2020版高考化學一輪復習第三章金屬其化合物第10講鐵其重要化合物習題(含解析)

1、2020版高考化學一輪復習第三章金屬及其化合物第10講鐵及其重要化合物習題(含分析)2020版高考化學一輪復習第三章金屬及其化合物第10講鐵及其重要化合物習題(含分析)9/92020版高考化學一輪復習第三章金屬及其化合物第10講鐵及其重要化合物習題(含分析)第10講鐵及其重要化合物測控導航表知識點基礎能力挑戰(zhàn)鐵及其氧化物、氫氧化物的性質1,2,46Fe2+、Fe3+的性質及查驗39“鐵三角”的轉變及其應用11綜合應用57,8,1012以下說法正確的選項是(D)A.中性溶液中可能大批存在Fe3+、K+、Cl-、SB.氧化鐵能與酸反響,所以可用于制作紅色涂料C.FeOFeCl(aq)無水FeCl能

2、一步實現(xiàn)2333D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑是起復原作用2.能正確表示以下反響的離子方程式的是(D)A.將鐵粉加入稀硫酸中+3+:2Fe+6H2Fe+3H2B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混淆:Fe2+4H+NFe3+2H2O+NOD.將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析:鐵與稀硫酸反響生成2+項錯誤;磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為Fe,A+3+2+項錯誤;Fe2+與稀HNO3反響的離子方程式為Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O,B2+3+3Fe+N+4H3Fe+NO+2HO,C項錯誤。23.(2018陜

3、西漢中調研)以下離子的查驗方法合理的是(C)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,此后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立刻得紅褐色積淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色積淀,又察看到顏色漸漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含2+2+有Fe,不含有Mg1分析:A項中只好說明含有Fe3+,不可以說明不含F(xiàn)e2+,不合理;B項原溶液中也可能只有Fe3+而沒2+有Fe;D項中氧化后生成的紅褐色積淀Fe(OH)3也可能掩飾了生成的白色積淀Mg(OH)2。4.(2018哈師大附中期中)某學生以鐵

4、絲和Cl2為原料進行以下三個實驗。從分類角度分析,以下選項正確的選項是(C)實驗、所波及的物質均為電解質實驗、均為放熱反響實驗C.、均未發(fā)生氧化復原反響D.實驗、反響制得的物質均為純凈物分析:實驗中的鐵和氯氣是單質,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤;實驗溶解放熱,為物理變化,為鹽的水解,是吸熱反響,B錯誤;實驗溶解主假如物理變化,水解是復分解反響,二者均未發(fā)生氧化復原反響,C正確;獲得的是氫氧化鐵膠體,是混淆物,D錯誤。5.(2019山東濟南模擬)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)。詳細生產流程以下:硫鐵礦燒渣濾液X濾液YFe

5、CO3固體產品氧化鐵試回答以下問題:(1)濾液X中含有的金屬陽離子是(填離子符號)。(2)步驟中可采納(填字母)調理溶液的pH。A.稀硝酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液(3)步驟中,FeCO3積淀完滿后,溶液中含有少許Fe2+,查驗Fe2+的方法是。(4)步驟的反響溫度一般需控制在35以下,其目的是。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為。分析:(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過濾,SiO2為濾渣,濾液中含有2的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+。(2)步驟要把pH調高,步驟還要加NHHCO,若使用氫氧化鈉溶液,產品中簡單混入+Na,不

6、43易除掉,所以選B。(4)NH4HCO3受熱易分解,步驟的反響溫度一般需控制在35以下,其目的是防備NH4HCO3分解。答案:(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)取少許溶液,加入硫氰化鉀溶液,不顯紅色,此后滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色(4)防備43NHHCO分解32232(5)4FeCO+O2FeO+4CO在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空氣中充分攪拌反應后再加入過分的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)量減少的是(D)+3+3+2+D.Fe分析:溶液中加入足量的氫氧化鈉,反響生成氫氧化鐵積淀、氫氧化亞鐵積淀和偏鋁酸鈉,在空氣中攪拌,氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F,

