2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)第1課時(shí)元素周期表學(xué)案新人教版必修2

1、 第1課時(shí)元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)81 簡(jiǎn)單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。3能描述元素在元素周期表中的位置?；A(chǔ)盤(pán)點(diǎn)8、元素周期表的發(fā)展史13閱年.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制岀第 張?jiān)赝诒?將元素按照相對(duì)原子質(zhì)吐由小到大的幀 序排列.將化達(dá)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè) 縱行.編排依據(jù)由相編排依據(jù)由相討原質(zhì)量改為原f的核 迪荷數(shù)二、現(xiàn)行元素周期表原子序數(shù)含義：按照元素在 周期表中的順序給元素編號(hào)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)= 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。現(xiàn)行元素周期表編排原則橫行一一把 電子層數(shù)目相同的元素，按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列?？v行一一把 最外層電子

2、數(shù) 相同的元素，按 電子層數(shù) 遞增的順序由上而下排列。3元素周期表的結(jié)構(gòu)叫做含義：把電子層數(shù) 相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一橫行, 一個(gè)周期。叫做數(shù)目：元素周期表有 7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。分類(lèi)錯(cuò)誤！含義：把不同橫行中 最外層電子數(shù) 相同的元素,按電子層數(shù)遞增 的順序由上而 縱行。數(shù)目：元素周期表有 18個(gè)縱行，有16個(gè)族。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。分類(lèi)在族序數(shù)后標(biāo)如周期表中第17個(gè)縱 行表示為第在族序數(shù)岳標(biāo)氐如周期表中第3個(gè)縱行 表示為第坐族亟最外層電子數(shù)為舉H亡為爭(zhēng)第訓(xùn)族

3、一周期表中第8.9JO縱行0族：稀常見(jiàn)族的特別名稱(chēng)：第I A族（H除外）：堿金屬元素；第四A0族：稀有氣體元素。 TOC o 1-5 h z 1 下列元素中，不屬于同一周期的是（）氯B.磷C.氫D.鎂解析：A、B、D三種元素均位于第三周期，氫在第一周期，故選C項(xiàng)。答案：C2 地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（）第三周期V A族B.第二周期V A族C.第三周期W A族D.第二周期W A族解析：地殼中含量最多的為氧元素，故其在周期表中位于第二周期WA族。答案：D（2018 黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）下列說(shuō)法正確的是（）元素周期表有16個(gè)縱行，也就是16個(gè)族元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

4、原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期解析：元素周期表有18個(gè)縱行，分為7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)第忸族和1個(gè)0族，共 16個(gè)族，A錯(cuò)誤； 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的，B正確；原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個(gè)，不是第n A族元素，C錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素不一定屬于同一周期，例 如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯(cuò)誤。答案：B元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期行數(shù)所含兀素種類(lèi)數(shù)每周期的起止兀素及其原子序數(shù)短121HR 2He周-二28sLi

5、t 1oNe期*3811 Nar 18Ar長(zhǎng)四41819Kt 36Kr周五51837Rtr 54Xe期六63255CST 86Rn七732（填滿(mǎn)時(shí)）87Frr 118X（用X表示禾發(fā)現(xiàn)的 118號(hào)兀素）2.族主 Mi(A)107r11u1517345671112LS珠序號(hào)IADA111 ABAVAnibn bVB11BI BDBJ03.過(guò)渡元素元素周期表中川B到n B共10個(gè)縱行，包括了第忸族和全部副族元素，共60多種元素,全部為金屬元素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。（1）七個(gè)周期橫著看，三短四長(zhǎng)七不全；縱看共有十八列，七主七副零忸三; 副族元素中間站，主族元素靠?jī)蛇?；若分金屬非金屬，硼砹之間劃連線。（2

6、）族序數(shù)n,m的地方是主族和副族的分界線，第一次分界時(shí)主族在副族的前面，第二次分界時(shí)副族在主族的前面?！暗谝淮巍笔侵窱A、n A、川B、W B、V B、W BW B忸依次排列。“第二次”是指IBn B、川A、W A、V A、W A.W A、0依次排列。（3）第n A族、第川A族短周期中相鄰元素原子序數(shù)差為 1 ;第四、五周期中由于中間有 副族和第忸族元素存在，故第n A族、第川A族相鄰原子序數(shù)差為11；第六周期中由于有鑭 系兀素的存在，兩者差 25。I- -（2018 靜?？h第一中學(xué)調(diào)研）下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（）【解析】M的原子序數(shù)為37,位于周

