2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽第四中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（ ）參考答案：C略2. 下列有關(guān)敘述不正確的是 A加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性B為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D2012年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了PM2.5平均濃度限值，因?yàn)镻M2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大參考答案：B略3. 日常生活中，常用明礬凈化生活用

2、水，明礬在凈水過程中所起的作用是A消毒 B沉降 C軟化 D殺菌參考答案：B略4. 為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析的各步實(shí)驗(yàn)，其中操作順序合理的是 加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加熱 用HNO3酸化溶液 加入NaOH溶液醇溶液 A B C D參考答案：B略5. 下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵B.在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-，而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個(gè)碳原子參考答案：C略6. 有關(guān)水在人體中

3、的作用，下列說法正確的是 A、水是一種很好的溶劑 B、水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用 C、飲用水越純凈越好 D、沒有污染的水就是純凈水參考答案：A略7. 中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲(chǔ)量與可開采儲(chǔ)量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個(gè)波斯灣”之稱。下列關(guān)于石油的說法正確的是( ) A石油屬于可再生礦物能源 B石油只含有碳、氫、氧三種元素 C石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量 D石油分餾所得的各餾分均是純凈物參考答案：C略8. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法鑒定鹽A的組成成分。由此分析所得的結(jié)論中正確的是 AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr

4、2溶液參考答案：B9. 某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是 （ ）A、15 B、33 C、35 D、51參考答案：B10. 下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl參考答案：B略11. 某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A=H+HA- HA-H+A2- 在0.1molL-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-） Bc（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）Cc（Na+）=2

5、c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A） Dc（A2-） + c（HA-）=0.1 molL-1參考答案：D略12. 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂， RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是ACH2=CH(CH2)2CH3 BCH2=CH(CH2)3CH3CCH3CH=CHCH=CHCH3 DCH3CH2CH=CHCH2CH3參考答案：C略13. 有機(jī)物與足量的鈉混合熔融時(shí)，其中的元素可轉(zhuǎn)化為含鈉的化合物。下列有關(guān)有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是 A碳元素轉(zhuǎn)化在氰化鈉中 B氯元素轉(zhuǎn)化在高氯

6、酸鈉中C溴元素轉(zhuǎn)化在溴化鈉中 D硫元素轉(zhuǎn)化在硫酸鈉中參考答案：C略14. 下列各組物質(zhì)中，無論以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不變的是 A一氧化碳和乙烷 B乙烯和CH3CH=CH2 C乙烯和乙炔 D甲烷和乙炔參考答案：B略15. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下

7、實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是 。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+ C Na2CO3 + X，X的電子式是 。（4）CO在潮濕環(huán)

8、境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。 所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。溶液中下列關(guān)系正確的是 （填字母序號）。 a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反

9、應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（1）裝置圖（固固加熱型 PdCl2試紙 （2）防止倒吸（3） （4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3 b d 1 mol/L 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (15分)根據(jù)所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相關(guān)問題：（1）只含極性鍵且屬于非極性分子的有 、 。（2）具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子有 。（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的微粒是 ，該微粒中含有 個(gè)鍵 個(gè)鍵。（4）NH3在水中的溶解度 （填“大于”、

10、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是 （填序號）ANH3分子和水分子均為極性分子 BCH4分子和水分子均為非極性分子CNH3分子為極性分子，水分子為非極性分子 DNH3分子與水分子間可形成氫鍵參考答案：（1）CH4 CO2 （各2分） （2）CH4 （2分）（3）CH2=CH2（2分） 5 1 （各1分） （4）大于 （2分） A D （ 3分）略18. 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；（1）在“圖1”中，曲線 （填：或）表示使用了催化劑；該反應(yīng)H 0（填“”或“”）（2）一定條件下，在密閉容器中

11、充入a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)若容器容積不變，下列措施能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入1mol CO和3mol H2E選擇高效催化劑為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn)編號T（）P（MPa）11500.12a53350b5A則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a= 、b= B根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px=MP

12、a（3）已知：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，請寫出表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式 參考答案：（1）； （2）D；A 150；B0.1；（3）CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；等效平衡 專題：基本概念與基本理論分析：（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反應(yīng)前后的總能量來分析反應(yīng)的能量變化；（2）據(jù)影響平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速

13、率的因素解答；由圖可知，橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強(qiáng)，以此來分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量解答：解：（1）由圖可知，曲線降低了反應(yīng)所需的活化能，則使用了催化劑，又該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故答案為：； （2）A、升溫平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B、分離出甲醇，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、充入氦氣，容器體積不變，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、容器容積不變，在充入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故D正確；E、加入催化劑，

14、不影響平衡移動(dòng)，個(gè)E錯(cuò)誤；故答案為：D；A因圖中橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強(qiáng)，則實(shí)驗(yàn)中n（CO）/n（H2）相同，即b=，為便于比較，則實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度應(yīng)相同，壓強(qiáng)不同，即a=150，故答案為；150；B由圖可知，相同溫度時(shí)，Px對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率降低，則Px為0.1MPa，故答案為：0.1；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，C生成二氧化碳，H生成液態(tài)水，據(jù)蓋斯定律，表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/mol，H 2O（l）=H 2O

15、（g）H=+44 kJ/mol，2得：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol，表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol，故答案為：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol點(diǎn)評：本題考查了催化劑對反應(yīng)的影響、平衡移動(dòng)的影響因素、平衡圖象分析、轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等19. 已知：（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_（填序號）。氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 酯化反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是_（填序