7、再加入過分的鹽酸,氫氧化鐵反響生成氯化鐵,偏鋁酸鈉反響生成氯化鋁,只有亞鐵離子數(shù)量減少,選D。7.(2018江西南昌第二中學模擬)FeCl3易潮解、易升華,實驗室制備FeCl3的裝置以以下圖(加熱和夾持裝置略去)。以下說法正確的選項是(C)A.導管g的作用是加強裝置的氣密性B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C.直接用E接收產物比用導管連結的長處是可防備擁擠D.F中濃硫酸的作用是防備空氣中的水蒸氣進入E分析:導管g的作用是均衡壓強,使?jié)恹}酸易流入燒瓶,A錯誤;試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸,B錯誤;直接用E接收產物可防備擁擠,C正確;F中濃硫酸的作用是防備G中3的水蒸氣進入E,D

8、錯誤。8.(2019山東濟南模擬)以以下圖是物質間發(fā)生化學反響的顏色變化,以下選項中正確的選項是(B)選項MNPQANHHOBa(OH)銅石蕊溶液322BNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCOMgClFe石蕊溶液32分析:A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3溶液反響獲得的是紅褐色積淀Fe(OH)3與白色積淀BaSO的43+2沒法與243反響生成積淀?；煜?A錯誤;C項中FeO不可以復原Fe;D項中MgClFe(SO)9.某學生判斷某可溶性甲鹽的流程以以下圖,以下說法正確的選項是(D)A.假如甲中含有S2-,則乙是硫黃積淀B.假如乙是AgCl積淀,那

9、么甲是FeCl3C.丙中必定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有鐵元素,可能顯+2或許+3價分析:甲與酸化的硝酸銀溶液反響可得乙與丙,乙為淡黃色積淀,丙與KSCN溶液反響呈紅色,則丙中必定含有Fe3+,則甲中含有Fe2+或Fe3+。假如甲中含有S2-,硫化亞鐵不溶于水,S2-與Fe3+發(fā)生氧化復原反響而不可以共存,A錯誤;AgCl是白色積淀,乙不可以能是AgCl,B錯誤;甲可能是溴化亞鐵,也可能是溴化鐵,C錯誤、D正確。納米資料向來是人們研究的重要課題,比方納米級Fe粉表面積大,擁有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)秀的性質。.實驗室采納氣相復原法制備納米級Fe,其流程以以下圖:4(1)納米級

10、Fe和稀鹽酸反響的離子方程式為。(2)怎樣將FeClnHO固體加熱脫水制得無水FeCl:222(用簡要文字描繪)。生成納米級Fe的化學方程式為。.查閱資料:在不一樣樣溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反響的固體產物不一樣樣,溫度低于570時生成FeO,高于570時生成Fe3O4。甲同學用圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反響的實驗,乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反響并考證產物。(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反響的化學方程式是。(5)甲裝置中儀器a的名稱為。(6)乙同學為研究實驗結束后試管內的固體物質成分,進行了以下實驗:實驗實驗操作實驗現(xiàn)象步驟將反響后獲得的黑色粉末X(假設為

11、平均黑色粉末漸漸溶解,溶液呈淺的),拿出少許放入另一試管中,加入少許鹽綠色;有少許氣泡產生酸,微熱向實驗獲得的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色振蕩依據(jù)以上實驗,乙同學以為該條件下反響的固體產物為FeO。丙同學以為乙同學的結論不正確,他的原由是(用簡要文字描繪)。(7)丁同學稱取5.60gFe粉,用乙裝置反響一段時間后,停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后,稱得質量為6.88g,則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為5(結果保存三位有效數(shù)字)。分析:(1)納米級Fe和稀鹽酸反響生成FeCl+2+和H,離子方程式為Fe+2HFe+H。222(2)FeCl2nH2O固體加熱

12、脫水時,易發(fā)生水解,水解方程式為FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl,為防備FeCl2水解,在加熱脫水時,平常通入干燥的HCl氣體,HCl能控制FeCl2的水解,且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣,利于固體脫水。依據(jù)流程可知,FeCl2nH2O固體加熱脫水獲得FeCl2,此后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應獲得納米級Fe,反響方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl。依據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反響,溫度低于570時生成FeO”,甲裝置用酒精燈加熱,反響溫度較低,產物為FeO,Fe失電子,水中H得電子,生成氫氣,則反響方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2。裝置甲中儀器a為蒸發(fā)皿。加

