高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)教案物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、3 3 第一章物質(zhì)及變化第一節(jié) 物質(zhì)的分及轉(zhuǎn)化第 2 課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】以酸、鹽及氧化物知識(shí)為例，認(rèn)識(shí)不同類型的物質(zhì)之間在一定條件下可以相關(guān)轉(zhuǎn)化， 形成轉(zhuǎn)化觀念。結(jié)合具情境中的應(yīng)用實(shí)例，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體會(huì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 價(jià)值?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學(xué)過程】新課導(dǎo)上節(jié)課們經(jīng)學(xué)習(xí)了按照一的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類其按照物質(zhì)組成和性質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)一物質(zhì)的學(xué)性質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性們將這些物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)歸納更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系助于我們 對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行研究。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。新課講第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化板

2、書物質(zhì)的轉(zhuǎn)化師在初中階段，我們已經(jīng)初步學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)以鹽酸為例，回想鹽酸能 與哪些物質(zhì)反應(yīng)？舉例說明。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生回答：鹽酸可以與 FeNaOHCuO、 等質(zhì)反應(yīng)。教師活動(dòng)將能夠與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行分類，將其推廣為酸的通性，填入表格。投影酸的通性酸的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）使紫色石蕊試液變紅反應(yīng)類型3 3 酸與活潑金屬的反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng) + H CaO 2HCl=CaCl O NaOH AgNO HCl + HNO 置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)設(shè)疑為什么酸具有這些性質(zhì)？生不同酸在組成上具有相似的化學(xué)質(zhì)，取決于不同

3、酸溶液中含 。過渡只要提到這里的任何一種酸，們沒必要在一一研究其性質(zhì)，我們可以馬上回顧酸所有的通性這是分類法學(xué)習(xí)的義。請(qǐng)同學(xué)按照相同的方法，分析總結(jié)堿和鹽的通性，填 入表格。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生交流討論初中學(xué)習(xí)的堿及鹽的化學(xué)性質(zhì)堿和鹽的簡(jiǎn)單通性成格。 投影堿的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)堿與酸性氧化物的反應(yīng)堿與酸的反應(yīng)堿與某些鹽的反應(yīng)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）使紫色石蕊試液變藍(lán)；使無色酚變紅2NaOH Na CO O HClNaCl 2NaOHMgCl Mg(OH) 反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)調(diào)不同堿在組成上具有相似的化性質(zhì)，取決于不同堿溶液中含 O 投影鹽的化學(xué)性質(zhì)。鹽的主要化學(xué)性質(zhì)與

4、金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸的反應(yīng)與某些鹽的反應(yīng)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）Fe FeSO CuSO Cu(OH) Na CO 2HCl + H O CO CaCl 2NaCl 反應(yīng)類型置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)師不同碳酸鹽在組成上具有相似的學(xué)性質(zhì)，取決于不同碳酸鹽溶液中含 CO 2-。2 2 4 2 3 22 2 2 2 2 2 2 2 4 2 3 22 2 2 2 2 2 44 2點(diǎn) 燃2 2 2 2 2 設(shè)計(jì)意圖總結(jié)歸納酸鹽的反規(guī)律現(xiàn)物質(zhì)類別是在探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的重要依據(jù)， 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)提升的能力。思考討論1.屬單質(zhì)、氧化物有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬單質(zhì)的通性：與單質(zhì)（氧)應(yīng) 化合反應(yīng)；與酸反

5、應(yīng)置換應(yīng)；與鹽反應(yīng) 置換反應(yīng)。氧化物的通性：知識(shí)補(bǔ)充（1能溶于水的含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸性氧化物一般都能與 O 反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，如 H ： O=H 。（）能溶于水的堿 H 除），對(duì)應(yīng)的堿性氧化物一都能H 反生成相應(yīng)的 堿，如 ： O+H 。（3有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿性氧化物、堿性氧化物與 酸反應(yīng)均有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)。思考討論2.出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn) 化關(guān)系。 CaSO H Na =2CaO 、 O=Ca(OH) 、Ca(OH) =CaSO +H C+O CO 、 +H O=H 、H +NaOH=Na O知識(shí)補(bǔ)

6、充(1)鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的流程：(2)碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的流程：2 3 2 2 3 2 3 3 33 3 2 3 2 2 3 2 3 3 33 3 2 2 2 2 2 2 2 對(duì)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？物質(zhì)可以依據(jù)其組成進(jìn)行分類組相似的物質(zhì)在性質(zhì)上也有相似性以于這種規(guī)律 預(yù)測(cè)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。某些類別的物質(zhì)之間較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)酸性物包括酸性化物堿物包 括堿、堿性氧化物）之間較易發(fā)生反應(yīng)，其中以酸堿中和反應(yīng)最為典型。學(xué)生活動(dòng)根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過程，寫出非金屬單 到于鹽 Na 的轉(zhuǎn)化過程。 O H SO 師基于以上兩點(diǎn)探究，利用“八圈”，完善各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。投影單質(zhì)、酸、堿

7、、鹽、氧化物之的轉(zhuǎn)化關(guān)系。學(xué)生活動(dòng)完成“八圈圖”的書寫。設(shè)計(jì)意圖“八圈圖”是物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的中體現(xiàn)，也是重要工具，可以深入理解物質(zhì)類別 與各類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。誤區(qū)點(diǎn)撥 燃不能直接生成 SO 而是生成 。 O 、SiO 、 與 O 不應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 、 SiO 、Fe(OH)(3)NH 催化氧化不能直接生成 NO Cl 反不能生成 。 H、Cu、I反應(yīng)不能生成 3。學(xué)生活動(dòng)完成例題。設(shè)疑工業(yè)生產(chǎn)過程中，如何制備 NaOH?師通常情況下，采用電解飽食鹽水方法。板書2NaCl2H 2NaOH 追問為什么不采用 Na O 和 H O 反制?。可?O 來少、成本高。強(qiáng)調(diào)在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)制備具體物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需 要考慮原料來源 、成本高低 、備要求 等因素。【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律對(duì)學(xué)習(xí)理解具體反應(yīng)具有指導(dǎo)意義， 為后續(xù)課程中關(guān)于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)?！景鍟O(shè)計(jì)】1.2 物的轉(zhuǎn)化一、酸、堿、鹽的性質(zhì)使指示劑變色酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)與金屬反