中學化學競賽試題-銨鹽

1、 PAGE PAGE 15中學化學競賽試題資源庫銨鹽A組 C分離NaCl和NH4Cl CA 加入燒堿 B 利用溶解度不同，采用結(jié)晶法C 直接加熱法 D 加 AgNO3 C（由于NH4 C（由于NH4OHNH3H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）A 將此晶體放入試管，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口B 取少量晶體加水溶解，用pH試紙檢驗溶液的酸堿性C 取少量晶體加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D 取少量晶體放入試管，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口 B含下列某物質(zhì)的硫酸銨，經(jīng)測定含氮為20.16%，則這種硫酸銨中必含有 BA NH4NO3 B NH4HCO3

2、C NH4Cl D CO(NH2)2 D有可能混有下列物質(zhì)的13.2g (NH4)2SO4樣品，將該樣品在加熱條件下與過量NaOH溶液反應，可收集4.3L DA NH4HCO3和NH4NO3 B (NH4)2CO3和NH4NO3C NH4Cl和NH4HCO3 D NH4Cl和(NH4)2CO3 A(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是 AA Cr2O3N2H2O B CrO3N2H2OC Cr2O3NH3H2O D CrO3NOH2O B、C跟100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4 B、CA 0.1mo

3、l/LNH4NO3溶液100mL B 0.2mol/LNH4NO3溶液100mLC 0.2mol/L NH4Cl溶液200mL D 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液50mL A把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，恰好將全部NH4轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含cmol BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，則原溶液中NO3的物質(zhì)的的濃度是 AA (2b4c)/amol/L B (b2c)/amol/L C (2bc)/amol/L D (b4c)/amol/L A下列物質(zhì)中既能與強堿反應又能與強酸反應 AA (NH4)2SO3 B NaHS

4、O4 C (NH4)2SO4 D Mg(OH)2 A、B有一種白色固體化合物X，當它與NaOH溶液共熱時，放出氣體可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，這種溶液用硝酸酸化后，再加入氯化鋇溶液時，能生成沉淀，則 A、BA (NH4)2SO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D (NH4)3PO4 A A、CA CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO3 B一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 BA CaCl2 和(NH4)2

5、SO4 B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2 D NaOH和(NH4)2SO4 D氫化銨（NH4H）與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，下列敘述不正確的是 DA NH4H的電子式是：B NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C NH4H中的H離子半徑比鋰離子半徑大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3十2H2O（2分） 向下排空氣集氣（1分） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3十2H2O（2分） 向下排空氣集氣（1分） 濕潤的紅色石獲試紙放在收集氨氣的試管口，若試紙變藍（2分） 濃鹽酸（1

6、分） 白煙（1分） 防止與空氣對流，氨氣大量逸出污染大氣，縮短集氣時間，提高氨氣的純度（2分） 堿石灰（1分） 濃硫酸（1分） 5.35g（2分） （1）試管口略微向下傾斜，開始用外焰在試管底部來回移動均勻加熱，然后用外焰在盛固體部位集中加熱。（ （1）試管口略微向下傾斜，開始用外焰在試管底部來回移動均勻加熱，然后用外焰在盛固體部位集中加熱。（2）白色物質(zhì)判斷依據(jù)的現(xiàn)象有關(guān)化學方程式（無化學變化可不寫）碳酸銨試管中沒有殘留固體，試管內(nèi)壁有水珠(NH4）2CO32NH3 H2OCO2碳酸氫鈉試管中有白色固體殘留，試管內(nèi)壁有水珠2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2碳酸鈉試管中有白色固體殘留，

7、試管內(nèi)壁無水珠氯化銨固體全部由試管底部轉(zhuǎn)移到試管上部內(nèi)壁NH4ClNH3 HCl（1）寫出使用酒精燈給試管中（試管的夾持不必回答）固體加熱的操作要點 （2）填寫下表：白色物質(zhì)判斷依據(jù)的現(xiàn)象有關(guān)化學方程式（無化學變化可不寫）碳酸銨碳酸氫鈉碳酸鈉氯化銨 （1）甲 硫酸銀也可能沉淀 （1）甲 硫酸銀也可能沉淀（2）玻璃棒和燒杯 偏低 反應混合液靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明氯化鋇溶液已過量（1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑此其中 （填“甲”或“乙”）同學選擇的試劑A不合理，其理由是 。（2）以下都是試劑A選擇正確時進行的實驗：為進行稱量

8、、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒，其中還缺少的必備儀器是 。若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測出的氯化銨的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”“偏低”或“不變”）。檢驗加入的試劑A是否過量的方法是 。 （1）41氨水（或） KClO3和MnO2的混合物（或） （ （1）41氨水（或） KClO3和MnO2的混合物（或） （2）4NH35O24NO6H2O （3）0.5mol/L NaOH溶液和酚酞試液（或、） 紅色褪去 （4）安全（或防止液態(tài)物質(zhì)沖出） （5）6mol/LNaOH溶液（或） 吸收氮的氧化物實驗中所用的試劑不超出下例

