精品解析浙教版科學(xué) 中考沖刺專題之化學(xué)簡答題（培優(yōu)）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué) 中考沖刺專題之化學(xué)簡答題（培優(yōu)）登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué) 中考沖刺專題之化學(xué)問答題（培優(yōu)）一、解答題1（2020奉化模擬）(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是 ；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ；（3）為測定(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小青稱取13.60g樣品(樣品中雜質(zhì)不含氮元素、可溶，且不參與反應(yīng))溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g，計算該

2、(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)2（2020奉化模擬）生活離不開科學(xué)，科學(xué)與生活息息相關(guān)。（1）均衡膳食有益健康。下列食物中，富含維生素的是 (填字母序號)。A牛奶 B土豆C雞蛋 D蔬菜（2）吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質(zhì)，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中與血紅蛋白結(jié)合能力強的有毒氣體是 。（3）葡萄糖(C6H12O6)的氧化分解為人體生理活動和維持體溫提供所需能量，其反應(yīng)可表示為： 。（4）如圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品。“火立熄”接觸到火焰35秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃氣體，使

3、火焰熄滅?！盎鹆⑾ā钡臏缁鹪硎?。A清除可燃物B使可燃物與氧氣隔絕C降低可燃物的著火點（5）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)問題，科學(xué)家研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：根據(jù)上圖關(guān)系圖，下列說法正確的是 (填序號)化學(xué)變化中元素種類發(fā)生變化 光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化 二氧化碳也是一種重要的資源3某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；取少量上述溶液，加適量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。通過分析

4、整個實驗過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，推斷原固體組成。4（2020杭州模擬）在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶 標(biāo)簽殘缺的試劑，小樂為探究其成分，進行如下實驗：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。（1）參與上述反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。（2）若殘缺的標(biāo)簽顯示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為72，則其化學(xué)式如何表示？（通過計算說明，化學(xué)式中元素順序按照C、H、O的順序書寫）。5（2020三門模擬）一燒杯中盛有200gCaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%Na2CO3溶液，所得溶液的質(zhì)量與滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖像如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣

5、泡現(xiàn)象的是 (填“PA”或“AB”)段。（2）原溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是多少克（3）計算B點時燒杯中溶液(不飽和)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少 (計算結(jié)果精確到0.1%)6某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由銅粉和鐵粉混合而成的均勻物質(zhì)。為測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進行反應(yīng)，實驗分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組 第1組 第2組 第3組 第4組取用金屬混合物的質(zhì)量/g 15 15 30 30取用稀硫酸的質(zhì)量 100 120 100 120反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥后的固體質(zhì)量/g 6 6 16 W請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）表中的W （填數(shù)值）

6、。（3）計算第3組實驗反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）7（2020鄞州模擬）某?？茖W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶因敞口放置可能已潮解、變質(zhì)的氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（1）(一)測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)實驗方案：該小組同學(xué)稱取15.50g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g。請回答： 小組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是：靜置后，取上層清液滴加 溶液，觀察是否變渾濁。（2）根據(jù)該小組的實驗結(jié)果，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)（3）（二）測定氫氧化鈉

7、的質(zhì)量分數(shù)查閱資料：往碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸會依次發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2實驗方案：該小組同學(xué)稱取15.50g樣品放入錐形瓶中，并稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量50.50g，再將175.00g7%稀鹽酸平均分成7份依次加樣品中，每次充分反應(yīng)后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 75.5 100.50 125.50 150.50 173.30 196.10 221.10計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(

8、結(jié)果精確到0.1%)8（2020濱江模擬）5G通訊需要大量光纖連接各種基站，在光纖的表面涂布Cu-Al合金層的金屬涂層光纖是其中一種。為測定金屬涂層光纖的Cu-Al合金層中鋁的質(zhì)量分數(shù)，小樂進行了相關(guān)實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示，則： 甲 乙 丙加入Cu-Al合金層樣品粉末的質(zhì)量(g) 10 10 20加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 100 50 50燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) 109 59 69（1）實驗中Cu-Al合金層樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實驗是 (選填“甲”“乙”或“丙”)；（2）該Cu-Al合金層樣品粉末中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)9（2020南湖模擬）酸奶作為世界公認的長壽食

