金華市重點中學2023學年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNa

2、OH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（ ）A參加反應的硝酸是0.5molB消耗氧氣的體積是1.68LC混合氣體中含NO2 3.36LD此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol2、1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了1022NA同分異構(gòu)體 B不同的核素 C性質(zhì)相同 D同系物3、在生物科技領(lǐng)域，通過追蹤植物中放射性發(fā)出的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為（）A15 B17 C32 D474、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1molL1C

3、H3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小B向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中 增大D40時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入， 不斷增大5、下列溶液中導電性最強的是A1L 0.1mol/L醋酸B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L pH=1的鹽酸D2L 0.1mol/L H2SO3溶液6、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說

4、明甲比乙的金屬性強的是( )ABCD7、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）ACH2Cl2BC5H12CC3H7ClDC4H108、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A提出原子學說B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出化學元素的概念D建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說9、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )A常溫下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的電離度：a點b點C當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D當lg=5時，HA溶液的pH為710、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來

5、核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為( )A34HeB23HeC24HeD33He11、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+aY(g) 2Z(g)反應一段時間后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a的值為（ ）A4B3C2D112、下列電池中不屬于充電電池的是（）AABBCCDD13、下列敘述正確的是A常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化B可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸CSO3具有氧化性，SO2只有還原性DSO2、Cl2的漂白原理相同14、下表為某有機物與各種試劑反應的現(xiàn)象，

6、則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應ACH2=CHCOOHBCH2=CH2CCH3COOCH2CH3DCH2=CHCH2OH15、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用( )A由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應B由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應C由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應D由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應16、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電

7、子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(X)B最高價氧化物對應水化物的酸性：XYC常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應D最高價氧化物對應水化物的堿性：ZR17、下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A氨水 B溴水 C蘇打水 D食鹽水18、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是AM點的正反應速率正小于N點的逆反應速率逆BT2下，在0t1時間內(nèi)，(Y)=mol/(Lmin)CM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D該反應進行到M點放

8、出的熱量小于進行到W點放出的熱量19、下列反應中，屬于取代反應的是（ ）A在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2二溴乙烷B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A16gO2和O3的混合物含有氧原子數(shù)為NAB1mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)為2NADCO2的摩爾質(zhì)量是44g21、下列說法正確的是：A二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C苯能和氫氣加成，說明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D

9、CH3COOH的官能團是羥基22、下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CCO、Na2O、CS2DCaCl2、NaOH、N2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出CE的化學方程式：_。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，

10、會觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（填寫物質(zhì)的化學式）。（4）寫出AD的化學方程式：_。24、（12分）硫酸鎂晶體（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是_（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2Fe2Fe3開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾

11、液中含有的陽離子是_。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)HKa(HC)，故A正確；B溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，該

12、反應的HT2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的HT2，T2平衡時的反應速率小于T1平衡時的反應速率，M點的正反應速率正大于N點的逆反應速率逆，A項錯誤；B項，T2下，0t1時間內(nèi)（X）=c（X）t=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（Lmin），不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，（Y）=12（X）=a-b2t1mol/（Lmin），B項錯誤；C項，M點睛：本題考查化學平衡的圖像分析、化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。觀察圖像時先看縱橫坐標的含義，根據(jù)關(guān)鍵點和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化

13、學反應速率和化學平衡影響的規(guī)律進行判斷。注意：在恒容容器中增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動；若反應物只有一種，平衡時反應物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強對平衡的影響判斷。19、B【答案解析】A. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2二溴乙烷的反應是加成反應，A錯誤；B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，B正確；C. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應，C錯誤；D. 在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應，D錯誤；答案選B。20、A【答案解析】A氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；B水是

14、10電子和10質(zhì)子的微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個，故B錯誤；C常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標準狀況下氣體摩爾體積，22.4L N2物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故D錯誤；故選A。21、A【答案解析】A項、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間

