8“位-構(gòu)-性”的綜合應(yīng)用(第01期)-2017年高考化學(xué)備考五年高考真題微測試含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1【2015山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對地點(diǎn)以以下圖。已知YW的原子湊數(shù)之和是Z的3倍，以下說法正確的選項是（）YZXWA原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的牢固性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW【答案】C考點(diǎn):本題經(jīng)過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推斷，察看了原子構(gòu)造、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷,以及考生對這些基礎(chǔ)知識和規(guī)律的應(yīng)用。2【2015浙江理綜化學(xué)】右下表為元素周期表的一部分，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精其中X

2、、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。以下說法正確的選項是（）XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱牢固性均依次遞加BY、Z、W元素在自然界中均不能夠以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞加CYX2晶體消融、液態(tài)WX3氣化均需戰(zhàn)勝分子間作使勁D依照元素周期律，能夠推斷T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體特點(diǎn)，T2X3擁有氧化性和復(fù)原性【答案】D考點(diǎn)：本題主假如察看地點(diǎn)、構(gòu)造與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律，波及O、S、Si、P、As等五種元素。察看的知識點(diǎn)有原子半徑半徑、氫化物牢固性、S學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的存在、晶體種類及作使勁、氧化復(fù)原反響、元素

3、周期表的應(yīng)用等3【2013年高考福建卷第9題】四種短周期元素在周期表中的地點(diǎn)如右圖，其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的選項是（）A原子半徑ZMBY的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Z的小DZ位于元索周期表中第2周期、第A族【答案】B【剖析】試題剖析：因為為短周期,故為第二、三兩周期,又M為金屬，能夠確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。A、電子層數(shù)越多，半徑越大，正確；B、非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性YX,故酸性HNO3H2SiO4，錯誤;C、熱牢固性H2OSiH4，正確；D、Z為O，正確。考點(diǎn)：察看元素周期表的構(gòu)造

4、及元素周期律。4【2013年高考江蘇卷第10題】短周期元素X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是地殼中含量最高的元素。以下說法正確的選項是(）A原子半徑的大小次序：r（Y）r(Z）r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層構(gòu)造不同樣C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物,也可能是共價化合物【答案】D考點(diǎn)：本題察看元素周期表和元素周期律及其應(yīng)用.5【2013年高考山東卷第8題】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對地點(diǎn)以以下圖，W的氣態(tài)氫化物可與其

5、最高價含氧酸反響生成離子化合物,由此可知（）XYZAX、Y、Z中最簡單氫化物牢固性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性必然強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子復(fù)原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】A【剖析】試題剖析：試題剖析：依照題給信息，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，可知該離子化合物為氯化銨，W為N元素、則X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素；剖析O、S、Cl元素的最簡單氫化物的牢固性，可知H2S最弱，A對；Z元素的最高價氧化物的水化物酸性必然強(qiáng)于Y的,但氧化物的水化物則不用然,B錯；X元素的得電子能力強(qiáng)于Y，故其單核陰離子的復(fù)

6、原性弱于Y,C錯;氯氣在和水的反響中同時表現(xiàn)氧化性和復(fù)原性，D錯?？键c(diǎn):本題是從元生性質(zhì)和元素周期表的構(gòu)造下手的元素推斷題。綜合察看了元素非金屬性的對照等知識6【2015江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子，Y是到此刻發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的地點(diǎn),W的單質(zhì)寬泛用作半導(dǎo)體資料。以下表達(dá)正確的選項是（）A原子最外層電子數(shù)由多到少的次序:Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的次序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的次序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的牢固性由強(qiáng)到弱的次序：X、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Y、W【答案】A考點(diǎn)：

7、察看元素周期表的構(gòu)造、元素周期律及元生性質(zhì)。7【2014年高考海南卷】（9分)4種相鄰的主族短周期元素的相對地點(diǎn)如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物擁有兩性?；卮鹨韵聠栴}：mny1）元素x在周期表中的地點(diǎn)是第_周期、第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_方法制備.2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_.(填化學(xué)式）3)氣體分子(mn）2的電子式為_（,mn）2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素近似，其與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)第三周期第A族；MgCl2;(2)HNO3、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Al(OH)3;(3)(CN）2+2NaOH

8、=NaCN+NaCNO+H2O.考點(diǎn):本題經(jīng)過元素的推斷察看了考生對元素周期表、元素周期律的掌握情況。經(jīng)過Mg單質(zhì)的工業(yè)制法來察看考生對金屬的冶煉方法的掌握情況，經(jīng)過比較物質(zhì)的酸堿性、電子式、化學(xué)方程式的書寫來察看考生對元素周期律、微粒的構(gòu)造化學(xué)用語的掌握情況。綜合察看了考生的知識與能力。8【2016年高考天津卷】(14分）下表為元素周期表的一部分.碳氮YX硫Z回答以下問題(1)Z元素在周期表中的地點(diǎn)為_。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2）表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)_。3）以下事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反響，溶液變污濁b在氧化復(fù)原反響中，

9、1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4）X與Z兩元素的單質(zhì)反響生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58,寫出該反響的熱化學(xué)方程式_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反響,生成2molMg（OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_。Q與水反響的化學(xué)方程式為_.6）銅與必然濃度的硝酸和硫酸的混淆酸反響,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防備污染，將產(chǎn)生的氣體完好轉(zhuǎn)變?yōu)樽罡邇r含氧酸鹽，耗資1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量