高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、【知識分享】【考綱展示】了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。（【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò)+要點(diǎn)掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點(diǎn)電解質(zhì)和

2、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！局R分享】有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價型電解質(zhì)、等，因?yàn)橐簯B(tài)、不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如、等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如、的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是+、4+、，不是由、本身電離出來，所以、均為非電解質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

3、，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識點(diǎn)膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】下列說法正確的是（）是酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)、的組成元素相同，與反應(yīng)的產(chǎn)物相同、都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析：能與反應(yīng)生成和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；、均由、兩種元素組成，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成和，B項(xiàng)錯誤；、都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但在空氣中與

4、會迅速化合成，C項(xiàng)錯誤；新制氯水中存在Cl，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有+，溶液呈紅色，由于含有，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，項(xiàng)錯誤。答案：A命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點(diǎn)是氯水的組成：氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（Cl、+、Cl、氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有、+具有酸性，含有Cl、具有強(qiáng)氧化性。熱點(diǎn)預(yù)測【典例】下列敘述正確的是（）A.在乙酸鈉溶液中通入可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成，在空氣中生成C.在沸水中滴入飽和溶液可制備（）膠體過量的通入溶液中可生成可溶性的（）A項(xiàng)錯誤；無論在純氧中還是在空氣中，

5、鈉燃燒的產(chǎn)物都是，B項(xiàng)錯誤；與不反應(yīng)，項(xiàng)錯誤?！局R分享】答案：C命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項(xiàng)C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識點(diǎn)，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及。【直擊高考】下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（）A.激光法蒸發(fā)石墨得到CB.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的和)溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為的磁流體。下列說法正確的是（）A.所得的分散系屬于溶液B.

6、所得的分散系中分散質(zhì)為C.當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”該分散系不穩(wěn)定下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）選項(xiàng)A分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)有無離子參加或生成分類結(jié)果離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電膠體、溶液和濁液電解質(zhì)和非電解質(zhì)下列敘述錯誤的是（）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C.華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲得年諾貝爾物理學(xué)獎，此處的纖維成分是二氧化硅合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同下列對氧化物性

7、質(zhì)和用途的推斷正確的是（）A.Al是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)、都能與水化合生成酸是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸是堿性氧化物，不是堿性氧化物，是過氧化物X純凈物X、轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已X與之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下為氣體，下列說法不正確的是（）【知識分享】可能使帶火星的木條復(fù)燃B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物只可能是堿D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其

8、表示為根據(jù)這一分類法請回答：（）將與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上：。（）某化學(xué)興趣小組欲研究、KCl、的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案IKCl、溶液的等于溶液的小于，、溶液的大于。由此有些同學(xué)按分類法思想把、與都劃分為堿類是否合理？為什么？。在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？。在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的

9、可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為、和、KCl鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，和很容易得到了區(qū)分，但鑒別和時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？。中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+BC+D+H問題：（）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為。（）若C、為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）當(dāng)為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、?！局R分享】專題二化學(xué)用語和化學(xué)計(jì)量【考綱展示】熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式）或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾（數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)元素的描述元素的名稱、（離子

11、）符號、化合價原子的描述原子結(jié)構(gòu)示意圖描述用語分子的描述化學(xué)用語與方程式的描述計(jì)量基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)式、分子式和結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)方程式和離子方程式相對原子（分子）質(zhì)量化學(xué)計(jì)量用語化學(xué)方程式和離子方程式計(jì)量計(jì)量方法（以“物質(zhì)的量”為基礎(chǔ)的計(jì)量用語）摩爾質(zhì)量物摩爾質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度化學(xué)計(jì)算質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度其他計(jì)算要點(diǎn)掃描【知識分享】一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量（量?。┤芙猓ㄏ♂專┺D(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。容易忘記的容量瓶使用方法（）容量瓶使用的第一步

12、操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。（）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：、幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置某濃度溶液，則需選用容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。容易忘記的注意事項(xiàng)（）如下圖所示：用玻

13、璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。玻璃棒不能觸及瓶口（）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。（）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。容易混淆的誤差分析進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。（）測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。（）測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使減小，濃度偏低

14、；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（）測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學(xué)計(jì)算常用技巧關(guān)系式法：對于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與

