初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律選擇題習(xí)題

1、相對原子質(zhì)量：H1；O16；C12；N14；S32；Cl；Al27；Mg24；Cu64；Fe56；Zn65；K39；Ca40；Mn55；P311化學(xué)反響按照質(zhì)量守恒定律的原由是反響前后A分子種類不變B分子數(shù)量不變C原子種類和數(shù)量沒有改變D物質(zhì)種類沒有改變2化學(xué)反響方程式2H+O點(diǎn)燃2HO所表示的意義是222氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成兩個(gè)水分子氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36ABCD3依據(jù)化學(xué)方程式4NH5O=4X6H2O，可推測X的化學(xué)式是：32ANOBNO2CN2O3DNH34以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A氧化汞加熱分解：HgO2Hg+OB

2、鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe304C氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混淆:CuSO+NaOH=NaSO+Cu(OH)4242D碳在氧氣中焚燒:C+O2=CO25堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO2和H2O等三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的構(gòu)成是A只含有碳、氫、氧元素B必定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C必定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D必定含有碳、氫、氧、銅元素6元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的氯元素，以下說法不正確的選項(xiàng)是A氯元素符號為ClB氯元素為金屬元素C氯原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17D氯元素的相對原子質(zhì)量為以下各物質(zhì)反響后，都能生成氧氣，此中最合適潛水艇里供應(yīng)氧氣

3、的反響物是MnO2MnO22H2O+O22KClO32KCl+O22H2O22Na222通電232222O+2CO2NaCO+O2HOH+OA、KClO3B、H2O2C、Na2O2D、H2O8.同樣質(zhì)量的以下物質(zhì)所有分解后，放出氧氣最多的是2MgOAHOBKMnO4CHgODKClO239.3g鎂在3g氧氣中焚燒可生成氧化鎂的質(zhì)量是（已知：Mg+O2點(diǎn)燃2MgO）A小于6gB大于6gC等于6gD以上都有可能10.以下能正確表示鐵在氧氣中焚燒的化學(xué)方程式的是AFe+O點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe3O4FeOB3Fe+2O22C4Fe+3O2點(diǎn)燃D6Fe+4O2點(diǎn)燃2Fe3O42Fe2O311.用托盤天平稱量濕潤

4、的或擁有腐化性的藥品時(shí)，藥品一定放在A托盤上B紙上玻璃器皿中D鐵盒上12同樣質(zhì)量的以下物質(zhì)在氧氣中完好焚燒，耗費(fèi)氧氣最多的是ABPCSDH213.在白磷焚燒前后質(zhì)量測定的研究活動中，陸紅同學(xué)在玻璃管上端沒有系吝嗇球，以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A部分五氧化二磷擴(kuò)散到空氣中B天平不均衡C切合質(zhì)量守恒定律D錐形瓶的瓶塞會被沖出來14以下變化不切合質(zhì)量守恒定律的是A鎂條焚燒后生成物的質(zhì)量比鎂條B紙條焚燒后，灰燼的質(zhì)量比紙條質(zhì)量小C濕衣服晾干D蠟燭焚燒愈來愈短15.在2A+B2=2C的反響中，C的化學(xué)式為AABBA2B2CAB2DA2B16.在化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)必定沒有變化的是（）原子的種類物質(zhì)的總質(zhì)量元

5、素的種類分子的數(shù)量物質(zhì)的種類原子的數(shù)量ABCD17.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，在必定條件下充分反響后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反響前質(zhì)量/g410121反響后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為2n。以下推理中正確的選項(xiàng)是A、反響后Q的質(zhì)量為12gB、反響后生成15gZC、該化學(xué)方程式中Q與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2D、反響中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:118.在反響A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11,已知與必定量B恰好完好反響，生成，則在此反響中B和C的質(zhì)量比為A2：1B3：4C12：11D1：119.由化學(xué)方程式CHO+5O

