選修4第一章第二節(jié)《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》教案

1、文檔編碼 : CZ2I1N9Y8S5 HI10D4X3L9X8 ZG3S1K2M1E1第 2 節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解教學(xué)目標(biāo) : 1. 知道可以通過(guò)電解使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 , 能使許多在通常條件下不能發(fā)生的化學(xué)反響得以進(jìn)行 , 具有特別重要的實(shí)際意義；2. 明白什么是電解 , 知道電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；3. 會(huì)書寫電極反響式 , 知道在陽(yáng)極發(fā)生氧化反響 , 在陰極發(fā)生復(fù)原反響；教學(xué)重點(diǎn)： 電解原理的懂得教學(xué)難點(diǎn)： 能正確書寫電解池的電極反響式和總反響方程式教學(xué)過(guò)程：【引入】復(fù)習(xí)：金屬鈉在足量氧氣中燃燒 , 同時(shí)放出大量的熱；-1 2Na s + Cl2 g = 2NaCl s H

2、= 822.3kJ mol由蓋斯定律可知該反響的逆反響為一個(gè)吸熱反響：-1【摸索：】 2NaCl s = 2Na s + Cl2 g H= + 822.3kJ mol工業(yè)上怎樣制備金屬鈉？【講解】“ 化學(xué)史話鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑 , 這給鈉的制取帶來(lái)確定的困難；金屬鈉是在 1807 年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的 , 這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn) , 約在 1891 年才獲得成功； 1921 年電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法實(shí)現(xiàn)了；由于金屬鈉在現(xiàn)代技術(shù)上得到重要應(yīng)用 , 它的產(chǎn)量顯著地增加；目前 , 世界上鈉的工業(yè)生產(chǎn)多數(shù)是用電解氯化鈉的方法 , 少數(shù)仍沿用電解氫氧化鈉的方法；【多媒體出現(xiàn)】工業(yè)上電解熔融氯化鈉制

3、備金屬鈉裝置圖；引出：電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要方法【自主學(xué)習(xí)】 , 這節(jié)課我們將學(xué)習(xí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解；1. 氧化復(fù)原反響：在反響過(guò)程中有元素化合價(jià) 的化學(xué)反響；實(shí)質(zhì)：2. 復(fù)原反響：元素化合價(jià) 的反響 , 即 電子的反響；氧化反響：元素化合價(jià) 的反響 , 即 電子的反響；3. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；4. 從概念看 , 電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是：即存在 的離子；5. 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的緣由：離子的；氯化鈉中存在 鍵；氯化鈉受熱熔化時(shí)該化學(xué)鍵是、否被破壞【同學(xué)出現(xiàn)自主學(xué)習(xí)成果】【老師點(diǎn)評(píng)】強(qiáng)調(diào)：電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的緣由離子的定向移動(dòng)；【溝通研討

4、 1】1. 工業(yè)上電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉 , 容器中盛有熔融的氯化鈉 , 兩側(cè)插入石墨棒為電極材料 , 兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連；以小組為單位進(jìn)行爭(zhēng)辯 , 也可以利用桌面上的模具 , 進(jìn)行角色扮演1. 通電前 , 熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情形怎樣？2. 接通電源后 , 熔融氯化鈉中 Na +、Cl-各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？3. 移到兩極外表的 Na +、Cl- 將發(fā)生什么變化？與電源正極相連的電極：_ , 發(fā)生 _反響；與電源負(fù)極相連的電極：_ , 發(fā)生 _反響；4. 通電后 , 外電路上的電流方向怎樣？5. 由以上分析可知：熔融的NaCl 在_作用下發(fā)生了_ , 分解生

5、成了_；【同學(xué)出現(xiàn)：】分角色扮演離子的運(yùn)動(dòng)情形及電極反響；【老師評(píng)判：】對(duì)同學(xué)出現(xiàn)給與鼓勵(lì) , 引導(dǎo)同學(xué)分析檢驗(yàn)Cl 2方法；【觀看微視頻】加深同學(xué)對(duì)電解原理的懂得；1 / 3 【歸納：】一、電解1. 電解概念：讓直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) 做電解；2. 電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池；3. 電極反響：在電極上進(jìn)行的氧化反響或復(fù)原反響；4. 陽(yáng)極：發(fā)生氧化反響的電極；陰極：發(fā)生復(fù)原反響的電極； , 在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過(guò)程叫【過(guò)渡】電解不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行 , 也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行；【溝通研討 2】學(xué)問(wèn)支持：閱讀課本 P14 , 熟識(shí)離子的放電

