2021年中考化學(xué)專項(xiàng)提能強(qiáng)化訓(xùn)練五

1、2021 年中考化學(xué)專提能強(qiáng)化訓(xùn)五1.(2020岳陽(yáng)中考)海洋中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)資從海水中提取金屬鎂的主要步驟如下:資料海灘貝 殼的主要成分是 CaCO 。(1)為節(jié)約資源試劑 A 常海灘貝殼為原料制則試劑 為 (填化學(xué)。 (2)操作 Y 的稱為 。(3)在熔融狀態(tài)下的 ,通電會(huì)生成鎂與一種氣體單,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.(2020蘇州中考)硝酸鈣可用無(wú)土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如:已知:硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解(1)氣體 X 為 (填化學(xué))。(2)“制漿”所得的混合物屬于 (字母。a.溶液 b.懸濁液 c.乳濁液(3)寫出“中和”步驟主要反應(yīng)化學(xué)方程: 。(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以

2、下兩項(xiàng)指標(biāo)斷“中和”反應(yīng)完全發(fā):容器內(nèi)混合物基本變澄清和。 “制”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困;入水量太多會(huì)導(dǎo)致。(6)若省去“制漿”步驟也可制硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體 N 。生 NO 的原 因是。3.(2020黔東南中考)某興趣小查閱資料得氯酸鉀 )在熱和二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧,回收提純氯化鉀和二氧化,按以下流程圖進(jìn)行實(shí)按要求 完成下列問題:- 1 -(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式為。(2)步驟中操作 Y 的稱是 。(3)步驟中“洗滌”操作 2 次收集第 次的滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取少量洗滌液于試管,滴 溶液,有白色沉

3、淀生,說明還沒洗滌干凈。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后理論上能夠回收到克二氧化錳。4.(2020黔南州中考)高氯酸鉀(KClO )一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)主用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑工業(yè)生產(chǎn)上生產(chǎn)高氯鉀的工藝流程如:回答下列問題:(1)為加快氯酸鉀的溶解可采取措施為 。(2)流程中的分離操作相當(dāng)于實(shí)室中的 。(3)反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方式為 ,該應(yīng)屬于基本反應(yīng)型中的反應(yīng)。(4)電解 NaClO 溶時(shí)除生 NaClO ,還得到一種清潔的高能燃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5.(2020新疆中考)從某廢舊電產(chǎn)品中可以提煉貴重金并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖:(1)圖中“操作”的名稱是 。(2)寫出所得貴

4、重金屬中任意一成分的化學(xué)式 。- 2 -(3)寫出中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方式(任寫一種);該反應(yīng)的基本類型 。 (4)寫出中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方式。6.(2020安徽中考)硫酸亞鐵晶是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反,因屑中含有硫、磷等雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶反應(yīng)制 備硫酸亞鐵晶體流程如下:(1)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)操作的名稱是 。步驟涉及蒸,蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架(含鐵圈、 酒精燈、玻璃棒、 。(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制硫酸亞鐵晶,點(diǎn)是 。 7.(2019威海中考)苦鹵中提取化鉀氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑,海水曬鹽后的苦鹵中

5、可以提取氯化鉀。(1)物理方法提取苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化,其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖 1 所。提取程如 下將苦鹵在較高溫度下 (填操作名稱),析出氯化鈉和硫酸鎂;將中所得混合物進(jìn)行操作得到母;將母液降溫,氯化鉀和氯化鎂,較低溫度下用水洗,即可獲得較純凈的氯化鉀。 (2)化學(xué)方法提純工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜,能滿足科研的需,實(shí)驗(yàn)室提純過程如圖 2 所示: 氯化鉀- 3 -硫酸鎂溶液混合物濾液氯化鉀 圖 2提純過程所用試劑 X、Y 分是 、 (寫溶質(zhì)化學(xué)式),所加試劑均稍過的目 的是 ;寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;步驟中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有 (寫符號(hào)。8.(

