碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的探究教學(xué)設(shè)計

1、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的探究一、教學(xué)內(nèi)容分析一般高中化學(xué)課程標準試驗指出：“通過以化學(xué)試驗為主體的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)爭辯的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培育學(xué)生的創(chuàng)精神和實踐力量?！币虼?，在教學(xué)中必需強化試驗的功能，轉(zhuǎn)變以往的 2、3本單元內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上有以下特點：試驗較多，有利于引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 Na CO2、3NaHCO3的性質(zhì)我將承受了科學(xué)探究的形式讓學(xué)生通過自主試驗完成這一學(xué)問點的學(xué)習(xí)。然的融入教學(xué)當(dāng)中。充分發(fā)揮學(xué)生課堂主體地位，又可充分開掘教師的主導(dǎo)作用，這樣更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和情感。引入課題引入課題講授學(xué)習(xí)任務(wù)明確目標分組試驗探

2、究記錄現(xiàn)象爭辯、溝通、總結(jié)Na CO 、NaHCO 性質(zhì)、233鑒別爭辯應(yīng)用小結(jié)本節(jié)課學(xué)問點歸納概括 拋出問題課堂檢測 拓展延長課堂檢測 拓展延長三、學(xué)生特征分析和自主學(xué)習(xí)力量。學(xué)生大多是個別化學(xué)習(xí)，沒有課堂上群體性的小組溝通和協(xié)同爭辯學(xué)習(xí)的習(xí)慣。學(xué)生普遍動手力量較差，獨立完成試驗探究還有很多問題。兩人為一小組，進展科學(xué)探究性學(xué)習(xí)。四、教學(xué)目標學(xué)問技能碳酸鈉和碳酸氫鈉。能夠嫻熟書寫碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式。讓學(xué)生學(xué)會通過試驗探究驗證假設(shè)的科學(xué)爭辯方法。過程與方法Na CO NaHCO性質(zhì)的探究和比較，使學(xué)生體會到組成上相差不大的化合物，233所呈現(xiàn)的性質(zhì)千變?nèi)f化的道理。爭辯化學(xué)問題的一般方

3、法和思維過程。情感態(tài)度與價值觀操作技能、觀看和分析問題的力量等。學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在探究試驗過程中，培育學(xué)生擅長與他人合作的良好心理品質(zhì)。教學(xué)重點和難點3教學(xué)重點：Na2CO3NaHCO和3和的主要性質(zhì)，學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)教學(xué)難點：對試驗現(xiàn)象的觀看和分析；良好試驗素養(yǎng)的養(yǎng)成；探究力量的養(yǎng)成。教學(xué)方法試驗探究式教學(xué)多媒體關(guān)心教學(xué)教學(xué)用具Na CO2、NaHCO固體、溶液、濃鹽酸、澄清石灰水、藥匙、大試管、3鐵架臺帶鐵夾、酒精燈、火柴、單孔橡膠塞等3五、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)目的義和意引入 多媒體呈現(xiàn)圖片：介紹蘇氏兩姐妹在日常生活、介紹它們與生生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。小組爭辯 、發(fā)言碳酸鈉俗名純堿或

4、蘇打，可 用于制造玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、食品等方面碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作發(fā)酵粉、滅火、涼快飲料系，以提生學(xué)習(xí)本的興趣。高學(xué)節(jié)課等方面提問依據(jù)蘇氏兩姐妹的這學(xué)生分組爭辯論、溝通發(fā)言強調(diào)物質(zhì)性質(zhì)些用途你能否推斷出它們都具有哪些性質(zhì)？碳酸鈉與碳酸氫鈉從組成上看很相像，打算用途承受比照的方那么它們的性質(zhì)一樣嗎？法，使學(xué)會從同類生學(xué)化合物中找出的差異性、相像性，學(xué)問設(shè)問總結(jié)學(xué)生的猜測和推斷。那么你們的推斷是否正確呢？現(xiàn)在，請同學(xué)們帶著你的推想進入探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的學(xué)習(xí)中。完成試驗探究一：表一的相關(guān)內(nèi)容在2 支試管里分別參加少量碳酸鈉和碳酸 通過人人動手氫鈉固體，觀看二者外觀上的細小差異。