9、范圍：NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；41氨水；NaOH固體；KClO3和MnO2的混合物；蒸餾水；NH4HCO3固體；6molL1NaOH溶液；0.5molL1 NaOH溶液；酚酞試液；堿石灰；濃H2SO4；CuO。試回答下列問題：（1）微型叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是 ，固體物質(zhì)B是 ；（2）C處發(fā)生反應的化學方程式是 ；（3）混合物D是為了檢驗酸性物質(zhì)的生成而放入的，其組成是 ，實驗過程中的現(xiàn)象是 ；（4）E處球形玻璃管的作用是 ；（5）F處的棉花應蘸取的物質(zhì)是 ，其作用是 。 本題答案可能是多種多樣的，以下舉例供參考。（1）分析各裝置的優(yōu)缺點，主要可以從以下幾方面考慮：氣體的發(fā)生：如氨氣來

10、源是否充分？氨水會不會沖出？氣體的吸收：如是否可能發(fā)生倒吸或?qū)Ч芸诙氯默F(xiàn)象？吸收效果是否良好？晶體是否容易析出和取出？例如：裝置一：（優(yōu)點）氣體和液體的接觸面積大，吸收效率高，不會堵塞；（缺點）沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，氨的來源不夠充分，試管中氨水太多，易沖出裝置二：（優(yōu)點）有安全瓶可防止倒吸；（缺點）沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，管口可能堵塞裝置三：（優(yōu)點）不會倒吸，有冷卻裝置；（缺點）氨氣可能散逸，不能完全被吸收；且結(jié)晶多時不易取出（2）本部分主要考查考生獨立設(shè)計實驗裝置的能力，若能全面綜合上述三種裝置的優(yōu)點，例如采用燒瓶發(fā)生氨，連接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷卻的燒杯里；若在某一方面有較大改

11、進，表現(xiàn)出較強的獨立思考能力，雖然其他方面還不夠好，也可。在實驗室中，加熱濃氨水，將氨氣通入硫酸溶液（濃硫酸與水的體積比為11）中，可以制備硫酸銨。其化學方程式為：2NH3H2SO 本題答案可能是多種多樣的，以下舉例供參考。（1）分析各裝置的優(yōu)缺點，主要可以從以下幾方面考慮：氣體的發(fā)生：如氨氣來源是否充分？氨水會不會沖出？氣體的吸收：如是否可能發(fā)生倒吸或?qū)Ч芸诙氯默F(xiàn)象？吸收效果是否良好？晶體是否容易析出和取出？例如：裝置一：（優(yōu)點）氣體和液體的接觸面積大，吸收效率高，不會堵塞；（缺點）沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，氨的來源不夠充分，試管中氨水太多，易沖出裝置二：（優(yōu)點）有安全瓶可防止倒吸；（缺點）

12、沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，管口可能堵塞裝置三：（優(yōu)點）不會倒吸，有冷卻裝置；（缺點）氨氣可能散逸，不能完全被吸收；且結(jié)晶多時不易取出（2）本部分主要考查考生獨立設(shè)計實驗裝置的能力，若能全面綜合上述三種裝置的優(yōu)點，例如采用燒瓶發(fā)生氨，連接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷卻的燒杯里；若在某一方面有較大改進，表現(xiàn)出較強的獨立思考能力，雖然其他方面還不夠好，也可。（1）現(xiàn)準備用下列三種實驗裝置來制備硫酸銨晶體，試分析它們的主要優(yōu)缺點。裝置圖優(yōu)點缺點裝置一裝置二裝置三（2）參考上列各裝置的優(yōu)點。畫圖設(shè)計一種更好的實驗裝置。用代表密閉容器，用代表普通漏斗；用代表分液漏斗，用代表做口容器；用代表石棉網(wǎng)；用代表酒

13、精燈加熱；用、或代表各種形狀的導管。（鐵架臺、鐵夾、鐵圈、膠塞和膠管可省略不畫，但必須標明容器內(nèi)液面相對高度和所加試劑的名稱） （1）X為NH4CO3 A為NH3 B （1）X為NH4CO3 A為NH3 B為H2O D為NO （2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3）NH42OHHCO3NH3CO322H2O （4）45O212NO12CO210H2O（1）推斷化學式：X ；A ；B ；D 。（2）寫出CE反應的化學方程式： （3）寫出XA反應的離子方程式： （4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發(fā)釋放出D分子，同時生成CO2和H2O，寫出該反應的化學

