高中化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)(公開課)課件

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí) 全力投入會(huì)使你與眾不同，你一定能做得更好！第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí) 全力投入會(huì)使你與眾不同，1.考查對(duì)能量變化及吸熱、放熱反應(yīng)概念的理解；2.熱化學(xué)方程式的書寫和判斷；3.三類特殊熱化學(xué)方程式的考查；4.對(duì)蓋斯定律的綜合考察。本章考查角度本章考查角度考點(diǎn)一：能量變化與吸、放熱反應(yīng)例1、已知：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1) 各字母代表什么意義？a：_；b：_；c：_;E1:_；E2:_.(2) 該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，H_0要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的焓變考點(diǎn)一：能量變化與吸、放熱反應(yīng)例1、已知：H2(g

2、)1/2 H= （從化學(xué)鍵角度看）H= （從能量角度看）H？ H= H= A920 kJB557 kJ C436 kJ D188 kJ已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則在H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g)中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為即時(shí)突破A920 kJB557 kJ C436 kJ 要點(diǎn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)回顧：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？跟蹤練習(xí) 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與鹽酸

3、反應(yīng) D氧化鈣溶于水要點(diǎn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)回顧：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？下列變化為放熱反應(yīng)的是()AH2O(g)H2O(l)H44.0 kJ/molB 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D濃硫酸溶于水易錯(cuò)分析下列變化為放熱反應(yīng)的是()易錯(cuò)分析 常溫下，2mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成H2O(l)釋放出的熱量為1453.0kJ，請(qǐng)準(zhǔn)確該反應(yīng)的反應(yīng)熱方程式？（2）相同條件下，等量甲醇完全燃燒分別生成H2O(l)和H2O(g)，放出的熱量一樣嗎？哪個(gè)多？2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453.0k

4、Jmol-1（1）請(qǐng)準(zhǔn)確說出該熱化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。 交流并總結(jié)歸納書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。考點(diǎn)二：熱化學(xué)方程式表示的書寫、判斷 常溫下，2mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成H2O(l)釋放書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）標(biāo)明聚集狀態(tài)（ g l s aq ）；（2）H 放熱為“-”，吸熱為“+”，單位：kJmol-1；（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量， 因此可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；（4）H 的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。熱化學(xué)方程式書寫中的常見錯(cuò)誤：物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注錯(cuò)誤、H的正、負(fù)及單位書寫錯(cuò)誤、熱量數(shù)值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)等。 特別提醒書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）標(biāo)明聚集狀態(tài)

5、（ g 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )即時(shí)突破下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )即時(shí)突破正誤判斷：500、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-38.6kJ/mol（ ）理由 1、可逆反應(yīng)考點(diǎn)三：特殊的熱化學(xué)方程式正誤判斷：500、30MPa下，將1molN2和3mol2、燃燒熱 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量例2、下列熱化學(xué)方程式能表示物質(zhì)燃燒熱的是( )A. C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）H=a kJ/mol B

6、. NH3（g）+5/4O2（g）= NO（g）+3/2H2O（g）H=b kJ/mol C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） H=c kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=d kJ/molE. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） H=e kJ/mol F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）H=f kJ/molG. S(s)+3/2O2(g) = SO3(g) H=gkJ/mol注意事項(xiàng) 2、燃燒熱例2、下列熱化學(xué)方程式能表示物質(zhì)燃燒熱的是( 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)

7、原理是CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) H =+49.0kJmol-1CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) H = 192.9kJmol1下列說法正確的是（ ） ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B反應(yīng)中的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量DCH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的 H 192.9kJmol-1即時(shí)突破甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是3、中和熱 -在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)所放出的熱量

8、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；H = -57.3 KJ/mol . 則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） ACH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l) H=-57.3KJ/mol BH2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) H= -57.3KJ/mol CHCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) H= -57.3KJ/mol DHCl(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) + H2O(l) H= -57.3KJ/mol注意事

9、項(xiàng) 3、中和熱已知H+(aq) + OH-(aq) = H例、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）P4（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。考點(diǎn)四：熱化學(xué)方程式的計(jì)算、蓋斯定律 例、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -726.5kJmol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l) H= -443.5kJmol-1已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJmol-1式- 式 1/2得：(1)確定目標(biāo)方程式；(2)根據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的位置和系數(shù)，對(duì)已知方程式進(jìn)行四則運(yùn)算,消去中間產(chǎn)物。蓋斯定律應(yīng)用的關(guān)鍵步驟：求甲醇不充分燃燒生成CO與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O已知下列熱化學(xué)方程式：(1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25kJ