6、2020寧波中考)鐵的化合物廣泛用如碳酸亞( )可補(bǔ)血?jiǎng)?。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有 Fe 、FeO,還有一定量的 SiO 。趣小組利用爐渣嘗試制備 FeCO ,其流程如圖: 已知:Fe+Fe (SO ) 3FeSO ;SiO 不于水,也不與稀硫酸反 (1)操作的名稱是 。(2)溶液 A 中溶質(zhì)除 H SO 外,還存在 。 (3)上述流程中生成固體 c 的化方程式 。9.(2020重慶中考 B)孔雀石的要成分是 CuCO Cu(OH) 及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),同學(xué)按 下列實(shí)驗(yàn)步驟制取了少量氧化銅。(1)白色沉淀的化學(xué)式為 。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化方程式。(3)藍(lán)色沉淀受熱分解生

7、成另一氧化物的化學(xué)式是 。 (4)若向溶液 中逐加入 NaOH 溶液其程中溶質(zhì)種數(shù)會(huì)發(fā)生變,最多時(shí)可達(dá)種。- 4 -10.(2020泰安中考無(wú)氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦(含有 SiO 、Fe O 等雜質(zhì) 為原料生無(wú)水氯化鈣的流程如下:回答下列問題:(1)從流程圖中推知:SiO 具的學(xué)性質(zhì)是 。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方式為。(3)濾渣 3 中有 Ca(OH) 外還 (填化學(xué)式,下同)。(4)產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量 H O 外最可能含的是 。11.(2020青島中考回利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬?gòu)U料的成分是 Zn、Cu、ZnO 和 CuO, 某化學(xué)小組利用該金屬?gòu)U料回收銅

8、并制取氧化鋅和硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題?！净顒?dòng)一】回收銅并制取氧化,驗(yàn)方案如:(1)步驟所得濾液 a 中質(zhì)的成分是 (填寫化學(xué)式) (2)步驟加入試劑甲的名稱是 。(3)步驟加入適量 NaOH 溶液的的是【活動(dòng)二】利用活動(dòng)一回收的銅制取硫酸,設(shè)計(jì)方案如:。方案 A:CuCuOCuSO方案 B:CuCuSO【信息】Cu+2H SO (濃) CuSO +SO +2H O (4)方案 中氧銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角析方案 B 不合理由是 (寫出一條即可。- 5 -。12.(2020連云港中考)黃銅是銅和鋅組成的合可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中會(huì)

9、生大量的黃銅,主要含有 、Cu、ZnO一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液 的實(shí)驗(yàn)流程如圖(1)下列關(guān)于黃銅的說法正確的 。a.黃銅不能被腐蝕b.黃銅的硬度比銅大c.黃銅的熔點(diǎn)比鋅高(2)“酸溶”過程中有氣體生,出生成該氣體的化學(xué)方程: 。(3)“置換”過程中需要加入過 Zn 的目是。(4)為進(jìn)一步提高原料利用率,得更多的銅和硫酸鋅溶需要對(duì)流程中的“濾渣”進(jìn)行處,向?yàn)V渣中 緩慢加入 (填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪,觀察到時(shí)停止加入過。(5)上述流程中能判斷鋅的金屬動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是(任寫一條)。13.(2020雅安中考高酸鉀是一種重要的化工產(chǎn),化學(xué)、生產(chǎn)、生活等場(chǎng)景中都有重要的用途。某

10、工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題(1)寫出高錳酸鉀的一種用途。(2)“混合加熱”發(fā)生的主要 (填“物理”或“化學(xué)”變。 (3)請(qǐng)將“氧化反應(yīng)”發(fā)生反的化學(xué)方程式補(bǔ)充完(在橫線上填化學(xué)式。(4)“電解”反應(yīng)中,反應(yīng)前后合價(jià)發(fā)生變化的元素有 (寫元素符)。 (5)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物是 (寫化學(xué)式)。- 6 -14.(2020江西中考2019 年貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。下圖從鈷酸 鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰LiCoO 】中回收得到 Co O 和 Li CO 的種工藝流程。 (1)操作 1 中粉廢極片的目的是 ;(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作 2 時(shí)需用到的玻

11、璃儀器是 (填一種即); (3)操作 4 中高條件下CoC 在氣中反應(yīng)生成 Co O 和氧化碳化方程式為 ;(4)操作 5 中Li CO 晶用熱水滌比用冷水洗滌損耗更,說明 Li CO 的解度隨溫度升高 而 。15.(2020柳州中考華公司作為我國(guó)高科技的代表直致力于核心技術(shù)的開發(fā)2019 年華公司推 出了 5G 商用片。制造芯片需用到高純,工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的工藝流程如: 寫出 CO 的任一物理性質(zhì)。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3)玻璃的主要成分是二氧化硅二氧化硅屬于 (填“金屬氧化物”或“非金氧化物”)二化(SiO )與氫氧化溶液反應(yīng)類似于二