13、入KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色,說明溶液中沒有Fe3+,可能是由于納米級Fe粉與水蒸氣反響的過程中Fe過分,Fe沒有反響完,可能發(fā)生反響Fe+2Fe3+3Fe2+,所以看不到紅色。(7)用乙裝置反響,反響溫度高于570,則Fe粉與水蒸氣反響的固體產物為Fe3O4,反響后所得固體的質量為6.88g,此中氧原子的質量為m(O)=6.88g-5.60g=1.28g,則n(O)=0.08mol,由關系式Fe3O44O,可得n(Fe3O4)=0.02mol,所以固體物質中氧化物的質量分數(shù)=100%=100%67.4%。+2+答案:(1)Fe+2HFe+H2在干燥的HCl氣流中加熱(3)FeCl2+HF

14、e+2HCl2(4)Fe+H2O(g)FeO+H2蒸發(fā)皿加入KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色,也可能是由于Fe過分,與生成的Fe3+反響轉變?yōu)镕e2+(7)67.4%11.向FeCl溶液中加入NaSO溶液,測定混淆后溶液pH隨混淆前溶液中c(S3+)/c(Fe)變323化的曲線以以下圖。6實驗發(fā)現(xiàn):.a點溶液澄清透明,向此中滴加NaOH溶液后,立刻產生灰白色積淀,滴入KSCN溶液顯紅色;.c點和d點溶液中產生紅褐色積淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無顯然現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。以下分析合理的是(C)A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明展現(xiàn)象B.b點較a點溶液pH高升的主要

15、原由:2Fe3+22+S+HO2Fe+S+2HC.c點溶液中發(fā)生的主要反響:2Fe3+3S+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深分析:A項,向a點溶液中加入NaOH溶液后有灰白色積淀生成,說明a點溶液中含有2+Fe,即S和Fe3+發(fā)生了氧化復原反響,S被氧化為S,S能與BaCl2反響生成白色積淀BaSO4;B項,a點到b點pH高升,若反響生成H+,會使pH降低;C項,由中信息可知,c點溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以發(fā)生的反響為可逆反響;D項,滴加NaOH溶液,溶液中Fe(SCN)3濃度降低,紅色變淺

16、。12.(2018河南八市二測)納米級Fe3O4是一種特別重要的磁性資料,同時也可用作催化劑載體和微波汲取資料。納米級Fe3O4有多種不一樣樣制法,請回答以下有關問題。.如圖是用共積淀法制備納米四氧化三鐵的流程。(1)除FeO外鐵的兩種常有氧化物中在空氣中性質比較堅固的是(填化學式),34該物質的用途是(任寫一種)。(2)實驗室保存溶液B時為了防備出現(xiàn)污濁平常采納的舉措是。證明積淀已經(jīng)沖刷潔凈的操作是7。(4)寫出該方法中發(fā)生的主要反響的離子方程式:。(5)實質生產中為提升產率,初步所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物質的量之比大于12,原由是。.制備納米四氧化三鐵的另一種流程以以下

17、圖。FeCl36H2OFeOOH納米Fe3O4(6)寫出第2步反響的化學方程式:,此中氧化產物和復原產物的物質的量之比為。(7)納米Fe3O4投入分別劑中形成的分別系是。分析:(1)FeO(氧化亞鐵)是一種黑色粉末,不堅固,在空氣里很簡單被氧化,在空氣中性質比較堅固的是Fe2O3,Fe2O3的用途是制紅色油漆、涂料、煉鐵。(2)實驗室保存溶液B(FeCl3)時為了防備水解出現(xiàn)污濁,平常采納的舉措是加鹽酸控制FeCl3水解生成Fe(OH)3積淀。證明積淀已經(jīng)沖刷潔凈,只需查驗沖刷液中能否含硫酸根離子,操作是取少許最后一次洗滌液于試管中,加鹽酸酸化,滴加氯化鋇溶液,不產生白色積淀。(4)該方法中發(fā)生的主要反響的離子方程式為2+3+-Fe3O4+4H2O。Fe+2Fe+8OH(5)實質生產中為提升產率,初步所用FeSO7HO和FeCl6HO的物質的量之比大于12,4232原由是反響過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子。(6)第2步反響FeOOH汲取CO生成Fe3