高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鹵族元素課件

1、 鹵族元素 鹵族元素本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)：鹵族元素是具有代表性的非金屬元素，歷來(lái)是高考重點(diǎn)內(nèi)容之一。命題以鹵素知識(shí)為載體，考查應(yīng)用基本概念和基本理論的能力，其中以氧化還原為重點(diǎn)，信息遷移以及ClO的強(qiáng)氧化性、水解也是命題熱點(diǎn)。 Cl2的化學(xué)性質(zhì) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 含氯物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 鹵素的相似形和遞變性本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)：鹵族元素是具有代表性的非金屬元素，歷來(lái)是高考 一、氯氣的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)不能用排水集氣法收集氯氣黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水（常溫 1：2）易液化 一、氯氣的性質(zhì)和用途不能用排水集氣法黃綠色氣體2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1）與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃燃

2、燒，黃光，白煙 Cu + Cl2 CuCl2點(diǎn)燃燃燒，棕黃色煙 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2溶于水后，濃溶液綠色 稀溶液藍(lán)色2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1）與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2）與非金屬反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成 2P + 3Cl2 2PCl3 （液）點(diǎn)燃 PCl3 + Cl2 PCl（固） 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物形成白煙H2 + Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白霧形成白霧白色煙霧2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2）與非金屬反應(yīng)H2 + Cl2 3）氯氣與水的反應(yīng)新制氯水

3、的成分分子：H2O,Cl2,HClO離子：H+,Cl-,ClO-,OH-（淡黃綠色）久置氯水的成分H+,Cl-,H2O,OH-HClO的性質(zhì)a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱b.不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2光照c.強(qiáng)氧化性：可氧化多種物質(zhì)d.殺菌漂白性：可使有色布條等褪色。Cl2+H2O HClO+HCl3）氯氣與水的反應(yīng)新制氯水的成分分子：H2O,Cl2,HCl抓住諸因素對(duì)平衡 影響 ，合理解釋某些具體問(wèn)題。 Cl2+H2O HClO+HCl1.當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c(Cl)增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法-降低Cl2的溶解度來(lái)收集Cl2 ，也可用飽和食鹽水除去中Cl2的雜質(zhì)

4、HCl。2.當(dāng)加入濃鹽酸時(shí)， c(H+) 和c(Cl)都增大，平衡左移，因此可用氯酸鹽(或次氯酸鹽)和濃鹽酸作用來(lái)制取Cl2或測(cè)漂白粉中“有效氯”；當(dāng)加入CaCO3和NaHCO3時(shí)， c(H+)減少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大,增強(qiáng)漂白能力。3.當(dāng)加入堿時(shí)， c(H+) 和c(HClO)都增大，平衡右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收為反應(yīng)完的Cl2 ，也用于工業(yè)上制漂白粉和漂白液.4.當(dāng)氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯氣須避光貯存,最好現(xiàn)用現(xiàn)配。抓住諸因素對(duì)平衡 練習(xí)：指出新制氯水的主要成分。若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾铝形镔|(zhì)加入新制氯水中，試完成下表：反應(yīng)物氯水中的反應(yīng)微

5、?，F(xiàn)象離子方程式石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrNa2SO3光照氯水H+先變紅后褪色H+溶解產(chǎn)生氣泡CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OHCl HClO氯水顏色褪去2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OCl產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + Cl = AgClCl2溶液變橙黃色2Br+Cl2 = Br2 +2ClCl2、H2O氯水顏色褪去SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+HClO有氣泡產(chǎn)生2HClO = 2H+ 2Cl + O2 光照練習(xí)：指出新制氯水的主要成分。若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾?）氯氣與堿的反應(yīng)2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2

6、O（制漂白粉）漂白原理Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 漂白粉久置失效原因Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO=2HCl+O22NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O（可用于尾氣吸收）漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2光照保存方法：隔絕空氣密封保存4）氯氣與堿的反應(yīng)2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(C5）與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S2Br+l2=2Cl+Br22Fe2+Cl2=2Fe3+2ClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2I+Cl2=2Cl+I26）與有機(jī)物反應(yīng)a、取代反應(yīng) CH4+Cl2 CH3C