9、品之一，正愈來愈受到人們的喜愛。酸奶中的酸味來自乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)。（1）青少年要多喝牛奶，因為牛奶中含有構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì) 。（2）乳酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 。（3）乳酸在人體內(nèi)消化吸收后，最終完全氧化為CO2和H2O，4.5g乳酸完全氧化，生成H2O多少克 (乳酸氧化反應(yīng)方程式：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O)（4）為了測定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同學(xué)取100mL酸奶和100mL蒸餾水于燒杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不斷攪拌， 用傳感器測得溶液pH隨加入NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示。計算該酸奶中乳酸的含量為多少克每升。(已知：乳酸和氫氧

10、化鈉的反應(yīng)方程式表示為：C3H6O3+NaOH=C3H5O3Na+H2O，測定所用NaOH溶液的密度為1.0g/mL。10（2020慈溪模擬）現(xiàn)有10g鋅、8g氧化銅和足量的稀硫酸，某同學(xué)想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)，他采用了如下所示的流程圖和實驗裝置（如圖1）：（1）實驗時，為了能夠持續(xù)地小流量地產(chǎn)生氫氣，應(yīng)該更換圖中的儀器是： 。（2）試計算8克氧化銅完全反應(yīng)能生成多少克單質(zhì)銅？（3）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應(yīng)，請以加入的Zn為橫坐標(biāo)，以生成的Cu為縱坐標(biāo)（如圖2），畫出關(guān)系圖，標(biāo)出圖中轉(zhuǎn)折點的大致位置，并說明理由。11（2020麗水模擬）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，

11、為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學(xué)進行了如下實驗：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有 ；（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ；小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。 。12欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，

12、進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）（1）m點的數(shù)值是 。（2）ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是？（4）請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為？（寫計算過程）。13工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往含有少量氯化鈉，某科學(xué)興趣小組的同學(xué)通過不同實驗方案來測定純堿樣品中碳酸

13、鈉的質(zhì)量分數(shù)?！痉桨敢弧砍恋矸治龇ǎ?）采用圖1所示的測定方案，加入的氯化鈣溶液必須過量，其目的是 。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少（3）通過已知數(shù)據(jù)還能求出的量有 。A.純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量B.反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量C.加入氯化鈣溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量D.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（4）【方案二】氣體分析法還有同學(xué)用圖2裝置進行測定CO2質(zhì)量(堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。再通過方程式計算得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，但有同學(xué)認為使用該裝置測量會使實驗結(jié)果有很大誤差，請寫出理由 。(寫出一點即可)14某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品

14、由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。請計算：（1）在加熱固體樣品前，先通一會兒一氧化碳，其目的是 。（2）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克；（3）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（寫出具體解題過程）15（2019九上奉化期末）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實驗：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示。取少量B點時的溶液于試管中

15、，滴加酚酞試液，溶液不變色。繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）寫出一個步驟中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）原白色固體 (填“一定有”、“一定沒有”或“可能有”)氯化鉀；（3）BC之間能看到 現(xiàn)象，當(dāng)稀硝酸加到D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是 。16（2020九下寧波保送考試）有三份不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三位同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的質(zhì)量。已知3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，炭與稀硝酸不發(fā)生反應(yīng)（1）甲取樣品加強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足

16、量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.5g氣體，則樣品中氧化銅的質(zhì)量為 克。（2）乙取樣品a克加強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁，再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b克固體剩余。樣品中氧化銅質(zhì)量為 克（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品加強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c克，若該固體為金屬銅， 則樣品中氧化銅質(zhì)量（m）的取值范圍為 17某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FeXOy），一學(xué)生利用實驗作進一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下。（注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng)）.取30g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重19.8g；.將上述

17、加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖：通過計算回答下列問題：（1）過程中生成氣體的質(zhì)量 g，過程中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。（2）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。（3）30g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，氧元素的質(zhì)量為 g。（4）通過計算可知該鐵的氧化物的化學(xué)式為 。答案解析部分1【答案】（1）CO(NH2)2（2）7：1：12（3）解：設(shè)樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為x(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3gx=13.2gmN=13.2g =2.8gN%= 100%=20.6%【考點】根據(jù)

18、化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽與化肥【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。（2）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積之比；（3）白色固體就是硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)的方程式，利用硫酸鋇的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的硫酸銨的質(zhì)量，然后用硫酸銨的質(zhì)量氮的質(zhì)量分數(shù)計算出其中氮元素的質(zhì)量，最后用計算即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)化學(xué)式可知，只有 CO(NH2)2腫含有碳元素，因此有機物是CO(NH2)2。（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ：（142）：（14）：（163）=7：