6、點(diǎn)燃4CO+4HO，可知x,y,z的值分別是xyZ222A1、2、3B2、4、1C4、8、2D4、4、120.已知反響A+B=C+D且A與B參加反響的質(zhì)量比為4:3，若反響后生成C和D質(zhì)量共，則耗費(fèi)的反響物B為ABCD20在化學(xué)反響前后必定不變的原子數(shù)量分子數(shù)量質(zhì)量總和元素種類A、和B、和C、和D、和點(diǎn)燃21化學(xué)方程式2Mg+O22MgO的正確讀法是A、鎂加氧氣等于氧化鎂B、2Mg和O2等于2MgOC、2個(gè)鎂和1個(gè)氧氣反響生成2個(gè)氧化鎂D、鎂在點(diǎn)燃的條件下，跟氧氣化合生成氧化鎂22.以下4個(gè)反響中，生成物均為C，若C的化學(xué)式為AB3，則該反響的化學(xué)方程是A、2AB+B=2CB、2AB+B=2C

7、3222C、AB+B=2CD、4AB+B=2C222223鋁和氧氣反響生成三氧化二鋁，其化學(xué)方程正確的選項(xiàng)是A、Al+O=AlOB、Al+O=AlO2232323點(diǎn)燃2AlOD、2AlO=4Al+3OC、4Al+3O22323324碳在氧氣中焚燒，以下說法中切合質(zhì)量守恒定律的是A、1g碳在10g氧氣中焚燒生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧氣中焚燒生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧氣中焚燒生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧氣中焚燒生成11g二氧化碳25以下四個(gè)反響中：鐵和稀硫酸反響高錳酸鉀受熱分解硫在氧氣中焚燒氫氣和灼熱的氧化銅反響，屬于分解反響的是A、和B、和C、和D、點(diǎn)燃26在化學(xué)反響

8、2Mg+O22MgO中，反響物和生成物的質(zhì)量比A、3：2：5B、2：1：2C、3：2：4D、6：2：527某純凈物X稍略加熱就分解成NH3、H2O和CO2，依據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不可以說明的是A、X是由四種元素構(gòu)成B、X是化合物C、X中含有水D、X不穩(wěn)固28化學(xué)方程式配平后，有時(shí)不需要等號上方注明反響條件，這表示A、此化學(xué)方程式不完好B、此反響不可以發(fā)生C、此反響在往常情況下可發(fā)生D、此化學(xué)方程式不切合質(zhì)量守恒定律點(diǎn)燃29化學(xué)方程式C+O2CO2表示A、碳加氧氣等于二氧化碳B、碳和氧氣混淆后生成二氧化碳C、碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳D、在點(diǎn)燃條件下12份質(zhì)量碳與16份質(zhì)量氧氣生成28份質(zhì)量二氧

9、化碳30電解9g水，獲得氫氣、氧氣的質(zhì)量分別是A、2g7gB、1g、8gC、2g、32gD、2g、16g31某化合物R在純氧中充分焚燒后，只生成水和二氧化碳，則該化合物的構(gòu)成中A、只含有碳元素B、只含有氫元素C、必定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D、必定含有碳?xì)溲跞N元素32有同樣質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反響，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是A、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量同樣多B、鋅最多，鐵最少C、鎂最多，鋅最少D、沒法確立33在化學(xué)反響A+2B=C+D中，和恰巧完好反響,生成,同時(shí)獲得D的質(zhì)量是A、B、C、D、34依據(jù)質(zhì)量守恒定律，以下說法正確的選項(xiàng)是A、氯酸鉀分解后生成物的質(zhì)量減少了B、耗費(fèi)鋅粒的質(zhì)

10、量等于生成氫氣的質(zhì)量C、碳復(fù)原氧化銅時(shí)，反響前后試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量D、分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和35堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的構(gòu)成A只含有碳、氫、氧元素B必定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C必定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D必定含有碳、氫、氧、銅四種元素36黑火藥爆炸的原理可用以下表示：2KNO33CSK2SN23X。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X的化學(xué)式是ACOBCO2CNODSO237鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,依據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式A.PbB.PbO2334C.Pb

