四川省成都市光華中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市光華中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是A.表示反應(yīng)H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)能量變化，則該反應(yīng)熱H =183 kJ/molB.條件不變時(shí)， 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D,不同壓強(qiáng) B% 隨時(shí)間變化，則D一定是氣體C.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液D.絕熱恒容密閉容器，SO2(g)+NO2

2、(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)平衡，結(jié)論是，t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段參考答案：D略2. 第一次用無(wú)機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是（ ）A德國(guó)的維勒 B英國(guó)的道爾頓 C德國(guó)的李比希 D俄羅斯的門捷列夫參考答案：A略3. 用代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氯原子數(shù)目為B7g中含有的氫原子數(shù)目為C18g中含有的質(zhì)子數(shù)目為D0.5mol/L溶液中含有的數(shù)目為參考答案：B略4. 關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是 A圖表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B圖為電解硫酸銅溶液的

3、裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1C圖實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：AC5. 把mLmol/L的溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的中，由水自身電離產(chǎn)生的c()最接近：、mol/L 、mol/L、mol/L 、mol/L 參考答案：D略6. 可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平高低的是 A乙醇的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C苯的產(chǎn)量 D甲烷的產(chǎn)量參考答案：略7. 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= -Q1 kJ? mol-

4、1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= -Q3 kJ? mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是：A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3參考答案：B略8. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素B紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時(shí)，若點(diǎn)樣的斑點(diǎn)太大，則會(huì)導(dǎo)致色譜分離不清。C在抽濾裝置中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物。D在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀

5、、雙氧水等強(qiáng)氧化劑，燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)。參考答案：A略9. 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：A10. 下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是 A沼氣和天然氣氣都是可再生的能源 B鹽酸和醋酸既是化合物又是酸 c冰和干冰即是純凈物又是化合物 D豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體參考答案：C略11. 下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、參考答案：D12. 按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘

6、述，可能屬于金屬晶體的是 ( )A、由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低 B、固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右C、由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高 D、固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電參考答案：B略13. 一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇(屬醇類)的同分異構(gòu)體的數(shù)目 A5 B6 C7 D8參考答案：C14. 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c

7、(OH)c(H)參考答案：B15. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲V乙；B兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫

8、氧根離子濃度；C如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；D如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液顯示酸性解答：解：A若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml103=V104，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲V乙，所以10V甲V乙，故A錯(cuò)誤；B酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水電

9、離的氫氧根離子濃度為，c（OH）乙=1010mol/L，則10c（OH）甲=c（OH）乙，故B錯(cuò)誤；C稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲乙，若酸為強(qiáng)酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，則甲溶液的pH大于乙，即：甲乙，故C錯(cuò)誤；D若酸是強(qiáng)酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌

10、握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)

11、的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 ； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。(導(dǎo)學(xué)號(hào)57260010)問題1:已知某種硫酸鹽可以用來(lái)治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以

12、防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明該藥片是否變質(zhì)。問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補(bǔ)鐵劑的同時(shí),服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是 。參考答案：?jiǎn)栴}1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見化合態(tài)鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說(shuō)明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。18. 在10和2105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度: 壓強(qiáng)(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)210551051106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2105Pa增加到5105Pa時(shí),平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)壓強(qiáng)從5105Pa增加到1106Pa時(shí),平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)