7、期表中第五周期第IA族。17號(hào)、53號(hào)元素為 TOC o 1-5 h z 第四A族元素，圖中 M為稀有氣體Kr，A錯(cuò)誤；19號(hào)，55號(hào)元素處于第I A族，M應(yīng)處于二 者之間，B錯(cuò)誤；20號(hào)，56號(hào)元素處于第H A族。20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第HA族，M位置正確，C正確；26號(hào)、28號(hào)元素為第忸族元素，圖中 M處于第忸族，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾F列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素短周期元素是指 120號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)解析：A項(xiàng)周期表中有七個(gè)主族，七個(gè)副族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)短周期元

8、素是指118號(hào)元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)He最外層電子數(shù)為2,其為0族，錯(cuò)誤。答案：B根據(jù)原子序數(shù)確定元素的位置一一稀有氣體定位法1 .比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與 0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的 0族元素，那么該元 素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。2求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相鄰的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在 0族元素所在周期的下一個(gè)周期的第I A族或第n A族。若比相鄰的0族元素少15時(shí)，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的第四 A族川A族。若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。3實(shí)例(1)53號(hào)元素：由于365354，則53號(hào)元素位于第五周期，54 - 53= 1,所以53號(hào)元

9、 素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即四A族，所以53號(hào)元素位于第五周期第四A族。(2)88號(hào)元素：由于8688W BVM、I BH B、 川A、W AV AW AW A 0,而不是I BW B, C錯(cuò)誤；第 8、9、10三列為第忸族，其 余每一列為一個(gè)族，共有16個(gè)族，D錯(cuò)誤。答案： B2某元素位于第3周期第WA族。下列敘述不正確的是（）該元素是非金屬元素 該元素原子的核電荷數(shù)為16該元素原子核外有 3個(gè)電子層該元素原子容易失去最外層電子解析：由信息知其為S,故A、B C三項(xiàng)正確；D項(xiàng)非金屬不易失去最外層電子，錯(cuò)誤。答案： D3. （2018 陸川縣中學(xué)月考）在元素周期表中，第三、四、五、六周期元

10、素的數(shù)目分別 TOC o 1-5 h z 是 （）8、8、18、32B. 8、18、18、32C. 8、18、18、18D. 8、8、18、18解析：第三周期元素從11號(hào)Na到18號(hào)Ar，共8種元素；第四、五、六周期是長(zhǎng)周期， 有主族、副族、第 V川族和0族元素，第四周期元素從 19號(hào)K到36號(hào)Kr，共18種元素； 第五周期元素從37號(hào)Rb到54號(hào)Xe,共18種元素；第六周期出現(xiàn)了鑭系，一個(gè)格里有15種元素，故第六周期元素從55號(hào)Cs到86號(hào)Rn,共32種元素。答案： B4 某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素（）定是第HA族元素定是金屬元素一定是正二價(jià)元素D.可能是金屬元素，也可能不

11、是金屬元素解析：由信息知該元素為 He或HA族元素，故選 D項(xiàng)。答案：D TOC o 1-5 h z 5已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（）質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 離子所帶電荷數(shù)B.D.B.D.C.解析：根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選C項(xiàng)。答案：C國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）A不僅第2列元素的原子最外層有 2個(gè)電子第312列元素全為金屬第3列元素種類(lèi)最多第16、17列元素都是非金屬元素解析：A項(xiàng)第18列的He最外層也有2個(gè)電子，A正確；B項(xiàng)312

12、列為過(guò)渡元素，全 部為金屬元素，正確；C項(xiàng)第3列包括鑭系、錒系，元素種類(lèi)最多，正確； D項(xiàng)第16列釙為 金屬元素，錯(cuò)誤。答案：D元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)為 ，位于族。 TOC o 1-5 h z 分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號(hào)為 ，其最外層電子數(shù)為 。AI在元素周期表中的位置為 ，C在元素周期表中的位置為 。寫(xiě)出一個(gè)原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成的化合物的化學(xué)式： 。解析：(1)地殼中含量最多的元素為 0,其為8號(hào)元素，位于第二周期WA 族。(2)由元 素周期表中規(guī)律可推知 X為16S。(3)AI在周期表

