2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《氯及其化合物》

1、第四章 非金屬及其化合物第18講氯及其化合物高三化學(xué)組制主題一 高考靶向，研究高考，直擊重點(diǎn)考點(diǎn)考試形式2022全國甲(7)NaCl0和HCl反應(yīng)漂白粉和鹽酸混用可以提高消毒效果2022全國乙(10)氯水的成分、性質(zhì)（氧化性，漂白性）向NaBr溶液滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液現(xiàn)象2021全國乙(8)氯氣的制備及其裝置Mn02+HCl(濃)制備Cl2的裝置2021山東(5)NaCl0的性質(zhì)向NaCl0溶液中加酚酞試劑的現(xiàn)象2020全國(7)NaCl0的性質(zhì)NaCl0通過氧化滅活病毒2020全國(26)HCl0的電離、NaCl0和HCl反應(yīng)HCl0的電離常數(shù)計(jì)算2020全國(26)制備Cl2、

2、KCl03、NaCl0綜合實(shí)驗(yàn)題2020山東(2)含氯消毒劑的性質(zhì)含氯消毒劑用于環(huán)境消毒是否是氧化還原反應(yīng)主題二 明確考點(diǎn) 聯(lián)系學(xué)科素養(yǎng)，確定本節(jié)內(nèi)容考點(diǎn)展示素養(yǎng)鏈接1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)1.從微觀的角度認(rèn)識(shí)氯的原子結(jié)構(gòu)理解其性質(zhì)，從宏觀辨識(shí)氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，從不同層次認(rèn)識(shí)氯水組成的多樣性，領(lǐng)悟結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 2.通過比較、分析氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，知道發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律。3.通過Cl2的制備原理及其

3、性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證，認(rèn)識(shí)氯及其化合物對(duì)環(huán)境的影響，培養(yǎng)綠色和環(huán)保的意識(shí)，贊賞氯及其重要化合物對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)主題三 回扣課本 基礎(chǔ)考點(diǎn) 自主學(xué)習(xí)氯氣及其化合物基礎(chǔ)考點(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)2.氯水的成分與性質(zhì)3.次氯酸與次氯酸鹽4.氯氣實(shí)驗(yàn)室制備任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們組內(nèi)交流，完善自己的答案，將知識(shí)結(jié)構(gòu)化系統(tǒng)化。 要求：激情、高效 限時(shí)五分鐘主題三 回扣課本 基礎(chǔ)考點(diǎn) 自主學(xué)習(xí)氯氣及其化合物基礎(chǔ)考點(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)2.氯水的成分與性質(zhì)3.次氯酸與次氯酸鹽4.氯氣實(shí)驗(yàn)室制備物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃綠色，有刺激性氣味，氣體，密度大于空氣，能溶于水，有毒。2Fe3Cl2棕紅色煙CuCl2棕黃色煙H2Cl2霧，蒼白

4、色Cl2H2O HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCl2SO22H2O=H2SO4 +2HClCl22KI=2KClI2主題三 回扣課本 基礎(chǔ)考點(diǎn) 自主學(xué)習(xí)氯氣及其化合物基礎(chǔ)考點(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)2.氯水的成分與性質(zhì)3.次氯酸與次氯酸鹽4.氯氣實(shí)驗(yàn)室制備氯水中存在三大平衡關(guān)系，Cl2H2O HClHClOHClO HClO-H2O HOH由平衡關(guān)系可以推測出氯水成份： Cl2/H2O/HClO/ H+/Cl-/ClO-/OH-根據(jù)氯水成份可以推測氯水兼具Cl2的氧化性，H+的酸性還有次氯酸的氧化性漂白性主題三 回扣課

5、本 基礎(chǔ)考點(diǎn) 自主學(xué)習(xí)氯氣及其化合物基礎(chǔ)考點(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)2.氯水的成分與性質(zhì)3.次氯酸與次氯酸鹽4.氯氣實(shí)驗(yàn)室制備酸性，酸性比碳酸弱強(qiáng)氧化性，漂白性，+1價(jià)氯轉(zhuǎn)化成Cl-,可以使有色布條褪色不穩(wěn)定性，次氯酸易分解，漂白液：漂白粉失效原因：次氯酸鹽次氯酸 氯化氫2HClO=2HCl+O2光照Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2OCO2光照主題三 回扣課本 基礎(chǔ)考點(diǎn) 自主學(xué)習(xí)氯氣及其化合物基礎(chǔ)考點(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)2.氯水的成分與性質(zhì)3.次氯酸與次氯酸鹽4.氯氣實(shí)驗(yàn)室制備原理： 固液加熱裝置 飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸 除水蒸氣 向上

