鹽類水解好課件

1、關于鹽類的水解好第一張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽類水解第三章第三節(jié)第二張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽類水解 高考考點分析：高考熱點方向： 1、理解鹽類水解的原理; 2、了解鹽溶液的酸堿性； 3、準確書寫水解離子方程式； 4、掌握鹽類水解規(guī)律和應用?；瘜W知識與生活生產(chǎn)的緊密結合點是高考的命題熱點。第三張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月它們的酸堿性會如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液鹽溶液問題提出第四張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月檢測下列溶液的酸堿性 , 填寫下表： 被測物pH試紙顏色pH值酸堿性Na

2、Cl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液中性堿性堿性酸性酸性 【合作探究】=7777第五張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽溶液鹽的類型酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液MgCl2溶液中性堿性酸性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽展示提升 試用歸納法找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性關系。誰強顯誰性，同強顯中性第六張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月請思考CH3COONa是什么類型的鹽?其水溶液中有哪些離子？鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH 能反應嗎？若反應，結果怎么樣？-？第七張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年

3、6月H2O H+ + OH_點撥激勵CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH條件:生成弱電解質實質:促進了水的電離溶液中：C(H) C(OH) ，呈堿性第八張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月請思考NH4Cl是什么類型的鹽?其水溶液中有哪些離子？鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-能反應嗎？若反應，結果怎么樣？第九張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月NH4CI NH4+ CI NH3H2O溶液中：C(H) C(OH) ，呈酸性實質:促進了水的電離H2O

4、OH- H條件:生成弱電解質NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 點撥激勵第十張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 請思考NaCl是什么類型的鹽?水的電離平衡是否被破壞,溶液的性質如何?其水溶液中有哪些離子？鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH 能反應嗎？-第十一張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、定義： 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。一、鹽類的水解2、實質： 生成弱電解質， 促進了水的電離，使鹽溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿第十二張，PP

5、T共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、條件： 鹽必須溶于水，必須含弱離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）。如含CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等或NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等第十三張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽+水 酸+堿NH4Cl + H2O NH3H2O + HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH分析如下鹽的水解反應，找出它和酸堿中和反應有什么關系？水解中和第十四張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月可逆 中和反應的逆反應，存在水解平衡；鹽 + 水 酸 + 堿水解中和吸熱反應，溶質微粒數(shù)增多；(3)微弱 水解程度很小，

6、故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H04、特征及規(guī)律： 第十五張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性NaCl不能 無無中性規(guī)律：有_才水解；無_不水解； 誰_誰水解；誰_顯誰性。(填強或弱）弱弱強弱第十六張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 5.水解方程式的書寫 化學方程式表示：鹽+水 酸+堿離子方程式表示：先找“弱”離子鹽的弱離子+水 弱酸(或弱堿

7、)+OH-(或H+)NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-第十七張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽類水解方程式的書寫注意事項：（1）一般用“ ”一般不用“= 、 、 ”（劇烈雙水解除外后續(xù)課講）。 雙水解進行到底的，用“=、” （后續(xù)課講）例、書寫下列物質水解反應的化學方程式。NaF、 NH4Cl、 Na2CO3、 CuCl2、Al2(SO4)3（2）多元弱酸的陰離子分步水解，分步書寫，不能合并；且以第一步水解為主；一般只寫第一步。（3）

8、多元弱堿陽離子的水解一步到位第十八張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習：1、下列方程式中正確的表示鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HB第十九張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4+H2O NH3.H2O +H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3

9、H+反饋練習第二十張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月煙灰能夠洗滌、清除油污和污垢的原因：煙灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在 CO32-+H2O HCO3-+OH- ; HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-水解生成的OH- 與油污中的油脂反應生成可溶性的高級脂肪酸鹽和甘油，從而達到去除油污和油垢的效果。第二十一張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月小結一、鹽類的水解 1、定義： 2、實質： 3、條件： 4、特征及規(guī)律 5、鹽類水解方程式書寫及書寫注意事項第二十二張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月預習預設1、哪些因素影響水解程度？2、水解的應用有哪些？作業(yè)：練習冊

10、66頁10題第二十三張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月6、影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解對應的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大酸根離子與H+的結合能力越強堿性強例如：鹽的離子對應的酸（或堿）越弱，水解程度越大，鹽溶液的堿性（或酸性）越強第二十四張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月Mg(OH)2 Al(OH)36、影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解不同弱酸對應的鹽NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 對應的酸HClO H2CO3堿性不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性第二十五張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月6、影響因素： 內(nèi)因：鹽的

11、本性一、鹽類的水解越弱越水解同一弱酸對應的鹽Na2CO3 NaHCO3對應的酸HCO3 H2CO3堿性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度第二十六張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習1、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXC第二十七張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習： 2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH

12、由 大到小的順序是： 。NaClO CH3COONa NaNO2第二十八張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月6、影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性 外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進水解。一、鹽類的水解越弱越水解 酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解. 第二十九張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 當改變下列條件時對FeCl3水解有何影響？練習第三十張，PPT共七十

13、四頁，創(chuàng)作于2022年6月條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少增大增大增大增大增大加深加深變淺變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小變淺增大加深增大減少右移減少增大左移減少減少增大變淺第三十一張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習3、比較下列溶液的pH大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mo

14、l/LNaHCO3溶液3、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液第三十二張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽類水解的規(guī)律難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。第三十三張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月思考題：泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？第三十四張，PPT共七十四