15、的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程、m三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程、m量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計(jì)算題。守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取討論法：適用

16、于多個變量的計(jì)算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式外的變量。m、n=等推導(dǎo)。M【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】設(shè)A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）3+含有的核外電子數(shù)為A與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A的硫酸溶液中含有的+離子數(shù)為A的溶液中含有的離子數(shù)為A解析：A選項(xiàng)中Al3+是電子粒子；B選項(xiàng)中要以Cl為依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；選項(xiàng)由計(jì)算濃度為。答案：命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識。主要考查了一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；值與+、數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用?！镜淅?/p>

17、】下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（）解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。答案：命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等進(jìn)行了考查，目的在于考查學(xué)生對于常見化學(xué)術(shù)語概念的理解和應(yīng)用。熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測】設(shè)A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）和+所含的電子數(shù)均為A與（稀）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AAl（）溶液中，Al3+的數(shù)目為AD.T時，的純水中，含A個解析：和+均為電子體，此兩種離子均含有A個電子，A項(xiàng)正確；過量，由反應(yīng)方程式（）+2NO+4H知（稀）只能反應(yīng)掉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A，B項(xiàng)錯誤；由于Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，所以Al（）溶

18、液中，Al3+的數(shù)目小于A，C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)未指明溶液體積，該項(xiàng)錯誤。答案：A【預(yù)測】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A次氯酸的電子式【知識分享】BC原子：CC乙烯的比例模型：鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：次氯酸的電子式為：+11，A項(xiàng)錯誤；C原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為，C項(xiàng)錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，項(xiàng)錯誤。，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為，則下列關(guān)系中不正確的是（）【直擊高考】A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A中含的質(zhì)子數(shù)為AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含碳原子的個數(shù)為AC和混合氣體中含有原子總數(shù)為A與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去A個電子若以和分別表示濃度為和的氨

19、水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（）A.2=B.=2C.2D.2有硫酸鎂溶液，其密度為，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，則有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B.溶液的物質(zhì)的量濃度為C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為關(guān)于容量瓶的四種說法中，正確的是（）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A.B.C.下列敘述正確的是（）A.相同條件下，和的混合氣體與等體積的所含有的原子數(shù)相等。B.等物質(zhì)的量的甲基（）與氫氧根（）所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，與所含分子數(shù)相等與4+所含質(zhì)子數(shù)相等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解

20、在1LgmLA.=（）/（）B.=17c/1000C.=17V/（）D.c=1000V/（）碳酸銅和堿式碳酸銅（）均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均鹽酸得到的氧化銅的質(zhì)量為（）的）恰好完全吸收，測得溶液中含有的物質(zhì)的量濃度為?！局R分享】（）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（）所得溶液中的物質(zhì)的量為。（）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為（Cl）（）=。專題三離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【考綱展示】了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。能正確書寫離子方程式。了解氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。能正確書寫化學(xué)方程式?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)概念：在溶

21、液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加的反應(yīng)堿性氧化物與酸反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)離子反應(yīng)類型離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)）離子氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（金屬和非金屬單質(zhì)的相對活潑）一般離子氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子濃度的減小離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子離子反表示方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式方法刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式中刪去查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等應(yīng)和氧化意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子

22、轉(zhuǎn)移（得失或偏移）還原劑還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化反應(yīng)物產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列出守恒關(guān)系式求解【知識分享】要點(diǎn)掃描一、高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。+小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：+CH醋酸和、溶液反應(yīng)：=碳酸鈣和醋酸：+2CH2+用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：用氨水吸收少量二氧化硫：H4+用氨水吸收足量二氧化硫：H4+醋酸中加入氨水：H4+三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：3+H（）+3NH4+氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（）+3+過量二氧化碳通入偏鋁酸

23、鈉溶液中：（）+HCO硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：+Al3+（）硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al3+（）+3CO偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：+3+溶液中滴加氨水至過量：Al3+H（）+3NH4+次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸中：+Mg2+二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：=硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2+Mg2+=Mg（）+BaSO碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2+CO碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：+=澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：2+=+H等體積等物質(zhì)的量濃度的（）與溶液反應(yīng)：2+=+H等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸

24、氫銨溶液反應(yīng)：2+4+=+NHH鈉與水的反應(yīng)：+2OH鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)：碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)：將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+3+足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2+3+氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl氯氣通入水中：Cl+銅片插入硝酸銀溶液中：+2+過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：3+2+用溶液腐蝕電路板：3+2+2+【知識分享】銅與稀硝酸反應(yīng)：+2+2NO+4H銅與濃硝酸反應(yīng)：+2+2H實(shí)驗(yàn)室制氯氣：+Mn2+硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2+3+硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：Cl+H+2OH3+=（）2+或3+=（）向沸水中加入飽和溶液制（）膠體：3+（）（膠體

25、）+3+醋酸鈉溶于水：氯化銨溶于水：4+H二、離子共存中需要注意的幾個問題只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性。能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al與、等不能大量共存。注意離子共存題目的附加條件（）無色透明溶液。（）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（）與Al反應(yīng)生成的溶液。（）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色（）如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗(yàn)、推斷過程中需要注意的問題在進(jìn)行離子推斷時，應(yīng)注意的答題模式是：操作現(xiàn)象結(jié)論。注意檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是連續(xù)實(shí)驗(yàn)還是并列實(shí)驗(yàn)，若為連續(xù)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)注意前面加入試劑對后面實(shí)驗(yàn)的影響。四、氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心是得失電子守恒，這是氧

26、化還原反應(yīng)計(jì)算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化（或被還原）的計(jì)算時，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化（或被還原）的關(guān)系。在答題過程中遇到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算時，先優(yōu)考慮電子守恒?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B.等體積、等濃度的（）溶液和溶液混合+COC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe向（）中加入足量稀硝酸：（）+2+解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫【知識分享】氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不

27、足量，離子方程式為：2+，B錯；反應(yīng)前后的原子不守恒，C錯；向（）中加入稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵，錯誤。答案：A命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷?！镜淅肯铝须x子組一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：+、C.含大量Al3+的溶液中：K+、+、含大量的溶液中：、Cl、F、K+解析：使甲基橙呈黃色的溶液大于，當(dāng)處于時，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液大于，溶液呈堿性，能和反應(yīng)，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的+能和結(jié)合成，排除C。答案：命題意圖：本題考查給定條件下的

28、離子共存。技巧點(diǎn)撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。【典例】某含鉻廢水用硫酸亞鐵銨（）處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為（）B處理廢水中的物質(zhì)的量為C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為在中的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6。由得失電子守恒知，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物

29、質(zhì)的量為n（）（），因此選項(xiàng)A是錯誤的。答案：A命題意圖：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析生活中的化學(xué)問題的能力。熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測以下反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中的氧化劑是既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為解析：解題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應(yīng)物、中均顯+1價，、均顯價，產(chǎn)物中顯價，顯+4價，顯價。所以在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，只作氧化劑。是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物?！局R分享】答案：B【預(yù)測】下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的

30、評價，其中評價合理的是（）AB2+=2+2+解析：選項(xiàng)A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學(xué)式；選項(xiàng)B中酸過量，因此生成，評價正確；選項(xiàng)C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實(shí)及質(zhì)量守恒和電荷守恒，評價錯誤；選項(xiàng)中離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，但不滿足的配比，正確的離子方程式應(yīng)為2+H。答案：B【直擊高考】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）4+、+、B.K+、Al3+、H+、K+、Cl+、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）2+、4+、ClC.2+、K+、ClB.2+、4+、2+、4+、K+下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）

31、A.漂白粉溶液在空氣中失效：B.用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：+Mn2+C.向溶液中通入少量制Al（）：（）+HCO在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與（）反應(yīng)生成：（）+已知：+2KCl+8HK+2KCl+7H+MnCl其中，和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)，K需和較濃的鹽酸（）反應(yīng)，需和濃鹽酸反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（）A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B.生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為A（為阿伏伽德羅常數(shù)）C.氧化性：KCl鹽酸濃度越大，Cl還原性越強(qiáng)【知識分享】將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾將鐵釘放入氯化鐵溶液中滴濃硝酸根據(jù)表中三個實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A實(shí)驗(yàn)和中鐵釘只作還原劑