13、中位于第三周期第川A 族，C在周期表中位 于第二周期第WA 族。(4)H、N Cl三種元素組成的常見(jiàn)化合物為 NHCI。答案：(1)8 WA (2)S6(3)第三周期第川A族 第二周期第WA族(4)NH4CI& W X Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的四種元素。W X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光導(dǎo)纖維制品的基本原料。請(qǐng)回答：Y在元素周期表中的位置是 。將Z單質(zhì)通入 W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為0.5 mol X單質(zhì)與足量 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。WZ是生活中常見(jiàn)的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子

14、的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水 ，則證明 WZ中有該陰離子。解析：“Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料”確定Y為Si。由“將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液”可知 Z為Cl。由“ WZ是生活中常見(jiàn)的鹽”確定 W為 Na, X是能與NaOH溶液反應(yīng)的金屬，應(yīng)是第三周期的 Al。答案：(1)答案：(1)第三周期第WA族 (2)Cl 2+ 2OH =CP + CIO+ H2O (3)16.8 L(4)滴加稀HNO和AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀1. 2016年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)協(xié)會(huì)宣布，將合成的第117號(hào)元素Ts提名為化學(xué)新元素。下列元素與Ts位于同主族的是()A.

15、CB. NC. SCIC. S解析：若原子核外第七層全部排滿(mǎn)為118號(hào)元素，屬于0族元素，故117號(hào)元素為第四A族元素，與Cl同主族，選D項(xiàng)。答案：D（2018 六安市第一中學(xué)段考 ）兩種短周期元素 X和Y,可以組成化合物 XY3,當(dāng)Y的 原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為（）m- 4m+ 4m+ 8 m- 2m+ 6A.B.C.D.解析：兩種短周期元素 X和丫，可以組成化合物 XY, Y的化合價(jià)可能為1、 2或+ 1, X的化合價(jià)可能為+ 3、+ 6或3, X可能為B Al、S、N P, Y可能為F、Cl、O H等， 所以 XY可能為 BE、AIF3、BCI3、AICI 3、SO、NE、NCb、

16、PR、PCb、NH、PH等等，當(dāng) Y 的 原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能為m 4、m+ 4、m 8、m- 2、m 6,D正確。答案：D3元素A B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示。下列敘述不正確的是（）C的原子比B的原子原子序數(shù)大1 原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等原子序數(shù)為10的元素與B位于同一主族解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，A、B位于第一周期，A為H元素，B為He元素，C為L(zhǎng)i , C的原子比B的原子原子序數(shù)大1, A項(xiàng)正確；由題給原子結(jié)構(gòu)示意圖可知， 該元素為氧元素，位于第二周期，與C位于同一周期，B項(xiàng)正確；B為He元素，最外

17、層電子數(shù)為2, D為Mg元素，最外層電子數(shù)為 2，二者最外層電子數(shù)相等，C項(xiàng)正確；原子序數(shù)為10的是Ne元素，與He均為0族，0族不是主族，D項(xiàng)不正確。答案：D4元素X和Y在元素周期表中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21, Y元素原子的核外電子數(shù)比 X元素原子的核外電子數(shù)多5,則下列敘述不正確的是()X和Y兩元素形成的化合物既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Y元素單質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) X和Y構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過(guò)量反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)?Y元素陽(yáng)離子X(jué)元素的一種單質(zhì)能有效吸收太陽(yáng)光中的紫外線解析：設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x, Y的質(zhì)子數(shù)為y,則有：x + y= 21, y x= 5,

18、解得x= 8, y =13，即X為O, Y為Al。X與Y組成化合物 AI2Q是兩性氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng) 堿反應(yīng)，A正確；AI單質(zhì)能與 NaOH溶液反應(yīng)：2AI + 2NaOHF2HzO=2NaAI(23f, B錯(cuò)誤； Al和O構(gòu)成的陰離子為 AIO, AIO與過(guò)量發(fā)生離子反應(yīng)： AIO+ 4H+=A|3+ + 2H2O, C 正確；Q層能有效地吸收太陽(yáng)光中的紫外線，是地球生物的“保護(hù)傘”，D正確。答案：B5. A、B、C D E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)之比如下表：甲乙丙丁A： C= 1 : 1B : A= 1 : 4D： E= 1 : 3B ： E= 1 : 4丁的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出乙的化學(xué)式 。利用甲的水溶液可以處理空氣中的SQ,并生成一種強(qiáng)酸。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式向丙的水溶液中滴入 NaOH溶液直到過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方解