19、1：12；（3） 設(shè)樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為x，(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3g；解得：x=13.2g；氮元素的質(zhì)量為：mN=13.2g =2.8g；(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù) ：N%= 100%=20.6%。2【答案】（1）D（2）一氧化碳(CO)（3）C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量（4）B（5）【考點】食物與營養(yǎng)；吸煙危害健康；燃燒與滅火【解析】【分析】（1）根據(jù)食物中與營養(yǎng)素知識解答；六大營養(yǎng)素包括：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水和無機鹽。（2）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合生活常識

20、解答。（3） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，進行分析解答即可。（4） 可根據(jù)滅火原理清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下，來解答。（5）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能，光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化。【解答】 （1）均衡膳食有益健康。下列食物中，牛奶含有蛋白質(zhì)，土豆含有糖類，雞蛋含有蛋白質(zhì)，青菜富含維生素。（2） 香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質(zhì)，如尼古丁、焦油、一氧化碳等， 香煙由于進行不完全燃燒，故除產(chǎn)生二

21、氧化碳外，還會產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合，降低血液運送氧氣的能力。（3）人體活動和維持體溫所需要的能量來自于葡萄糖的氧化反應(yīng)，葡萄糖與氧氣在酶的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和水，同時釋放出一定量的能量。 葡萄糖的氧化分解為人體生理活動和維持體溫提供所需能量，其反應(yīng)可表示為：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量（4）“火立熄”接觸到火焰3-5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，這樣就使可燃物與氧氣隔絕，使火焰熄滅。（5） 一切化學(xué)反應(yīng)前后元素種類都不變；液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒產(chǎn)生光能和熱能，同時機動車行走，是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能；水在光或通電的條件下產(chǎn)

22、生氫氣，說明光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是無機物，與反應(yīng)可生成有機物甲醇等，說明無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；在整個循環(huán)過程中，都體現(xiàn)了二氧化碳是一種重要的資源 。因此下列說法正確的是： 。故答案為：（1）D（2）一氧化碳（3） C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量 （4）B（5）3【答案】固體完全溶解成無色透明溶液，所以沒有FeCl3。溶液中加適量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3會與Ca(NO3)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2CaCO3+2NaNO3，所以一定沒有Ca(NO3)2

23、。由于中加入了適量的稀硫酸生成了Na2SO4，中滴加BaCl2溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀，所以無法判斷原來Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4。整個過程中未對KCl進行檢驗，所以無法判斷。綜上所述：物質(zhì)組成可能是.Na2CO3，.Na2CO3、Na2SO4，.Na2CO3、KCl，.Na2CO3、Na2SO4、KCl?！究键c】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈉能與酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，硫酸根和碳酸根都能與鋇離子產(chǎn)生沉淀，但碳酸鋇能溶于酸，而硫酸鋇不能溶于酸分析。4【答案】（1）0.48（2） 該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量為： ；碳元素的質(zhì)量：；因為

24、：1.44g+0.24g=1.68g2.16g，所以該物質(zhì)中含有氧元素質(zhì)量為：2.16g-1.68g=0.48g；該物質(zhì)的C、H、O的個數(shù)比為：1.44g：0.24g：0.48g=12x：1y：16z；解得：x；y；z=4：8：1。因為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為72，故其化學(xué)式為C4H8O?！究键c】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，因此生成物的總質(zhì)量和該物質(zhì)的質(zhì)量差就是反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素來自于該物質(zhì)，用水的質(zhì)量氫的質(zhì)量分數(shù)計算出氫元素的質(zhì)量；同理，利用二氧化碳的質(zhì)量計算出該物

25、質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，將二者的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量比較，確定其中氧元素的存在，并計算出氧元素的質(zhì)量，最后根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學(xué)式的式量與分子個數(shù)的乘積之比，計算出該物質(zhì)中原子個數(shù)之比即可。【解答】（1） 參與上述反應(yīng)的氧氣質(zhì)量 ：2016g+5.28g-2.16g=5.28g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道該物質(zhì)中含有氧元素，其質(zhì)量為：2.16g-1.68g=0.48g；（2）該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量為： ；碳元素的質(zhì)量：；因為：1.44g+0.24g=1.68g2.16g，所以該物質(zhì)中含有氧元素質(zhì)量為：2.16g-1.68g=0.48g；該物質(zhì)的C、H、O的個數(shù)比為：1.44g：0.24g：0.

