湖南省邵東縣創(chuàng)新實驗學校2023學年化學高一下期末統(tǒng)考試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、聯(lián)苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領域,其一氯代物有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種2、2019年是門捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學元素周期表年”，下列關于元素周期表的說法中錯誤的是A原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B原子最外層

2、電子數(shù)為2 的元素不一定為A 族元素C除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同3、同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，則下列判斷正確的是 ( )A原子半徑：XYZB陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C非金屬性：XYZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強4、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中

3、不正確的是A用N2表示的反應速率為0.15molL-1s-1B2s時H2的轉化率為40C2s時N2與H2的轉化率相等D2s時H2的濃度為0.6molL-15、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A服大量食鹽水 B服用葡萄糖 C服用適量的瀉藥 D服用雞蛋清6、書寫正確的電離方程式是ACH3COOHCH2CO7、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是 （ ）A都能與氧氣反應 B都易溶于水C都能與堿溶液反應 D都是電解質8、下列有關實驗操作的敘述正確的是( )A用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放

4、出C除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液D充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內液面上升9、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD無法計算10、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A鋁粉和Fe2O3共熱B加熱HgOC電解熔融的MgCl2D氫氣通入Al2O3并加熱11、下列分子中所

5、有原子均滿足8e穩(wěn)定結構的是()ANO2BNH3CNCl3DSO212、下列說法正確的是（ ）A可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應C共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數(shù)為NA13、金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉14、下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A風力發(fā)電機B鋰離子電池C燃氣灶D硅太陽能

6、電池15、下列物質中屬于非電解質的是（ ）AN2B醋酸C氨氣DBaSO416、下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是( )ACaCl2 BNH4Cl CMgF2 DH2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質的化學式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：_。18、有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。氣體A所含元素在周期表中的位置是：_。D的電子式為_。寫出反應的離子方程式：_。寫出反應的化學方程式

7、，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：_。19、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1 制備FeCO3：將100 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液與100 mL 0.2 molL1 NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。步驟2 制備 (NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3 提純 (NH2CH2COO)2Fe：反應結束后過濾，將濾液蒸發(fā)

8、濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。固體X是_，儀器C的名稱是_。碳酸氫鈉溶液的作用是_。步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應的化學方程式為_。步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是_。步驟2中當觀察到現(xiàn)象是_時，可以開始滴加甘氨酸。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是_反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應進行一段時間后，干燥試管

9、a中能收集到不同的物質，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_。要除去該物質，可先在混合液中加入_（填寫字母）。a.氯化鈉溶液 b.苯c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳然后，再通過_（填實驗操作名稱）即可除去。21、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_ a反應速率( NH3) =( N2) b容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化c容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間

10、而發(fā)生變化d容器內n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)_(逆)（填“”、“”或“”），d點對應的速率關系是(正)_(逆)（填、或）。（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是_。（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g) H180 kJmol1

11、，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02 s內該反應的平均速度_。在第5 s時，NO2的轉化率為_。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】由聯(lián)苯的結構簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結構、同分異構體數(shù)目的確定。根據(jù)有機物的結構，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關鍵。2、A【答案解析】A原子的核外

12、電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯誤；B原子最外層電子數(shù)為2 的元素不一定為A 族元素，還可以是0族的元素He，很多過渡元素原子的最外層也有兩個電子，如鐵等，故B正確；C除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。3、C【答案解析】A同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價

13、氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金屬性ZYX，因此原子半徑ZYX，A錯誤；C元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：ZYX，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金屬性ZYX，C正確；D元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性ZYX，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。4、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，

14、若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L0.6mol/L=1.2mol，則： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0變化量（mol）：0.61.8 1.22s時（mol）：0.4 1.21.2A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應速率；B.根據(jù)=轉化量/起始量100%計算用H2的轉化率；C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等；D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L0.6mol/L=1.2mol，則： N2（

15、g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0變化量（mol）：0.6 1.8 1.22s時（mol）：0.4 1.2 1.2A.用N2表示的反應速率為:=0.15 molL-1s-1，故A正確；B. 2s時H2的轉化率為：100%=60%;故B錯誤；C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與 H2的轉化率相等，故C正確；D.2s時H2的濃度為=0.6molL-1，故D正確。所以本題答案選B。5、D【答案解析】雞蛋清是蛋白質，能和重金屬鹽發(fā)生變性，答案選D。6、A【答案解析】A. 醋酸是弱酸，不能完全電離，要用可逆號，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-

