八電子穩(wěn)定結構判斷

1、八電子穩(wěn)定結構的判斷【例題】下列分子中所有原子都滿足最外層為8 電子結構的是A.BF3 B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵 的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各 原子的最外層電子個數(shù)為：A中B有3+3 = 6個、F有7+1 = 8個；B中H有1+1=2個、O有6+2=8個； C 中 Si 有 4+4=8 個、Cl 有 7+1 = 8 個；D 中 P 有 5+5 = 10 個、Cl 有 7+1 = 8 個。答案： C規(guī)律總結：分子中若含有氫元素，則氫原

2、子不能滿足最外層八電子穩(wěn)定結構，但它滿足K層為最外層兩個電子 的穩(wěn)定結構。同樣Be原子最外層只有兩個電子，在其化合物中最外層電子數(shù)也不可能滿足八電子的穩(wěn)定 結構。分子中若不含有氫元素，可按下述方法進行判斷：若某元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子 數(shù)之和等于八，則該元素的原子最外層滿足八電子的穩(wěn)定結構；否則不滿足。例如：CO2分子中，碳元素 的化合價為+4價，碳原子最外層電子數(shù)為四，二者之和為八，則碳原子滿足最外層八電子穩(wěn)定結構；氧元 素化合價為2（其絕對值為 2），氧原子最外層電子數(shù)為六，二者之和為八，則氧原子也滿足最外層八電 子的穩(wěn)定結構。如NO2分子中，氮元素的化合價為+4價，氮原子最

3、外層的電子數(shù)為五，二者之和為九， 故氮原子不滿足最外層八電子的穩(wěn)定結構。再如BF3分子中，硼元素的化合價為+3，硼原子最外層的電子 數(shù)為三，二者之和為六，故硼原子不滿足最外層八電子的穩(wěn)定結構。若為同種元素組成的雙原子分子，則看該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的共價鍵的 數(shù)目之和是否為八，若為八，則其最外層滿足八電子結構，反之不滿足。如常見的x2（鹵素單質）、02、 n2等雙原子單質分子中原子最外層為八電子穩(wěn)定結構。練習1：下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4練習2：下列分子中，所有原子都滿足最外層均為8電子結構且為非極性

4、分子的是：A. PCl5B. SiH4 C. NF3 D. CO2元素周期表與元素周期律：一、選擇題（每道題僅有一個選項符合題意）張青蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得In的相對原子質量為114.818,被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是原子量表中首次采用我國測定的相對原子質量值。已知In的原子結構 包沁 如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是（ ）丿丿j ；In為長周期元素B. In為過渡元素C. In容易導電導熱D. In在反應中容易失電子短周期的三種元素分別為X、Y和乙已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元

5、素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10 號元素中，滿足上述關系的元素共有（）A.1對 B.2對C.3對D.4對某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期WA族元素D.X的最高化合價為+4有人認為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在WA族，下列物質能支持

6、這種觀點的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：hxo4h2yo4h3zo4o下列判斷中不正確的是（）A.陰離子的半徑：XYZB.單質的氧化性：XYZC.元素的非金屬性：XYZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZX、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學式不.可.能.是（） A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3關于I A族和IIA族元素的下列說法中正確的是A.在同一周期中，IA族單質的熔點比IIA族的高B.濃度都是0.01 molL-1時

7、，氫氧化鉀溶液的pH比氫 氧化鋇的小C.氧化鈉的熔點比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層 TOC o 1-5 h z 只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（） HYPERLINK l bookmark16 o Current Document A.XYB.XYC.XYD.X Y2323X、Y均為短周期元素，二者可組成化合物X2Y3，若已知Y的原子序數(shù)m,則X的原子序數(shù)不可能是 HYPERLINK l bookmark18 o Current Document A. m+5B. m-1

8、1C. m+6D.m-3下列敘述正確的是A.同周期元素中A.同周期元素中WA族元素的原子量大B.WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.C.室溫時，零族元素的單質都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等已知短周期元素的離子，A2+、B+、C3-、卩-都具有相同的電子結構，則下列敘述正確的是a b c dA.原子半徑ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑CDBAD.單質的還原性ABDC下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是