12、氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)整個(gè)制備過程必須在無(wú)水、氧氣的環(huán)境中進(jìn)原因是。1.(2020瀘州中考)菱鎂礦中主含 MgCO 、FeCO 和 SiO 。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。 - 7 -回答下列問題:(1)菱鎂礦屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。(2)流程中濾渣 a 主要成分是 。(3)寫出菱鎂礦中 MgCO 與稀 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)溶液 b溶液 c 反應(yīng)化學(xué)方程式為 4FeCl + +4HCl式。4FeCl +2H 補(bǔ)完方程 (5)溶液 c 調(diào) pH 使 Fe完全沉淀為 從而 Mg分,則調(diào) pH 的范圍應(yīng)為 。已知:

13、物質(zhì)沉淀的 pH 見下:物質(zhì)開始沉淀的 pH完全沉淀的 pHMg(OH)8.910.9Fe(OH)1.52.8(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算。菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中的損失)。 MgCl 通制得的氣體的質(zhì)(出計(jì)算過。2.(2020柳州模擬)海水是寶貴資源寶如圖是海水提鎂的部分流程。請(qǐng)回答下列相關(guān)問:- 8 -(1)粗鹽中含有 S 、Mg、Ca等質(zhì)離子。為了除去粗鹽中的 Ca,且不引入新的雜,可以選擇的試劑是 ,寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (2)向苦鹵中通入氯(Cl )是為提取溴單(Br ),出氯氣與溴化鉀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)石灰乳的化學(xué)式是 工業(yè)上生產(chǎn)中常用來(lái)源

14、廣泛價(jià)格便宜的石灰乳作“淀劑”除去 Mg,寫出此過程中發(fā)生的學(xué)反應(yīng)方程式。(4)一定溫度下往 10.8 鎂氧化鎂的固體混合物中通入足量的氫,充分反應(yīng)后冷卻到室,體質(zhì)量 變?yōu)?7.6 。則固體混合物中鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多?寫出計(jì)算過程精到 0.1%)3.(2020揚(yáng)州中考)以 FeSO 7H O 為原制備鐵(Fe )的一種方法如下 已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為 2FeSO +H +2H O +2H SO 。 (1)FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為 。FeO(OH)表示為 mFe O nFe(OH) , = 。(2)“沉淀”時(shí)需控制溶液的 pH 與反的溫度?！俺恋怼睍r(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始 pH 約為 4,程中應(yīng)

15、始終保持溶液的 pH 為 3.04.5,需不斷加入物質(zhì) Z 調(diào) 溶液的 應(yīng)備的性質(zhì)有 填字)。A.能與酸反應(yīng)B.能與堿反應(yīng)C.不與 FeO(OH)反應(yīng)- 9 -“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過,原因是。(3)“過濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為(填離子符號(hào)。(4)“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為 。(5)如圖為其他條件相同時(shí)不同燒溫度對(duì)產(chǎn)品中 Fe 質(zhì)分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí),產(chǎn)品中 Fe 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)較低其因是。當(dāng)煅燒溫度達(dá) ,繼續(xù)升高溫,產(chǎn)品中 Fe O 質(zhì)量數(shù)降低,且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升,所得產(chǎn)發(fā)黑 其可能原因是。(6)用該方法制備 Fe O ,計(jì)算理上 13.9 t Fe

16、SO 7H 相對(duì)分子質(zhì)量為 278)可得 Fe O 的質(zhì)是多 少(寫出計(jì)算過程)- 10 2021 年中考化學(xué)專提能強(qiáng)化訓(xùn)五1.(2020岳陽(yáng)中考)海洋中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)資從海水中提取金屬鎂的主要步驟如下:資料海灘貝 殼的主要成分是 CaCO 。(1)為節(jié)約資源試劑 A 常海灘貝殼為原料制則試劑 為 (填化學(xué))。2(2)操作 Y 的稱為 過濾 。(3)在熔融狀態(tài)下的 ,通電會(huì)生成鎂與一種氣體單,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2 。22.(2020蘇州中考)硝酸鈣可用無(wú)土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如:已知:硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解(1)氣體 X 為 CO2(填化學(xué)式)。(2)“制漿”