6、排空氣法，排飽和食鹽水。 堿液吸收（NaOH溶液）1.能不能用澄清石灰水處理尾氣？2.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到1 mol Cl2？MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O反應(yīng)裝置：凈化裝置：收集裝置：尾氣處理：主題四 聯(lián)系考題，知識(shí)轉(zhuǎn)化，能力提升已知二氧化錳可以氧化濃鹽酸生成氯氣，還有哪些氧化劑也可以制備氯氣？KMnO4/K2Cr2O7等強(qiáng)氧化劑也可以和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣14HCl(濃)K2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2歸中反應(yīng)：歸中反應(yīng)就是指同種元素組成的不同物質(zhì)發(fā)生

7、氧化還原反應(yīng)，元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏。歸中反應(yīng)與歧化反應(yīng)相對(duì)。主題四 聯(lián)系考題，知識(shí)轉(zhuǎn)化，能力提升6HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl2 4HCl(濃)Ca(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2我們可以根據(jù)歸中反應(yīng)原理利用高價(jià)氯化合物和鹽酸反應(yīng)制備氯氣主題四 聯(lián)系考題，知識(shí)轉(zhuǎn)化，能力提升含氯消毒劑與消毒效率的比較1.以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_2.有效氯含量，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))主題四

8、聯(lián)系考題，知識(shí)轉(zhuǎn)化，能力提升含氯消毒劑與消毒效率的比較1.以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_ClO2Cl2Na2FeO4ClO2-Cl-ClO25e-67.5g5NAe-1g5/67.5NA e-Na2FeO4-Fe3+Na2FeO43e-166g3NAe-1g3/166NA e-Cl2-Cl-Cl22e-71g2NAe-1g2/71 NAe-主題四 聯(lián)系考題，知識(shí)轉(zhuǎn)化，能力提升含氯消毒劑與消毒效率的比較2.有效氯含量，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含

9、量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))NaClO24e- 2e-Cl2NaClO24e-2Cl290.5g 142g1g ?g1.57思維模型：含氯消毒劑的計(jì)算與比較第一步標(biāo)價(jià)態(tài)：確定含氯消毒劑中氯元素的化合價(jià)第二步列變化：計(jì)算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的1價(jià)時(shí)化合價(jià)的變化第三步明方法：以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率；以單位物質(zhì)的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率第四步找關(guān)系：計(jì)算或比較含氯消毒劑的消毒效率主題五 歸納總結(jié) 知識(shí)系統(tǒng)化1.下列說法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是 個(gè)1.Cl2中含有的HCl雜質(zhì)通過飽和食鹽水除去(2020全國卷，9B改編)2.Cl2得到電子的能力比Br2強(qiáng)(2020江蘇

10、，9B改編)3.電解飽和食鹽水可制取氯氣(2018浙江11月選考，8B)4.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣(2017全國卷，10D)5.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中(2019浙江4月選考，8A)6.用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色(2019浙江4月選考，11A)7.NaClO通過氧化滅活病毒(2020全國卷，1B)8.碘酒可用于皮膚外用消毒(2019全國卷，7D)【當(dāng)堂檢測】24和6錯(cuò)誤2.Cl2O是黃綠色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒并爆炸。一種制取Cl2O

11、的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為120.6 ，沸點(diǎn)為2.0 ；Cl2的沸點(diǎn)為34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O?！井?dāng)堂檢測】回答下列問題：(1)寫出裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。5Cl28H2O(2)裝置中盛裝的試劑依次是_、_。飽和食鹽水濃硫酸(3)通入干燥空氣的目的是_。將生成的Cl2O稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)(4)裝置與之間不能用橡膠管連接，其目的是_。防止橡膠管燃燒、爆炸(5)液氨的作用是_。冷凝Cl2O氣體【當(dāng)堂檢測】3.(2020全國卷，26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?！井?dāng)堂檢測】回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_。圓底燒瓶飽和食鹽水(2)b中采用的加熱方式是_，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。水浴加熱Cl22OH=ClOClH2O避免生成NaClO3(3)d的作用是_，可選用試劑_(填字母)。A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4吸收尾氣(Cl2)AC4.新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)氯水成分完成下列表格：向氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性