32、B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：3+2+2+C實(shí)驗(yàn)中2+既顯氧化性又顯還原性實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為3+2+往和的混合溶液中通入，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是A白色沉淀為C此實(shí)驗(yàn)表明有漂白性（）B反應(yīng)后溶液的減小此實(shí)驗(yàn)中3+表現(xiàn)出氧化性將緩緩?fù)ㄈ牒泻偷娜芤褐校诖诉^程中，溶液中的（+）與Cl的用量的關(guān)系示意圖正確的是（）HHHc（+）/molL_1c（+）/molL_1c（+HHH_1HLc（+）/molHLn（Cl）/moln（Cl）/moln（Cl）/moln（Cl）/molCl2）/mol222ABC現(xiàn)有A、B、C、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列

33、離子（各種離子不重復(fù)）陽離子陰離子、Al3+、2+、+、Cl、已知：A、B兩溶液呈堿性；C、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只生成氣體（沉淀包溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀；C只能與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列為題：（）寫出化學(xué)式：A；B；C。（）E。（）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤＃ǎ┰贓溶液中，逐滴加入溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為。氧化還原反應(yīng)實(shí)際包括氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：+3e=NO+2H。、（）四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（）寫出該氧

34、化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、。（）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)），恰好和的硝酸溶液【知識分享】完全反應(yīng)，則該樣品的純度為。（）若有甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是。某強(qiáng)堿溶液中可能含有K+、4+、Al3+、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加（）溶液，無沉淀生成。另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開始無沉淀，一段時間后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（）原溶液中一定存在的離子是；肯定不存在的離子是。（）已知向一定

35、量的原溶液中加入鹽酸時，沉淀會完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀，則原溶液中是否含有Cl？。（）按照反應(yīng)順序逐步寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；專題四非金屬及其化合物【考綱展示】了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。了解常見非金屬元素（如、C、Cl等）單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò)氫化物無氧酸堿非金屬元素及其非金屬單質(zhì)氧化物不活潑非金屬活潑非金屬不成鹽氧化物金屬無氧酸鹽金屬氧化物化合物要點(diǎn)掃描酸性氧化物含氧酸堿含氧酸鹽【知識分享】一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硅及其化合物氯及其化合物Cl點(diǎn)點(diǎn)

36、氮及其化合物二、離子的檢驗(yàn)+2+2+Cl+=2+CClCCl+ClI+CClCCl+ClCl【知識分享】+2+【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】下列推斷合理的是（）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與發(fā)生劇烈反應(yīng)B.明礬KAl（）在水中能形成Al（）膠體，可用作凈水劑C.將通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將通入溴水，溴水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但只有在加熱條件下才能與反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；明礬溶于水能電離出Al3+，Al3+能水解生成Al（）膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項(xiàng)正確；通入溴水，溴水褪色后的原因是發(fā)生了氧化

37、還原反應(yīng)：，加熱后溶液不能恢復(fù)原色，C項(xiàng)錯誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成，項(xiàng)錯誤。答案：B命題意圖：本題考查元素化合物知識，涉及的元素有、Al、C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?！镜淅肯铝杏嘘P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法不正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)中廢氣可用石灰乳吸收B.某些金屬氧化物可做顏料的酸性比的酸性弱具有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與金剛石互為同素異形體解析：和氫氧化鈣反應(yīng)生成，在空氣中氧化可得到石膏，A正確；、等可以作為顏料，B的酸性比的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；C和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。答案：C命題意圖：該題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途?？疾榈奈镔|(zhì)涉及、碳

38、酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學(xué)生對常見元素及其化合物的常識性了解。熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測】將Cl通入和的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl的體積關(guān)系如下圖所示：gbdL則原混合液中的物質(zhì)的量為（）處為和，ab段為、和，段為和，段為段為固體為（Cl）=（）=。根據(jù)圖示：=。根據(jù)圖示：（即）段發(fā)生的反應(yīng)為,故（）。答案：預(yù)測點(diǎn)評：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學(xué)計(jì)算，同時考查了對圖表的識別能力。【預(yù)測】將某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)椋猓┙馕觯旱趸衔锱c銅反應(yīng)

