2021-2022學年江西省宜春市湖塘中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年江西省宜春市湖塘中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 最近科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，據你推測，下列性質它不可能具有的是（ ） A硬度比生鐵低 B在潮濕空氣中放置不易生銹C在冷的濃硫酸中可鈍化 D與4 molL1鹽酸反應的速率比生鐵快參考答案：答案：D2. 參考答案：C略3. 設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是 A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA B標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為224L,質量為28g C鋁跟氫氧化鈉溶液反

2、應，生成336LH2，轉移的電子數為03NA D50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數為01NA參考答案：B略4. 下列實驗操作、現象及由此得出的結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者與鹽酸反應的速率相同B將0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不變BaCO3不能轉化為BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+D將KI和FeCl3溶液在試管中

3、混合后，加入庚烷，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的I2全部溶于庚烷中參考答案：C5. NaH是離子化合物，與水反應可生成堿和氫氣?，F有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應共收集到氫氣的質量為ng，則原混合物中Al粉的質量可能為 （ ）A(12n-m)g B(24m-5n)g C(36n-3m)g D(m-24n/5)g參考答案：略6. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法四種方法在工業(yè)上均有應用古代有（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅；現代有（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A（）用 B（）用 C（）用 D

4、（）用參考答案：B略7. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4參考答案：B略8. 為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體BNaBr溶液（NaI），應加入適量的氯水、CCl4，進行萃取分液CNH4Cl溶液（FeCl3），應加入適量的氨水，過濾DCO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末參考答案：B考點：物

5、質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜分析：A碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；B氯水與NaI、NaBr均反應；C氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨；DCO與CuO反應生成Cu和二氧化碳解答：解：A碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故A正確；B氯水與NaI、NaBr均反應，不能除雜，應選適量的溴水、CCl4，進行萃取分液，故B錯誤；C氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，則加入適量的氨水，過濾可除雜，故C正確；DCO與CuO反應生成Cu和二氧化碳，則通過過量的灼熱的氧化銅粉末可除雜，故D正確；故選B點評：本題考查混合物分離提純，為高頻

6、考點，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大9. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A1：4 B1：5 C2：3 D2：5參考答案：A10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（ ） A原子半徑：DBECA

7、 B單質D可用海水作原料獲得C熱穩(wěn)定性：EA4-A2C D化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同參考答案：B略11. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：B略12. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是:A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量

8、Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-參考答案：A13. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略14. 下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是( )實 驗現 象離子方程式A 在空氣中放置一段

9、時間后，溶液呈藍色4H4IO2=2I22H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OHH=BaSO4H2O參考答案：D【知識點】化學反應現象和離子方程式的關系 解析：D、對應的離子方程式為Ba22OH2H=BaSO42H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如微溶物的對待、弱電解質的拆寫等，試題培養(yǎng)了學

10、生靈活應用所學知識的能力。15. 下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是（ ）ABa2+、Ca2+、ClBOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、ClDH+、Fe3+、NO3參考答案：AABa2+、Ca2+、Cl之間不反應，且都不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BOH與SO2氣體發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CClO具有氧化性，能夠將SO2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DNO3在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A二、實驗題（本題包括1個

11、小題，共10分）16. （14分）酸和醇的反應是制備酯類的一種重要方法，實驗室制備乙酸乙酯的反應裝置如下?？赡苡玫降挠嘘P數據如下：相對分子質量密度?gcm3?沸點/溶解性冰醋酸601.049117.9乙醇460.7978.9乙酸乙酯880.90577實驗步驟：在一個大試管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、濃硫酸2mL，連接裝置。用小火加熱試管里的混合物。把產生的蒸氣經導管通到5mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，分層?；卮饐栴}：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學反

12、應方程式 。（2）濃硫酸在反應中的作用是 、 。（3）滴加藥品的順序為 。某化學興趣小組同學按上述裝置制備的過程中，發(fā)現了以下問題：制得乙酸乙酯不多或根本沒有收集得到的乙酸乙酯溫度較高收集時因液面增長而發(fā)生倒吸為了探究問題的原因，該小組同學設計了如下對比實驗（藥品用量和實驗時間相同）甲：水溫800C 乙：水溫900C 丙：水溫900C裝置甲乙丙實驗結果幾乎得不到油狀的乙酸乙酯油層較多，振蕩后油狀物基本不減少油層較多，振蕩后油狀物質減少的較多（4）請你幫組該小組同學分析，制備乙酸乙酯的關鍵問題是 、 。（5）結合該反應的特點分析，還可以通過 、 等方式來提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的產率。（6）通

13、過對問題的分析，該小組同學擬用如下裝置來制備乙酸乙酯。儀器B為 ，D為 ，E中所盛藥品為 ，分離E中產品的操作為 。參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O （2分）（2）催化劑 吸水劑（2分）（3）乙醇 濃硫酸 冰醋酸（2分）（4）控制反應溫度 冷凝回流（2分）（5）（緩慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗 直形冷凝管 飽和碳酸鈉溶液 分液（4分）試題分析：（1）酸脫羥基醇脫氫生成酯和水的可逆反應；（2）吸收水可以使平衡右移，濃硫酸作催化劑和吸水劑；（3）濃硫酸稀釋放出大量熱，所以往乙醇中緩慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；（4）根據對

14、比試驗分析得出結論；（5）根據勒夏特列原理分析；（6）略考點：考查實驗探究、物質的分離提純、有機物的制備。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。 請回答： （1）W的電子式是_。 （2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_。 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。 裝

15、置I中反應的化學方程式是_，裝置II中物質的化學式是_。 用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是_（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是_。參考答案：答案：（1） （）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Na2O2 H2O2 I、 （）2NaCO3+Cl2+H2O=NaClO+2Na

16、HCO3+NaCl解析:X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物。X加熱條件下能生成Z，而這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體（中學階段常見的無色無味的氣體為H2、O2、CO2等），可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2。X所含的四種元素為Na、H、C、O，這四種元素組成的化合物有NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等無機物和烴、烴的含氧衍生物等有機物。根據裝置中Ba(OH)2飽和溶液產生白色沉淀，且圖示中裝置I、中的物質均為固體，推測裝置I中的物質為NaHC

17、O3或Na2CO3固體。因為裝置中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產生的CO2與裝置中的物質反應生成了另一種無色氣體，進而推測出裝置中的物質為Na2O2，裝置中收集的氣體是O2。O2的制取也可以用2H2O22H2OO2進行。將Cl2通入Na2CO3溶液中化學方程式的書寫，題目已給出部分產物，其余的可根據元素守恒寫出并配平。高考考點：鈉元素化合物的轉化；碳酸鹽的性質；氧氣的制備；電子式，元素化合物的相互轉化。易錯點： 審題不清離子方程式寫為化學方程式；對所給的實驗分析不透徹造成錯誤；二氧化碳的電子式、化學方程式等寫錯。備考提示：元素化合物的相互轉化是高考出題的熱點之一。題目往往以框圖推斷題的形式

18、展現，縱觀近幾年的高考試題，會發(fā)現這類試題的突破點（題眼）在逐漸減少，難度在逐漸增加。這就要求學生必須對元素化合的知識非常熟練，大家在高考復習時要讓學生請總結、多聯系，形成知識網絡。18. 非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：(l)非諾洛芬中的含氧官能團除了醚鍵外還有_（填名稱）。(2)反應的反應類型為_。(3)寫出下列物質的結構簡式：X_；C_.(4)非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件： 能發(fā)生銀鏡反應 本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一可以發(fā)生顯色反應 分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán) 任寫一種符合以上條件的同分異構體的結構簡式：_.反應、中還需的試劑分