9、A.x2B.x4C.x8D.x18X, Y, Z和R分別代表四種元素。如果Xm+ Yn+、Zn-、dRm-四種離子的電子層結構相同（a, b, c,a b c dd 為元素原子序數(shù)）,則下列關系正確的是（ ）A.ac=mn B. ab=nmC. cd=n+mD. bd=n+m二、選擇題（每道題有1 至2個選項符合題意）下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以WA族的為最大B.在周期表中零族元素的單質全部是氣體IA、IIA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子所在主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等周期表中16號元素和4號元素的原子相比較,前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是A.電

10、子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)下列說法中錯誤的是原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有兩個電子,下列關此元素的敘述正確的是A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水下列關于稀有氣體的敘述不正確的是A.原子的最外電子層都有8個電子B.其原子與同周期I A、II A族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學性質非常不活潑D.原子半徑比

11、同周期WA族元素原子的大二、填空與計算有原子序數(shù)依次增大的A, B, C, D, E五種短周期元素，它們可兩兩組成；甲、乙、丙、丁四種 化合物,各化合物中原子個數(shù)比關系如下表：A甲入乙入丙入丁AA化合物中各元素原子個數(shù)比AA:C=1:1AB:A=1:2AD:E=1:3AB:E=1:4AA其中A, B兩種 原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個； 在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30（1）試寫出各元素的元素符號：A, B, C, D, E。（2 ） E元素位于周期表中第周期族，它的最簡單離

12、子的結構示意圖文案大全 TOC o 1-5 h z 為:。 化合物丁的空間構型為，其分子電子式為。化合物丙的水溶液呈酸性，與飽和 NaHCO3 溶液反應會迅速產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：(4)E溶液顯酸性的離子方程式為：。致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、ch3ci等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性 質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：氫化物的易燃性：第二周期h2ohf； TOC o 1-5 h z 第三周期 SiH4PH3。 化

13、合物的毒性：PH3NH3； H2SH2O； CS2CO2； CCl4CF4(選填或V)。于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。已知CCl4的沸點為76.8C。CF4的沸點為一128 C。新致冷劑的沸點范圍介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是。然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色a.b.c.24. 甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或 負二價雙原子陰離子，

14、丁為原子。 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體， 反應的化學方程式： 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：在一定條件下，甲與02反應的化學方程式 。 丁的元素符號是，它的原子結構示意圖為元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)及例題一、元素金屬性強弱判斷依據(jù)1、根據(jù)常見金屬活動性順序表判斷 金屬元素的金屬性與金屬單質的活動性一般是一致的，即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。 Na Mg Al Zn Fe 。 單質活動性增強，元素金屬性也增強需說明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb,金屬活動性SnPb，元素的金屬性是Sn Mg Al；同主族元素從

15、上到下金屬性增 強，如1中所述，Sn和Pb同屬W主族，Sn在Pb的上方，所以金屬性SnPbo3、根據(jù)物質之間的置換反應判斷 通常失電子能力越強，其還原性越強，金屬性也越強，對于置換反應，強還原劑和強氧化劑生成弱還 原劑和弱氧化劑，因而可由此進行判斷。如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu說明鐵比銅金屬性強。這里需說 明的是Fe對應的為Fe2+,如:Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 說明金屬性Zn Fe，但 Cu +2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+， 卻不說明金屬性CuFe，而實為FeCuo4、根據(jù)金屬單質與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質與水或酸反應越

16、容易、越劇烈，其原子失電子能力越強，其金屬性就越強。如Na與冷水 劇烈反應，Mg與熱水緩慢反應，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強到弱為Na Mg Al； 再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應甚至爆炸，鐵反應較快順利產 生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不反應，故金屬性強弱： Na Mg Alo5、根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷如從NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿，A1（OH）3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na Mg A1。 7、 根據(jù)金屬陽離子氧化性強弱判斷一般來說對主族元素而言最高價陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強，即對