7、l+HCl光b、加成反應(yīng) CH2 CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl5）與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S2Br氯氣單質(zhì)及其重要的化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖Cl2HClAgClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3PCl3和PCl5電解水溶液濃H2SO4NaOHAgNO3H2MnO2H2ONaOHCa(OH)2KIFeBr2FeCuOCaCO3FeCl2CuCl2CO2HCl+HClONaCl+NaClO CaCl2+Ca(ClO)2I2FeCl3+Br2與有機(jī)物反應(yīng)氯氣單質(zhì)及其重要的化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖Cl2HClAgClNaC知識(shí)小結(jié):1、氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將某些變價(jià)金屬氧化成它的

8、高價(jià)化合物。2、新制氯水的主要成分是Cl2的水溶液，另含少量鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性和酸性等。通?？纱媛葰馐褂?。久置氯水的主要成分是鹽酸。知識(shí)小結(jié):知識(shí)小結(jié):3、氯氣的漂白性實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)后生成的HClO表現(xiàn)出來(lái)的，故干燥的Cl2或液氯均無(wú)漂白性。4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保存須密封（與空氣中的CO2和水蒸氣隔絕）。漂白粉遇濃酸可反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。5、凡含有ClO的鹽或其它化合物均具有漂白性和強(qiáng)氧化性。知識(shí)小結(jié):二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氧化劑：MnO2 還原劑：HCl1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃）= M

9、nCl2+Cl2 +2H2O還可以通過(guò)下列反應(yīng)制氯氣 KMnO4+HCl - KClO3+HCl- K2Cr2O7+HCl-2、發(fā)生裝置分液漏斗圓底燒瓶二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氧化劑：MnO2 固體反應(yīng)物加熱制氣例如：氧氣、氨氣等固體和液體混合制氣例如：氫氣、二氧化碳等有液體反應(yīng)物，反應(yīng)需要加熱例如：氯氣、氯化氫等常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置固體反應(yīng)物加熱制氣固體和液體混有液體反應(yīng)物，常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝3. 收集的氣體方法收集方法向上排氣法向下排氣法排水集氣法簡(jiǎn)易裝置圖收集的氣體O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、3. 收集的氣體方法收集方法向上排氣法向下排氣法排水集氣法收

10、4、尾氣處理方法類(lèi)別易溶氣體（甲）例能溶氣體（乙）例可燃?xì)怏w（丙）例簡(jiǎn)易裝置COH2HClNH3Cl24、尾氣處理方法類(lèi)別易溶氣體（甲）例能溶氣體（乙）例可燃?xì)怏w設(shè)置防護(hù)裝置（尾氣吸收裝置）擴(kuò)展:倒立漏斗式：如圖（2）甲所示，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。肚容式：如圖（2）乙所示，當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸

11、收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)。設(shè)置防護(hù)裝置（尾氣吸收裝置）擴(kuò)展:5、制氣裝置：制取-凈化-收集-吸收氯氣的凈化：先通過(guò)飽和食鹽水除HCl,再通過(guò)濃H2SO4除H2O5、制氣裝置：制取-凈化-收集-吸收氯氣的6、收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水7、驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙（變藍(lán)） 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）8、尾氣吸收：NaOH溶液三、Cl-的檢驗(yàn)1、試劑：AgNO3溶液，稀HNO32、原理：Ag+Cl-=AgCl ，AgCl不溶于稀HNO33、方法：先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液6、收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水7、驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的氯 化 氫一、物理性質(zhì)1.色

12、、態(tài)、味：.密 度：4.溶解性：3.溶、沸點(diǎn)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體 比空氣大低極易溶于水（ HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)）氯 化 氫一、物理性質(zhì)1.色、態(tài)、味：.密 度：4二氯化氫的制法. 實(shí)驗(yàn)室制法：原理：難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸藥品：工業(yè)制法：H2 + Cl2= 2HCl點(diǎn)燃NaCl(固) + NaHSO4 Na2SO + HCl 總反應(yīng)：2 NaCl(固) + H2SO4 濃 Na2SO + 2HCl NaCl(固) + = + HCl H2SO4 濃NaHSO二氯化氫的制法. 實(shí)驗(yàn)室制法：原理：難揮發(fā)性酸制取揮復(fù) 習(xí) 課鹵素元素復(fù) 習(xí) 課鹵素元素 元素名稱(chēng) 氟 氯 溴 碘元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖

13、最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù) 原子半徑 結(jié) 論 F Cl Br I 均為7個(gè)電子逐漸增加依次增大均為非?；顫姷姆墙饘?具有強(qiáng)氧化性核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸減小,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 元素名稱(chēng) 氟 氯 溴 碘元素符號(hào) 化 學(xué) 式 F2 Cl2 Br2 I2物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)水溶性在有機(jī)溶劑中的顏色 淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 氣體 氣體 液體 固體二、鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)逐漸增大逐漸升高與水反應(yīng) 可溶于水可溶于水微溶于水 易溶（橙紅）苯. CCl4:紫紅色酒精中：棕，黃褐能溶 化 學(xué) 式 F2 Cl2 Br水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃 棕橙 橙紅深黃 褐

14、淡紫 紫紅紫 深紫 溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）的顏色變化 橙 橙紅水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃 棕橙 橙鹵族元素的相似性聯(lián)系著遞變性FClBrI原子半徑逐漸增大最外層都為7e-性質(zhì) 相似性質(zhì) 遞變1、化合價(jià)2、非金屬較強(qiáng)3、X2與金屬化合成高價(jià)金屬鹽（I2除外）5、氣態(tài)氫化物（HX）及對(duì)應(yīng)的氫鹵酸4、陰離子（X-)具還原性6、最高價(jià)氧化物的水化物為HXO4（F沒(méi)有）1、X2氧化性減弱4、HX、X-的還原性增強(qiáng)2、HX的形成條件變難3、HX的穩(wěn)定性減弱5、HXO4的酸性減弱單質(zhì)X2物理性質(zhì)的遞變性6、鹵素之間的置換反應(yīng)鹵族元素的相似性聯(lián)系著遞變性F原子半徑逐漸增大最外層都為7e三.單

15、質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：1.與金屬反應(yīng)：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI)Fe+SFeS (2Cu+SCu2S)三.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：1.與金屬反應(yīng)：22.鹵素與氫氣的反應(yīng) H2+F2=2HF條件：暗處劇烈化合發(fā)生爆炸。 H2+Cl2=2HCl條件：點(diǎn)燃或光照。 H2+Br2=2HBr 條件：加熱至500C才能發(fā)生。 H2+I2 2HI 條件：不易發(fā)生，不斷加熱才能緩慢進(jìn)行。反應(yīng)逐漸變難2.鹵素與氫氣的反應(yīng) H2+F2=

16、 比較：(1) 反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱。(2) 穩(wěn)定性：HFHClHBrHI(3) 還原性：HFHClHBrHI(4) 酸 性：HFHClHBrHI弱酸 強(qiáng)酸 比較：(1) 反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱。弱酸 強(qiáng)3.鹵素與水的反應(yīng) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO（X：Cl2 . Br2 . I2）比較：與水反應(yīng)能力依次減弱； 在水中溶解度逐漸減小。3.鹵素與水的反應(yīng) 2F2+2H2O4.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論：F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐漸減弱 4.鹵素單質(zhì)間的置

17、換反應(yīng) 2NaBr+Cl2=2N2.置換-萃取法 1.銀鹽法未知液 淺黃色沉淀 均不溶解稀硝酸白色沉淀黃色沉淀硝酸銀溶液新制氯水未知液 溶液 有機(jī)層CCl4或苯紫紅色橙紅色三、Cl-、 Br-、 I-的檢驗(yàn)2.置換-萃取法 1.銀鹽法稀硝酸白色沉淀黃色沉淀硝酸討論溴水與下列物質(zhì)混合振蕩后的現(xiàn)象是：汽油或苯 CCl4酒精 NaOH 溶液Na2CO3溶液KI溶液AgNO3溶液鋅粉討論溴水與下列物質(zhì)混合振蕩后的現(xiàn)象是：四、鹵素及其化合物的特殊性、氟單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；非金屬性最強(qiáng)；無(wú)含氧酸;無(wú)還原性；在溶液中不能被氧化HF酸腐蝕玻璃；氫氟酸可存于塑料容器AgF溶于水;CaF2難溶;F元素?zé)o正價(jià);HF水溶