26、48g=12x：1y：16z；解得：x；y；z=4：8：1。因為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為72，故其化學(xué)式為C4H8O。5【答案】（1）PA（2）設(shè)原溶液中HCl的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2106 73 117 44106g10% x y z= = =x=7.3g y=11.7g z=4.4g（3）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a，生成的氯化鈉的質(zhì)量為bCaCl2+ CaCl2+ CaCO3+ 2NaCl 106 100 117 106g10% a b= =a=10g b=11.7g當(dāng)?shù)稳隢a2CO

27、3溶液至圖中B點時,燒杯中(不飽和溶液)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%5.9%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)分析；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量代入方程式中計算出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分析；（3）根據(jù)兩個反應(yīng)都有氯化鈉生成，利用方程式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算分析?！窘獯稹浚?） CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)，所以PA段為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，會出現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象；故答案為：（1）PA；（2）7.3；（

28、3）5.9%。6【答案】（1）60%（2）12（3）設(shè)反應(yīng)后生成FeSO4的質(zhì)量為x，生成H2質(zhì)量為yFe+H2SO4= FeSO4+ H256 152 214g x yx=38g，y=0.5g溶液質(zhì)量分數(shù)為38g/(14g+100g-0.5g)100=33.5【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）對比實驗1和2可知，15g混合物加入100g稀硫酸和120g稀硫酸時，剩余固體銅的質(zhì)量保持不變，這說明加入100g稀硫酸時，其中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。首先根據(jù)混合物質(zhì)量-銅的質(zhì)量計算出鐵的質(zhì)量，然后再根據(jù)計算鐵的質(zhì)量分數(shù)；（2）在第三組實驗中，首先根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量之差計算出參加反應(yīng)的鐵的

29、質(zhì)量，然后根據(jù)混合物質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)計算出30g混合物中鐵的質(zhì)量，二者比較得到此時稀硫酸完全反應(yīng)。完全反應(yīng)時，鐵的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量成正比，據(jù)此計算出第4組中120g稀硫酸完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后用混合物質(zhì)量-鐵的質(zhì)量得得剩余物M的質(zhì)量；（3）在第三組實驗中，首先根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式計算出生成的硫酸亞鐵和氫氣的質(zhì)量，然后用鐵的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量計算出溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹浚?）根據(jù)實驗1和實驗2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全，鐵的質(zhì)量就是15g-6g=9g。該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為： ；（2）30g固體中鐵的質(zhì)量為30g60%=18g；實驗

30、3說明，與100g的稀鹽酸完全反應(yīng)鐵的質(zhì)量為：30g-16g=14g；與120g稀硫酸完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量：；那么剩余的固體的質(zhì)量為30g-16.8g=13.2g。（3）設(shè)第3組實驗反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，硫酸亞鐵的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H256 152 214g y x；解得：x=0.5g，y=38g；第3組實驗中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。7【答案】（1）碳酸鈉(或碳酸鉀)（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH106 100 x 10.00g解得：x=10.60gNa2CO3%= 100%68.4%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

31、68.4%。（3）解：175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份，每份稀鹽酸溶液質(zhì)量為25.00g，第五次加入鹽酸后產(chǎn)生氣體，第七次加入的鹽酸溶液未參與反應(yīng)。MCO2=50.50g+175.00g-221.10g=4.40g設(shè)反應(yīng)生成4.40gCO2需要消耗鹽酸溶液質(zhì)量為yNa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 73 44 7.3%y 4.40g解得：y=100.00g因此前四次和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為175.00g-100.00g-25.00g=50.00g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOH+ HCl=NaCl+H2O40 36.5z 50.00g7.3%z=4.0g樣品中

32、氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它能與碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。（2）白色沉淀就是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式列出比例式，計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。（3）根據(jù)表格可知，從第一次到第四次實驗中，總質(zhì)量都等于滴入稀鹽酸的質(zhì)量和原來錐形瓶的總質(zhì)量之和，這說明這段時間內(nèi)沒有二氧化碳產(chǎn)生，即是氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。從第五次實驗開始，總質(zhì)量小于滴入稀鹽酸和原來總質(zhì)量的和，說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體。而對比第六次和第七次實驗可知，反應(yīng)前后總質(zhì)量的差都是4.4g，則說明第六次時其中的碳酸鈉已

33、經(jīng)完全反應(yīng)，而第七次的稀鹽酸沒有參加反應(yīng)。首先根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸的方程式計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，然后用稀鹽酸的總質(zhì)量-與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量-第七次沒有參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量=與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量。最后根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，并計算它的質(zhì)量分數(shù)即可。8【答案】（1）乙（2）設(shè)10gCu-Al合金層樣品粉末中鋁的質(zhì)量為x2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H254 6x 1gx=9gW%= 100%=90%答：該合金樣品粉末中鋁的質(zhì)量分數(shù)為90%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）將乙和甲比較可知

