硫和硫的化合物

1、硫和硫的化合物課件第1頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1、硫（1）物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學性質(zhì)：硫原子最外層有6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。 第2頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸） 2Al+3S Al2S3 2Na+S Na2S （制取Al2S3的唯一途徑） Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu2S （黑色） 與變價金屬反應(yīng)生成低價的硫化物 與非金屬反

2、應(yīng)S+O2 SO2點燃（說明硫化氫不穩(wěn)定） S+H2 H2S 與金屬反應(yīng)第3頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（濃） 2SO2+2H2O （用熱堿溶液清洗硫） 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。第4頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五2、硫的氫化物硫化氫的制?。篎eS+H2SO4（稀） FeSO4+H2S （不能用濃H2SO4或硝酸，因為H2S具有強還原性） H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有

3、毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。 第5頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五硫化氫的化學性質(zhì)A可燃性： 當2/1時， 2H2S+O2 2S+2H2O 點燃（H2S過量） 2/3時， 當2H2S+3O2 2SO2+2H2O 點燃（O2過量） 當時， 兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有S又有SO2 第6頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五B強還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。C不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解H2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。H2S S+H2第7頁，共31頁，2022年，5月20日，

4、9點55分，星期五3、硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。 SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸， 亞硫酸是中強酸。SO2有強還原性，常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S+2H2O SO2具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）第8頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五并寫出的化學反應(yīng)方式。二氧化硫的性質(zhì)：漂白作用、氧化性、還原性、水溶液呈弱酸性品紅溶液第9頁，共

5、31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五實驗室制法： Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2O +SO2 （2）三氧化硫： 是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱?；駽u + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + 2H2O + SO2第10頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五（3）比較SO2與CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性與水反應(yīng)與堿反應(yīng)紫色石蕊品紅鑒定存在氧化性還原性與Na2O2作用CO2+H2O H2CO2 弱酸SO2+H2O H2SO3 中強酸Ca(OH)2 CaSO3 Ca(

6、HSO3)2 清液 白 清液SO2 SO2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 清液 白 清液CO2 CO2 無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體。熔點（16.8）SO3+H2O=H2SO4 強酸SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)能使品紅褪色又能使澄清石灰水變渾濁不能使品紅褪色但能使澄清石灰水變渾濁SO2+2H2S=2S+2H2O CO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CONa2O2+SO2=Na2SO4有無2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2變紅 變紅 變紅

7、 褪色 不褪色 不褪色 第11頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五如何鑒別SO2和CO2？ X分析：思考：用品紅溶液可否？（ ） 用石灰水可否？ （ ） 用溴水可否？ （ ） 用高錳酸鉀（H+）可否？（ ）(1)物理法: (2)化學法:聞氣味想一想 第12頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個十分復(fù)雜的大氣化學和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的SO2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方

8、式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為： 氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4； 液相反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。 總反應(yīng)：第13頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾

9、?。皇雇寥浪峄瑩p壞森林；腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。第14頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)

10、，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物，在773和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO=S+2CO2第15頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五2、下列做法中，不能妥善解決環(huán)境問題的是：A、回收、處理廢氣、廢水、廢渣等，減少污 染物的排放B、采用新工藝，減少污染物的排放C、人人都要重視環(huán)境問題，設(shè)法減少污染物D、把污染嚴重的企業(yè)遷移到農(nóng)村D練習第

11、16頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五4、硫酸 稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：濃H2SO4 脫水性 糖等 C+H2OC2H5OH 170oC2H4+H2O吸水性 去結(jié)晶水 膽礬 無水CuSO4作干燥劑 可干燥 中性氣體 無強還原性氣體 非堿性氣體第17頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五氧化性 S、 SO2+H2OC、 SO2+CO2+H2OHBr(HI、H2S) Br2(I2、S)+SO2+H2O Al(或Fe) 冷鈍化運裝濃H2SO4足量Cu、 CuSO4+SO2+H2O 足量Zn、 ZnSO4+SO2(