39、的產(chǎn)物為和，通過化學(xué)方程式可知只有時，化學(xué)方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)才是。答案：B預(yù)測點(diǎn)評：該題考查氮族元素的氧化物性質(zhì)，目的是考查其中的計(jì)算。這種題目通過書寫化學(xué)方程式，對比化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡單的方法。【直擊高考】下列物質(zhì)的制備方法中正確的是（）A.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳B.在煮沸的溶液中滴加飽和溶液制備（）膠體C.在固體中滴入制備氧氣實(shí)驗(yàn)室中用鐵和稀硝酸制備下列說法正確的是（）A.硅廣泛用于光纖通訊B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品C.因?yàn)榫哂衅仔?，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性褪色久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體生成下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖示的理解

40、不正確的是（）年坎昆氣候會議討論的議題主要涉及反應(yīng)B.反應(yīng)是在植物體內(nèi)完成的C.反應(yīng)是造成大氣中濃度逐漸升高的主要原因反應(yīng)、是人類緩解溫室效應(yīng)的措施下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)方法的說法中正確的是（）A.若某溶液中加入溶液，顏色無明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有2+B.用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入（）溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說明原溶液中必含有只用鹽酸不能區(qū)別、四種溶液下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對應(yīng)的離子方程式書寫均正確的是（）A銅片插入硝酸銀溶液中：+2+B.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是）：2+C.實(shí)驗(yàn)室用氨水吸收少量：4+工業(yè)

41、上用氯氣和石灰乳制漂白粉：Cl【知識分享】與一定體積的的硝酸反應(yīng)，如果的濃度下降，則溶液中（+）同時下降（）已知A、B、C、均為短周期元素組成的中學(xué)常見單質(zhì)及化合物，它們在一定條件下有關(guān)系：。（）若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來源，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）若A、B、C為化合物且B是強(qiáng)酸，C為氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）若B、C為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）若C為，B為氧化物，則A可能為、。氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。（）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取，其離子方程式是物。與按物質(zhì)的量之比被溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是。（）同溫同壓下，L恰好將L和的混合氣

42、完全轉(zhuǎn)化為，則原混合氣中和的體積比是。（）含有的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則：b是=p=已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（）A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（）B中加入的物質(zhì)是_,其作用是_；（）實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到得現(xiàn)象是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（）實(shí)驗(yàn)時在中觀察到的現(xiàn)象是_，中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。專題五金屬及其化合物【考綱展示】了解金屬（如、Al、等）在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解常見金屬元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解

43、合金的概念及其重要應(yīng)用。以上各部分知識的綜合應(yīng)用?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)【知識分享】要點(diǎn)掃描一、金屬及其化合物關(guān)系圖鈉及其化合物鋁及其化合物AlAl適量Al（）Al+3+鹽酸（）+鐵及其化合物3+稀鹽酸或稀硫酸銅及其化合物ClFe2+（）、二、離子檢驗(yàn)+K+4+3+4+3+=2+【知識分享】+3+=3+2+2+O=2+2+Al3+2+2+=MgAl3+Al三、無機(jī)框圖推斷題“突破口”總結(jié)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。兩溶液混合后既有氣體又有沉淀生成，這兩種溶液可能分別是（）和

44、（）等。在由常見非金屬元素組成的無機(jī)物中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的常見物質(zhì)有：Al、（）、等。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)（）單質(zhì)：Al、Cl（與還原性酸如、（與氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與（）兩性氧化物：Al、等。（）兩性氫氧化物：Al（）、（）等。（）弱酸的銨鹽：如（）、（）等。（）弱酸的酸式鹽：如、等。常見的金屬單質(zhì)：、Al、；常見的非金屬單質(zhì)：、Cl、（或F、I）。常見物質(zhì)的顏色（）有顏色的單質(zhì)：F、Cl；（）無色氣體單質(zhì)：、；（）有色氣態(tài)化合物：（）常見固體的顏色：淡黃色固體

45、：、；黃色固體：；黑色固體：、；紅色固體：（）藍(lán)色固體：、（）；白色固體：（）、；不溶于稀酸的白色沉淀：、2+（淺綠色）、3+2+特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（）在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。（）遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。（）在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是。（）將Cl通入含溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl通入含I溶液中，會出現(xiàn)紫色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層會出現(xiàn)紫紅色。【知識分享】（）遇溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有+或。（）遇生成沉淀的溶液中可能含有+。（）電解電解質(zhì)溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl或，陰極的氣態(tài)產(chǎn)物一般是。（）使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl或，物質(zhì)可能

