青海省西寧市沛西中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANa2S溶液具有堿性，可用于脫除廢水中Hg2+BCuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水的消毒CMnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2DNa2CO3能與酸反應(yīng)，可用于去除餐具表面的油污2

2、、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若分子中共線(xiàn)碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（ ）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，43、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示?？v坐標(biāo)p(Mn)表示lgc(Mn)，橫坐標(biāo)p(S2)表示lgc(S2)，下列說(shuō)法不正確的是()A該溫度下，Ag2S的Ksp1.61049B該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iSSnSCSnS和NiS的飽和溶液中104D向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS4、短周期主族元素A、B、C、

3、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B乙和戊都含有離子鍵C原子半徑r(D)r(B)r(C)r(A) DA、B、C形成的化合物一定顯酸性5、分類(lèi)法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原

4、反應(yīng)6、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是A甲苯分子中的所有原子可能共平面BCH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C二氯甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)D正戊烷分子中5個(gè)碳原子可以在同一直線(xiàn)上7、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說(shuō)法不正確的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3 + H2OC溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存D溶液乙一定是AlCl3溶液8、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀

5、針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列說(shuō)法不正確的是AX的化學(xué)式為Ag2SB還原性：H2SH2OC每消耗11.2L O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NADX是氧化產(chǎn)物9、某天然堿組成可表示為xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 molL1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列推斷正確的是（ ）Am g該天然堿中含0.3molNa2CO3 Bm g該天然堿中含0.3molNa+C溶液M中c（Na+）=0.5 mol

6、L1 D該天然堿中x:y:z=2:1:210、下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是()ACBOCNDCl11、聚丙烯酸脂類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則下列關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（ ）A它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu) B它的單體是CH2=CHCOORC它能做防火衣服 D它是天然高分子化合物12、下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是（ ）ANOBNO2CCO2DSO213、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )氨水重水明礬純堿天然氣氧氣漂白粉鋁熱劑ABCD14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A次氯酸的電子式：BM2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為

7、C用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：15、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的組合是AC2H6 與C5H12BC3H6 與C4H8C甲醇與乙二醇D與16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A25時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的KwBpH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性C將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pHa1時(shí)，其物質(zhì)的量濃度c0.01 mol/LD等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，最終產(chǎn)生的氫氣一樣多二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試

8、回答下列問(wèn)題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個(gè)能層充有電子；（2）寫(xiě)出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價(jià) _。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫(xiě)出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_。18、立方烷()具有高度的對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步

9、反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)在立方烷衍生物I的合成路線(xiàn)中，互為同分異構(gòu)體的化合物是_(填化合物代號(hào))。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有_個(gè)峰。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是_（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、_E、F（填代號(hào)）。（3）裝置D的作用是_；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中

10、紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有_；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開(kāi)始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是_（填化學(xué)式）。（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3Fe（CN）6溶液c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代號(hào)），寫(xiě)出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（6）為了驗(yàn)證固

11、體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫(xiě)出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_。20、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)

12、中飽和Na2CO3溶液的作用是_。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可得出的結(jié)論是_。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)中觀察到_，證實(shí)乙的猜想正確。21、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等

13、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為_(kāi),Ga與As以_鍵鍵合。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. Na2S溶液可用于脫除廢水中Hg2+，是由于發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HgS沉淀，A錯(cuò)誤；B.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，使細(xì)菌、病毒

14、蛋白質(zhì)失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正確；C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C錯(cuò)誤；D.Na2CO3溶液顯堿性，能夠與油脂發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可用于去除餐具表面的油污，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、B【答案解析】已知乙炔為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，則與CC鍵相連的C原子可能共線(xiàn)，則共有3個(gè)；分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個(gè)，故答案選B。3、C【答案解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp；B. 根據(jù)SnS、NiS的沉

15、淀溶解平衡曲線(xiàn)比較；C.先根據(jù)圖像計(jì)算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計(jì)算；D.計(jì)算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag、Ni2、Sn2所需c(S2)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10lg 4)可知，當(dāng)c(S2)1030molL1時(shí)，c(Ag)10(10lg 4)molL1，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)10(10lg 4)21030=1.61049，A項(xiàng)正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)可以看出，當(dāng)兩條曲線(xiàn)中c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類(lèi)型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹i

16、SSnS ，B項(xiàng)正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設(shè)Ag、Ni2、Sn2均為0.1 molL1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2)分別為1.61047、1020、1024，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS，D項(xiàng)正確。故本題答案選C。4、D【答案解析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說(shuō)明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過(guò)氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B

17、為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水電離；戊（過(guò)氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項(xiàng)A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過(guò)氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項(xiàng)B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序?yàn)椋簉(D)r(B)r(C)r(A)，選項(xiàng)C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機(jī)物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的著眼點(diǎn)是熟悉兩個(gè)化合物生成單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。本題主要

18、考察的就是過(guò)氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)的過(guò)程。這樣的反應(yīng)，除以上兩個(gè)以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實(shí)驗(yàn)室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮?dú)獾取?、D【答案解析】A. 根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B. 根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分，故錯(cuò)誤；C. 根據(jù)酸能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯(cuò)誤；D. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。6、B【答案解析】A.甲烷

