知識(shí)能力并舉,思想方法隨行

1、知識(shí)能力并舉，思想方法隨行以浙江化學(xué)選考第23題為例的高三復(fù)習(xí)課教學(xué)啟示林丹寧波市北侖區(qū)泰河中學(xué)摘 要 學(xué)校教育活動(dòng)強(qiáng)調(diào)各學(xué)段、各學(xué)科形成合力，共同指向“學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)”的培育。高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是重要的組成部分之一。高三復(fù)習(xí)課堂滲透化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，以三個(gè)教學(xué)片斷為分析對(duì)象，從問(wèn)題起點(diǎn)、歸納演繹、定性定量視角，解析試題模型，建構(gòu)問(wèn)題解決思維模型，促使學(xué)生成為課堂的主人。關(guān)鍵詞 化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)；高三復(fù)習(xí)課 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)修訂組提出了包含“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)”“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任”等五個(gè)方面的高中化學(xué)核心素養(yǎng)1。學(xué)校教育活

2、動(dòng)強(qiáng)調(diào)各學(xué)段、各學(xué)科形成合力，共同指向“學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)”的培育2。高中化學(xué)核心素養(yǎng)作為其中的重要組成部分之一，要重視對(duì)其的培養(yǎng)。其次，化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的最終形成，是經(jīng)過(guò)不同階段逐步發(fā)展起來(lái)的，它有一定的連續(xù)性和邏輯性，所以要重視每個(gè)學(xué)習(xí)階段的培養(yǎng)。那么如何在高中三年的化學(xué)課堂中不斷滲透化學(xué)核心素養(yǎng)，是我們每一位化學(xué)教師所追求的。隨著浙江省高考改革的推進(jìn)，考試時(shí)間的提前，教學(xué)任務(wù)非常緊張，會(huì)出現(xiàn)一種現(xiàn)象，就是高一高二的新課中還注重化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，但是到了高三復(fù)習(xí)課，很容易就變成知識(shí)的羅列，單一講解試題的課堂，核心重在解題，眼睛緊盯分?jǐn)?shù)，高三學(xué)生很容易出現(xiàn)疲憊的狀態(tài)，學(xué)生缺乏活力，課堂缺乏生

3、機(jī)。筆者作為任教高考改革第一屆學(xué)生的教師，在不斷的學(xué)習(xí)中探索，希望能夠形成知識(shí)能力并舉，思想方法隨行，滲透化學(xué)核心素養(yǎng)的高三復(fù)習(xí)課堂，并作了一定的教學(xué)嘗試。1 教學(xué)過(guò)程與實(shí)錄例題（2016年10月浙江選考23）：常溫下，用濃度為0.1000molL-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是AV(NaOH)=0 mL時(shí)，兩份溶液中， c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL時(shí)，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL時(shí)，c(OH)c(H+)c(

4、Na+)c(X)DpH=7時(shí)，兩份溶液中， c(X)=c(Na+)=c(Y)片斷1的教學(xué)實(shí)錄：研究反應(yīng)量與特殊點(diǎn)溶液的溶質(zhì)師：請(qǐng)同學(xué)們看已知信息，可以得知這是酸堿中和滴定的問(wèn)題，是NaOH溶液分別逐滴加入到HX、HY溶液中，溶液的pH值由酸性變化到堿性。在這個(gè)滴定過(guò)程中，ABC選項(xiàng)，V(NaOH)=0 mL，V(NaOH)=10.00 mL，V (NaOH)=20.00 mL，滴加量與待中和酸的量有怎樣的關(guān)系？生：V(NaOH)=0 mL是還沒(méi)有滴加NaOH溶液的起始點(diǎn)，V(NaOH)=10.00 mL是一半的酸被中和的反應(yīng)量，V (NaOH)=20.00 mL是酸恰好被完全中和的量。師：是的

5、，這些都是滴定過(guò)程中比較特殊的點(diǎn)。我們暫且叫它起始點(diǎn)，一半點(diǎn)，終點(diǎn)（也可叫中和點(diǎn)），除此外，還有什么特殊的點(diǎn)？生：溶液呈中性點(diǎn)。師：很好，就是D選項(xiàng)中pH=7的點(diǎn)。所以四個(gè)選項(xiàng)考查的就是滴定過(guò)程中四個(gè)特殊點(diǎn)溶液中的微粒濃度關(guān)系。要判斷微粒濃度關(guān)系，最好知道溶液中有什么，就是溶質(zhì)是什么？請(qǐng)同學(xué)們對(duì)起始點(diǎn)進(jìn)行分析。生：起始點(diǎn)，也就是未滴加NaOH溶液時(shí)，從圖上得知，HY的pH=1，HX的pH=3，因?yàn)闈舛榷紴?.1000molL1，所以可以得知HY是強(qiáng)酸，HX是弱酸。師：圖中信息獲取得非常好。那么兩份溶液中 c(X)和c(Y)如何比較呢？生：因?yàn)镠Y是強(qiáng)酸，完全電離，c(Y)=c(H+)=0.10

