難溶電解質(zhì)的溶解平衡說課課件

1、敬 請 指 導(dǎo)！敬 請 指 導(dǎo)！難溶電解質(zhì)的溶解平衡(選修4 第三章第四節(jié))難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教材分析教學(xué)反思教法學(xué)法學(xué)情分析說課內(nèi)容二三四一五教學(xué)過程難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教材分析教學(xué)反思教法學(xué)法學(xué)情分析說課內(nèi)容二三四一五教學(xué)過程(一)本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容是第三章水溶液中的離子平衡的最后一部分,包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個部分。 本節(jié)應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論,探討水溶液中離子平衡問題,是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展,是對中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富。 通過本章的學(xué)習(xí),學(xué)生可以感受理論分析的作用,體會相關(guān)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值,進(jìn)一步拓展和鞏固前一章

2、所學(xué)知識,更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。 一、教材分析(一)本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用一、教材分析(二) 教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能:讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念,并運(yùn)用平衡移動原 理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題;培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納概括能力、知識遷移能力。2、過程與方法:體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動的過程;讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識經(jīng) 驗(yàn),分析推理出新的知識的方法。3、情感態(tài)度與價值觀:激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情,培養(yǎng)其將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力,認(rèn)識自然科學(xué)中的對立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。(二) 教學(xué)目標(biāo)(三)

3、 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立和應(yīng)用(三) 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)二、學(xué)情分析 高二學(xué)生已經(jīng)具備了獨(dú)立思考的能力,而且思維活躍;學(xué)習(xí)自覺性增強(qiáng),能通過自主學(xué)習(xí)獲取知識。 高二學(xué)生已經(jīng)了解了AgCl、AgI、Ag2S等物質(zhì)的顏色和溶解性,學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡等知識,并具備應(yīng)用其解決簡單實(shí)際問題的能力。 二、學(xué)情分析 高二學(xué)生已經(jīng)具備了獨(dú)立思考的能力,三、教法學(xué)法 教學(xué)方法: 講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法和讀書指導(dǎo)法相結(jié)合 學(xué)法: 自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)三種方法相結(jié)合三、教法學(xué)法 教學(xué)方法: 講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討四、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景引入新課深化對復(fù)分解反

4、應(yīng)的認(rèn)識隨堂練習(xí) 鞏固新知環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)五建立 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究自主生成硬水軟化 水垢處理 指導(dǎo)應(yīng)用深化認(rèn)識四、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景深化對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識隨堂練習(xí) 鞏固新知環(huán)節(jié)一 創(chuàng)設(shè)情景、引入新課 四、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一 創(chuàng)設(shè)情景、引入新課 四、教學(xué)過程強(qiáng)調(diào):在AgNO3溶液中加入的NaCl、KI溶液均是過量的。 學(xué)生會認(rèn)為沉淀反應(yīng)是完全的,因此不認(rèn)可反應(yīng)后溶液中有Ag+的存在。 追問:究竟有沒有Ag+呢？ 環(huán)節(jié)二 建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解是絕對的,“不溶”是相對的。強(qiáng)調(diào):在AgNO3溶液中加入的NaCl、KI溶液均是

5、過量的。Na2SKIAgClAgClAgIAg2S學(xué)生實(shí)驗(yàn):讓兩個學(xué)生用KI、Na2S溶液來檢驗(yàn)AgCl懸濁液中是否還有Ag+。 提出兩個問題:1、AgI、Ag2S是如何生成的？2、Ag+從何而來？Na2SKIAgClAgClAgIAg2S學(xué)生實(shí)驗(yàn):讓兩個學(xué)AgCl的溶解平衡拓展實(shí)驗(yàn):向AgI懸濁液中滴加5滴0.1mol/LNa2S溶液 Na2SAgIAg2S得出一個結(jié)論:AgI在水中存在類似于AgCl沉淀 在水中的溶解平衡。 AgCl的溶解平衡拓展實(shí)驗(yàn):向AgI懸濁液中滴加5滴0.1m自主掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征:逆、動、等、定、變 自主掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征:逆、動、等、定、變

6、基于AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀的實(shí)驗(yàn)分析、討論得到沉淀溶解平衡的動態(tài)平衡模型 寫出AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀的離子方程式: 讓學(xué)生明確:沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解 平衡的移動。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-2、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì) 基于AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀的實(shí)驗(yàn)分析、討演示實(shí)驗(yàn)2 將演示實(shí)驗(yàn)1步驟二所生成的AgI沉淀分裝在兩支試管中,分別滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液和0.1mol/L Na2S溶液。 沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律:一般說來,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn);兩者的溶解度差別越大轉(zhuǎn)化越容易。NaClAgIAgINa2SAgIAg2S3、沉淀的轉(zhuǎn)化

7、是有規(guī)律的 演示實(shí)驗(yàn)2 將演示實(shí)驗(yàn)1步驟二所生成的AgI沉淀分裝在兩支試環(huán)節(jié)三 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用 四、教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)兩個情景:一個是硬水的軟化一個是水垢的處理組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)三 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用四、教學(xué)過程 硬水的軟化提出一個實(shí)際問題:如何除去硬水中的Ca2+?四、教學(xué)過程1.沉淀的生成 四、教學(xué)過程1.沉淀的生成思考與交流沉淀試劑的選擇原則:首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生;其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好?！举Y料】化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀就達(dá)完全。除去水中的Ca2+選擇沉淀試劑的依據(jù)是什么？ 生成沉淀的離子反應(yīng)不能真

8、正進(jìn)行到底。說生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對的。 思考與交流沉淀試劑的選擇原則:首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生水垢的處理四、教學(xué)過程2.沉淀的溶解實(shí)際問題:如何去除鍋爐水垢？ STS教育水垢的處理四、教學(xué)過程2.沉淀的溶解實(shí)際問題:如何去除鍋爐水學(xué)生進(jìn)行討論 交流CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+深化了學(xué)生對溶解過程平衡移動的認(rèn)識 學(xué)生進(jìn)行討論 交流CaCO3(s) 3.沉淀的轉(zhuǎn)化怎樣才能除去CaSO4呢？ 課后作業(yè)3.沉淀的轉(zhuǎn)化怎樣才能除去CaSO4呢？

9、 課后作業(yè)環(huán)節(jié)四 深化對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識四、教學(xué)過程環(huán)節(jié)四 深化對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識四、教學(xué)過程環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí)、鞏固新知四、教學(xué)過程環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí)、鞏固新知四、教學(xué)過程氟化物防治齲齒的化學(xué)原理+ F-羥基磷灰石氟磷灰石難溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g氟化物防治齲齒的化學(xué)原理+ F-羥基磷灰石氟磷灰石難溶物溶解四、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景引入新課深化對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識隨堂練習(xí) 鞏固新知環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)五建立 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究自主生成硬水軟化 水垢處理 指導(dǎo)應(yīng)用深化認(rèn)識四、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情景深化對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識隨堂練習(xí) 鞏固新知五、教學(xué)反思 在本節(jié)課的教學(xué)中,通過學(xué)生課間回答問題、聽課表現(xiàn)以及課后與學(xué)生談話交流、作業(yè)批改等方式,我感覺到: