絕熱可逆的計算-考研試題資料系列

1、絕熱可逆的計算-考研試題資料系列絕熱可逆的計算-考研試題資料系列絕熱可逆的計算-考研試題資料系列絕熱可逆的計算-考研試題資料系列、絕熱可逆過程方程，必須找出絕熱過程V的函數(shù)關(guān)系.從熱力學(xué)第一定律出發(fā)。若為理想氣體：,，,積分之：，理想氣體，定義熱容比，可得,，或,，這三個式子互相等價,稱為理想氣體的絕熱可逆過程方程2、例題0、1Pa、13的單原子分子理想氣體，絕熱膨脹至1Ma，計算Q、W、U、H、S，并判斷可逆性。a ；=。1Pa；=。設(shè)單原子分子理想氣體的，。解:注意三個過程具有不同的終態(tài),它們的溫度和體積需要計算.a 的絕熱過程是可逆過程,不可逆判據(jù)，b 不是可逆過程，由，可寫出,c Q

2、= 0，W 0， U = 0， T2=73., V100dm, H =0過程a、的不可逆程度依次增大。、討論證明：在pV圖上，絕熱線較恒溫線更陡一些.恒溫可逆線,為過程方程，即在那個過程中間關(guān)系。絕熱可逆線,為過程方程，同樣由脹至，絕熱壓力降得要多，或者說絕熱線更陡些。從公式也能看出：在相同的初態(tài)位置，該點的斜率絕熱線：，等溫線:，由于,故絕熱線更陡證明:兩條絕熱可逆線是絕不可能相交的。對于否定的命題，常用反證法。如果兩條絕熱可逆線相交了，將發(fā)生什么后果.證明：若兩條絕熱可逆線相交，它們可與恒溫可逆線形成圖示循環(huán).設(shè)系統(tǒng)由ABC經(jīng)歷可逆循環(huán)后復(fù)原。其中B為恒溫可逆膨脹，,可逆循環(huán)的熱溫商之和為

3、循環(huán)后,系統(tǒng)，因此，說明系統(tǒng)從一熱源吸熱，完全轉(zhuǎn)化為功，而沒有發(fā)生其他變化，這是違反熱力學(xué)第二定律的，因此兩條絕熱可逆線是絕不可能相交的.絕熱可逆與絕熱不可逆的關(guān)系依據(jù)：可逆過程,膨脹時系統(tǒng)對環(huán)境作最大功，壓縮時環(huán)境對系統(tǒng)作最小功。與絕熱可逆比較，反抗恒外壓不可逆絕熱膨脹做功較小，內(nèi)能損失較少，終了溫度也就稍高些.推論：從同一初態(tài)出發(fā)，降低相同的壓力終態(tài)壓力相同，絕熱可逆過程體積增加量總是小于恒溫過程的體積增量見例題中三個過程的終態(tài)體積；若可逆膨脹到相同的體積,則絕熱可逆過程的壓力總是比恒溫可逆過程低。這是由于絕熱過程不能通過吸熱來彌補膨脹做功時內(nèi)能的損失.經(jīng)過一個反抗恒外壓的不可逆絕熱膨脹,若達到與可逆絕熱膨脹相同體積的終態(tài)，則系統(tǒng)做功較絕熱可逆少，內(nèi)能損失少，終態(tài)溫度也較高些；但比相同終態(tài)體積的恒溫可逆過程的終態(tài)溫度低。顯然不可逆絕熱膨脹之平衡終態(tài)溫度介于絕熱可逆膨脹和恒溫可逆膨脹之間離原點越遠,系統(tǒng)溫度越高.對于不可逆過程，不能用實線在狀態(tài)圖上表示過程。因為狀態(tài)圖上實線上的每一點都表示系統(tǒng)的某一熱力學(xué)平衡狀態(tài)；而不可逆過程進行中除起始和終了平衡狀態(tài)外系統(tǒng)處于熱力學(xué)非平衡態(tài)，故在此只能用虛線表示.若反抗恒外壓不可逆絕熱壓縮到相同體積,由于環(huán)境作功較