15、頁，創(chuàng)作于2022年6月6、影響因素： 內(nèi)因：鹽的本性 外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進水解。一、鹽類的水解越弱越水解(4)水解互促： 弱酸根離子和弱堿的陽離子相遇時，水解互相促進。第三十五張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月、一般的互促水解：陰陽離子都水解，互相促進，但程度不是很大，不能離開體系，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。、劇烈雙水解：某些陰陽離子發(fā)生強烈的水解，能生成沉淀（和氣體）離開體系，反應可以進行到底.此時不用可逆符號而

16、用等號。不能在溶液中大量共存Al3+ 與 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 與 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與 SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+ 與 S2- 、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應，可不考慮鹽的雙水解反應(4)水解互促：第三十六張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O F

17、e(OH)3+3HClO 練習：雙水解的離子方程式的書寫： （1）Al3+ 與 S2-、 （2）Al3+ 與 AlO2-、（3） Fe3+ 與 CO32- 、 （4）Fe3+ 與 ClO- 。第三十七張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。一種特殊鹽（酸式鹽）溶液酸堿性的判斷第三十

18、八張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱練習：比較相同pH值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液物質的量濃度大小順序。二、鹽的水解的應用 2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習：將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4B第三十九張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2

19、SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在_塞的試劑瓶中。（3）為配制CH3COO與Na+物質的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體 C.適量KOH固體 D.適量CH3COOH溶液二、鹽的水解的應用 磨口玻璃相應的酸CD第四十張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干

20、氫氧化物固體原溶質固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO第四十一張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月如何通過FeCl3 溶液制得FeCl3 固體？加熱AlCl36H2O 得AlCl3 ？在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。5、判斷溶液中離子能否大量共存時要考慮鹽的水解6、鹽在參加反應時，有時要考慮鹽的水解 如在NH4Cl溶液中加入Mg粉，會有氣體放出發(fā)生雙水解不可大量共存第四十二張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月7、解釋事實（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2

21、O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化學肥料不能混合使用 如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、鹽的水解的應用 第四十三張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 +

22、H2O H+ + Cl- + HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4： 氯氣和綠礬混合： 凈水原理 +6的鐵具有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性膠體可以吸附不溶性雜質。第四十四張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月滅火器原理.塑料筒里面放入的是什么藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3 +OH-第四十五張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。N

23、H4+H2O NH3H2O+ H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓实谒氖鶑垼琍PT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月7、解釋事實（4）熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出? 二、鹽的水解的應用 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6）除雜 ：除去不純KNO3溶液中的Fe3+可用加熱的方法？。第四十七張，PPT共七十四頁，

24、創(chuàng)作于2022年6月練習1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF第四十八張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、 溶液中微粒濃度關系（以CH3COONa為例）1、各離子的濃度大?。篶(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-)c (H+) 2、三個守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。即某種原子在變化過程（水解、電離）中守恒。在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO

25、 - ) + c(CH3COOH)在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)第四十九張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)。整個溶液呈電中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)第五十張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)水電離的H+ 與OH-守恒(質子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)物料守恒式c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)電荷守恒式c(Na+) +c(H+)

26、=c(CH3COO - ) +c(OH-)質子守恒式可由物料守恒式和電荷守恒式推得第五十一張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2S溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) 質子守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )第五十二張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月訓練1寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式 電荷守恒： 物料守恒： 質子守恒： 訓練2寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式 電荷守恒： 物料守恒： 質子守

27、恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)第五十三張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 訓練3 寫出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關系大小關系電荷守恒物料守恒質子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)1/2C(Na+)=

28、C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)第五十四張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習1：比較相同濃度的 CH3COONa Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 六種溶液pH值的大小順序。 第五十五張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習2、碳酸鈉溶液中下列關系正確的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-

29、) + C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE第五十六張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考 的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，靈活性、 綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學 生對強弱電解質、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程 度及對這些知識的綜合運用能力。 處理此類試題

30、時要關注以下幾個方面。第五十七張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液小心蒸干 固體物質 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解如何通過FeCl3 溶液制得FeCl3 固體？加熱AlCl36H2O 得AlCl3 ？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。第五十八張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、單一溶質溶液：根據(jù)電離、水解情況分析弱

31、酸溶液強酸弱堿鹽溶液弱堿溶液強堿弱酸鹽溶液弱離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或堿性。電離程度和水解程度的大小關系強堿弱酸的酸式鹽溶液弱酸或弱堿的電離平衡離子濃度大小比較第五十九張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月不同強電解質溶液 20mL 1mol/L AlCl3 與 10 mL 2mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 弱電解質溶液如：0.1 mol/L的NH3H2O溶液（或H2CO3溶液）一種鹽溶液如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）第六十張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月不同溶液中同一離子濃度比較物

32、質的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B第六十一張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習：同濃度的下列物質,在指定的離子濃度比較中錯誤的是 ( ) A. c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD第六十二張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作

33、于2022年6月 酸與堿反應型解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。鹽與堿(酸)反應型關注所給物質的量是物質的量濃度還是pH離子濃度大小比較、兩種物質反應，其中一種有剩余：第六十三張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月例1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2、將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性求混合溶液中各種離子濃度的大小指南P65 11 D項 P64 5第六十四張，P

34、PT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質子守恒電荷守恒：電解質溶液顯中性，電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關系式。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導得出）離子濃度大小比較第六十五張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系不正確的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac

35、-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/LB第六十六張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3.（09年四川卷12）關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是Ac（NH4+）：B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B第六十七張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是ApH: Bc(CH3COO-)：C. 溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):B第六十八張，PPT共七十四頁，創(chuàng)作于2022年6月5.（09年安徽卷13）向體積為Va的0.05molL-1CH3COO