14、方程式： （1）CuO NH （1）CuO NH3 （2）銅 氮氣（1）A、B的化學式：A ，B 。（2）甲、乙的名稱：甲 ，乙 。 （1）NH4 （1）NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 NO（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O請?zhí)顚懴铝锌瞻祝唬?）物質(zhì)X可以是 ，C是 ，F(xiàn)是 。（2）反應的化學方程式是 。（3）反應的離子方程式是 。 （1）四 （2） Mg3N2 分子晶體 （1）四 （2） Mg3N2 分子晶體 離子晶體（3）Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH33Fe4H2OFe3O44H2（1）構(gòu)成單質(zhì)D的元素在元素周

15、期表中處于 周期 族。（2）I物質(zhì)的電子式為 ，F(xiàn)物質(zhì)的化學式為 ；它們的晶體類型分別是：_、_。（3）寫出下列反應的化學方程式： （1）碳酸氫銨 三角錐形 OCO Na （1）碳酸氫銨 三角錐形 OCO Na2Na（2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）NH4HCO32OHNH3CO322H2O（1）寫出A的名稱 ；B分子的空間構(gòu)型為 ；C的結(jié)構(gòu)簡式 ；E的電子式 ；（2）C與E反應的化學方程式 ；（3）A溶液與F溶液反應的離子方程式 ； （1） 三角錐形（2）2MgCO2 （1） 三角錐形（2）2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O（3）NH4HCO32OHNH3CO

16、322H2O請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）B的電子式 ，D分子的空間構(gòu)型 。（2）寫出反應、的化學反應方程式： ； 。（3）寫出反應的離子方程式。 由變化后的產(chǎn)物的性質(zhì)可推知， 由變化后的產(chǎn)物的性質(zhì)可推知，B為NH3，C為BaCO3沉淀，說明A中含有NH4和CO32或HCO3，那么究竟是NH4HCO3還是(NH4)2CO3？根據(jù)兩點判斷：在無色溶液中加入BaCl2溶液后再加NaOH溶液會析出白色沉淀；據(jù)反應(NH4)2CO32NH3CO2H2O 算出產(chǎn)生氣體的平均相對分子質(zhì)量為24，NH4HCO3NH3CO2H2O算出產(chǎn)生氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.3。故可確定A為NH4HCO3，B為NH3，C為B

17、aCO3，D為CO2。有關(guān)離子方程式為：NH4HCO3Ba22OHNH3BaCO32H2O；BaCO32H=Ba2CO2H2O已知強熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3。（1）推出A、B、C、D的化學式。（2）寫出變化的離子方程式。 （1）NH4Cl N H （2）NH3HClNH （1）NH4Cl N H （2）NH3HClNH4Cl（1）A是 ，Y是 ，Z是 （均用化學符號表示）。（2）寫出形成A的化學方程式 。 A是NH4HCO3 B是CO2 C是BaCO3 NH4HCO3NH3H2OCO2某種常見的白色晶體A與鹽酸反應產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體B；將B通入澄清的石灰水，澄清的石灰

18、水變渾濁。若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀C和無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍。加熱固體A，可生成水、B和D A是NH4HCO3 B是CO2 C是BaCO3 NH4HCO3NH3H2OCO2 （1）（2）HCl、NH4Cl NH4 （1）（2）HCl、NH4Cl NH4Cl（3）0.6 mol/Ls（4）NH4OHNH3H2O項目甲乙A起始時3mol/L3mol/L02s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：分析上述信息回答下列問題：（1）丙的電子式為 。（2）用A、B、C的化學式填空：水溶液呈酸性的是 ；固態(tài)時同于離子晶體的

19、是 。（3）甲與乙反應生成A的速率v(甲) 。（4）寫出C與NaOH溶液反應生成A的離子方程式 。 （ （1）5 （2）當0b0.05時，a(7.448b) 當0.05b0.1時，a100(0.1b)NH4HCO3Ca(OH)2CaCO3NH32H2O NH4HCO3NH3CO2H2O取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200，充分反應后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為ag。（1）碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時，a g。（2）若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過計算確定a隨b變化的教學表達式。 當NaOH過量時，(48n13m)/35 當(

20、NH4)2CO3過量時，40n/53在密閉容器中加入(NH4)2CO3和NaOH 當NaOH過量時，(48n13m)/35 當(NH4)2CO3過量時，40n/53 (NH4)2CO3H2O和NH4HCO3 (NH4)2CO3H2O和NH4HCO3 20.6%現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：取27.2g樣品，加熱，樣品全部分解成氣體A；將氣體A通過盛有100mL濃H2SO4（足量）的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導出的氣體為3.36L（標準狀況）；取洗氣瓶中1/10的溶液，與足量NaOH溶液混合并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥，體積為0.896L