6、及放電次序；2. 假設(shè)用石墨棒為電極材料 , 電解氯化銅溶液；分小組爭(zhēng)辯1、通電前 , 氯化銅溶液中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情形怎樣？2、接通電源后 , 氯化銅溶液中的離子各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？3、移到兩極外表的離子將發(fā)生什么變化？陽(yáng)極： _ , 陰極： _ ,發(fā)生 _反響；發(fā)生 _反響；5、通電后 , 外電路上的電流方向怎樣？【同學(xué)出現(xiàn)】【老師點(diǎn)評(píng)】對(duì)局部同學(xué)仍不懂得的電極反響進(jìn)行分析【觀看微視頻】用惰性電極電解氯化銅溶液；【歸納：】5. 電極材料：惰性電極碳棒、金屬鉑、金、鈦等活性電極除鉑、金、鈦外的金屬 , 總結(jié)其離子放電次序；6. 電子流向：_陰_極；電解池的 _陽(yáng) _極導(dǎo)線電源的_正

7、_極；電源負(fù)極導(dǎo)線電解池的離子流向：陰離子陽(yáng)極；陽(yáng)離子陰極【總結(jié)提升】1. 電解池的工作原理示意圖2. 如何判定電解池與原電池？同學(xué)爭(zhēng)辯并進(jìn)行出現(xiàn)【老師點(diǎn)評(píng)】對(duì)同學(xué)的總結(jié)給與點(diǎn)評(píng) , 并準(zhǔn)時(shí)給與鼓勵(lì)；【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 如下圖的裝置能夠組成電解池的是 2. 以下關(guān)于電解池的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A與電源正極相連的是電解池的陰極 B與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反響 D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極作業(yè)：課本 P18 第一題教學(xué)反思 ; 本節(jié)課通過(guò)同學(xué)熟識(shí)的熱化學(xué)反響, 得知由氯化鈉制得金屬鈉需要吸取能量；自然引出工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的方法電解；通過(guò)出

8、現(xiàn)工業(yè)電解熔融氯化鈉的裝置圖 , 引起同學(xué)的古怪心、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好；在自主學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)中 , 讓同學(xué)通過(guò)復(fù)習(xí)熟識(shí)了：得電子復(fù)原、失電子氧化及電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子在電勢(shì)場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)情形；為后面的溝通研討打好根底；在溝通研討 1 中 , 細(xì)心設(shè)置問(wèn)題 , 讓同學(xué)帶著問(wèn)題分析、爭(zhēng)辯 , 并在此根底上 , 可以以小組為單位進(jìn)行角色扮演； 在此環(huán)節(jié)中同學(xué)表現(xiàn)的很高漲 , 大局部同學(xué)都能積極的摸索、爭(zhēng)辯 , 并預(yù)備著上臺(tái)進(jìn)行角色扮演；有個(gè)別性格稍內(nèi)向的同學(xué)雖不愿意上臺(tái)表演 , 但也能積極的進(jìn)行爭(zhēng)辯并為扮演的同學(xué)出模劃策；很好的激發(fā)了同學(xué)的學(xué)習(xí)熱忱、 出現(xiàn)了同學(xué)表演的天賦 , 增強(qiáng)了同學(xué)自信心；隨后以動(dòng)畫模擬的形式出現(xiàn)了電解熔融氯化鈉 , 增強(qiáng)學(xué)生對(duì)電解原理懂得；在溝通研討 2 中 , 讓同學(xué)在自學(xué)了離子放電及離子放電次序以后進(jìn)行溝通 , 爭(zhēng)辯；并且通過(guò)視頻觀看 , 讓學(xué)生能夠總結(jié)出通電后離子的運(yùn)動(dòng)情形 , 電極