17、應金屬 性越強。二、元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、根據(jù)元素周期表判斷同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2、從元素單質與氫氣化合難易上比較非金屬單質與h2化合越容易，則非金屬性越強。如：耳與H2可爆炸式的反應，Cl2與氏點燃或2 222 2光照即可劇烈反應，Br2與H2需在200C時才緩慢進行，而I與H的反應需在更高溫度下才能緩慢進2 2 22行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性FClBrIo3、從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。如:h2s在較高溫度時即可分解，而h2o在通電情況下才發(fā)生分 解，所以非金屬性OS。4、從非金屬元

18、素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷（F除外，因F無正價）若最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。例如：原硅酸H4SiO4）它難溶于水，44是一種很弱的酸，磷酸（h3po4 ）則是中強酸，硫酸（H2SO4）是強酸，而高氯酸（HC1O,）酸性比硫34244酸還要強，則非金屬性SivPvSvCl。5、通過非金屬單質與鹽溶液的置換反應判斷若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性XY如已知：2H S2 + 02 = 2S| + 2O，則非金屬性OS；另鹵素單質間的置換反應也很好的證明了這一點。6、從非金屬陰離子還原性強弱判斷非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電

19、子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰 離子越易失電子，則對應原子越難得電子。7、從對同一種物質氧化能力的強弱判斷如Fe和Cl反應比Fe和S反應容易，且產物一個為Fe3+, 個為Fe2+,說明Cl的非金屬性比S 強。8、根據(jù)兩種元素對應單質化合時電子的轉移或化合價判斷一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正 價的元素原子。如：S + O2= SO2，則非金屬性OS。9、從等物質的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷原則的運用。例1. A、B

20、、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應中各結合1個電子，形成穩(wěn)定結構，放出 的能量BA；原子序數(shù)DC,其穩(wěn)定結構的核外電子數(shù)相等，則四種元素非金屬性由強到弱的排列順序 正確的是（ ）A. A、 B、C、 DB. B、A、C、DC. A、 B、D、 CD. B、A、D、C例2. X可以從鹽溶液中置換出單質Y,則下列判斷正確的是（）X 一定是比 Y 活潑的金屬X 一定是排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬X是金屬時，Y 一定是金屬；X是非金屬時，Y 一定是非金屬例3： X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結構，X放出的

21、 能量大于Y。那么下列推斷中不正確的是A. 原子序數(shù) X Y B. 還原性 X- Y D. 水溶液酸性 HX HY化學鍵知識點一化學鍵的定義化學鍵知識點一化學鍵的定義一、化學鍵：使離子相結合或使原子相結合的作用力叫做化學鍵。相鄰的（兩個或多個）離子或原子間的強烈的相互作用。二、形成原因：原子有達到穩(wěn)定結構的趨勢，是原子體系能量降低。三、類型：化學鍵離子鍵T化學鍵離子鍵T共價鍵.極性鍵非極性鍵知識點二離子鍵和共價鍵 一、離子鍵和共價鍵比較化學鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵性質靜電作用共用電子對形成條件活潑金

22、屬與活潑非金屬IA、IIA族的金屬元素與VIA、VIIA族的非 金屬丿元素。金屬陽離子與某些帶電的原子團之間（如 Na+與OH、SO 2-等）。非金屬兀素的原子之間 某些不活潑金屬與非金屬之間。形成示例ci : CH9*4 Bg =+ xlb -1 * 共用電子對:C1- + -C1： :C1 : C1： 存在離子化合物中非金屬單質、共價化合物和部分離子化合物中作用力大小一般陰、陽離子電荷數(shù)越多離子半徑越小作用 力越強原子半徑越小，作用力越強與性質的關系離子間越強離子化合物的熔沸點越高。 如：MgONaCI共價鍵越強（鍵能越大），所形成的共價分子越 穩(wěn)定，所形成的原子晶體的熔沸點越高。如穩(wěn) 定

23、性：H20H2S,熔沸點：金剛石晶體硅實例NaCI、 MgOCl、HCI、NaOH（O、H之間）二、非極性鍵和極性鍵非極性共價鍵極性共價鍵概念同種兀素原子形成的共價鍵不同種兀素原子形成的共價鍵， 共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子形成條件由同種非金屬兀素組成由不同種非金屬兀素組成通式及示例AA、A二二A、A = A，女口 CICI、C二C、N = NAB、A二二B、A = B，女口 HCI、C=0、C = N成鍵原子電性成鍵原子不顯電性，電中性顯電性，吸引電子能力較強的原 子一方相對顯負電性存在某金屬單質中，某些共價化合物（如h202）中