46、是氯水、次氯酸鹽、等。（）白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀：2+Fe（）Fe（）（）焰色反應(yīng)：黃色：鈉；紫色：鉀。（）棕黃色煙：銅在氯氣中燃燒（）。（）固體加熱不留殘?jiān)氖牵篒、Cl、（）、等。（）常溫下與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：、K、等。（）與強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的溶液中含有4+（）與相關(guān)的反應(yīng)：的分解、加熱KClO制備、實(shí)驗(yàn)室制氯氣?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選XY項(xiàng)AB（）CC解析：不能一步轉(zhuǎn)化為，A選項(xiàng)錯誤；（）不能一步轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)錯誤；不能一步轉(zhuǎn)化為為，項(xiàng)錯誤。答案：C命題意圖：本題考查元素化合物，意

47、在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力?！镜淅坑蠥、B、C、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五種溶液中，只有、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、E、F中，C、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（。（）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)

48、一步鑒別的方法：。解析：(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水；(III)再由步操作可知F中陽離子為+發(fā)生的反應(yīng)為：HO=AgOH；H（）；而常見的鹽中只有可溶于水，故F為；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為,由于此無色無味的氣體只能是,B、C、中能生成沉淀說明不能是,而陽離子可是常見的K+、+、4+等待定（V）同樣由步操作中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為2+或Al3+VI）由步操作生成的沉淀為可能為、(不合理)和，一個是與結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有2+和Cl

49、即，C為,進(jìn)而推出中陰離子應(yīng)該為為Al（）【知識分享】或。其他解析見答案答案：H或；EFC若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（）B或K用潔凈的鉑絲蘸取少量BB為溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K溶液Al)或取少量溶液，若沉淀溶解，則為Al)溶液，若沉淀不溶解，則為溶液命題意圖：考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測】下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.要證明某溶液中不含3+而可能含有2+，先加氯

50、水，再加少量的B.為防止水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉C.將（）露置在空氣中加熱灼燒可以得到向AlCl溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒可得到Al解析：要證明某溶液中不含3+而可能含有2+，先加少量溶液，再加氯水，A錯；加鐵粉的目的可以與3+反應(yīng)生成2+，不是抑制水解，B錯；將（）露置在空氣中加熱灼燒，亞鐵會被氧化，得不到，C錯；向AlCl溶液中加入過量氨水得到Al（）沉淀，蒸干并灼燒得到Al，正確。答案：預(yù)測點(diǎn)評：該題以實(shí)驗(yàn)形式考查了常見金屬離子的檢驗(yàn)，考查了物質(zhì)的保存方法、物質(zhì)的制備等知識?！绢A(yù)測】下列各組物質(zhì)中，不是按b）選項(xiàng)ABCAl（）bAl解析：A項(xiàng)，與Cl反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，與

51、反應(yīng)；B項(xiàng)，與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，電解生成；C項(xiàng)中不能一步轉(zhuǎn)變?yōu)锳l，Al也不能一步轉(zhuǎn)變?yōu)锳l（）；與濃硫酸反應(yīng)可生成，與反應(yīng)生成和，電解溶液可生成單質(zhì)。答案：C預(yù)測點(diǎn)評：該題綜合考查了鐵、鈉、鋁和銅四種金屬及其化合物（氧化物、氫氧化物）的相互轉(zhuǎn)化?！局睋舾呖肌肯铝蟹磻?yīng)中，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）=Na=NaO+O一種溶液中大量存在以下主要離子：、3+、+、，這些離子的物質(zhì)的量之比為（）（）（3+）（+）（）=2，則離子可能是（）A.S2+C.Cl2+鐵粉與含有的溶液完全反應(yīng)，得到ag銅，則參加反應(yīng)的與物質(zhì)、I、Al3+透明、I、Al3+透明、K+、2+的量之比為（）下列各離子組合在指定條件

