高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納梳理

1、高一化學(xué)修一知識點(diǎn)納梳理高一化學(xué)必修一知識點(diǎn) 1除雜注意事 : 為了使雜質(zhì)除 , 加入的試劑不能是適量 ,而應(yīng)是過量 ; 但 過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量2.摩爾(mol):,把含有 6._,_1_3 個粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 摩爾.3.阿伏加德羅常數(shù):把 6._,_1_3mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù).4.物質(zhì)的量,=,物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n,=N/NA5. 摩爾質(zhì) (M)(1),定義 : 單物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .(2) 單 : 或 ,g.mol-1(3), 數(shù) : 于該粒子的

2、相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì) 量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量,(,n,=,m/M,)氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體 (Vm)(1) 定義 :位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾 體積.(2)單位:L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm,=,_.4,L/mol物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量, 叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度,=,溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積,CB,=,nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本原理根據(jù)欲配制溶

3、液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃 ,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方 , 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體 , 在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī) 定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液,1 計(jì)算.2 稱量3 溶解.4 轉(zhuǎn)移.5 洗滌.6 定容.7 搖勻 8 貯存溶液,注意事項(xiàng)A,選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶,B,使用前必 須檢查是否漏 ,C, 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 ,D, 溶完的溶液等冷卻至室溫時 再轉(zhuǎn)移,E,容時,當(dāng)液面離刻度線 12cm 時改用滴管 ,以平視法觀察加水至液 面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液),=C(稀溶液?V(稀溶液)高一化學(xué)必修

4、一知識點(diǎn) 2電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義:條件:水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別:化合物. 2.強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)弱酸.弱堿.水等.3.離子方程式的書寫:寫:寫出化學(xué)方程式拆:將易溶.易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).下列情況不拆:難溶物質(zhì).難電離物質(zhì)(弱酸.弱堿.水等).氧化物.HCO3-等. 刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去.查:檢查元素是否守恒.電荷是否守恒.4.離子反應(yīng).離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:生成難溶物質(zhì)的離子:如 Ba2+與 SO42-;Ag+與 Cl-等生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如 H+與 CO32-.HCO3-.SO

5、32-.S2-等;OH-與 NH4+等. 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與 I-;H+.NO3-與 Fe2+等高一化學(xué)必修一知識點(diǎn) 3溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的.穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質(zhì) .(溶質(zhì)可以是固體 液體或氣體;固.氣溶于液體時 ,固. 氣是溶質(zhì)液體是溶劑兩種液體互相溶解時 ,多的一種是溶劑 ,量少的是溶質(zhì); 當(dāng)溶液中有水存在時 ,不論的量有多少 ,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì).)固體溶解度:在一定溫度下 ,某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度酸:電離時生成的陽離

6、子全部都是氫離子的化合物如:HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸性氧化物(屬于非金屬氧化物:凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物:凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3._H2O.CuSO4.5H2O)潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化

7、 :結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里 , 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末 的現(xiàn)象燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:可燃物;氧氣或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn) 高一化學(xué)必修一知識點(diǎn) 4一.常見物質(zhì)的分離.提純和鑒別1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例i.蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮 .溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法 .結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程 , 可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不 ,通過蒸發(fā)減少 溶劑或降低溫度使溶解度變小 而使晶體析

8、出 .加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時.要用 玻璃棒不斷攪動溶液 ,防止于局部溫度過高 造成液滴飛濺 .當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較 多的固體時,即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離 和 KNO3 混合物.ii.蒸餾:餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方 .蒸餾原理進(jìn)行多 種混合液體的分離,叫分餾.操作時要注意:在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防止液體暴沸.溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 也不能少于 l/3.冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出.加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸 ,例如用分餾的方法進(jìn)行石油的 分餾.iii.分液和萃取液是把兩種互不相溶 度也不相同的液體分

9、離開的方法 . 萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不 ,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另 一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 . 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求 :和原 溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑并且溶劑易揮發(fā). 在萃取過程中要注意:將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏 ,其量不能超過漏斗容 積的 2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩.振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部 ,用食指根部壓緊塞子 以左手握住旋塞 , 同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩然后將分液漏斗靜置 , 待液體分層后進(jìn)行分 , 分液時下層液體從漏斗口放 出,上層液體從上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv

10、.升華:華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過 .利用某些 物質(zhì)具有升華的特性 ,這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來 ,例如加熱 使碘升華,來分離 I2 和 SiO2 的混合物.2.化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處 ,后再根據(jù)混合物的特點(diǎn) 用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意不引入新的雜質(zhì);不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便 ,能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的 物質(zhì)或離子盡可能除凈 需要加入過量的分離試劑 在多步分離過程中 ,后加的試 劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去對于無機(jī)物

11、溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純(1) 生成沉淀 (2) 生成氣體 (3) 氧化還原 (4) 正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法高一化學(xué)必修一知識點(diǎn) 5鋁的化合物Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 +H+=H2O+CO2)開始無外觀現(xiàn)象 因?yàn)槭紫壬?HCO3-),隨后出現(xiàn)氣泡 (若向足量 HCl中 分 別 滴 入 Na2CO3或 NaHCO3, 則 均 會 立 刻 出 現(xiàn) 氣泡.)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2滴入鹽酸后 即刻

12、出現(xiàn) 氣 泡 . 與 堿 反 應(yīng) Na2CO3 不 反 應(yīng) :NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3 與 Ca(OH)2 反 應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 反應(yīng)的本質(zhì) :CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3與少量石灰水的反應(yīng) :2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 2H2O 若 石 水 過 量 , 則 新 生 成 的 Na2CO3 可 與 Ca(OH)2 繼 續(xù) 反 應(yīng) , 即:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過量石灰水中 與 Ca(OH)2 的反應(yīng) 為 :NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 熱穩(wěn)定性 (運(yùn)用此性質(zhì)可除去 中的 很穩(wěn)定受熱不分解分解溫度 ,酒 精燈溫度達(dá)不到 不很穩(wěn)定 ,熱易分解 .2NaHCO 加熱 3Na2CO3+H2O+CO2(分解 溫度_0)二者之間相互轉(zhuǎn)化注意 : 以上知識要靈活應(yīng)用于識別 除雜及計(jì)算 中.(一氧化鋁(Al2O3)1.理性質(zhì):色難熔固體 .不溶于水.2.化學(xué)性質(zhì):Al2O3是 化 物 , 既 應(yīng) 液 反 . 酸 :Al2O3+6H+=2A