11、OD.PbO38有一化學(xué)方程式：aC2H2+bO2=mCO2+nH2O,判斷以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A.2a=mB.a=2mC.b=mD.a+b=m+n39有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在必定條件下充分反響后，測得反響物和產(chǎn)物在反響前后的質(zhì)量以下表所示：對該反響以下說法錯誤的選項(xiàng)是物質(zhì)MNXY反響前（g）220340反響后（g）238016A、該項(xiàng)反響生成的N、Y的質(zhì)量比為9：8B、該反響屬于化合反響C、該反響屬于分解反響D、M在反響中可能作催化劑40以下對于化學(xué)反響“X2十3Y2=2Z”的表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是AZ的化學(xué)式為XY3B若mgX和ngY恰巧完好反響，則生成(m+n)gZ22C若X和Y的相對分

12、子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)22D若agX2完好反響生成bgZ，則同時(shí)耗費(fèi)(b-a)gY241在xA+yBmC+nD的化學(xué)反響中，以下說法不正確的選項(xiàng)是A、A、B必定是反響物，C、D必定是生成物B、x與y的和不必定等于m與n的和C、若取A、B各ag，則反響生成C和D的質(zhì)量總和不必定是2agD、反響物A、B的質(zhì)量比必定等于生成物C、D的質(zhì)量比42在反響2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與必定量B恰巧完好反響，生成5gD，則在此反響中B和C的質(zhì)量比為A4：19B3：5C1：3D2：1743在化學(xué)反響A+BC=B+AC中，反響物BC與生成B22

13、B的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。將2gA2與80gBC恰巧完好反的應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是質(zhì)量8mA64gB18gC80gD9g/g4m44.A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們互相反響達(dá)成時(shí)，05m10mBC的質(zhì)量生成30g新物質(zhì)D。若再增添10gC，它們又持續(xù)反響到完成時(shí)，A與C恰巧耗費(fèi)完成。則參加反響的A與B的質(zhì)量比是A23B21C32D11在必定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反響后測定其質(zhì)量，獲得數(shù)據(jù)以下：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量(g)20202020反響后質(zhì)量(g)2030未知14以下判斷正確的選項(xiàng)是容器內(nèi)發(fā)生了分解反響容器內(nèi)發(fā)生了化合反響反響后容器內(nèi)C的質(zhì)量為1

14、6g容器內(nèi)發(fā)生的反響可表示為BCDA.BCD.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在必定條件下充分反響，測得數(shù)據(jù)以下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量（g）251515反響后質(zhì)量（g）11未測122則以下表述正確的選項(xiàng)是A未測值為3gB丙必定是催化劑C乙所有發(fā)生了反響D甲與乙反響的質(zhì)量比為14347在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反響后，各物質(zhì)質(zhì)量變化以下：對于此反響，以下認(rèn)識不正確的選項(xiàng)是AC物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和B變化后待測的A質(zhì)量為5gC該變化的基本反響種類是分解反響DA物質(zhì)有可能是單質(zhì),C物質(zhì)必定是化合物物質(zhì)ABC新物質(zhì)D反響前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反響后物質(zhì)質(zhì)量/g待測33022把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反響，過一段時(shí)間后，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表：物質(zhì)ABCD質(zhì)量反響前質(zhì)量/g22821反響后質(zhì)量/g1342未知則以下說法正確的選項(xiàng)是（）AA和B的相對分子質(zhì)量比必定為11：24BB物質(zhì)是生成物CC物質(zhì)來可能是催化劑D反響后D的質(zhì)量是14g在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，必定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表所示：XYZQ反響前的質(zhì)量/g810121反響后的質(zhì)量/g021待測9已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為