34、，當(dāng)加入10g樣品時，雖然稀硫酸的質(zhì)量從50g增大到100g，但是生成氫氣的質(zhì)量保持1g不變，這說明10g樣品完全反應(yīng)正好生成1g氫氣；將乙和丙對比發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量50g相同時，樣品質(zhì)量從10g增大到20g后，生成氫氣的質(zhì)量保持1g不變，說明50g硫酸完全反應(yīng)正好生成1g氫氣。前后比較可知，10g樣品與50g硫酸正好完全反應(yīng)。（2）根據(jù)乙中數(shù)據(jù)，利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差計算出生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)鋁和稀硫酸反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，最后根據(jù)計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。9【答案】（1）蛋白質(zhì)（2）6：1：8（3）設(shè)生成水xg2C3H6O3+3O2=3CO2+ 3H2O180 1084

35、.5 xx=2.7g（4）設(shè)該品牌100ml酸奶中含乳酸的質(zhì)量為yg，恰好完全反應(yīng)消耗NaOH 的質(zhì)量為：0.2%10ml1g/ml=0.02g；C3H6O3 NaOH=C3H5O3NaH2O90 40y 0.02g；解得：y=0.045g；那么乳酸的含量為： 。【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）人體需要的營養(yǎng)素有七大類：礦物質(zhì)、脂類、蛋白質(zhì)、維生素、碳水化合物、水和膳食纖維；（2）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積之比；（3）寫出乳酸氧化的方程式，然后列出比例式，根據(jù)乳酸的質(zhì)量計算生成水的質(zhì)量即可；（4）首先根據(jù)圖像確定與乳酸完全反應(yīng)的

36、氫氧化鈉溶液的體積，然后根據(jù)m=V計算出溶液的質(zhì)量，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量，接下來根據(jù)乳酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的乳酸的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可?！窘獯稹浚?） 青少年要多喝牛奶，因為牛奶中含有構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)蛋白質(zhì)；（2） 乳酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ：（123）：（16）：（163）=6：1：8；（3） 設(shè)生成水xg，C3H6O3+3O2=3CO2+ 3H2O90 544.5 x；解得：x=2.7g。（4） 設(shè)該品牌100ml酸奶中含乳酸的質(zhì)量為yg，恰好完全反應(yīng)消耗NaOH 的質(zhì)量為：0.2%10ml1g/ml=0.02g；C3H6

37、O3 NaOH=C3H5O3NaH2O90 40y 0.02g；解得：y=0.045g；那么乳酸的含量為： 。10【答案】（1）長頸漏斗（2）設(shè)當(dāng) 8 克氧化銅完全反應(yīng)生成單質(zhì)銅，需要至少消耗的鋅的質(zhì)量為x，生成的銅的質(zhì)量為y根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；CuO+H2Cu+H2O；可得關(guān)系式為： ZnH2CuOCu65 80 64x 8g y；解得：x=6.5g，y=6.4g。（3）開始是先通入了氫氣，所以當(dāng)反應(yīng)掉6.5g鋅時得不到6.4g銅，即得到6.4g銅時應(yīng)該消耗更多的鋅。且開始通入的氫氣是排盡裝置內(nèi)空氣的，所以開始通入氫氣時沒有銅生成。得圖如下：【考點】根據(jù)化學(xué)反

38、應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）為了能夠持續(xù)穩(wěn)定的小流量的得到氫氣，必須能夠控制滴入的稀硫酸的速度，因此應(yīng)該將長頸漏斗換成分液漏斗；（2）首先寫出鋅和稀硫酸、氧化銅和氫氣反應(yīng)的方程式，然后找到參加反應(yīng)的鋅、氫氣、氧化銅和銅的質(zhì)量關(guān)系，列出比例式計算出參加反應(yīng)的鋅和生成銅的質(zhì)量；（3）為了防止發(fā)生爆炸，所以在點燃酒精燈之前需要先通入一段時間的氫氣，將試管中的空氣排出，因此產(chǎn)生6.4g的銅需要的鋅的質(zhì)量肯定大于6.5g，據(jù)此作圖即可?！窘獯稹浚?）實驗時，為了能夠持續(xù)地小流量地產(chǎn)生氫氣，應(yīng)該更換圖中的儀器是長頸漏斗；（2）設(shè)當(dāng) 8 克氧化銅完全反應(yīng)生成單質(zhì)銅，需要至少消耗的鋅的質(zhì)