6、00molL1，HX是弱酸，只有部分電離，c(X)0.1000molL1，所以c(X)c(X) c(OH)c(H+)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)镠Y是強(qiáng)酸，所以NaY溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性，所以c(Na+)=c(Y) c(OH)=c(H+)。師：很好，那么如何分析一半點(diǎn)和中性點(diǎn)？強(qiáng)酸比較簡(jiǎn)單，我們以HX溶液為例分析弱酸，請(qǐng)四人小組討論這兩個(gè)特殊點(diǎn)溶液的異同（表1）。表1 一半點(diǎn)和特殊點(diǎn)溶液的異同HX和NaOH反應(yīng)一半點(diǎn)中性點(diǎn)同異生：討論結(jié)果匯報(bào)（表2）。表2 一半點(diǎn)和特殊點(diǎn)溶液的異同匯報(bào)HX和NaOH反應(yīng)一半點(diǎn)中性點(diǎn)同都是混合物，溶質(zhì)種類相同電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)異溶

7、質(zhì)NaX和HX物質(zhì)的量比例1:1溶質(zhì)NaX和HX物質(zhì)的量比例1:1師：請(qǐng)寫(xiě)出溶質(zhì)NaX和HX物質(zhì)的量比例1:1時(shí)溶液中的物料守恒。生：（板演）2c(Na+)=c(X) +c(HX師：從圖中這個(gè)特殊點(diǎn)我們還可以獲取什么信息？生：混合溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)。師：（師生共同推理）那么結(jié)合電荷守恒，得到c(X)c(Na+)c(H+)c(OH)，再結(jié)合物料守恒c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)，B正確。師：那么中性點(diǎn)呢？具體的量比例不知道，我們可以利用什么信息？生：溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)= c(X)。師：那對(duì)于HY溶液的中性點(diǎn)，可得c(N

8、a+)= c(Y)。師：那么 c(X)和c(Y)是否相等呢？生：（思考）不相同，滴加到中性時(shí)，消耗的氫氧化鈉體積不相同，所以D錯(cuò)誤。讀已知信息，得到三句話，考查的是什么，反應(yīng)物是什么，溶液的pH值變化情況怎么樣，然后進(jìn)入解題環(huán)節(jié)。通過(guò)這三句話，把握題目的總體方向?，F(xiàn)在高考對(duì)信息的獲取和信息的加工處理考查有很高的能力要求，這個(gè)過(guò)程的師生互動(dòng)，大部分同學(xué)都參與進(jìn)來(lái)了，而且在這個(gè)過(guò)程中迅速地以特殊點(diǎn)為抓手，展開(kāi)對(duì)選項(xiàng)的分析。特殊點(diǎn)溶液中微粒濃度大小比較引導(dǎo)學(xué)生從有什么溶質(zhì)的角度分析，分成單一溶液和混合溶液，單一溶液分析非常簡(jiǎn)單，結(jié)合題目信息，弱離子水解等等很快能判斷得到答案，那么混合溶液的分析不僅要

9、知道有什么，特殊關(guān)系時(shí)還要定量分析，比如一半點(diǎn)的分析，再利用兩個(gè)等式關(guān)系解決微粒濃度大小關(guān)系或者判斷新的等式關(guān)系是否成立。中性點(diǎn)的分析抓住c(H+)=c(OH)，利用電荷守恒再去推斷其他離子濃度關(guān)系。通過(guò)這樣的引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考的方向，從定性定量視角，厘清溶液溶質(zhì)和微粒濃度之間的關(guān)系，訓(xùn)練學(xué)生思維。片斷2的教學(xué)實(shí)錄：從點(diǎn)到線，從定到變的過(guò)程分析師：剛才我們分析了滴定過(guò)程中四個(gè)特殊點(diǎn)溶液的情況，按照滴加NaOH溶液的過(guò)程，理出這四個(gè)特殊點(diǎn)出現(xiàn)的先后順序。生：HX溶液：起始點(diǎn)，一半點(diǎn)，中性點(diǎn)，終點(diǎn)（中和點(diǎn)）。HY溶液：起始點(diǎn)，一半點(diǎn)，中性點(diǎn)=終點(diǎn)（中和點(diǎn)）。師：請(qǐng)同學(xué)們以HX溶液為例，寫(xiě)出每個(gè)特殊

