四川省德陽市黃許鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省德陽市黃許鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說法正確的是( )A次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子參考答案：DA次磷酸是一元中強(qiáng)酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H+

2、H2PO2-，故A錯(cuò)誤；B次磷酸是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C次磷酸是一元中強(qiáng)酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學(xué)式為NaH2PO2，故C錯(cuò)誤；DH3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，1mol H3PO2完全氧化為H3PO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，最多可還原4mol Ag+離子，故D正確；答案為D。2. 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是()A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1

3、:2:1:2C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體帶正電參考答案：C3. “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖K2121所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。圖K2121下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()。A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略4. 利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

4、目的或得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)裝置中生成的氯氣含有水蒸氣，紅色布條褪色，故錯(cuò)誤；B、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集，故錯(cuò)誤；C、C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，SO2能使品紅溶液褪色，且SO2有毒，必須尾氣處理，利用NaOH除去，故正確；D、生成的NH3密度小于空氣的，因此收集NH3用向下排空氣法收集，故錯(cuò)誤。5. 下列敘

5、述正確的是（ ） A. 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B. 常溫下，pH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4 C. 常溫下，0.2molL的鹽酸，稀釋至2倍后pHl D. 常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7參考答案：C略6. 某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0.

6、2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說法中正確的是A.該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.該溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl參考答案：D略7. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）ACO2 、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略8. 下列說法不正確的是( )A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食

7、、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略9. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO4參考答案：C略10. 今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是 A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入顆粒物參考答案：A略11

8、. 下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C1mol MnO2粉末與含4mol HCl的濃鹽酸共熱D常溫下1mol鋁片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中參考答案：B考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱反應(yīng)；B、鐵在稀硝酸中反應(yīng)，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量計(jì)算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；解

9、答：解：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱，常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中不能溶解，故A錯(cuò)誤；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質(zhì)0.3mol，加入5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，F(xiàn)e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)阻止，金屬不能溶解，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)過程中酸溶液濃度不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意稀硝酸的強(qiáng)

10、氧化性，題目難度中等12. 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略13. 下列關(guān)于元素的敘述正確的是 （ ） A氟元素的非

11、金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng) B元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少 C一般元素簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)參考答案：C略14. 下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；硅是地殼中含量最多的元素；單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 參考答案：D15. 將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A最終生成白色沉淀

12、 B最終生成紅褐色沉淀 C最終出現(xiàn)灰綠色沉淀 D無變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學(xué)方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是 。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試

13、管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察現(xiàn)象： ；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3 。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察現(xiàn)象： ；結(jié)論： 。（4）用碘量法測(cè)量自來水中殘留的Cl2的濃度： 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準(zhǔn)確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動(dòng)，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少許淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-I-+S4O62-，當(dāng) ，達(dá)到

14、滴定終點(diǎn)。 重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度： mg/L（Cl的相對(duì)原子質(zhì)量：35.5）參考答案：（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，沒有沉淀符號(hào)扣1分)（2）BC （2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察 （2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有Na2CO3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaOH溶液， 振蕩，觀察（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結(jié)論：試樣中含有Na

15、HCO3 。步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；結(jié)論：試樣中含有NaCl 。（1分）（8分）檢驗(yàn)出Na2CO3 得3分；檢驗(yàn)出NaHCO3 得2分（若用硝酸檢驗(yàn)得1分），3檢驗(yàn)出NaCl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗(yàn)不誅連。Ks5u（4） 最后一滴溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無色，且半分鐘不變化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、Fe

16、Cl3、CuCl2、Cu。（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：圖中X溶液是 ；Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ ；原電池工作時(shí)，鹽橋中的 _ 離子（填“K+”或“Cl”）不斷進(jìn)入X溶液中。（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：M是 _ 極；圖丙中的線是_離子的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入 _ L 5molL-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理

17、為Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是 _ 。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。 參考答案：(1)FeCl3和FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)負(fù) Fe2+ 2.8(3) Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高價(jià)鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用。略18. 化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知

18、它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1) Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_ _、_; a分子的立體結(jié)構(gòu)是_;(2) Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3) X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(4) W的元素符號(hào)是_, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_。參考答案：略19. 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn) C=C 雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子為丁烯和乙