16、+H+，A項正確；B. 硫酸氫鉀是強酸酸式鹽，在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，B項錯誤；C. 碳酸是二元弱酸，分兩步電離，H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-，C項錯誤；D. 亞硫酸是二元弱酸，分兩步電離，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，D項錯誤；答案選A。7、A【答案解析】A. 三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B. CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C. CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；D. 溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，

17、D錯誤。答案選A。8、D【答案解析】A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。9、B【答案解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2mol/L=0.1mol；用

18、足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol56g/mol=5.6g，故選B。10、D【答案解析】根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【題目詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原

19、法冶煉，因此不能制取得到Al單質，D符合題意；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關鍵。11、C【答案解析】分析：本題考查的是原子的電子層結構，根據(jù)原子的電子和化合價進行分析即可。詳解：根據(jù)原子的最外層電子+化合價的絕對值進行計算。A.二氧化氮分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結構，故錯誤；B.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氫原子最外層滿足2電子結構，故錯誤；C.氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確；D.硫原子的最外層電子數(shù)為6+2

20、=10，故錯誤。故選C。12、A【答案解析】A鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故A正確；B. 化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，加熱后才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，如物質的燃燒一般都需要加熱或點燃，故B錯誤；C. 共價化合物中一定含有共價鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯誤；D. 乙醇和乙酸的酯化反應是可逆反應，1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選A。13、B【答案解析】A. 合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同，A正確；B. 金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備，金屬鋁用電解熔

21、融Al2O3的方法制備，B錯誤；C. 金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，C正確；D. 越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子，因此越難冶煉，D正確；答案選B。14、B【答案解析】A、風力發(fā)電機是將風能轉化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化為電能，故B符合題意；C、燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；故選B。15、C【答案解析】A. 氮氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B. 醋酸為混合物，不屬于電解質和非電解質，故B錯誤；C. 氨氣在溶液中能夠導電，但導電離子不是氨氣電離的，氨氣為非電解質

22、，故C正確；D. BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，屬于電解質，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質，電解質和非電解質的本質區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。16、B【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵詳解：A、 CaCl2 中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤； B. NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C. MgF2 中鎂離子和氟離子之間

23、存在離子鍵，故C錯誤； D. H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，易錯點：B注意特殊物質中的化學鍵（如氯化鋁和銨鹽）。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl 【答案解析】(1) 由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀, B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2SO22H2O= H2SO42HCl；B

24、與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+ SO2= BaSO3H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO42H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgClHNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！敬鸢更c睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2SO22H2O= H2SO42HCl。18、第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【答案解析】由A為黃

25、綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【題目詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期A族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期A族；（2）反應為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2H2

26、OHClHClO，故答案為：Cl2H2OHClHClO；（3）反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數(shù)目為2e，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！敬鸢更c睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。19、CaCO3（碳酸鈣） 分液漏斗 除去產生的二氧化碳中混有的氯化氫 FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O 取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈 澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁） 【答案解析】(1)裝置A用于產生CO2，長頸漏

27、斗中盛有鹽酸，則試管內多孔隔板的上方應放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應，該碳酸鹽應難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產生的二氧化碳氣體中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實驗，應用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產生的二氧化碳中混有的氯化氫。步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應，生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為FeSO42NH4HCO3FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O。答案為：FeSO42NH4HCO3FeCO

28、3(NH4)2SO4CO2H2O。取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；答案為：取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。實驗過程中通入二氧化碳氣體是為了防止裝置中含有的空氣將二價鐵氧化，當尾部的澄清石灰水變渾濁，產生較多的沉淀時，說明裝置中的空氣排盡，可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應；答案為：澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）。20、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā) 冷卻，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇、水 氮氣 乙酸 c 蒸餾

29、【答案解析】（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2CuO22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH

30、2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為2CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。21、 bc = N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 合成氨是一個可逆反應，1 mol N2和3 mol H2