15、的獨特的化學鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、CH3COOH的官能團是羧基，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。22、B【答案解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學鍵類型不同，故A不選；B. NH3、H2O、CO2中均只含極性共價鍵，化學鍵類型相同，故B選；C. CO中只含C、O之間形成的共

16、價鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學鍵類型不同，故C不選；D. CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學鍵類型不同，故D不選。故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學鍵類型，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 堿石灰 無色氣體變?yōu)?/p>

17、紅棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【答案解析】A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一

18、氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2?！敬鸢更c睛】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、MgCO32HMg2CO2H2O H2O22Fe22H2Fe32H2O 3.29.1 Mg2、NH4 【答案解析】由化學工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O

19、2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO47H2O晶體?！绢}目詳解】（1）根據(jù)強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O，故答案為：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案為：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H

20、2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=9.1時Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.29.1，故答案為：3.29.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+?！敬鸢更c睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。25、 直形冷凝管 a 堿石灰 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由

21、于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā) 80% 蒸餾 蒸餾燒瓶 溫度計 冷凝管 取一定量產(chǎn)品加熱到100以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，

22、丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應進行計算；（7）二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO

23、4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產(chǎn)品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3C

24、l2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正確答案為： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2，SO2Cl2的沸點是69.1，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關(guān)系式： KClO3 3SO2

25、Cl2 122.5g 405g 12.25g m（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g100%=80%，正確答案：80%；（7）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶 ，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈

26、酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。26、2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO

27、CH3CHO+Cu+H2O 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮氣 乙酸 c 【答案解析】乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2CuO22CuO，紅色變?yōu)楹谏?，然后乙醇與CuO發(fā)生：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣

28、體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質(zhì)，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉(zhuǎn)化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。27、AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近

29、試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成 【答案解析】（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；當向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25 mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，可能的情況如下為 n(CO2):n(NaOH)1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；n(CO2):n(NaOH)= 1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；1:2n(

30、CO2):n(NaOH)1:1時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3； n(CO2):n(NaOH)1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答?！绢}目詳解】（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：或，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500 mL

31、容量瓶、膠頭滴管，故答案為500 mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡；根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第、種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化

32、鈉按1:2反應完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y = 1:1，采用逆向思維分析，則應為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應過程，設此階段反應的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應消耗鹽酸的體積為2V，應為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；由于氮化鎂極易與水反應，結(jié)合化學方程式Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應生成氨氣，設計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體

33、操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。28、 K K Na Mg 黃色 HClO4 S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強于S，Cl的非金屬性強于S，所以HClO4酸性較強 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3+ 2H2O 放熱反應 反應物能量的總和大于生成物能量的總和 b c【答案解析】測試卷分析：根據(jù)元素在周期表中

34、的位置，十種元素依次是Na、K、Mg、Al、N、As、S、F、Cl、Br；同主族元素從上到下半徑最大，同周期元素從左到右半徑減??；Na的焰色呈黃色；同周期元素從左到右非金屬性增強、氫化物穩(wěn)定性增強、最高價氧化物對應水化物的酸性增強；實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣；放熱反應中生成物的總能量小于反應物的總能量；同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。解析：根據(jù)以上分析：（1）是鉀元素，元素符號是K。（2）同主族元素從上到下半徑最大，同周期元素從左到右半徑減小，Na、K同主族，半徑NaMg，所以半徑從大到小的順序是K Na Mg；（3）Na

35、F中含有鈉元素，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。（4）S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強于S，Cl的非金屬性強于S，所以HClO4酸性較強；（5）元素的氫化物是氨氣，實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣，化學方程式是NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3+ 2H2O。根據(jù)圖示，生成物的總能量小于反應物的總能量，所以該反應是放熱反應。（6）a. 同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以As的非金屬性弱于N，故a錯誤； b.同周期元素從左到右非金屬性增強，、同周期，所以氫化物穩(wěn)定性：，故b正確； c. 、同主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：，故c正確；點睛：同主族元素從上到下半徑最大，非金屬性減弱，氫