科學(xué)（浙教版）九上 培優(yōu)卷：第1章 物質(zhì)及其變化 單元復(fù)習(xí)（解析版+原卷版）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 科學(xué)（浙教版）九上 培優(yōu)卷：第1章 物質(zhì)及其變化 單元復(fù)習(xí)（解析版+原卷版）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)科學(xué)(浙教版)九上培優(yōu)卷：第一章物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)一、選擇題1.日常生活中不屬于鹽類的是()A.調(diào)味用的食鹽B.莊稼用的碳酸氫銨C.洗滌用的純堿D.砌墻用的熟石灰2.如圖是X、Y、Z三種溶液的近似pH，下列判斷不正確的是()A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是純堿溶液D.Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)3.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是()A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐獨(dú)作用4.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶

2、失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是()A.酚酞試液B.鎂條C.硝酸鉀溶液D.氯化銅溶液5.圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)6.氫氧化銣(RbOH)與氫氧化鈉的性質(zhì)相似,其堿性比氫氧化鈉強(qiáng)。下列有關(guān)氫氧化銣性質(zhì)的說法不正確的是()A.氫氧化銣易溶于水B.氫氧化銣溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.氫氧化銣不能與氯化鐵反應(yīng)D.氫氧化銣溶液長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)7.固體氫氧化鈉需要密封保存是因?yàn)闅溲趸c()

3、A.易揮發(fā)和易潮解B.易潮解和有腐蝕性C.易潮解和易與二氧化碳反應(yīng)D.是固體8.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是()A、在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B、在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成9.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是()A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為11D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸

4、，觀察到有白色沉淀10.現(xiàn)有4種試劑：紫色石蕊試液；稀硫酸；碳酸鉀溶液；氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有()A.B.C.D.11.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色B.b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在C.c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量為106.0gD.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na2CO3三種12.下列說法不合理的有()蠟燭燃燒后物質(zhì)總質(zhì)量

5、減少，證明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律“釜底抽薪”、“火上澆油”均說明燃燒需要可燃物用廚房清潔劑除油污和洗滌劑除油污原理相同硫酸鐵溶液與硝酸鋇溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)，均恰好完全反應(yīng)，得到紅褐色沉淀C和溶液D.溶液D中溶質(zhì)可能有a、KNO3；b、KNO3和K2SO4；c、KNO3；和Ba(NO3)2三種組成。某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.23g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是MgA.1條B.2條C.3條D.4條二、填空題13.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱_。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的_劑，向它的水溶液中滴入幾滴酚酞試

6、液，振蕩，可以看到_；它的溶液也能與氣體二氧化碳反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程為_，因此，氫氧化鈉應(yīng)_保存。14.氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體,其水溶液叫鹽酸。(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現(xiàn)象;再滴入水,現(xiàn)象是。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體,無明顯現(xiàn)象;停止通氣,再加入少量水,現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注(水分子不用畫出)。15.某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)校科學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧

7、化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導(dǎo)管(伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時(shí)間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請(qǐng)描述小氣球形狀的變化情況，并對(duì)此作出合理的解釋。16.小金通過所示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推動(dòng)注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是?。(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有。三、實(shí)驗(yàn)探究題17.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaO

8、H溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。(1)小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。_。(2)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_。為了驗(yàn)證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接

9、下來還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請(qǐng)簡述理由。_，_。(3)在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果保留一

10、位小數(shù)18.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！净顒?dòng)與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。(1)【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有_和_(填化學(xué)式)。(2)【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量

11、時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)四、解答題19.將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)(1)圖乙中V10時(shí)，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯_色。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)圖乙中的pH7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1_mL。(4)通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是?。A.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B.該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量C.該

12、實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱(5)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20.某?？茖W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶因敞口放置可能已潮解、變質(zhì)的氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興趣，想通過實(shí)驗(yàn)測定其中碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)(一)測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)方案：該小組同學(xué)稱取15.50g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g。請(qǐng)回答：小組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是：靜置后，取上層清液滴加_溶液，觀察是否變渾濁。(2)根據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1