52、下能夠常量（濃度大于L）共存的是（）溶液外觀制定離子濃度或離子組A無色水電離（）=LBC透明，（）=1L（）+、+、4+淡藍(lán)色水電離（）=L、2+、3+、Cl用足量的金屬，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到沉淀，則該氧化物是（）向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A.苯酚溶液中滴加溶液B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀C.淀粉溶液中滴加碘化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液中加硫酸亞鐵溶液將、，這些氣體恰好能被、溶液完全吸收，生成含和的鹽溶液，其中的物質(zhì)的量為（）ABCX、Y、請回答下列問題：（）若X為金屬單質(zhì)，Y為固體非金屬單質(zhì)，則甲的化學(xué)式為，乙的化學(xué)式為。（）若X、Y為金屬單質(zhì)，

53、甲為黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程X乙式為，其反應(yīng)類型為甲Y（）若X、Y均為非金屬單質(zhì)，常溫下甲為無色液體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下圖中，A、B、C、E是單質(zhì)，、I、F是B、C、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：I，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?；卮饐栴}：）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；）溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需g銅粉；）C與過量溶液反應(yīng)的離子方程式為_化合物反應(yīng)的離子方程式為_;）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。【知識分享】專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【考綱展示】了解元素、核素和同位素的含義

54、。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。以上各部分知識的綜合應(yīng)用。【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、元素周期表和元素周期律周期元

55、素周期表共有個周期，其中三個短周期（第一、二、三周期）三個長周期（第四、五、六周【知識分享】第周期：包括氫、氦兩種元素種元短周期第周期：包括鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖種元種元第周期：包括鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬種元周期第周期：包括鉀、鈣等長周期第周期：種元素（號）第周期：包括種元素（號）種種族元素周期表中有、VIII個族，即七個主族，七個副族，一個第VIII族和一個零族。主族：由長周期和短周期元素共同組成的族（族除外），共七列，即IA族族族副族：只有長周期元素組成的族（第VIII除外），共七列，即IIIBVIIB、IB、IIB族族：元素周期表的最后一列，即稀有氣體元素VIII族：元素

56、周期表的第、三個縱行的元素二、核素和同位素理解、運(yùn)用這兩個概念時需注意以下幾點(diǎn)：同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。三、易忽略問題比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。元素周期表中各族的排列順序由左到右依次是：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、

57、A、，因此，同一周期第A、A的原子序數(shù)差分別為元素位置、周期、周期、周期原子序數(shù)差所含元素種類最多的族是B，形成化合物種類最多的元素在第A?；瘜W(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)等。并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如、F的氫化物分子間可形成氫鍵。金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性，而金屬活動性。電子體和電子體是元素推斷題的重要突破口。電子體的記憶可以為中心：、F、+、+、2+、Al3+以為中心記憶電子體：K+2

58、+此外，由電子體中的、失去一個剩余部分、F為電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如、F等也為電子體?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例X、Y、X、Y、同周期，、同主族；X+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）A.X、兩種元素只能形成X型化合物B.由于、元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素和的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：本題為元素周期律與周期表知識題。首先，運(yùn)用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項(xiàng)的問題。本

59、題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大、半導(dǎo)體材料，則Y是。根據(jù)X、Y、同周期，、知是，是（、X+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為。離子半徑：，則為Cl。整理一下：X、Y、分別是：、Cl、。A項(xiàng)：X、兩種元素能形成和兩種化合物；B項(xiàng)：、元素的氫氣化物分別為、，雖然相對分子質(zhì)量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；C項(xiàng)：Y、的單質(zhì)分別為：、。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。項(xiàng)：和的單質(zhì)Cl、可作水處理劑。答案：命題意圖：本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、

60、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識。是單一知識內(nèi)容中的多知識點(diǎn)綜合題?？疾閷W(xué)生重點(diǎn)知識點(diǎn)的重點(diǎn)掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點(diǎn)化學(xué)知識的突破，重視重點(diǎn)化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元素周期表知識是統(tǒng)帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時要注意規(guī)律下的特例（如化學(xué)鍵與【典例】X、Y、L、五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：L的元素符號為_；在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_、X兩元素按原子數(shù)目比l和構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。硒（）是人體必需的微量元素，與L同一主族，原子比L原