金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案

1、文檔編碼 : CE1Y9D8A8B1 HE10C8F8E2M9 ZO10P9I8U5F5金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)案第四節(jié) 學(xué)習(xí)目標：明白金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)緣由；明白金屬腐蝕的種類,發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書寫；把握金屬防護的方法；學(xué)習(xí)重點、難點：金屬的電化學(xué)腐蝕 學(xué)習(xí)過程：一、金屬的電化學(xué)腐蝕 金屬的腐蝕是金屬與四周的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生而 引起損耗的現(xiàn)象；一般可分為腐蝕和腐蝕；化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體 等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕；如：鋼管被原油中的腐蝕,溫度越高,化學(xué)腐蝕越；電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時；會發(fā)生 反應(yīng),的金屬失去電子而被；如在潮濕的

2、空氣中生銹；兩種腐蝕往往發(fā)生,但腐蝕更普遍,速度更快,危害更 嚴肅；化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點和不同點：電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸 有無電流產(chǎn)生 本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化 電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕 負極 : 正極 : 總方程式：吸氧腐蝕 負極 : 正極 : 總方程式：離子方程式： Fe2+2oH-=Fe2 Fe2 連續(xù)與空氣中的氧氣作用：鐵銹的主要成分是,阻擋鋼鐵連續(xù)腐蝕；影響金屬腐蝕快慢的因素 本性：金屬的活動性：金屬越,越簡潔被腐蝕 純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕,如純鐵比鋼腐蝕；電化學(xué)腐蝕：兩電極活動性差別越大,氧化仍原反應(yīng)速 率越,活潑金屬被腐蝕得越快；氧

3、化膜：假如金屬被氧化形成致密的氧化膜,那么會保 護內(nèi)層金屬,如、假如金屬被氧化形成疏松的氧化膜,那么不會愛惜內(nèi)層 金屬,如 外因：介質(zhì)：環(huán)境 練習(xí)： 1、如右圖所示,鐵處于、三種不同的 環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的次序是；以下各情形, Fe 片被腐蝕由快到慢的是二、金屬的防護 金屬的防護 掩蓋愛惜膜 轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 電化學(xué)愛惜 犧牲陽極陰極愛惜法 外加電流陰極愛惜法 練習(xí) : 如以下圖 , 試管中的鐵釘假如在酸性溶液或在食 鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn) 象有何不同 . 當堂達標練習(xí)：以下有關(guān)純鐵的描述正確選項 A熔點比生鐵的低 B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快 c在潮濕空氣中比生鐵

4、簡潔被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化 以下表達中正確選項鋅跟稀硫酸制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率鍍層破壞后,白鐵比馬口鐵更易腐蝕鋼鐵表面常 易銹蝕生成 Fe2o3.H2o A. 都正確 B. c. D.以下事實不能用電化學(xué)原懂得釋的是 A. 常溫條件下,在空氣中鋁不簡潔被腐蝕 B. 鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕 c. 用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅 D. 遠洋海輪的尾部裝上確定數(shù)量的鋅板X、y、Z、代表四種金屬,金屬X 和 y 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時, X 溶解, Z 極上有氫氣放出；如電解 y2+離子和Z2+離子共存的溶液時,y 先析出；又知 2+離子的氧化性強于 y2+離子；就這四種金屬的活動性由強到弱的次序為A.XZyB.XyZc.ZXyD.XZ 鋼鐵在銹蝕過程中,以下5 種變化可能發(fā)生的是Fe 由+2 價轉(zhuǎn)化為 +3 價 o2 被仍原產(chǎn)生 H2Fe3 失水形成 Fe2o3.H2o雜質(zhì)碳被氧化除去A. B. c. D.如以下圖的裝置,在盛水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平穩(wěn)；當心的向燒杯中心滴入cuSo4 溶液；片刻后可看到懸吊的金屬圈A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈銀圈 B. 保持平穩(wěn)狀態(tài)不變 c. 鐵圈向下傾斜 D. 銀圈向下傾斜 產(chǎn)生上述現(xiàn)象