13、%)(二)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)查閱資料：往碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸會(huì)依次發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)方案：該小組同學(xué)稱取15.50g樣品放入錐形瓶中，并稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量50.50g，再將175.00g7%稀鹽酸平均分成7份依次加樣品中，每次充分反應(yīng)后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量75.5100.50125.50150.50173.30196.10221.10計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精

14、確到0.1%).精品試卷第2頁（共2頁）(.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)科學(xué)(浙教版)九上培優(yōu)卷：第一章物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)一、選擇題1.日常生活中不屬于鹽類的是()A.調(diào)味用的食鹽B.莊稼用的碳酸氫銨C.洗滌用的純堿D.砌墻用的熟石灰【答案】D【解析】熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿。2.如圖是X、Y、Z三種溶液的近似pH，下列判斷不正確的是()A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是純堿溶液D.Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)【答案】B【解析】A、X溶液pH1，顯酸性，不符合題意；B、Y溶液pH7，呈中性，可能是水，也可能是中性的鹽溶液等，符合題意；C、Z溶液pH10，溶液呈堿性，可能是純堿溶液，不符合題意

15、；D、Z溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，不符合題意；故選B。3.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是()A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐獨(dú)作用【答案】A【解析】解：A.氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不能用于改良酸性土壤，故錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱，故正確；C.氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，能去除油污，可做廚房的清潔劑，故正確；D.氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，故正確；4.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是()A.酚酞試液B.鎂條C.硝酸鉀溶液D.

16、氯化銅溶液【答案】C【解析】A.鹽酸不能使酚酞變色，氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，能鑒別；B.鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氧化鈉不能，能鑒別；C.硝酸鉀與鹽酸和氫氧化鈉都不反應(yīng)，不能鑒別；D.氯化銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，能鑒別；故答案為:C。5.圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【答案】C【解析】A.若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，故A正確；B.若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵

17、溶液，因此b可能是氧化物，故B正確；C.若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.若X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，故D正確。故選C。6.氫氧化銣(RbOH)與氫氧化鈉的性質(zhì)相似,其堿性比氫氧化鈉強(qiáng)。下列有關(guān)氫氧化銣性質(zhì)的說法不正確的是()A.氫氧化銣易溶于水B.氫氧化銣溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.氫氧化銣不能與氯化鐵反應(yīng)D.氫氧化銣溶液長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)【答案】C【解析】氫氧化鈉易溶于水,氫氧化銣與氫氧化鈉的性質(zhì)相似,所以氫氧化銣易溶于水

18、;堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán),所以氫氧化銣溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán);氫氧化銣能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銣和氫氧化鐵沉淀;氫氧化銣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸銣和水,因此氫氧化銣溶液長期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)。7.固體氫氧化鈉需要密封保存是因?yàn)闅溲趸c()A.易揮發(fā)和易潮解B.易潮解和有腐蝕性C.易潮解和易與二氧化碳反應(yīng)D.是固體【答案】C【解析】固體氫氧化鈉需要密封保存是因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，同時(shí)也易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選C。8.下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是()A、在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B、在NaOH溶液中

19、通入CO2氣體，有白色沉淀生成C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成【答案】B【解析】A、在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸,生成氯化鈣和水，無明顯變化，故選項(xiàng)說法正確。B、在NaOH溶液中通入CO2氣體,生成碳酸鈉和水，無明顯變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色,故選項(xiàng)說法正確。D:在NaOH溶液電加入GuSO4溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，故選項(xiàng)說法正確做選:B9.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是()A.滴入適量FeCl3溶液，溶液變

