共價(jià)鍵-完整版PPT

1、第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力第2課時(shí)課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、共價(jià)鍵1共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)_所形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)形成過(guò)程：兩種_元素相互化合時(shí)，原子間共用_的電子，形成_，以達(dá)到_的電子層結(jié)構(gòu)，_同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。共用電子對(duì)非金屬最外層上共用電子對(duì)穩(wěn)定共用電子對(duì)2共價(jià)化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合的化合物。思考感悟1為什么氯氣是雙原子分子？【提示】氯原子最外層有7個(gè)電子，只需要結(jié)合1個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子之間恰好形成一對(duì)共用電子對(duì)使2個(gè)氯原子核外電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣是雙原子分子。共價(jià)鍵3常見(jiàn)共價(jià)

2、分子的表示方法分子式結(jié)構(gòu)式電子式球棍模型HClHClCl2ClClN2NN分子式結(jié)構(gòu)式電子式球棍模型H2OHOHCO2O=C=ONH3CH44.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式成鍵44碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳叁鍵碳鏈碳環(huán)決定二、分子間作用力1分子間作用力(1)概念：將分子_的作用力。(2)特點(diǎn)：比化學(xué)鍵_得多。(3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力影響由分子構(gòu)成物質(zhì)的_和_。聚集在一起弱熔、沸點(diǎn)溶解性2分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有何影響？【提示】分子間作用力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)有很大的影響，一般來(lái)說(shuō)，分子之間的作用力越強(qiáng)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但同時(shí)也會(huì)受氫鍵的影響。例如：H2O和H2S，由于H2O分

3、子之間存在著氫鍵，使H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高；還有NH3、HF，由于其分子之間也存在著氫鍵，使NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3高，HF的熔、沸點(diǎn)比HI、HBr、HCl都高。同時(shí)氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性增大，例如：NH3極易溶于水。思考感悟2氫鍵存在于某些氫化物分子(如H2O)之間的較強(qiáng)的作用。思考感悟3哪些物質(zhì)含有氫鍵？【提示】含有氫鍵必須有氫原子與原子半徑較小非金屬性較強(qiáng)的原子如F、O、N。常見(jiàn)的含有氫鍵的物質(zhì)有HF、H2O、NH3等。1下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水答案：D自主體驗(yàn)2下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A水加熱到很高的溫度都難以分

4、解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B3下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是()A食鹽 B氯氣C氦氣 D氨氣答案：C課堂互動(dòng)講練化學(xué)鍵1離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(銨鹽除外)大多數(shù)為非金屬元素離子鍵共價(jià)鍵成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)形成過(guò)程N(yùn)aCl的形成過(guò)程如下： HC

5、l的形成過(guò)程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物實(shí)例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.化學(xué)鍵的存在(1)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。(2)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。如K2O2、NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(3)在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。(4)離子化合物不一定都由金屬元素和非金屬元素組成。例如NH4Cl、NH4NO3等離子化合物中不含金屬元素，只含非金屬元素。例1【解析】離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成

6、的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力，D項(xiàng)正確。【答案】D【規(guī)律方法】解答本題關(guān)鍵需弄清幾組概念：共價(jià)鍵與離子鍵，共價(jià)化合物與離子化合物；同時(shí)弄清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系。變式訓(xùn)練1下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4解析：選B。本

7、題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)化合物、離子化合物等概念及其相互關(guān)系的理解。Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，而HCl、C2H2、CH4均屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。用電子式表示共價(jià)化合物(單質(zhì))及其形成過(guò)程1用電子式表示共價(jià)型分子如H2、N2、NH3、CO2等分子的電子式為：2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程H2O分子和CH4分子的形成過(guò)程為：例2 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8BNH3的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為HD熱穩(wěn)定性：H2SHF【解析】A項(xiàng)中1個(gè)D有1個(gè)中子，1個(gè)O有8個(gè)中子，所以1個(gè)D2O所含中子數(shù)為10

8、個(gè)。C項(xiàng)中HCl為共價(jià)化合物，電子式不標(biāo)電荷。D中非金屬性FS，穩(wěn)定性HFH2S?！敬鸢浮緽變式訓(xùn)練2下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是_(填序號(hào))。解析：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)一定要注意把電子寫(xiě)全，陰離子及復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式不要漏掉方括號(hào)及所帶電荷(與化合價(jià)區(qū)分開(kāi))，且每個(gè)離子要單獨(dú)寫(xiě)，而不能用角碼合并在一起表示。答案：化學(xué)鍵、分子間作用力及氫鍵的區(qū)別化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵范圍相鄰的原子或離子間分子間某些氫化物分子間(常見(jiàn)的有HF、H2O、NH3等)作用力化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解性物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)特別提醒：(1)分子的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵

9、的強(qiáng)弱決定的，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定。(2)分子間氫鍵的存在，可以使熔、沸點(diǎn)升高，如圖(見(jiàn)下頁(yè))中NH3、HF和H2O的沸點(diǎn)與同主族元素氫化物相比反常。 有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(p1.01105 Pa)如表所示：例3He268.8Ne249.5Ar185.7Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0HF19.5HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100H2S60.2(b)42.0H2Te1.8試根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，a為_(kāi)色液體；b的分子式為：_。(2)寫(xiě)出系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律_(任寫(xiě)一種)。(3)除極少數(shù)情況外，上述四種

10、系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是_。(4)上表中，_和_兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題要明確如下三點(diǎn)：(1)各組物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。(2)各組物質(zhì)沸點(diǎn)的總體變化趨勢(shì)及其原因。(3)沸點(diǎn)變化反常的物質(zhì)及其原因。【解析】表中所給的是四種同族元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，同主族非金屬元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱，氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來(lái)越弱。同族非金屬元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的遞增，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高

11、。但是HF、H2O分子中含有氫鍵，使沸點(diǎn)反常的高?！敬鸢浮?1)深紅棕H2Se(2)單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱或氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱(或其他合理答案)(3)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高(4)HFH2O分子間含有氫鍵，所以熔、沸點(diǎn)較高變式訓(xùn)練3判斷物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的微粒之間的作用力：(1)水的汽化；(2)甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣；(3)氯化鎂熔化；(4)干冰升華。解析：水受熱汽化變成水蒸氣，水分子的結(jié)構(gòu)沒(méi)有遭到破壞，只是分子熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離變大，克服的作用力是分子間作用力；甲烷在高溫下受熱分解，需要克服CH4中的CH鍵才能生成炭黑和氫氣，因此破壞的是共價(jià)鍵；氯化鎂受熱熔化，其構(gòu)成微粒氯離子和鎂離子的熱運(yùn)動(dòng)加劇，破壞的是離子鍵；干冰升華變成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)沒(méi)有遭到破壞，分子熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離變大，克服的作用力是分子間作用力。答案：(1)分子間作用力(2)共價(jià)鍵(3)離子鍵(4)分子間作用力探究整合應(yīng)用化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)鍵分子間作用力概念直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內(nèi)、復(fù)雜離子內(nèi)分子之間能量鍵能120800 kJmol1幾至數(shù)十幾 kJmol1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)