2023學(xué)年江蘇省宿遷市馬陵中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是A蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）B油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和

2、H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）D淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）2、下列說(shuō)法中正確的是A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗1體積HCl，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同3、全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2（藍(lán)色）H2OV3（紫色）VO2（黃色）V2（綠色）2H。下列說(shuō)法正確的是( )A當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電

3、源進(jìn)行充電就可正常工作B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2+2HeVO2H2OC放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色D放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小4、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過(guò)濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾AABBCCDD5、人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是A湯姆生B波爾C盧瑟福D6、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說(shuō)法正確的是t/min0510

4、1520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A010min內(nèi)，v(NH3)=0.16molL-1min-1B010min內(nèi)，v(N2)=0.18molL-1min-1C010min內(nèi)，v(N2)=0.16molL-1min-1D1520min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=07、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）ACl2BNH4ClCC2H6DKOH8、下列化學(xué)工藝流程不可行的是()AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C提取食鹽后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2D9、節(jié)能減排是我國(guó)政府工作地重點(diǎn)之一，節(jié)約能源與開(kāi)發(fā)新能源是當(dāng)

5、務(wù)之急。下列方案中，你認(rèn)為不合理的是A提升電解水法提供氫能的技術(shù)B開(kāi)發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃?xì)怏w的技術(shù)C研制以甲醇為燃料的汽車(chē)D開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈10、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( )A羧基的電子式：B乙醇的分子式：C2H5OHC四氯化碳的比例模型：D質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3511、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（ ）A苯的硝化反應(yīng) B乙烯使溴水褪色C苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng) D乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2

6、和H2O石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱(chēng)量質(zhì)量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶ABCD13、如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A常溫下，Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)BY、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)DY的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)14、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2）=5v逆(NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生

7、成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA16、一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對(duì)感冒有比較好的對(duì)癥療效，但也有較大的副作用

8、，我國(guó)早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的縮寫(xiě))，從其名稱(chēng)看，其有機(jī)成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的（ ）A-OHB-COOHC-C6H5D-NH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：； 苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_。（2）圖中“苯”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，_。（3）苯的二氯代物有_種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出

9、的7種元素，按要求回答下列問(wèn)題:（1）元素在周期表中的位置為_(kāi)，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為_(kāi)。（2）畫(huà)出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；在三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_（用離子符號(hào)表示）。（3）元素與形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_。（4）元素與組成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物的電子式_。（5）寫(xiě)出由元素的單質(zhì)置換出元素的單質(zhì)化學(xué)方程式_。19、（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3 。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：；。20、在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是_。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是_。21、鋁是地殼中含量最多的金屬元素

11、，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4nH2O)沉淀）。實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉粹的目的是_。用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式_。步驟涉及到的離子方程式是: _。寫(xiě)出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _。若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)

12、的量之比為1:1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：A蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；C人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶；D淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，故C錯(cuò)誤；D淀粉最終水解生成葡萄

13、糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。2、B【答案解析】分析：A植物油、裂化汽油與溴水均反應(yīng)；B根據(jù)加成反應(yīng)與取代反應(yīng)原理分析；C乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量不同。詳解：A植物油、裂化汽油中均含有碳碳雙鍵，都與溴水反應(yīng)，不能作溴水的萃取劑，A錯(cuò)誤；B與HCl以1：1加成，含一個(gè)碳碳雙鍵，

14、且加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物含5個(gè)H，因此原氣態(tài)烴是乙烯，B正確；C乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，與NaOH不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意搞清楚是質(zhì)量還是物質(zhì)的量相等。3、A【答案解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，更換電解質(zhì)溶液即可工作，

15、正確；B、放電時(shí)，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+- e-V3+，錯(cuò)誤；C、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2+2H+e-VO2+H2O，正極附近溶液由藍(lán)色變黃色，錯(cuò)誤；D、放電過(guò)程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2+2H+e-VO2+H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯(cuò)誤；故選A。4、C【答案解析】A乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應(yīng)用分液的方法分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C乙酸與生石灰反應(yīng)，加熱時(shí)乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項(xiàng)C正確；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，

