《原子的結(jié)構》優(yōu)秀課件

1、原子的結(jié)構優(yōu)秀課件原子的結(jié)構優(yōu)秀課件質(zhì)子中子原子原子核核外電子一、原子的結(jié)構質(zhì)子中子原子原子核核外電子一、原子的結(jié)構你能總結(jié)出哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表4-2幾種原子的構成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)提問展示你能總結(jié)出質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原原子原子核核外電子質(zhì)子中子（）（）（不帶電）（）原子對外不顯電性。數(shù)目相等原子種類質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（）氫101碳666氧888鈉111211氯1718

2、17質(zhì)子數(shù)不一定=中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)并不是所有原子都含有中子原子原子核核外電子質(zhì)子中子（）（）（不帶電）（）原子對同步達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A.115 B.49 C.66 D.164B同步達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦提出新的問題對原子的構成你又有哪些發(fā)現(xiàn) ？核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)原子不是實心球體，原子在一定條件下還可以在分原子不顯電性原子的構成原子中微粒的電性和質(zhì)量關系。 點評精講穿插于提問展示之中提出新對原子的構成你又核

3、電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)點評【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）二、核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2： 原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構及原子核外電子的排布特點呢？我們

4、用原子結(jié)構示意圖來表示原子在核外的運動。【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構及原子核外電子第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構示意圖+第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子排布特點2：原子里 第一層最多排2個電子， 第二層最多排8個電子， 最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11排布特點2：原子里 第一層最多排2個電子， 練習+122821、某原子的原子結(jié)構示意圖如下：下列有關該原子敘述不正確的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)為12B、最外層電子數(shù)為2C、核外有三個電子D、核外電子總數(shù)為12C該元

5、素是什么元素？練習+122821、某原子的原子結(jié)構示意圖如下：下列有關該原【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點。如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構叫8電子穩(wěn)定結(jié)構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構（如： He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構的特點。那么，什么樣的結(jié)構才是原子的穩(wěn)定結(jié)構呢？【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點。如：水往低處流；樹上？ 1、當原子得失電子后，還顯電中性嗎？ 2、原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？提出問題？ 1、當原子得失電子后，還顯電中性嗎？提出問題二、離子的形成1、離子帶電的

6、原子2、離子分類 陰離子 陽離子3、離子的表示離子符號（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=時略去不寫 ）離子帶正或負電二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類 陰離子3、離氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl化學反應中的離子：鈉 + 氯氣 氯化鈉點燃NaClNaCl2NaCl化學反應中的離子：鈉 + 氯氣 氯化鈉點燃NaC失去2個電子得到2個電子2 8+12Mg2+2+168 6S2-2 8+1682+12821、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關系 ？2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關系？原 子 中: 質(zhì)子數(shù)

7、電子數(shù)陽離子中: 質(zhì)子數(shù)電子數(shù);陰離子中: 質(zhì)子數(shù)電子數(shù);MgS不相等失去2個電子得到2個電子2 8+12Mg2+2+168 6 原子和離子的區(qū)別原子不帶電（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）離子帶電（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)） 原子和離子的區(qū)別2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如： O2 、S2、 F 、Cl、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原

8、子團）叫做離2Mg2+表示兩個鎂離子2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子例：Mg2+表示一個鎂離子表示帶兩個單位正電荷的鎂離子。意義： 1）表示一個某離子2）表示帶幾個單位正或負電荷的某離子3) 離子符號前面的系數(shù)表示離子的個數(shù)（重點）；2Mg2+表示兩個鎂離子2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位1.下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構圖，那幅是離子結(jié)構圖嗎？屬于原子的是 ，依據(jù)是 。屬于離子的是，依據(jù)是 ；其中屬于陽離子的是因為 。其中屬于陰離子的是因為 。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)練一練 1.下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構圖，

9、那幅試一試S2-：1個硫離子帶兩個單位負電荷的硫離子3S2-：3表示：3個硫離子4Fe3+：帶3個單位負電荷的鐵離子4個鐵離子試一試S2-：1個硫離子帶兩個單位負電荷的硫離子3S2-：3判斷下列是原子結(jié)構圖、離子結(jié)構圖？并用化學符號表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+練習：判斷下列是原子結(jié)構圖、離子結(jié)構圖？并用化學符號表示82+1原子陰、陽離子分子物質(zhì)構成構成構成直接構成得失電子物質(zhì)與其構成粒子之間的關系原陰、陽分子物構成構成構成直接構成得失電子物質(zhì)與其構成粒子之一個氫原子的質(zhì)量是： 1.6710-27一個氧原子的質(zhì)量是： 2.657

10、10-26 一個碳原子的質(zhì)量是： 1.99310-26或000000000000000000000000001993 千克 原子的實際質(zhì)量由于原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。所以國際上一致采用相對原子質(zhì)量一個氫原子的質(zhì)量是： 1.6710-27 原子的實際質(zhì)量1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 2、計算公式：Ar 某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1/12相對原子質(zhì)量是一個比值，不是實際質(zhì)量。單位為“ 1 ”（省略不寫）。注意 四、相對原子質(zhì)量（Ar）：1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量

11、=已知：一個氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg一個碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg一個氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg,計算它們的相對原子質(zhì)量你知道公式嗎？計算:氫碳氧的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=已知：你知道公式嗎？計算:氫碳氧的氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12氫的相對原子質(zhì)量=1.67410-27kg1.99310-26kg1/12 1氧的相對原子質(zhì)量=氧原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12=2.65710-26kg1.99310-26kg1/12 16氫原子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12氫的相對原子質(zhì)量=1原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H101C666O888Na111

12、2111121623知識點三查出相對原子質(zhì)量得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是23等等規(guī)律是相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H101C666O888N分 析 表 格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？ 構成原子的粒子種類各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.672610-27中子1.674910-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠遠大于電子的質(zhì)量。2、原子中:質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。分 析 表 格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？ 構成1.一個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對原子質(zhì)量為（

13、 ） A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26 Kg/12 C2.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為 ( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2D練習1.一個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對1.下圖是幾種粒子的結(jié)構示意圖，有關它們的說法正確的是 （ ） A 它們的最外層電子數(shù)相同 B 它們核外都有兩個電子層 C 它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子2+1082+17882+882+138A課堂練習1.下圖是幾種粒子的結(jié)構示意圖，有關2+1082+178822.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為aKg

14、，m個A原子的質(zhì)量為bKg，則該原子的相對原子質(zhì)量為 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D課堂練習2.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為aKg，m個A原3 、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56B4、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù) 多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ） A.26 B.56 C.82 D.86C課堂練習3 、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )B4、某原子的質(zhì)子數(shù)4一個碳原子的質(zhì)量是199310千克，碳的相對原子質(zhì)量為 （ ）（A）12克（B）14 （C）12 （D）165已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）（A）相對原子質(zhì)量 （B）質(zhì)子數(shù)