39、量為x，生成的銅的質(zhì)量為y根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；CuO+H2Cu+H2O；可得關(guān)系式為：ZnH2CuOCu65 80 64x 8g y；解得：x=6.5g，y=6.4g。（3） 開始是先通入了氫氣是為了排盡裝置內(nèi)空氣的，所以當(dāng)反應(yīng)掉6.5g鋅時得不到6.4g銅，即得到6.4g銅時應(yīng)該消耗更多的鋅，得圖如下：11【答案】（1）二氧化碳（或CO2）（2）57%；小勇的計算過程為：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 3.3gx：3.3g = 100：44x=7.5g碳酸鈣的百分含量為：7.5g/10g=75%（3）小剛計算

40、所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g，或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3g【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此澄清的石灰水會變渾濁，通常用此方法檢驗二氧化碳的存在；（2）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差就是生成二氧化碳的質(zhì)量，寫出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可；（3）蛋殼殘渣上可能會殘留水，而反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差可能是二氧化碳和稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體的質(zhì)量之和，據(jù)此分析

41、即可。【解答】（1） 在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含：二氧化碳（或CO2） ；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 3.3gx：3.3g = 100：44 ；解得：x=7.5g；碳酸鈣的百分含量為：；（3） 小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別， 原因可能是： 小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g，或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)

42、了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3g 。12【答案】（1）7（2）稀鹽酸（3）所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g-147.8g=2.2g；設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 4450gx 2.2g解得：x=10.6%（4）根據(jù)圖二可知，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g-147.8g=100g；設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為yCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106100gy 100g10.6%；解得：y=11.1%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析

43、】根據(jù)圖二可知，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，這個過程中溶液的pH不斷增大。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)時，溶液呈中性，即pH=7。然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這個過程溶液的pH保持7不變；當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，隨著碳酸鈉的滴入，溶液的pH不斷增大。（1）b點時碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)結(jié)束，據(jù)此判斷m的值；（2）根據(jù)前面的分析解答；（3）ab段溶液質(zhì)量的減少量為生成的二氧化碳，據(jù)此計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)即可。（4）首先根據(jù)圖二，計算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，然后計算出其中碳酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的方程式計

44、算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)即可?！窘獯稹浚?）b點時碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)結(jié)束，此時溶液呈中性，即m=7；（2）ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應(yīng)；13【答案】（1）使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3106 100X 15gx=15.9gNa2CO3%= 100%=79.5%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是79.5%。（3）AB（4）產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體和水蒸氣，會同時被堿石灰吸收 干燥管與空氣相通，堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 錐形瓶中的二氧化碳不能被完全吸收【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】

45、【分析】（1）要通過生成碳酸鈣的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量，就必須保證樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，因此必須使加入的氯化鈣過量；（2）首先根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成的碳酸鈣沉淀15g計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（3）樣品的質(zhì)量=氯化鈉的質(zhì)量+碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式可以計算其中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；由于不知道加入氯化鈣溶液的質(zhì)量，因此無法計算出參加反應(yīng)的氯化鈣相關(guān)的數(shù)值；（4）可從裝置與大氣相通和二氧化碳中會混有水蒸氣的角度分析解答?！窘獯稹浚?）采用圖1所示的測定方案，加入的氯化鈣溶液必須過量，其目的是：使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)。（2） 設(shè)樣品中碳

46、酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3106 100X 15g；解得：x=15.9g那么碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：Na2CO3%= 100%=79.5%。（3）A.純堿樣品中的氯化鈉的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量，故A正確；B.利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，故B正確；C.由于加入的氯化鈣過量，因此不能計算出沒有反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量，自然無法得到加入的氯化鈣溶質(zhì)的總質(zhì)量，故C錯誤；D.由于不知道加入氯化鈣溶液的總質(zhì)量，因此無法計算出最終溶液的總質(zhì)量，自然無法計算出溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。故選AB。（4）使用該裝置測量會使實驗結(jié)果有很大誤差，請寫出理由：產(chǎn)生的二