16、乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用分液的方法分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。5、B【答案解析】A、20世紀(jì)初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認(rèn)為原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實(shí)際，選項(xiàng)A不選；B、玻爾的量子原子結(jié)構(gòu)理論，解決了新西蘭物理學(xué)家盧瑟福經(jīng)典原子理論中“原子坍塌”的問(wèn)題，最切實(shí)際，選項(xiàng)B選；C、1909-1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福做了粒子散射實(shí)驗(yàn)，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型 其缺陷是只能說(shuō)明了原子中有電子的存在和電子帶負(fù)電，不能正確表示原子的結(jié)構(gòu)，不切實(shí)際，選項(xiàng)

17、C不選；D、英國(guó)科學(xué)家道爾頓認(rèn)為每種單質(zhì)均由很小的原子組成，不同的單質(zhì)由不同質(zhì)量的原子組成，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小單位，不切實(shí)際，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子的構(gòu)成及人類(lèi)對(duì)原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)史及化學(xué)的發(fā)展歷程即可解答，學(xué)生應(yīng)辯證的看待每個(gè)理論的局限性和時(shí)代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球。6、A【答案解析】分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A. 010min內(nèi)，v(NH3)=1.

18、60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正確；B. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知010min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知010min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C錯(cuò)誤；D. 1520min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆0，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。7、C【答案解析】A、Cl2是共價(jià)鍵型

19、的單質(zhì)分子，A錯(cuò)誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯(cuò)誤；C、C2H6是共價(jià)化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【答案解析】應(yīng)首先進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工藝不可行，故A錯(cuò)誤；符合是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行的，故B正確；提取食鹽后的母液中提取單質(zhì)溴的過(guò)程，母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，工藝可行的，故C正確；符合工業(yè)上用鋁土礦制鋁的過(guò)程，每一步所加試劑必須過(guò)量，工藝可行的，故D正確。9、A【答案解析】A用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯(cuò)誤； B開(kāi)發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃?xì)怏w的技術(shù)，能節(jié)能減排，故B正確；C甲醇中不含

20、硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車(chē)，可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境造成的污染，故C正確；D太陽(yáng)能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈，能節(jié)能減排，故D正確；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查節(jié)能減排，興能源的開(kāi)發(fā)，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累10、D【答案解析】A. 羧基的化學(xué)式是COOH，則其電子式為，A錯(cuò)誤；B. 乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B錯(cuò)誤；C. 碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯(cuò)誤；D. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+4580，可表示為3580Br答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是

21、易錯(cuò)點(diǎn)，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。11、B【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C. 苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤

22、。答案選B。12、B【答案解析】“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱(chēng)量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱(chēng)量的質(zhì)量也是ag，正確。由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是，選項(xiàng)是B。13、D【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可知，X、Y、Z

23、、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。ABr2在常溫下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BY為S元素，其離子為S2，電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同。Br的電子層比Ar原子多一層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CN的非金屬性比P的非金屬?gòu)?qiáng)，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強(qiáng)，則S的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng)；D項(xiàng)正確；本題答案選D。14、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即4v正（O2）=5 v逆（NO），正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)速率，二者相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正、逆反應(yīng)速率均減

24、小，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3 v正（NH3）=2 v正（H2O），錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。15、C【答案解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點(diǎn)分析；B.1分子氨氣含有10個(gè)質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A. 1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯(cuò)誤；B. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯

25、均含有4個(gè)氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【答案解析】PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱(chēng)可以知道含苯環(huán)（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故選項(xiàng)B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 3 不是 【答案解析】(1)A為硝基苯，根據(jù)信息可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可

26、知為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對(duì)位取代，所以鹵苯，為，故答案為；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對(duì)位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、第2周期A族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，為C，位于第二周期IVA族，用作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳12，其符號(hào)是612C；（2）為S，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，分別是Na、Al、S，其離子分別是Na、Al3

27、和S2，半徑大小比較一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2NaAl3；（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）為H，為O，組成個(gè)數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）為C，為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。19、 (1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背

28、景，考查知識(shí)的遷移能力。(1)類(lèi)比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫(xiě)出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)檢驗(yàn)SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。20、2H2O22H2O+O2有大量氣泡產(chǎn)生同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【答案解析】在催化劑的作用下雙氧水分解生

29、成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，反應(yīng)能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實(shí)驗(yàn)還能得出的結(jié)論是同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。21、8A1+3FeOFe2O34Al2O3+9Fe 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科轉(zhuǎn)化率 Na2OAl2O32SiO22nH2O AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- 2Al2O3(熔融)4A1+3O2 大于3:10 【答案解析】（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)，而Fe2O3不反應(yīng)，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