， A、 C 同主族， A 的原子半徑在所有元素中原子半徑中最小。X、 Y、Z 均為由上述五中元素中的三種組成的強電解質，組成元素的原子數(shù)之均為：1： 1：1。相同溫度下，物質的量濃度相同

22、的三種溶液中，X 水的電離程度比Y、 Z 溶液水的電離程度都小， Y 是一種常用的消毒液的有效成分。（1）寫出 X 溶液和 Z 溶液混合的離子方程式：（2）若某濃度的 Y 溶液常溫時 pH=12，則水電離出的氫氧根離子濃度為：。寫出體現(xiàn)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子：。（3）簡要說明 X 溶液中水的電離程度比Y 溶液水的電離程度小大的原因：（4）分析用惰性電極電解 CE溶液，在陰極附近為什么會顯堿性：。4、（ 09屆海淀期中）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨，氨水，請回答下列問題：（ 1）、四種溶液中由水電離出的H+濃

23、度由大到小的順序是（填序號）。（ 2）、五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）。（3）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）已知 t ，KW110 13 ，則 t （填“ ”或“ ”或“”）25。在 t 時將 pH11 的 NaOH溶液 a L 與 pH1 的H2 SO的溶液 b L 混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH 2，則 ab。4PH值計算典型例題 :例 1：用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至 50mL，所得溶液的 pH

24、為（）A.4B.7.2C .10D.11.3例 2：（08 年全國理綜 9）取濃度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于 12，則原溶液的濃度為 CA0.01mol L 1B0.017mol L 1C005molL 1D 0.50mol L 1例 3：（2002 全國 9）有人曾建議用AG表示溶液的酸度（ acidity arede），AG的定義為 AGlg （c（ H /c （ OH ）。下列表述正確的是A. 在 25時，若溶液呈中性，則pH7， AG 1B. 在 25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG 0C.在 25時，巖溶液呈堿性，則pH7， AG

25、 0D. 在 25時，溶液的pH 與 AG的換算公式為AG2(7 pH)例 4：某溫度（ t ）時，水的 Kw=10-13 ，則該溫度（填大于、小于或等于）_25，其理由是。 將此溫度下 pH=11的 NaOH溶液 aL 與 pH=1 的 H2 SO溶液 bL 混合。4（1）若所得混合液為中性，則a b。（ 2）若所得混合液的pH=2，則 ab。強化訓練：1、 ( 07年高考全國理綜卷 I 7) 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于 7的是（）A pH = 3 的鹽酸和 pH = 11的氨水等體積混合B pH = 3的鹽酸和 pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合C pH = 3的醋酸和 pH

26、= 11的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH = 3的硫酸和 pH = 11的氨水等體積混合2、 pH=11 的 X、Y 兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至 1000mL。其 pH 與溶液體積（ V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是A、 X、Y 兩種堿的物質的量濃度一定相等PHB、稀釋后， X 溶液堿性比Y 溶液堿性強11C、若 9aVYaYV3、用惰性電極電解飽和的食鹽水100ml，經過一段時間后，陰極收集到112mlH2 （標準狀況），此時電解液的pH 為（電解液的體積保持不變）（）A、13 B 、12 C 、8 D 、14、（ 06 高考天津理綜10）下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）A常

27、溫下， pH=7的 NH4Cl 與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為-+-c（ Cl）c（NH4 ） c（ H） =c（ OH）B將 pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和 pH 與體積相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D常溫下，同濃度的Na2S 與 NaHS溶液相比， Na2 S 溶液的 pH 大5、 . 室溫下，一元酸HA 溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是A若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、 BOH肯定是強堿B若混合前酸、堿 pH 之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿C若混合前酸、堿物質的量濃度相同，混合后所

28、得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：+-+C （B） C（A） C（H） C（OH ）6、 (07 年高考海南化學卷 3) 下列敘述正確的是 （）A 95 純水的 pH7，說明加熱可導致水呈酸性B pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10 倍后 pH = 4 1的鹽酸 ，與等體積水混合后 pH = 1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7C 02 mol L7.25 時，有 pH=a 的鹽酸和 pH=b 的 NaOH溶液，取 Va L 鹽酸溶液與 NaOH中和，需 VbLNaOH溶液，問：（1）若 a + b =1

29、4,則 Va =（填Vb數(shù)字）（2）若 a + b =13,則 Va =（填數(shù)字）Vb（3）若 a + b 14,則 Va =（填表達式），且Va V b( 填“ ”“ NaClONa2 CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4) 2 SO4NaHSO42.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有的離子，需考慮鹽的水解。3.判斷溶液中離子能否大量共存。當有和之間能發(fā)出雙水解反應時，在溶液中大量共存。如： Al3+-2-2-等，不能在溶液中大量共存。、NH4與 HCO3、CO3、SiO 34.配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴，來

30、鹽的水解。選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al 2S3 時，因無法在溶液中制取（會完全水解），只能由干法直接反應制取。加熱蒸干AlCl 3、MgCl2、FeCl 3 等溶液時，得不到AlCl 3、MgCl2 、FeCl 3 晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入氣體，以抑制AlCl 3、MgCl2 、FeCl 3 的水解，才能得到其固體?；实暮侠硎褂?，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2 CO3）水解呈。某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如： Na2 CO3、Na2 SiO3 等水解呈堿性，不能存放在的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應NH4水解應會產生HF，腐蝕玻璃。8. 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。9. 用鹽溶液來代替酸堿10. 明礬能夠用來凈水的原理 特別提醒 ：鹽類水解的應用都是從水解的本質出發(fā)的。會解三類習題：（1）比較大小型，例：比較PH 值大?。槐容^離子數(shù)目大小等。（2）實驗操作型，例：易水解物質的制??；中和滴定中指示劑選定等。（3）反應推理型，例：判斷金屬與鹽溶液的反應產物；判斷鹽溶液蒸干時的條件；判斷離子方程式的正誤；判斷離子能否共存等。【實例分析】 例 1 25 時，相同