17、所得的混合物屬于 b (填字)a.溶液 b.懸濁液 c.乳濁液(3)寫出“中和”步驟主要反應(yīng)化學(xué)方程: Ca(OH) +2HNO23 +2H O 。3 2 (4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)斷“中和”反應(yīng)完全發(fā):容器內(nèi)混合物基本變澄清和 溶液 pH 等于 。(5)“制漿”時(shí)須控制好加入水量入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困;加入水量太多會(huì)導(dǎo)致 結(jié)晶驟耗 過 。(6)若省去“制漿”步驟也可制硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體 N 。生 NO 的原 因是 CaO 與 HNO 反應(yīng)放大量, 受熱解生 NO 。3 x3.(2020黔東南中考)某興趣小查閱資料得氯酸鉀 )在熱和二氧化錳作催化劑的條件下生成氯

18、化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧,回收提純氯化鉀和二氧化,按以下流程圖進(jìn)行實(shí)按要求 完成下列問題:- 11 (1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式為 3 。2(2)步驟中操作 Y 的稱是 蒸發(fā) 。(3)步驟中“洗滌”操作 2 次收集第 次的滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取少量洗滌液于試管,滴 酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明還沒有洗滌干凈。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后理論上能夠回收到 6克二氧化錳。4.(2020黔南州中考)高氯酸鉀(KClO )一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)主用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑工業(yè)生產(chǎn)上生產(chǎn)高氯鉀的工藝流程如:回答下列問題:(1)為加快氯酸鉀的溶解可采取措施為 攪拌或熱等合即) 。 (2)流程中的分離

19、操作相當(dāng)于實(shí)室中的 過濾 。(3)反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方式為 +NaClO34 +KClO ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類 3 4中的 復(fù)解 反。(4)電解 NaClO 溶時(shí)除生 NaClO ,還得到一種清潔的高能燃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +H O NaClO +H 。3 4 25.(2020新疆中考)從某廢舊電產(chǎn)品中可以提煉貴重金并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖:(1)圖中“操作”的名稱是 過濾 。(2)寫出所得貴重金屬中任意一成分的化學(xué)式 Au(或 Pt) 。- 12 (3)寫出中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方式 Fe+H 2 4(任寫一種);該反應(yīng)的基本類型 置換應(yīng) 。(4)寫出中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方式 SO

20、+O2 4 2 +H 或 2Al+3H SO 4 2 4 +2H O 。4 2 (SO +3H 2 3 26.(2020安徽中考)硫酸亞鐵晶是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反,因屑中含有硫、磷等雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶反應(yīng)制 備硫酸亞鐵晶體流程如下:(1)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4 +Cu 。4(2)操作的名稱是 過濾 。驟涉及蒸,蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架(鐵、酒精燈、玻璃棒、 蒸皿 。(3)用硫酸銅溶液代替稀硫酸制硫酸亞鐵晶,點(diǎn)是 產(chǎn)有氣,安環(huán) 。7.(2019威海中考)苦鹵中提取化鉀氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑,海水曬

21、鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。(1)物理方法提取苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化,其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖 1 所。提取程如 下將苦鹵在較高溫度下 蒸發(fā)或蒸結(jié)) (填操作名稱,析氯鈉和硫酸;將中所得混合物進(jìn)行 過濾操作得到母液;將母液降溫,氯化鉀和氯化鎂,較低溫度下用水洗,即可獲得較純凈的氯化鉀。 (2)化學(xué)方法提純工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜,能滿足科研的需,實(shí)驗(yàn)室提純過程如圖 2 所示:- 13 氯化鉀硫酸鎂溶液混合物濾液氯化鉀 圖 2提純過程所用試劑 X、Y 分是 K CO 、 HCl (寫質(zhì)化學(xué)式),所加試劑均稍過的目的是 保2 3雜完反 ;寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化