24、，某些離子 化合物（如NaO ）中2 2共價化合物中，某些離子化合物（如 NHCI、NaOH）中4相互關系非槻性鍵申干對偏移極性鍵 申干對轉移，離子鍵（電子對居中）（電子對偏商非金屬性強的一方X電子對完全屬于一方）知識點三離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物概念陰、陽離子間通過離子鍵結合形成的化合物不同兀素的原子間通過共價鍵結合形成的化合物化合物中的粒 子金屬陽離子或NH4+、非金屬陽離子或酸根陰 離子沒有分子分子或原子、沒有離子所含化學鍵離子鍵，還可能有共價鍵只含有共價鍵物質類型活潑金屬氧化物（過氧化物、超氧化物）、強 堿大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、 少數(shù)鹽大

25、多數(shù)有機物實例MgO、NaO、KO、Ba(OH) 、MgSO、2 2224Kal(SO) .12HO4 2 2CO、SiO、NH、H SO、AI(OH)、HgCI、C H O223243212 22 11常見陽園子金屬離刊Na M八（Jr Cl、&、OH 常見陰窗心sw性質狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導電性熔融狀態(tài)能導電、易溶物質在水溶液里能導電熔融狀態(tài)不導電，易溶物質在水溶液里可能導電 或不導電類別強電解質強電解質、弱電解質或非電解質熔融時克 服的作用離子鍵分子間作用力或共價鍵熔沸點較咼較低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2

26、）當一個化合中同時存在離子鍵和共價 鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱 為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金 屬元素（NH4+例外）4注意：（1）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。（2）含43金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCI2等是共價化合物。 二、化學鍵與物質類別的關系化學鍵的種類實例非金屬單質無化學鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價鍵O=O ClCl HH共價化合物只有極性鍵HO、CO22

27、既有極性鍵又有非極性鍵HO離子 化 合 物只有離子鍵時疣丁時必玉廣肘離子鍵、極性共價鍵Na+ : 0 : HT離子鍵、非極性共價鍵Na4 -務Q : 02_ 時知識點四 電子式和結構式的書寫方法一、電子式：各種粒子的電子式的書寫：原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“ ”或小叉“X”來表示。*4: Clf. 0 * Na* Mg. Ca-例如：爲原子 H味于氧原子朗質子蟆原子鈣原子簡單離子的電子式：簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示, 如 Na+、Li +、Ca2+、AW+等。簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數(shù)，

28、而且還應用括號“”括起來，9廣并在右上角標出“n”電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應用括號“” 括起來，并在右上角標出“n”或“n+”電荷字樣。氫氧根離子H ： N ： H+ 例如：銨根離子H氫氧根離子3)部分化合物的電子式： 離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬 陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成 離子化合物。所以，離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外 層電子，而陰離子要標明最

29、外層電子多少。共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用 結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號。h； ci: ci: ci: h； o：h 由迥如：用電子式表示化學反應的實質：(1 )用電子式表示離子化合物的形成過程：2)用電子式表示共價化合物的形成過程：2)用電子式表示共價化合物的形成過程：a aH + HH Ffe +a aH + HH Ffe + P* ：C1 + Cl： : G：C1：a iiiht:F + * F：*： TOC o 1-5 h z K it bai !N+3%H 冷;H*w 9* aH jc +0

30、甲+ k fl，H x O J H說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意：（1）反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移 情況，而共價化合物不能標。（2）這種表示化學鍵形成過程的式子，類似于化學方程式，因此，它要符合質量守恒定律。但是， 用于連接反應物和生成物的符號，一般用“T”而不用9”。（3）不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH+與Cl-結合成NHCI的過程。44 二、結構式：將分子中的共用電子對用短線表示，而反映分子中原子的排列順序和結合方式的式子叫 做物質的結構式。單雙三鍵分別用一、二、三表示。知識點五化學鍵與物質變化的關系與化學變化的關系 化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發(fā)生化學鍵的斷裂和形成。與物理變化的關系 發(fā)