47、氧化碳氣體中混有氯化氫氣體和水蒸氣，會同時被堿石灰吸收；干燥管與空氣相通，堿石灰吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；錐形瓶中的二氧化碳不能被完全吸收。14【答案】（1）排盡試管內(nèi)的空氣，防止爆炸（2）8（3）設(shè)生成的FeCl2和H2質(zhì)量分別為x、y，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H256127211.2gxy56:11.2g=127:x56:11.2g=2:yX=25.4gy=0.4g則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25.4g/(100g+11.2g-0.4g)100%=22.9%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）如果一氧化碳和空氣混合，受熱后很容易造成爆炸事故，因此需要先通入一氧化碳，排盡試管

48、中的空氣；（2）反應(yīng)前后裝置中質(zhì)量的變化量就是其中氧元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出氧化鐵的質(zhì)量即可；（3）剩余固體的質(zhì)量就是鐵的質(zhì)量，根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別計算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)稀鹽酸質(zhì)量+鐵的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量計算出溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可?！窘獯稹浚?）在加熱固體樣品前，先通一會兒一氧化碳，其目的是：排盡試管內(nèi)的空氣，防止爆炸。（2）據(jù)圖1可知，鐵粉的總質(zhì)量為11.2g，所以固體樣品中氧元素的質(zhì)量是13.6g-11.2g=2.4g。設(shè)固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，則3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固體減

49、重160 112 160-112=48x （13.6g-11.2 g）；解得：x=8g；（3） 設(shè)生成的FeCl2和H2質(zhì)量分別為x、y，F(xiàn)e+2HCl= FeCl2+ H256 127 211.2g x y；解得：x=25.4g， y=0.4g；則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。15【答案】（1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（2）可能有（3）有氣泡產(chǎn)生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)圖1可知，加入水后，固體

50、的質(zhì)量先減小后不變，說明有未溶解的固體，那么可能是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，也可能是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；（2）在得到的溶液中加入酚酞試液，溶液不變色，說明溶液不呈堿性，那么肯定沒有氫氧化鈉；（3）繼續(xù)滴加稀硝酸后，根據(jù)圖2可知，固體的質(zhì)量先減小后不變，說明固體是能夠與酸反應(yīng)的碳酸鋇和不與酸反應(yīng)的硫酸鋇?！窘獯稹浚?）步驟1中的反應(yīng)為：碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇和硝酸鈉，方程式為： Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 ；硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，方程式為： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 。（2）根據(jù)三步實驗中的現(xiàn)

51、象可知，沒有任何現(xiàn)象說明氯化鉀存在或不存在，因此白色固體中可能有氯化鉀；（3）BC之間為碳酸鋇和稀硝酸的反應(yīng)，由于有二氧化碳產(chǎn)生，所以能看到有氣泡產(chǎn)生。當(dāng)稀硝酸加到D點時，溶液中稀硝酸過量，那么一定含有圖1中產(chǎn)生的 NaNO3 ，圖2中產(chǎn)生的 Ba(NO3)2 和過量的 HNO3 。16【答案】（1）6（2）20（a-b）/2（3）【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)題目給出的限制條件和對于的化學(xué)反應(yīng)方程式進行分析和計算?！窘獯稹浚?）依題意，生成的氣體是NO，設(shè)參加反應(yīng)的的Cu質(zhì)量為X3Cu+8HNO3 = Cu(NO3)2+2NO+4H2O192 60

52、X 1.5解得 x=4.8g無論是氧化銅與C反應(yīng)生成二氧化碳還是一氧化碳，銅的質(zhì)量均是來源于氧化銅中的銅元素，銅元素的質(zhì)量不變，利用氧化銅化學(xué)式可求得氧化銅 等質(zhì)量，即MCuO=MCu Cu%=4.8g64/80=6克。（2）由題可知，生成氣體沒有CO2，且有b克不溶于硝酸，說明碳粉有剩余，且剩余質(zhì)量為b克；所以反應(yīng)掉的氧化銅和碳粉的質(zhì)量為(a-b)g，假設(shè)樣品中氧化銅質(zhì)量為m，則碳粉的質(zhì)量為(a-b-m)gCuO + C= Cu+ CO80 12m (a-b-m)g解得 m= 20（a-b）/23g（3）依據(jù)題意，可能發(fā)生這兩種反應(yīng)CuO+C=C+CO或2CuO+C=2Cu+CO2當(dāng)碳粉怡好