22、學(xué)方程式 Ba(OH) +MgSO24 +Mg(OH) 、K +Ba(OH) 4 2 2 +2KOH、KOH+HCl KCl+H O、K CO +2HCl3 2 2 3步驟中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有 2+、C O+CO ;2 2(寫符號(hào))。8.(2020寧波中考)鐵的化合物廣泛用如碳酸亞( )可補(bǔ)血?jiǎng)?。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有 Fe 、FeO,還有一定量的 SiO 。趣小組利用爐渣嘗試制備 FeCO ,其流程如圖: 已知:Fe+Fe (SO ) 3FeSO ;SiO 不于水,也不與稀硫酸反 (1)操作的名稱是 過濾 。(2)溶液 A 中溶質(zhì)除 H SO 外,還存在 酸、酸鐵 。 (3)上述流程中

23、生成固體 c 的化方程式 +Na CO4 2 3 SO 。 2 4 39.(2020重慶中考 B)孔雀石的要成分是 CuCO Cu(OH) 及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),同學(xué)按 下列實(shí)驗(yàn)步驟制取了少量氧化銅。(1)白色沉淀的化學(xué)式為 3。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化方程式 4 SO +Cu(OH) ; H SO +2NaOH 2 4 2 2 4 SO O 。2 4 2(3)藍(lán)色沉淀受熱分解生成另一氧化物的化學(xué)式是 H O 。2- 14 (4)若向溶液 中逐加入 NaOH 溶液其程中溶質(zhì)種數(shù)會(huì)發(fā)生變,最多時(shí)可達(dá) 3種。10.(2020泰安中考無(wú)氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦(含有 S

24、iO 、Fe O 等雜質(zhì) 為原料生無(wú)水氯化鈣的流程如下:回答下列問題:(1)從流程圖中推知:SiO 具的學(xué)性質(zhì)是 不能鹽反 。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方式為 Fe O +6HCl +3H O 。2 3 2(3)濾渣 3 中有 Ca(OH) 外還 Mg(OH) 、Fe(OH) 2 3(填化學(xué)式下同)。(4)產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量 H O 外最可能含的是 BaCl2。11.(2020青島中考回利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬?gòu)U料的成分是 Zn、Cu、ZnO 和 CuO, 某化學(xué)小組利用該金屬?gòu)U料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請(qǐng)回答下列問題?！净顒?dòng)一】回收銅并制取氧化,驗(yàn)方案如:(1)步驟所得

25、濾液 a 中質(zhì)的成分是 ZnSO 、CuSO 、H SO4 4 2 4(填寫化學(xué)式)。(2)步驟加入試劑甲的名稱是 稀硫酸 。(3)步驟加入適量 NaOH 溶液的的是 中和量酸,時(shí)硫鋅全應(yīng) 。 【活動(dòng)二】利用活動(dòng)一回收的銅制取硫酸,設(shè)計(jì)方案如:方案 A:CuCuOCuSO方案 B:CuCuSO【信息】Cu+2H SO (濃) CuSO +SO +2H O (4)方案 A 中化銅與稀硫酸反的化學(xué)方程式為 CuO+H SO2 4 +H O 。4 2(5)小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角析方案 B 不,理由是 方案 B 會(huì)生二化,染氣(浪原) (寫出一條即可。- 15 12.(2020連云港中)黃銅是由銅和

26、鋅組成的合可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中會(huì)生大量的黃銅,主要含有 、Cu、ZnO一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液 的實(shí)驗(yàn)流程如圖(1)下列關(guān)于黃銅的說法正確的 b 。a.黃銅不能被腐蝕b.黃銅的硬度比銅大c.黃銅的熔點(diǎn)比鋅高(2)“酸溶”過程中有氣體生,出生成該氣體的化學(xué)方程: Zn+H SO2 4 +H 。4 2(3)“置換”過程中需要加入過 Zn 的的是 把硫銅中銅部換來(lái) 。(4)為進(jìn)一步提高原料利用率,得更多的銅和硫酸鋅溶需要對(duì)流程中的“濾渣”進(jìn)行處,向?yàn)V渣中緩慢加入 稀酸 (選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”并不斷攪,觀察到 無(wú)泡出 時(shí)止加入過 濾。(5)上述流程