20、黃，但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C.測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為11D.滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【答案】C【解析】AFeCl3溶液為黃色，向反應(yīng)后的溶液中滴入FeCl3溶液，無沉淀產(chǎn)生只能證明溶液不顯堿性，不能證明兩者恰好完全中和B酚酞試液遇中性和酸性溶液都不變色，所以酚酞試液不變色不能證明溶液顯中性C溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為11，說明原來與鈉離子結(jié)合的氫氧根離子同與氯離子結(jié)合的氫離子的個(gè)數(shù)比也是11，從而說明兩者恰好完全中和D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中存在Cl，稀鹽酸中含有Cl，所以滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸的混合液都會(huì)有白色沉

21、淀生成，不能證明兩者恰好完全中和10.現(xiàn)有4種試劑：紫色石蕊試液；稀硫酸；碳酸鉀溶液；氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有()A.B.C.D.【答案】B【解析】紫色石蕊試液加入到稀鹽酸中，溶液變紅色；加入氫氧化鋇和碳酸鈉溶液中都是變藍(lán)色，無法區(qū)分；故不可以；稀硫酸加入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；加入氫氧化鋇中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；加入到碳酸鈉中會(huì)出現(xiàn)氣泡；三種不同的現(xiàn)象；故可以鑒別；碳酸鉀溶液加入到稀鹽酸中會(huì)出現(xiàn)氣泡；加入到氫氧化鋇溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；加入到碳酸鈉無明顯現(xiàn)象；出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象；故可以鑒別；氯化鋇溶液加入到稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；加入到氫氧化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象；

22、加入到碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀；只有兩種現(xiàn)象，所以無法鑒別；故答案為：B。11.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色B.b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在C.c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量為106.0gD.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na2CO3三種【答案】B【解析】A、a點(diǎn)加入的Na2CO3還不足，鹽酸還有剩余，故石蕊溶液加入后應(yīng)為紅色，不符合題意；B、b點(diǎn)是已有沉淀，說明鹽酸已

23、反應(yīng)完，加入Na2CO3的跟CaCl2反應(yīng)，加入石蕊溶液就可以檢驗(yàn)是否有鹽酸存在；C、解：設(shè)沉淀質(zhì)量為x106100 x5g=x=53g答：碳酸鈉質(zhì)量為53gD、d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已結(jié)束，溶液中不能存在會(huì)相互反應(yīng)的HCl和Na2CO3故答案為：B12.下列說法不合理的有()蠟燭燃燒后物質(zhì)總質(zhì)量減少，證明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律“釜底抽薪”、“火上澆油”均說明燃燒需要可燃物用廚房清潔劑除油污和洗滌劑除油污原理相同硫酸鐵溶液與硝酸鋇溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)，均恰好完全反應(yīng)，得到紅褐色沉淀C和溶液D.溶液D中溶質(zhì)可能有a、KNO3；b、KNO3和K2SO4

24、；c、KNO3；和Ba(NO3)2三種組成。某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.23g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是MgA.1條B.2條C.3條D.4條【答案】B【解析】解：蠟燭燃燒是化學(xué)變化，在化學(xué)變化中，一定遵循質(zhì)量守恒定律，所以題干中錯(cuò)誤；“釜底抽薪”是指滅火時(shí)可以用隔離可燃物的方法，“火上澆油”是指油可以燃燒，油是可燃物。這兩個(gè)成語都可以說明燃燒需要可燃物，燃燒的條件之一就是可燃物。所以題干中正確；廚房清潔劑除油污是清潔劑中的氫氧化鈉與油污反應(yīng)，洗滌劑除油污原理是運(yùn)用的乳化作用，所以題干中錯(cuò)誤；硫酸鐵溶液與硝酸鋇溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀A與溶液B，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，所以