18、液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性四、鹵素及其化合物的特殊性、氟單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；非金屬性四、鹵素及其化合物的特殊性、氯凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性氯水、NaClO、Ca(ClO)2；Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀HNO3； Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色；HClO4最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸。四、鹵素及其化合物的特殊性、氯凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有、溴液溴為深紅棕色液體，易揮發(fā); 溴蒸汽紅棕色腐蝕皮膚、橡膠; 保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞； 溴水橙黃色； AgBr見(jiàn)光分解用于照像術(shù)；HBr能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。四、鹵素及其化合物的特殊性、溴液

19、溴為深紅棕色液體，易揮發(fā); 溴蒸汽紅棕色四、鹵素4、碘紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；遇淀粉變藍(lán)(如：KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2的存在)；HI有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥； I2易溶于有機(jī)溶劑(如：CS2、CCl4、汽油)；AgI用于人工降雨；具有感光性，見(jiàn)光分解I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。四、鹵素及其化合物的特殊性4、碘紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；四、鹵素討論說(shuō)說(shuō)下列過(guò)程中顏色的變化：鈉投入滴有酚酞的水中 過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞的水中氯氣通入滴有紫色石蕊試液的水中氯氣通入干燥的藍(lán)色石蕊試紙中氯氣通入滴有淀粉的KI溶液中氯氣通入KI溶液中，再加CCl4

20、振蕩氯氣通入FeCl2溶液中討論說(shuō)說(shuō)下列過(guò)程中顏色的變化：討論2說(shuō)說(shuō)下列物質(zhì)的保存：堿金屬單質(zhì)過(guò)氧化鈉固體氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液三大強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）高錳酸鉀溶液氯水、溴水液溴氫氟酸鹵化銀討論2說(shuō)說(shuō)下列物質(zhì)的保存：五、鹵素的用途重要的化工原料；消毒；制造鹽酸.氯仿和多種農(nóng)藥2.鹵化銀的用途AgCl用于制變色鏡；AgBr是一種感光材料；AgI用于人工降雨3.碘化合物可防治的疾病防甲狀腺腫大1.氯氣的用途五、鹵素的用途重要的化工原料；消毒；2.鹵化銀的用途AgCl六、擬鹵素與鹵素互化物（CN）2+H2（OCN）2+H2O（SCN）2+NaOH擬鹵素鹵素互化物：IBr、ICl、ICl3、BrF

21、3、ClF3固 液 固 液 液Mg+IBrIBr+H2O六、擬鹵素與鹵素互化物（CN）2+H2擬鹵素鹵素互化物：IB鞏固練習(xí)：有些物質(zhì)如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2等與鹵素(X2)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH + (CN)2MnO2 + HSCNCH3CH=CH2 + (CN)2鞏固練習(xí)：高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鹵族元素課件考試大綱復(fù)習(xí)要求了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型非金屬（指：鹵族元素）在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見(jiàn)非金屬元素的單質(zhì)及其化合物（指： H、C、N、O、S、Si、P等元素 ）考試大綱復(fù)習(xí)要求了解元素原子核外

22、電子排布的周期性與元素性2. 其他常見(jiàn)的非金屬元素(如：H，O，S，N，P，C，Si) (1) 了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。 (2) 以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。 (3) 掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 (4) 以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了 解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生 產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。 (5) 了解常見(jiàn)鹽類(lèi)的性質(zhì)和用途。 (6) 了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)。 (7) 了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，及防止大氣污染。 (8) 初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理。 2. 其他常見(jiàn)的非金屬元素(如：H，O，S，N，P，C，Si非金屬元素復(fù)習(xí)方法理論主線：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)， 元素周期律揭示元素間的內(nèi)在聯(lián)系。1運(yùn)用理論，統(tǒng)領(lǐng)全局，深化對(duì)比 重點(diǎn)元素: 氯、硫、氮元素2突出重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)，理清體系3聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用 從化學(xué)視角去觀察、分析和解決生活、生產(chǎn)、環(huán)境中的各類(lèi)化學(xué)問(wèn)題 類(lèi)、面點(diǎn)、線聯(lián)、練非金屬元素復(fù)習(xí)方法理論主線：物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定