27、中能判斷鋅的金屬動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)是 “酸”程 Zn 能與 H SO 反應(yīng),而 Cu 不能2 反或置”程鋅置出酸溶中銅 (任寫一條)13.(2020雅安中考高酸鉀是一種重要的化工產(chǎn),化學(xué)、生產(chǎn)、生活等場(chǎng)景中都有重要的用途。某 工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題(1)寫出高錳酸鉀的一種用途 實(shí)驗(yàn)制氣或療可作消、菌等 。 (2)“混合加熱”發(fā)生的主要 物理 (填“物理”或“化學(xué)”變化。(3)請(qǐng)將“氧化反應(yīng)”發(fā)生反的化學(xué)方程式補(bǔ)充完(在橫線上填化學(xué)式。2+2MnO +4KOH 2K MnO +2 H O (4)“電解”反應(yīng)中,反應(yīng)前后合價(jià)發(fā)生變化的元素有 、H (寫元素符) (5)生產(chǎn)流

28、程中可循環(huán)利用的物是 KOH 寫化學(xué))。- 16 14.(2020江西中考2019 年貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。下圖從鈷酸 鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰LiCoO 】中回收得到 Co O 和 Li CO 的種工藝流程。 (1)操作 1 中粉廢極片的目的是 大應(yīng)之的觸積使應(yīng)更分 ;(2)實(shí)驗(yàn)室中完成操作 2 時(shí)需用到的玻璃儀器是 杯或漏、璃) (填一種即可);(3)操作 4 中高條件下CoC 在氣中反應(yīng)生成 Co O 和氧化碳化方程式為 4CoC O +3O 2 4 2 +8CO2 3 2;(4)操作 5 中Li CO 晶用熱水滌比用冷水洗滌損耗更,說明 Li CO 的解

29、度隨溫度升高而 減 小 。15.(2020柳中)華為公司為我國(guó)高科技的代表直致力于核心技術(shù)的開發(fā) 年華公司推 出了 5G 商用片。制造芯片需用到高純,工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的工藝流程如:(1)寫出 CO 的意一點(diǎn)物理性質(zhì) 無(wú)色(或無(wú)”“體或密比氣略”“溶水 等 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H +SiCl24 ,該反應(yīng)于 置換 (填基本反應(yīng)類型反應(yīng)。(3)玻璃的主要成分是二氧化硅二氧化硅屬于 非金氧物 (填“金屬氧化”或“非金屬氧化物”)二化(SiO )與氫氧化溶液反應(yīng)類似于二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 SiO +2NaOH Na +H 。2 2

30、(4)整個(gè)制備過程必須在無(wú)水、氧氣的環(huán)境中進(jìn)原因是 個(gè)備過都在溫條下行, 水氧都與應(yīng)程一物發(fā)反 。1.(2020瀘州中考)菱鎂礦中主含 MgCO 、FeCO 和 SiO 。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下。 - 17 回答下列問題:(1)菱鎂礦屬于 混物 (選填“純凈物”或“混合物”。(2)流程中濾渣 a 主要成分是 SiO2。(3)寫出菱鎂礦中 MgCO 與稀 HCl 反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgCO +2HCl 3 +H O 。 2 2 2(4)溶液 b溶液 c 反應(yīng)化學(xué)方程式為 4FeCl + O 2+4HCl4FeCl +2H O(補(bǔ)完方程式)。 (5)溶液 c 調(diào) pH 使 Fe完沉淀為

31、 Fe(OH) 從而與 Mg分,則調(diào) pH 的圍應(yīng)為 2.8 8.9 。已知:物質(zhì)沉淀的 pH 見下:物質(zhì)開始沉淀的 pH完全沉淀的 pHMg(OH)8.910.9Fe(OH)1.52.8(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算。菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24% (不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中的損)。 MgCl 通制得的氣體的質(zhì)(出計(jì)算過。解設(shè)得體質(zhì)為 x,則2 + Cl 2 71 x t;答MgCl 通制的氣的量 21.3 t22.(2020柳州模擬)海水是寶貴資源寶如圖是海水提鎂的部分流程。請(qǐng)回答下列相關(guān)問:- 18 (1)粗鹽中含有 S 、Mg、Ca等質(zhì)離子。為了除去粗鹽中的 Ca,且不引入新的雜,可以選擇的試劑是 碳鈉液 ,寫出其發(fā)生的化學(xué)應(yīng)方程式 Na CO +CaCl2 2 +2NaC