25、白色沉淀A是硫酸鋇，但是題干中沒有提到用量的問題，所以溶液B有三種情況：生成的硝酸鐵和硫酸鐵過量剩余；生成的硝酸鐵和硝酸鋇過量剩余；恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有生成的硝酸鐵。過濾后，加入適量的氫氧化鉀，均恰好完全反應(yīng)，說明氫氧化鉀全部發(fā)生反應(yīng)，且溶液中的鐵離子全部沉淀。由于第一步反應(yīng)中有過量問題，所以第二部反應(yīng)中得到得溶液D也有三種情況：第一步恰好完全反應(yīng)，沒有藥品剩余，所以只有生成得硝酸鉀溶液；第一步中硫酸鐵過量，硫酸鐵會(huì)和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀溶液，還有硝酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成的硝酸鉀，所以此時(shí)溶液是硝酸鉀和硫酸鉀；第一步中硝酸鋇過量，硝酸鋇不與氫氧化鉀反應(yīng)，故而剩余，所以此時(shí)溶液為硝酸鉀與

26、硝酸鋇。所以題干中正確。常溫常壓下，5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成0.2g的氫氣，而2.4g的鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)也可以生成0.2g的氫氣，所以酸足量且相同質(zhì)量下，鎂生成的氫氣比鐵生成的氫氣質(zhì)量大，而題干中所5.6g的不純的鐵生成了0.23g的氫氣，所以不純的鐵中應(yīng)該混入了相同質(zhì)量下與足量酸反應(yīng)生成的氫氣比鐵多的金屬，所以不純的鐵中可能混有金屬鎂。所以題干中正確。綜上所述，其中正確的有3條，錯(cuò)誤的有2條。A：1條。錯(cuò)誤，故不選A；B：2條。正確，故選B；C：3條。錯(cuò)誤，故不選C；D：4條。錯(cuò)誤，故不選D。故選：B。二、填空題13.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱_。氫氧化鈉易吸收水分可用

27、作某些氣體的_劑，向它的水溶液中滴入幾滴酚酞試液，振蕩，可以看到_；它的溶液也能與氣體二氧化碳反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程為_，因此，氫氧化鈉應(yīng)_保存。【答案】燒堿、火堿、苛性鈉干燥酚酞試液變紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封【解析】氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的干燥劑，因?yàn)闅溲趸c是堿，向它的水溶液中滴入幾滴酚酞試液，振蕩，可以看到酚酞試液變成紅色；它的溶液也能與氣體二氧化碳反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此，氫氧化鈉應(yīng)密封保存。14.氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體,其水溶液叫鹽酸

28、。(1)在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條,無明顯現(xiàn)象;再滴入水,現(xiàn)象是。(2)向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體,無明顯現(xiàn)象;停止通氣,再加入少量水,現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注(水分子不用畫出)?！敬鸢浮?1)染有石蕊的紙條變紅色(2)固體溶解,有氣泡產(chǎn)生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(3)【解析】(1)HCl氣體溶于水形成鹽酸,酸能使紫色石蕊變紅,所以觀察到染有石蕊的紙條變紅色。(2)HCl氣體溶于水形成鹽酸,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,現(xiàn)象是固體溶解,有氣泡產(chǎn)生

29、,化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(3)氯化氫氣體由分子構(gòu)成,溶于水形成鹽酸,電離出氫離子和氯離子,如圖所示。15.某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)校科學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導(dǎo)管(伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時(shí)間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請(qǐng)描述小氣球形狀的變化情況，并對(duì)此作出合理的解釋?！敬鸢浮块_始?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)

30、導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大，后來鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，氣球變癟【解析】先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球大;過一段時(shí)間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，測鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變癟16.小金通過所示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推動(dòng)注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾。(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是?。(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有?！敬鸢浮?1)CaCl2溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入左側(cè)集氣瓶,集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生白色

31、沉淀(2)NaOH和NaCl【解析】(1)推動(dòng)注射器活塞使NaOH溶液進(jìn)入集氣瓶,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,由于CO2被NaOH溶液吸收,使得左側(cè)集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小,打開止水夾后,右側(cè)集氣瓶內(nèi)的CaCl2溶液會(huì)沿導(dǎo)管流入左側(cè)集氣瓶中,并且發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。(2)由于加入的NaOH溶液是過量的,同時(shí)Na2CO3和CaCl2反應(yīng)有NaCl生成,所以濾液中除CaCl2外還含有NaOH和NaCl。三、實(shí)驗(yàn)探究題17.小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍

32、和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。(1)小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。_。(2)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_。為了驗(yàn)證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl

33、2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請(qǐng)簡述理由。_，_。(3)在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)(即A點(diǎn)時(shí))，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)【答案】(1)不正確；因?yàn)镹a2CO3的水溶液也顯

34、堿性(2)Na2CO3；取上層清液，向里面滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；不行；因?yàn)槿鐡Q成Ba(OH)2溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了(3)4.4；NaCl和HCl17.5%【解析】(1)氫氧化鈉溶液、碳酸鈉水溶液均呈堿性，都可以使無色酚酞變紅，所以，不能因酚酞變紅就判斷溶液為氫氧化鈉溶液；故答案為不正確，因?yàn)镹a2CO3的水溶液也顯堿性；(2)氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件而不能進(jìn)行反應(yīng)；而碳酸鈉和氯化鋇可以生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；待碳酸鈉完全反應(yīng)后，反應(yīng)生成的氯化鈉及所加入的氯化鋇溶液均呈中性，向溶液中滴加酚酞若變紅，則可以說明溶液中含有氫氧化鈉；故答案為Na2C

35、O3；取上層清夜，向里面滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象(其它合理答案也可)；若用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成了呈堿性的氫氧化鈉，因此，反應(yīng)后再滴入酚酞也不能證明原溶液中是否含有氫氧化鈉；故答案為不行，因?yàn)槿鐡Q成Ba(OH)2溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了；(3)由“放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線圖”，可讀得滴加73g稀鹽酸時(shí)放出氣體4.4g；故答案為4.4g；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)A點(diǎn)時(shí)，滴加的稀鹽酸恰好與混合物中碳酸鈉完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液；而繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng)而過量，因此B點(diǎn)時(shí)溶液為氯化鈉和鹽酸的混合溶液；故答案為NaCl和HCl；

36、解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中Na2CO3的質(zhì)量為y解之得x11.7gy10.6g反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%17.5%答：燒杯中為不飽和溶液，其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.5%故答案為(1)不正確；因?yàn)镹a2CO3的水溶液也顯堿性(2)Na2CO3；取上層清液，向里面滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；不行；因?yàn)槿鐡Q成Ba(OH)2溶液，就鑒別不出是否含有NaOH了(3)4.4；NaCl和HCl。17.5%。18.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO

37、4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！净顒?dòng)與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。(1)【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有_和_(填化學(xué)式)。(2)【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：計(jì)算產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。通過計(jì)算確定46.2g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量)【答案】(1)CaCO3；Na2CO3(2)設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的

38、質(zhì)量為x，需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)21608098yx8%19.6gx=200g，y=32.0g；因此46.2g的粉末中含有硫酸鈉，且Na2SO4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g46.2g固體粉末由14.2g硫酸鈉和32.0g硫酸銅組成.【解析】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍(lán)色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉四、解答題19.將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中

39、(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)(1)圖乙中V10時(shí)，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯_色。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)圖乙中的pH7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1_mL。(4)通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是?。A.進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B.該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱(5)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?1)紅(2)HClNaOH=NaClH2O(3)30(4)B

40、(5)6.0%【解析】(1)V1V250.0mL，圖乙中V10時(shí)，氫氧化鈉溶液未反應(yīng)，溶液呈堿性，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯紅色；(2)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為HClNaOH=NaClH2O；(3)由丙圖可知，圖乙中的pH7時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V130mL；(4)A、由丙圖像的起點(diǎn)可知，加入5毫升鹽酸時(shí)溶液溫度為22，說明進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22，A錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量，B正確；C、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氣與氧化銅反應(yīng)有水生成，屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)中溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪?qiáng)，D錯(cuò)誤；(5)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為30g3.65%1.095g，設(shè)所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xHClNaOH=NaClH2O36.5401.095g20gxx=6.0%。20.某?？茖W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶因敞口放置可能已潮解、變質(zhì)的氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興