分析化學(xué)第六版分析化學(xué)模擬試題(一)及答案

1、分析化學(xué)模擬試題（一） ( 共 題 分 )() D() K =B K =aa K = K )=a4b3 () O D 224()K O4 OH C O 2H O227232242()w L L H 的 -1-132bL L 的()-1-1b()） 的 3 （）(H Y H )43 () 444 S O 442 231 / 8時(shí) 與 S O ()42 23D2(V)VVV ) ( () ( ) ( ) ( ( ) ( ) ( )的 ( ()4 (、 H )3323 ()DC mol/L -383() () ( 共 分 )、L Q -1（Q 0.760.10,3的K K =。 和 H C O 44

2、2242 / 8 與H C O 。4224c的 。24 的的H 和的H 2434 。 / 66 FF-。 P O 2 27) 。合，1 。 。+ 、 E )=E )= , -2-, =0.1molL 對(duì) -13 / 8 53K ,H 的K = K =sp323 , 的 ,-4-4? ?( 8-: 的 K -5212a: 。Y(H)t 3出 3 D4-1-1 M）r4 / 8 L K O -1227 L ) ) K O -14 24 2227 O )+32722 K K 分析化學(xué)模擬試題（一）參考答案一、選擇題 ( 共 19 題 38 分 )1D 2A 3D 4B13、A5A6B 7C8A 9C

3、 10、17、AC 、C 12、B18、C 19、B二、填空題 ( 共 18 分 )1、保留14、C 15、D 16、B2、23、C（FeSO ）2C（H C O ）42 2 44、H +H PO HPO +2 PO +OH+2-3-34445、26、酸效應(yīng)，三乙醇胺 ， pH=10.07 減弱， 減弱5 / 88、減小， 增大， 2MgO/Mg P O2 2 79、不變T210、Fe Ca Cs3+2+ 12 分）1、答：混合堿是指 NaOH、Na CO 、NaHCO 及其混合物。以酚酞和甲基橙為指示233劑，用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色時(shí)消耗的體積為 V ，再繼續(xù)滴定到甲基橙變色1時(shí)

4、消耗的體積為 V ，根據(jù) V ，V 的關(guān)系，即可判斷混合堿的組成。212若 V V ，組成為 NaOH + Na CO1223若 V V ，組成為 NaHCO + Na CO12323V 0, V 0， 組成為NaHCO123V 0, V 0, 組成為NaOH12V V ，組成為Na CO3212（上題可用流程圖表示）2、答：對(duì) Fe 的滴定結(jié)果無(wú)影響。3+因?yàn)榕渲?EDTA 的蒸餾水中雖然含有少量 Ca ,但由于是在 pH 45 的介質(zhì)中標(biāo)定2+EDTA濃度的，由于酸效應(yīng)較大，此時(shí)Ca 并不能與EDTA絡(luò)合，即對(duì)EDTA濃度無(wú)2+影響，又由于滴定 Fe 是在 pH 23 的條件下進(jìn)行的，所以

5、最終也對(duì) Fe 的滴定結(jié)果3+3+無(wú)影響。-3、答：因?yàn)镕 能與 Fe 形成非常穩(wěn)定的 FeF 的絡(luò)合物，但其與Fe 的配位能力則很3+32+6弱，由于絡(luò)合效應(yīng)使 Fe /Fe 的條件電位大大降低，其實(shí)際電位將小于 I /I電對(duì)的電3+2+-2位，避免了對(duì) 的氧化，從而消除 Fe 對(duì) Cu 測(cè)定的干擾。-3+2+四、計(jì)算題（共 25分）1、解 因 O 堿性較強(qiáng)，所以考慮水解效應(yīng)C2-3CdCO + H O=Cd + HCO + OH2+323K=Cd HCO OH=K K /Ka2+-3sp W2=1010 /10= 10-16-14-10.25S=K =(9.310 ) 10 (molL )

6、1/3-16 1/3-6-1答：CdCO 在純水中的溶解度為9.810 L )-6-136 / 82、解：使用 HAc-NaAc 緩沖溶液時(shí)，Pb + 2Ac=PbAc2+-2Ac=0.10 ，-) = 1+10 0.1+10 0.1 =28.9-1.93.32Pb(AcpH=5.0時(shí): =6.6Y(H) =18.04-6.45-lg28.9=10.09PbYPb = 10 /10 ) =102+-410.09 1/2-7.05sppPb =7.05sppM= 0.05TE%=(10 -10 )/(10 10 ) 100%0.05-0.0510.09-4 1/2=0.021%使用六亞甲基四胺時(shí)

7、， =18.04-6.45=11.59PbYPb =(1.0010 /10 ) =102+-411.59 1/2-7.8sppPb =7.80sppM=7.0-7.8=-0.80TE%=(10 -10 )/(10 10 ) 100%-0.80.811.59-4 1/2=0.098%所以使用 HAc-NaAc緩沖溶液較好，終點(diǎn)誤差較小。3、解：萃取百分率 E=D/(D+V /V ) 100%WO=12/(12+1) 100%=92.3%由 bC0C b)0=0.200/(2.010 1)=1.010 (molL )4-5-1故水相中 Cu 的濃度為：C =1.010 (50/10) /92.3%

8、-5W試樣中 Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =(C V10 M /m ) 100%-3CuwCuS=(1.010 (50/10) /92.3%)0.163.55/0.200100%=0.172%-54、解：. CH OH+Cr O +8H =2Cr +CO +6H O2-2 7+3+3227 / 86Fe + Cr O +14H =2Cr +6Fe +7H O2+2-+3+3+2 72CH Cr O 6Fe2-2 72+31c )V ) c( )V( M )226 )333m 3s1(0.0234525.00 0.100032.046=100%0.10001000=13.44%五、綜合題：（8 分）解、移取 Zn Mg 混合溶液 ，加入六亞甲基四胺緩沖溶液控制 pH5.0，加2+2+入二甲酚橙 XO指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅變黃，即為終點(diǎn)。記錄消耗的EDTA體積，由 （Zn = （EDTA）（EDTA/ 25.00 即可得出 Zn 的濃度。2+2+