浙江省紹興市上虞區(qū)城南中學2023學年高考考前模擬化學試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是( )AH2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵BNa2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C分子間作用力CH4SiH4,所以CH4沸點高DCO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體2、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量

2、的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出3、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料4、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所

3、示。下列說法正確的是( )A電流由左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極B放電過程中，正極附近pH 變小C若1molO2 參與電極反應，有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室D負極電極反應為：H2PCA + 2ePCA + 2H+5、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定AABBCCDD6、有機物 X 分子式為C3H6O，有多種同

4、分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是AX 的同分異構體中，含單官能團的共 5 種B1mol X 最多能和 1mol H2 加成C表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) H=+1815kJ/molDX 的同分異構體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應7、設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L 乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為 7NAB某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉移電子數(shù)為 NAC常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖

5、的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NAD室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個數(shù)為 0.01NA8、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A參加反應的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度9、關于反應2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應物的總

6、鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應放熱11kJC等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡時分離出HI(g)，正反應速率先減小后增大10、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應，同時催化氧化生成醛的是( )ABCD11、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關的是A沸點：Cl2I2B熱穩(wěn)定性：HFHClC硬度：晶體硅金剛石D熔點：MgONaCl12、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是AA點與B點相比，A點的c（

7、Fe3+）大B加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C反應處于D點時，一定有（正）（逆）D若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K213、下列說法正確的是（ ）A氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物質(zhì)的溶解性。B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。DH、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的

8、物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。14、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB100g質(zhì)量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A2 molNO2與水充分反應，轉移電子數(shù)為NAB含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為0.1NAC0.5molNa2O2中O的數(shù)目為NAD標況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA16、霧霾中對人體有害

9、的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說法不正確的是A苯是最簡單的芳香烴B重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性C氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_，反應的反應類型是_。(2)J的分子式是_。F的結構簡式是_。(3)反應的化學方程式為_。(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_。（只需寫出兩個）苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；1mol該有機物與足量金屬鈉反

10、應生成1g氫氣。(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：_18、鐵氰化鉀（化學式為K3Fe(CN)6）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化學鍵有_。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D共價鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為_。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子軌

11、道雜化類型是_；分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。（4）C22和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為20，沸點為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dgcm3，鐵原子的半徑為_nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。19、SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質(zhì)實驗進行研究。(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝

12、置制取SO2本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 _，銅絲可抽動的優(yōu)點是_。實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_性。乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_。(2)興趣小組查閱相關資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄 A 中現(xiàn)象如下：序號反應溫度/實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管

13、內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知： 產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 _。 實驗記錄表明_對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該_。裝置C 中發(fā)生反應的離子方程式是 _。將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為_(結合化學方程式解釋)。20、某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵

14、鹽與H2O2溶液的反應。實驗：試劑：酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是_。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發(fā)生。實驗II的方案和現(xiàn)象是_。實驗III：試劑：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O

15、2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 (4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4molL-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是_。結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_。實驗IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

16、但不褪色。(5)將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學方程式_。(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與_（至少寫兩點）有關。21、綠水青山是構建美麗中國的偉大構想，可用化學實現(xiàn)“化廢為寶”。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、鐵的氧化物等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵 （是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑）工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：回答下列問題：（1）用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽離子有_。（2）寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式：_。（3

17、）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_范圍內(nèi)。（4）已知室溫下，Al(OH)3 的Ksp=1.310-33，在pH=5時，溶液中的c(Al3+)=_。（5）反應中入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為 _。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為_。（7）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液于帶 塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后， 再用0.1000 molL-1Na2S2O3 標準溶液滴

18、定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。已知：2Fe3+2I-=2Fe3+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為_gL-1。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；B. Na2O2中除了離子鍵，還含有共價鍵O-O，故B不選；C. 由于SiH4相對分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4b，但不可能a1mol，故B錯誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O2 H2CrO42，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯誤；D.鋅和濃硫酸

19、反應：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，鋅和稀硫酸反應：ZnH2SO4=ZnSO4H2，65 g Zn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。15、D【答案解析】A選項，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，3molNO2與水反應轉移2mol電子，因此2 molNO2與水充分反應，轉移電子數(shù)為，故A錯誤；B選項，H3PO4是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的數(shù)目為小于0.1NA，故B錯誤；C選項，0.5molNa2O2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D選項，標況下，丙烯和

20、丁烯混合物通式為CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目，故D正確。綜上所述，答案為D。【答案點睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個數(shù)有3個。16、C【答案解析】A. 苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側鏈，所以苯是最簡單的芳香烴，故A正確；B. 重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性，故B正確；C. NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；D. 汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (酚)羥基 消去反應 C19H16O4 +CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、(任寫兩個) 【答案解析】對比A、

21、B的結構，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發(fā)生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】對比A、B的結構，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發(fā)生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、

22、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應；(2)由J的結構簡式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；(3)對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，故反應的化學方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時滿足下列條件的C()的所有同分異構體：苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

23、1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個羧基，當含有一個羥基時，還應含有一個醛基或者一個羰基，符合條件的同分異構體有： 、，故答案為：、(任寫兩個)；(5) 與乙酸酐反應生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應得到，故答案為：。18、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【答案解析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學鍵

24、的類型和特點解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵；(3)KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個鍵和1個鍵、CN含有1個鍵和2個鍵，CH都是鍵，確定分子中鍵和鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；(5)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高，類似于分子晶體的特點；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體

25、心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長a關系求出r?！绢}目詳解】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，位于第四周期族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個電子和3d軌道上1個電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵

26、，故選AB；故答案為：AB；(3)KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序為KCON；故答案為：KCON；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個鍵和1個鍵、CN含有1個鍵和2個鍵，CH都是鍵，所以分子中鍵和鍵數(shù)目分別為6、3，鍵和鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相

27、等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22不是6個，而是4個，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點、沸點均不高的特點，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長a關系為4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案為：107。19、Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 便于控制反應的開始與停止 吸水 無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸 分液漏斗 反應溫度 迅速升溫至260 Ba2+2NO33SO22H2O=Ba

28、SO42NO2SO42-4H+ 2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS 【答案解析】（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反應的開始與停止，故答案為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；便于控制反應的開始與停止；CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答

29、案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應發(fā)生，在操作上應該迅速升溫至260；故答案為：；反應溫度；迅速升溫至260；二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應的離子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案為：Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根據(jù)反應分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質(zhì)量不

30、變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。20、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)

31、物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl pH、陰離子種類、溫度、反應物用量 【答案解析】(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應生成Fe3+；從“反應后溶液pH=0.9”，可推出反應消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需

32、要做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案。(4)棕黃色沉淀為Fe2O3，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法與常規(guī)方法相同。如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此可結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因。(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學方程式。(6)以上實驗，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等對Fe2+與H2O2反應現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反

33、應的現(xiàn)象有關的因素?！绢}目詳解】(1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應，生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反應生成的Fe3+，對H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個不加H2O2的實驗，由此設計實驗方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶

34、液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)Fe2O3的存在，對SO42-的檢驗不產(chǎn)生干擾，所以檢驗SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說明生成了H+，此H+應來自Fe3+的水解，由此得出實驗III中溶液pH降低的原因是2Fe2

35、+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實驗IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應為(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學方程式為6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案為：6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)總結以上實驗分別探究的因素，由此可得出與反應現(xiàn)象有