19、是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，苯是平面結(jié)構(gòu)，所以CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面，B正確；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此二氯甲烷分子一定不是正四面體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.正戊烷分子中5個(gè)碳原子形成的碳鏈其實(shí)是鋸齒狀的，而不是一條直線(xiàn)，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【答案解析】分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl組成HCl，Al3+只能與Cl組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al(OH)

20、3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無(wú)色反應(yīng)D，則丁為Ba(OH)2，因?yàn)槲镔|(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。詳解: 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl組成HCl，Al3+只能與Cl組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉

21、與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無(wú)色反應(yīng)D，則丁為Ba(OH)2，因?yàn)槲镔|(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。A.A為Al(OH)3，D為可能為NaOH或碳酸鈉，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，所以A選項(xiàng)是正確的；B.甲為NaHCO3，丁為Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氫氧化鋇過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3 + H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；C.丙為HCl，含有H+，故I、NO3不能與其共存，故C錯(cuò)誤；D. 甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙

22、一定為AlCl3，所以D選項(xiàng)是正確的。故答案為C。8、C【答案解析】由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，反應(yīng)中Ag元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，氫化物的還原性依次增強(qiáng)，則還原性：H2SH2O，故B正確；C項(xiàng)、沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2L O2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)中Ag元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則Ag2S是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注

23、意從質(zhì)量守恒的角度判斷X的化學(xué)式，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。9、C【答案解析】A. 生成CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，100mLM 溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol，則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，故A錯(cuò)誤；B. m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，則m g該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，

24、則溶液M中c(Na+)= c(Cl-)=0.5 molL1，故C正確；D. m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無(wú)法計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無(wú)法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【答案解析】根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題?！绢}目詳解】AC的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；BO的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；CN的電

25、子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；DCl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1；比較可知N的未成對(duì)電子數(shù)為3，最多，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)。11、B【答案解析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯(cuò)誤；D、它是人工合

26、成的，不是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【答案解析】CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據(jù)此答題。【題目詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯(cuò)誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯(cuò)誤；C.CO2為空氣的固定成分，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【答案解析】氨水為氨氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物；重水只含有D2O，屬于純凈物；明礬為十二水合硫酸鋁

27、鉀，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于純凈物；天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；氧氣屬于純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；鋁熱劑是鋁粉和其它金屬氧化物形成的混合物，所以屬于純凈物的是，答案選B。14、B【答案解析】A次氯酸的電子式中，應(yīng)該是氧原子寫(xiě)在中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BM2+離子核外有a個(gè)電子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，B項(xiàng)正確；C氯化鎂形成過(guò)程中，箭頭方向標(biāo)示錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。【答案點(diǎn)睛】活學(xué)活用八電子理論來(lái)寫(xiě)電子式。做此類(lèi)題時(shí)，需要特別的細(xì)心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。15、A【答

28、案解析】AC2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者一定互為同系物，故符合題意； BC3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴，由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意； C甲醇與乙二醇，二者的氧原子數(shù)不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D苯酚和苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同、化學(xué)性質(zhì)不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A【答案點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物。16

29、、C【答案解析】A. 25時(shí)NH4Cl、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，pH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液肯定呈中性，未給定溫度，則不一定為中性，B錯(cuò)誤；C. 將常溫下0.1 mol/L pHa的醋酸稀釋到pHa1時(shí)，加水稀釋后的體積大于原來(lái)的10倍，其物質(zhì)的量濃度c0.01 mol/L，C正確；D. 等體積等pH的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，醋酸為弱電解質(zhì)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的分子逐漸電離，最終產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，D錯(cuò)誤；答案為C【答案點(diǎn)睛】醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，未電離的分子逐漸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小的程度小，稀釋為原來(lái)

30、氫離子濃度的1/10時(shí)，則需多加水。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【答案解析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，

31、有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。18、 取代反應(yīng) 消去

32、反應(yīng) +NaOH+NaCl G和H 1 【答案解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F ，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F ；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)通過(guò)以上分析中，的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液

33、加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線(xiàn)中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類(lèi)與吸收峰個(gè)數(shù)相等，立方烷中氫原子種類(lèi)是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識(shí)，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件。19、 B、C 防倒吸（或作安全瓶） B裝置中產(chǎn)生白色沉淀 SO2 O2 bd

34、 乙 【答案解析】裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有難溶于水的氧氣?！绢}目詳解】（1）CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶

35、液反應(yīng)，為防止三氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)三氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，驗(yàn)證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗(yàn)證氧氣可用排水法，則連接順序?yàn)锳、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，為防止倒吸應(yīng)在檢驗(yàn)三氧化硫前設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產(chǎn)生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有二氧化硫,則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降

36、低，又因?yàn)镃u元素的化合價(jià)不可能升高，故只能是O元素的化合價(jià)升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，可以檢驗(yàn)E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗(yàn)這兩種離子；亞鐵離子能與K3Fe（CN）6溶液生成藍(lán)色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗(yàn)SO42-，則檢驗(yàn)反應(yīng)生成的亞鐵離子可以選用K3Fe（CN）6溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據(jù)題意Cu2O和硫酸反應(yīng)生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應(yīng)，Cu2O和Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅藍(lán)色溶液，則驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來(lái)區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{(lán)色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍(lán)色溶液，不可行；氫氣可以把