10、點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系。生：起始點(diǎn)：c(H+)c(X) c(OH) 一半點(diǎn)：c(X)c(Na+) c(H+)c(OH)中性點(diǎn)：c(X)=c(Na+) c(H+)=c(OH)終點(diǎn)（中和點(diǎn)）：c(Na+)c(X) c(OH)c(H+)師：那如果NaOH溶液過(guò)量很多呢？請(qǐng)寫(xiě)出離子濃度大小關(guān)系。生：c(Na+)c(OH) c(X) c(H+)師：請(qǐng)大家觀察對(duì)比，隨著NaOH溶液的滴加，c(Na+)和c(OH)怎樣變化？離子濃度關(guān)系中位置怎樣？起始點(diǎn)：c(H+)c(X) c(OH)一半點(diǎn)：c(X)c(Na+) c(H+)c(OH)中性點(diǎn)：c(X)=c(Na+) c(H+)=c(OH)終點(diǎn)（中和點(diǎn)）：c

11、(Na+)c(X) c(OH)c(H+)NaOH溶液過(guò)量很多：c(Na+)c(OH) c(X) c(H+)生：隨著NaOH溶液的滴加，c(Na+)和c(OH)逐漸增大，c(Na+)c(OH)，位置逐漸往前移，并達(dá)到最大。師：非常好！請(qǐng)判斷在整個(gè)滴定過(guò)程中是否會(huì)出現(xiàn)c(H+)c(X) c(Na+)c(OH)？生：不會(huì)。不符合電荷守恒。師：那c(X)c(H+)c(Na+)c(OH)呢？生：（思考）會(huì)。符合電荷守恒。師：什么時(shí)候？（引導(dǎo)觀察c(Na+)和c(OH)的位置）生：剛加入一些NaOH溶液的時(shí)候。師：太棒了！所以我們可以總結(jié)到：1.這些關(guān)系都符合電荷守恒。2.隨著NaOH溶液的滴加，c(Na

12、+)和c(OH)逐漸增大，位置逐漸往前移，并達(dá)到最大。那么整個(gè)過(guò)程中除了微粒濃度的變化，如果你是出題者，還可以從哪些角度來(lái)考查呢？生：（思考中，反應(yīng)不大。）師：哪些量也隨著NaOH溶液的加入而發(fā)生變化呢？分析溶液的性質(zhì)我們可以先分析溶質(zhì)的變化。生：剛開(kāi)始滴加是NaX溶液和HX溶液的混合液，然后完全變?yōu)镹aX溶液，然后再是NaX溶液和NaOH溶液的混合液。隨著NaOH溶液的加入，HX溶液慢慢減少，NaX溶液逐漸增多。生1：溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化了！生2：酸的電離程度發(fā)生變化了！生3：水的電離程度發(fā)生變化了！師：非常好，那么你能設(shè)計(jì)怎樣的選項(xiàng)？生4： V(NaOH)=10.00 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電性比

13、V(NaOH)=20.00 mL時(shí)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。生5：滴定過(guò)程中，酸的電離程度在增大。生6：一半點(diǎn)溶液中水的電離程度比純水小。如果說(shuō)前一個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)在點(diǎn)上分析，那么這個(gè)過(guò)程的互動(dòng)教學(xué)，著重在線上，甚至可以到面上。從不變的定點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生從整體的變化過(guò)程分析，找到事物變化的規(guī)律，滲透變化觀念和平衡思想的核心素養(yǎng)。隨后讓學(xué)生轉(zhuǎn)換身份，變身出題者，學(xué)生受到了啟發(fā)，腦海中源源不斷地組合出新的選項(xiàng)，使課堂氣氛一下活躍起來(lái)。這時(shí)，教師不總結(jié)，把課堂還給學(xué)生，讓他們自己主動(dòng)思考，討論，辨析，他們的思維得到了最好的訓(xùn)練和培養(yǎng)。美國(guó)的課程專家博比特曾說(shuō)過(guò)，教育實(shí)質(zhì)上是顯露人的潛在能力的過(guò)程，這一刻，我感受到其意義

14、所指。片斷3的教學(xué)實(shí)錄：構(gòu)建試題模型和解題模型舉一反三1：23常溫下，向20.00molmL0.1000molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000molL-1NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+） c（Cl） c（OH） c（H+）B點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）= c（Na+） c（H+）= c（OH）C點(diǎn)c所示溶液中：c（Cl）+2 c（H+）=2 c（NH3H2O）+2D點(diǎn)d所示溶液中：c（NH3H2O） c（Cl） c（OH） c（NH4+）師：考查酸性鹽溶液與堿溶液混合的定性判斷及離子濃度大小比較。生：Aa點(diǎn)起始點(diǎn)，單一