12、后有H2)+H2O Fe2+ Fe3+SO2+H2O 只表現(xiàn)強 氧化性 兼有 酸性 第18頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五思考：下列實驗分別說明了濃硫酸的什么性質(zhì)？1、在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍變白；2、濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；3、用火柴頭蘸取濃硫酸，在空氣中露置自燃；4、適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；5、濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)無氫氣生成；6、濃硫酸與銅反應(yīng)，溶液變藍，且生成刺激性氣體。吸水性吸水性脫水性脫水性強氧化性酸性和強氧化性第19頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五SO42-的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、

13、SiO32-、Ag、PO43-等）：待測液 澄清液 （說明待測液中含有SO42-離子） 白色沉淀 硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。 第20頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五練習3、能確定某無色溶液中一定有硫酸根離子的是： A、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 B、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入 稀硝酸沉淀不溶解 C、先加入鹽酸無沉淀生成，再加入BaCl2 有白色沉淀 D、加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成， 再加稀鹽酸沉淀不溶解C第21頁，共31頁，2022年，5月20日，

14、9點55分，星期五濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)對比性質(zhì)對比稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性溶液中微粒吸水性脫水性無色液體無色油狀液體，98.3%，約為18mol/L無無H+、SO42-、H2O主要是H2SO4分子 無有無有第22頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五二、硫酸的工業(yè)制法接觸法 1、生產(chǎn)過程：三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程 三設(shè)備有關(guān)原理設(shè)備中排出的氣 體說 明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)逆流原理(熱交換器)目的： 冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱，而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻。爐氣：SO2、N2、

15、O2、礦塵(除塵)、砷硒化合物(洗滌)、 H2O氣(干燥)凈化氣：SO2、N2、O2礦塵、雜質(zhì)：易使催化劑“中毒”H2O氣：腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)礦石粉碎，以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)SO2、O2、N2、SO3 尾氣：SO2及N2、O2不能直接排入大氣中4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)沸騰爐 接觸室吸收塔反應(yīng)條件理論需要：低溫、高壓、催化劑；實際應(yīng)用：400500、常壓、催化劑實際用98.3%的濃硫酸吸收SO3，以免形成酸霧不

16、利于氣體三氧化硫被進一步吸收第23頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五2、尾氣處理： (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 氨水 NH4HSO3 第24頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五三、氧族元素氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)思考 1、結(jié)構(gòu)特點如何？2、在周期表中的位置及 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律怎樣？第25頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五1、氧族元素比較：原子半徑： OSSeTe 單質(zhì)氧化性： O2SSeTe 單質(zhì)顏色： 無色、淡黃色、灰色、銀白色 單質(zhì)狀態(tài)： 氣體、固體、固體、固體 氫化物穩(wěn)定

17、性： H2OH2SH2SeH2Te 最高價含氧酸酸性： H2SO4H2SeO4H2TeO4 第26頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五1.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ） AH2O的熱穩(wěn)定性比H2S大 B硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁 C水在常溫下是液體，而H2S是氣體 D氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易 C第27頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五臭氧（O3）1、物性？2、化性？不穩(wěn)定：2O3=3O2具有極強的氧化性、能將不活潑金屬如銀、汞等氧化3、用途與危害用于漂白和消毒,但環(huán)境中含量較高會傷害生物.有刺激性臭味的藍色氣體4、關(guān)于臭氧層：O3

18、 O2 + O氮氧化合物及氟里昂消耗了O而使O3不斷減少第28頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五2、O2和O3比較 O2O3顏色無色氣態(tài)淡藍色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強（不易氧化Ag、Hg等）極強（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無有（極強氧化性作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性 相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3O2 2O3高壓放電 O2 O32O3 3O2常溫：緩慢加熱：迅速第29頁，共31頁，2022年，5月20日，9點55分，星期五2H2O2 2H2O O2 MnO2過氧化氫俗稱；用途電子式氧元素價態(tài)強 氧 化 性漂 白 性弱 酸 性實驗室制氧氣 過氧化氫是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，易分解為氧氣和水。第30頁，共