53、過量時，只發(fā)生反應(yīng)CuO+C=C+CO，氧化銅的質(zhì)量最小，減少的質(zhì)量為CO質(zhì)量假設(shè)樣品 中氧化銅質(zhì)量為xCuO+C=Cu+CO80 28x c解x=80c/28=20c/7當(dāng)碳粉不過量，恰好反應(yīng)完全，只發(fā)生反應(yīng)2CuO+C=2Cu+CO2，氧化銅的質(zhì)量最大，減少的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量假設(shè)樣品 中氧化銅質(zhì)量為y2CuO + C= 2C + CO2160 44y c解y=160c/44=40c/11所以取值范圍20c/7m40c/11故答案為：（1）6；（2）20（a-b）/23g；（3）20c/7m40c/1117【答案】（1）19.8；0.6（2）49%（3）7.2（4）Fe2O3【考點】有關(guān)化

54、學(xué)式的計算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉增重質(zhì)量為吸收二氧化碳質(zhì)量及圖像中的氣體質(zhì)量分析；（2）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量代入方程式中計算硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；（3）根據(jù)氧化物中氧元素與CO結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳中一半氧元素來自氧化物分析；（4）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比分析?！窘獯稹浚?） 過程中生成的二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增重質(zhì)量即為生成二氧化碳質(zhì)量，所以生成氣體質(zhì)量為19.8克； 由圖像可知， 過程中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 0.6克。（2）由圖像可知，生成的鐵與60克稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成0

55、.6克氫氣，所以設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，鐵的質(zhì)量為yFeH2SO4=FeSO4H256 98 2y 60gx 0.6gx=49%； y=16.8g（3）由反應(yīng)方程式知，鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為二氧化碳中氧元素質(zhì)量的一半，即為;（4）由前面計算可知，56x:16y=16.8g:7.2g則x:y=2:3，即該鐵的氧化物的化學(xué)式為 Fe2O3 。故答案為：（1）19.8；0.6；（2）49%；（3）7.2；（4） Fe2O3 。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 2登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學(xué) 中考沖刺專題之化學(xué)問答題（培優(yōu)）一、解答題1（2020奉化模擬）(NH4)2S

56、O4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥，對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是 ；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ；（3）為測定(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，小青稱取13.60g樣品(樣品中雜質(zhì)不含氮元素、可溶，且不參與反應(yīng))溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g，計算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）CO(NH2)2（2）7：1：12（3）解：設(shè)樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為x(NH4)2SO4+BaC

57、l2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3gx=13.2gmN=13.2g =2.8gN%= 100%=20.6%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽與化肥【解析】【分析】（1）有機物即有機化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。（2）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積之比；（3）白色固體就是硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)的方程式，利用硫酸鋇的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的硫酸銨的質(zhì)量，然后用硫酸銨的質(zhì)量氮的質(zhì)量分數(shù)計算出其中氮元素的質(zhì)量，最后用計算即可?！窘獯稹浚?）根據(jù)化學(xué)式可知，只有 CO(N

58、H2)2腫含有碳元素，因此有機物是CO(NH2)2。（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為 ：（142）：（14）：（163）=7：1：12；（3） 設(shè)樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量為x，(NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+ BaSO4132 233X 23.3g；解得：x=13.2g；氮元素的質(zhì)量為：mN=13.2g =2.8g；(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù) ：N%= 100%=20.6%。2（2020奉化模擬）生活離不開科學(xué)，科學(xué)與生活息息相關(guān)。（1）均衡膳食有益健康。下列食物中，富含維生素的是 (填字母序號)。A牛奶 B土豆C雞蛋 D蔬菜（2）吸煙有害

59、健康。香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質(zhì)，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中與血紅蛋白結(jié)合能力強的有毒氣體是 。（3）葡萄糖(C6H12O6)的氧化分解為人體生理活動和維持體溫提供所需能量，其反應(yīng)可表示為： 。（4）如圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品?！盎鹆⑾ā苯佑|到火焰35秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅?！盎鹆⑾ā钡臏缁鹪硎?。A清除可燃物B使可燃物與氧氣隔絕C降低可燃物的著火點（5）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)問題，科學(xué)家研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：根據(jù)上圖關(guān)系圖，下列說法正確的是 (填序號)化學(xué)變化中元素種類發(fā)生變化 光能或電能可

60、以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化 二氧化碳也是一種重要的資源【答案】（1）D（2）一氧化碳(CO)（3）C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量（4）B（5）【考點】食物與營養(yǎng)；吸煙危害健康；燃燒與滅火【解析】【分析】（1）根據(jù)食物中與營養(yǎng)素知識解答；六大營養(yǎng)素包括：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水和無機鹽。（2）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合生活常識解答。（3） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，進行分析解答即可。（4） 可根據(jù)滅火原理清除或隔離可燃物，隔絕氧