15、溶液NH4Cl，A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)中性點(diǎn)，則c（H+）= c（OH），根據(jù)電荷守恒，c（NH4+）+ c（Na+）= c（Cl），但是如何判定c（NH4+）和c（Na+）的大??？Cc點(diǎn)一半點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨，由圖得c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c（Cl）+2 c（H+）=2 c（NH3H2O ）+2 cDd點(diǎn)終點(diǎn)（中和點(diǎn)），兩者恰好反應(yīng)生成等濃度的氯化鈉、一水合氨，所以c（NH3H2O ）c（Cl），D錯(cuò)誤；師：當(dāng)這個(gè)點(diǎn)無(wú)法判定出來(lái)時(shí)，我們?cè)趺崔k？生：看c點(diǎn)！c點(diǎn)是一半點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨，根據(jù)物料守恒，

16、2c（Na+）=c（Cl）=c（NH4+）+ c（NH3H2O），溶液呈堿性，電離大于水解，所以c（NH4+）c（Na+），b點(diǎn)比c點(diǎn)的NaOH溶液還要加得少，c（NH4+）c（Na+），B錯(cuò)誤舉一反三2：23室溫時(shí)，向20 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說(shuō)法不正確的是：ApH=7時(shí)，溶液中c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H+)B當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大C當(dāng)V(N

17、aOH)=30mL時(shí)，溶液中 c(SO42-)+ c(H+)c(NH3H2O) + c(OH)D滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42濃度之和始終為0.1 molL1舉一反三練習(xí)強(qiáng)化從定點(diǎn)到過(guò)程，從酸堿溶液的混合，到酸性鹽溶液和堿溶液混合分析，結(jié)合圖示，得到溶液酸堿性信息判斷其他微粒濃度大小關(guān)系，滲透“宏觀辨識(shí)與微觀探析”,“變化觀念和平衡思想”的核心素養(yǎng)，形成以化學(xué)科學(xué)獨(dú)特的認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的方法和視角，并用特有的符號(hào)化形式進(jìn)行表達(dá)，構(gòu)建試題模型和解題模型。2 教學(xué)過(guò)程的啟示2.1 明確題意，和學(xué)生一起探究問(wèn)題起點(diǎn)高三復(fù)習(xí)課教學(xué)更多的是解題教學(xué)，復(fù)習(xí)課通常淪為只是習(xí)題講解課

18、，形成了基于習(xí)題訓(xùn)練的“習(xí)題引入、知識(shí)回顧、例題拓展、訓(xùn)練深化”的教學(xué)策略3，整整一年的復(fù)習(xí)很容易讓學(xué)生感覺(jué)比較枯燥乏味，核心素養(yǎng)的培養(yǎng)更是無(wú)從培養(yǎng)。如果不教“怎樣思考”，根本無(wú)法應(yīng)對(duì)變化多端的高考試題，教師必須教會(huì)學(xué)生如何思考。在教學(xué)過(guò)程中要讓學(xué)生明白，會(huì)解題的人用一半的時(shí)間理解題意，用另一半的時(shí)間完成解答過(guò)程。所以在教學(xué)中，先要明確題意，把握題目的方向，聯(lián)想所要考查的知識(shí)點(diǎn)，和學(xué)生一起探究問(wèn)題起點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中，教師的主要任務(wù)是提出啟發(fā)性的問(wèn)題，不是告訴。留出時(shí)間讓學(xué)生思考，討論，交流。這樣，不但避免了復(fù)習(xí)的枯燥，知識(shí)點(diǎn)的瑣碎，更在一系列的活動(dòng)中建立了分析思路，滲透了化學(xué)核心素養(yǎng)，活躍了課

19、堂氣氛，達(dá)到了一定的教學(xué)效果。2.2 從特殊到一般，從定點(diǎn)到變化，構(gòu)建解題模型。我們認(rèn)識(shí)事物往往都是從特殊的問(wèn)題或者情景入手，通過(guò)現(xiàn)象呈現(xiàn)找到這些現(xiàn)象的特征并歸納出一定的規(guī)律，這是由特殊到一般的認(rèn)識(shí)過(guò)程，在一般的指導(dǎo)下更加深入地認(rèn)識(shí)某些特殊的事物，這又是由一般到特殊的解決問(wèn)題的過(guò)程。人們就是這樣遵循著“特殊一般特殊”的認(rèn)識(shí)規(guī)律去研究和解決問(wèn)題的4。23題的解題策略就是從分析特殊點(diǎn)溶液開(kāi)始，然后把特殊點(diǎn)溶液的微粒關(guān)系羅列起來(lái)找到一定的變化規(guī)律，再用這個(gè)變化規(guī)律去指導(dǎo)其它點(diǎn)的性質(zhì)。再者，在整個(gè)過(guò)程中，定點(diǎn)比較容易分析，變化的點(diǎn)相對(duì)難以捕捉，從定點(diǎn)的分析中要讀取到整個(gè)過(guò)程的變化規(guī)律，對(duì)整個(gè)過(guò)程有個(gè)整體的把握。這是我們解