5、試驗，規(guī)范學(xué)用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加十滴 生操作，全面水、觀看并用手觸摸試管底部。培育、提高學(xué)3.連續(xù)向試管里參加 3-4 毫升水(約試管的 生的實驗?zāi)?/4)，用力振蕩，觀看。力、觀看力量4.再往兩種水溶液里滴加兩滴酚酞試液，觀 和對試驗現(xiàn)象察。的分析能力。、協(xié)作力量。多媒體投影表一：各小組派代表填寫相應(yīng)內(nèi)容總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的PPT 顯示碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉:俗稱:純堿蘇打,白色粉末狀固體,易溶于水碳酸氫鈉:俗稱:小蘇打白色微小晶體,易溶于水過度 Na2CO3、NaHCO3作為鈉的碳酸鹽應(yīng)當(dāng)都能與鹽酸等強酸發(fā)生化學(xué)反響，那么他們分別與鹽酸反響時的快慢程度一樣嗎？填寫表一

6、最終一行；結(jié)的良好習(xí)慣思考、溝通、答復(fù)讓學(xué)生體會把握變量的試驗方法實行什么措施能保證明驗結(jié)論真實、可信？下面我們將對這兩種物質(zhì)的與鹽酸反響及熱穩(wěn)定性進展重點比較5mL 1mol/L 的鹽酸，認真觀看56 頁相關(guān)內(nèi)容。生疏?？偨Y(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的PPT 顯示二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉的性質(zhì)a.與酸反響提問碳酸鈉時可溶性的碳Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2學(xué)會比照試驗酸鹽，有碳酸根離子的存在它能否和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響呢？并寫出方程式?？偨Y(jié)與某些堿反響與某些鹽反響水溶液呈堿性純堿碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)a.與碳酸鈉相像,可以跟堿(

7、臨時不要求),也可以跟酸反響 b.水溶液呈堿性學(xué)生爭辯，答復(fù)復(fù)習(xí)初三復(fù)分解反響學(xué)問Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl設(shè)問組成相像的兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化嗎？兩個的熱穩(wěn)定性又怎么樣呢？你能否設(shè)計試驗來驗證，并且推斷產(chǎn)物是什么？信息熔點(857)以上它才緩慢地分解。碳酸氫鈉卻不很穩(wěn)定， 在150左右分解放 出二氧化碳，溫度越高分解越快。 總結(jié)學(xué)生發(fā)言，并指導(dǎo)學(xué)生完成探究試驗并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式設(shè)計試驗驗證：一，在同等條件下固體碳酸鈉不分解而碳酸氫鈉分解；提問：裝碳酸鈉試管內(nèi)為什么有氣泡從導(dǎo)管口逸出？學(xué)生爭辯、自由發(fā)言科學(xué)探究三：

8、品設(shè)計試驗，認真觀看，完成表二的內(nèi)容。學(xué)生都使用了如以下圖的裝置來驗證他們的 熱穩(wěn)定性。學(xué)生看到試驗其次步中澄清石灰水渾濁后又變澄清了，提出疑問二是檢驗產(chǎn)生的碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體為二氧化碳氣體強調(diào)多通一會兒；鹽的學(xué)問學(xué)生看到滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液紅色變淺但不消逝三是將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二氧化碳通入滴有酚酞的飽+CO2=CaCO3 +HO2和碳酸鈉溶液中在容器后O2CaCO3=Ca(HCO3)2面襯一張白紙。Na2O=2NaHCO3的變化回憶與總結(jié)：PPT 排列本節(jié)課主線，比照表一和表二及蘇氏兩姐妹用途和性質(zhì)拋出問題和教師一起回憶與總結(jié)本節(jié)課所講解的

9、主要學(xué)問，加深理解和記憶。以下圖對碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性探究裝置和大家設(shè)計的裝置相比較哪一個更科學(xué)？好在哪里？下節(jié)課我們再連續(xù)爭辯A、B里為澄清石灰水課堂作業(yè)：作業(yè)：如何除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉； 穩(wěn)固本節(jié) 課重除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉。？完成 NaNa2O2Na2CO3NaHCO3的化學(xué)反響方程式。點學(xué)問拓展視野侯氏制堿法自學(xué)作業(yè)：63 4、12題表一：碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na CO23NaHCO3俗名純堿,蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末狀固體白色微小晶體加少量水的現(xiàn)象結(jié)塊 放熱變濕水溶性Na CO 23NaHCO3水溶液的酸堿性Na CO 23NaHCO3與鹽酸反響猛烈程度NaHCO 3Na CO23現(xiàn)象發(fā)生反響的化學(xué)方程式現(xiàn)象發(fā)生反響的化學(xué)方程式結(jié)論碳酸鈉剛加熱時幾個氣泡外，沒有別的變化，石灰水也不變渾濁熱 穩(wěn) 定碳酸氫鈉可看出盛碳酸