21、（標準狀況）。試根據(jù)上述實驗結(jié)果，分析、計算、推斷樣品的成分是什么？樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （1）5mol/L （2）15.68 （3）16.8在100 mL NaOH溶液中加入NH4 （1）5mol/L （2）15.68 （3）16.8（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為 L。（3）當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為 L。B組 B、C已知NH5與水反應有氫氣生成， B、CA NH5結(jié)構(gòu)中有五個NH共價鍵 B

22、 NH5溶于水后，形成的溶液呈堿性C NH5結(jié)構(gòu)中存在離子鍵 D NH5常溫下呈現(xiàn)氣態(tài) C CA NH4NO3NH3HNO3B NH4NO3N2O2H2OC 2NH4NO32N2O24H2OD 5NH4NO34N22HNO39H2O4N2 （1）先變成藍色，后變成紅色。（2）NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl （1）先變成藍色，后變成紅色。（2）NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，由于NH3的密度小，先與試紙接觸使之變藍。HCl氣體密度大，后與試紙接觸，使之呈酸性變紅。（3）刮下該物，重做此實驗，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象和結(jié)果，證明仍是氯化銨?；蚬蜗略撐锶苡谒?，加NaOH有NH3逸出（刺激氣味及使試紙變藍

23、），加Ag產(chǎn)生AgCl沉淀，證明有Cl，故該物為NH4Cl。（4）NH4Cl。Cl的半徑小于Br的半徑，分解時Cl更易接受NH4轉(zhuǎn)移的H。 （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示劑 （2）紅色 綠色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的現(xiàn)象 指示劑變色范圍窄、靈敏度高、準確性好測定銨鹽中氮含量的經(jīng)典方法是：將NaOH與 （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示劑 （2）紅色 綠色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的現(xiàn)象 指示劑變色范圍窄、靈敏度高、準確性好根據(jù)新的分析方法，回答下列問題：（1）若用如右圖的裝置使NH4Cl與NaOH反應放出氨氣，則a中應放的藥品是_，b中應放的藥品是_，c中

24、應放入 和 。（2）硼酸吸收液從 色變到 色時表示有氨被吸收。（3）用標準鹽酸滴定硼酸吸收液時，是否要再另加指示劑？答： 。（4）新方法的主要優(yōu)點是： 在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4會造成氨的損失。因為石灰性土壤中含有大量的 在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4會造成氨的損失。因為石灰性土壤中含有大量的CaCO3，它是一種堿性物質(zhì)，能與(NH4)2SO4發(fā)生化學反應產(chǎn)生氨氣，氨氣易揮發(fā)從而造成氨的損失。CaCO3(NH4)2SO4=CaSO42NH3CO2H2O。施肥時可將(NH4)2SO4深施并覆土，使(NH4)2SO4與CaCO3不接觸，避免發(fā)生化學反應。 （1）C2H2 N2 HC

25、N （2）A：NH4HC2O4 （1）C2H2 N2 HCN （2）A：NH4HC2O4 草酸氫銨 B：NH4HCO3 （3）H2NCOONH4（4）H2NCONH2 尿素（1）具有與該氣體相同質(zhì)子數(shù)的另三種物質(zhì)的化學式為 （2）A的化學式為 ；A的名稱為 ；B的化學式為 。（3）上述氣體中的兩種按物質(zhì)的量之比21進行反應生成結(jié)晶物質(zhì)C，C的結(jié)構(gòu)式為 。（4）物質(zhì)C在加熱脫水時生成何種人們所共識的肥料，它的俗名為 ；結(jié)構(gòu)式為 。 （1）A：NH4HC2O4 B：NH4HCO3 （2）H2 （1）A：NH4HC2O4 B：NH4HCO3 （2）H2NCOONH4 （2）尿素 H2NCONH2（1

26、）寫出A和B的化學式；（2）上述氣體中的兩種，按物質(zhì)的量比21進行反應時生成結(jié)晶物質(zhì)C，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；（3）物質(zhì)C在加熱脫水時能夠生成何種人所共知的肥料？ （1）NH4H； （1）NH4H；正四面，sp3雜化（2）堿：NH4HH2ONH3H2OH2（3）CuH，NH4HCuICuHHINH3；生成白色難溶物，并有氣體放出；CuHHClCuClH2（4）NH4HNH3H2；是。（1）寫出A的化學式 ，A的電子式 ；陽離子的結(jié)構(gòu)為 體，其中心原子的雜化形態(tài)為 。（2）A溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示） 。（3）A與CuI在一定條件下可合成一種化合物

27、B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測后的化學式為_；生成B的化學反應為 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為 ，其化學反應方程式為 。（4）寫出A受熱分解的化學反應方程式 。該反應 （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應。 （1）n（CO32或HCO3 （1）n（CO32或HCO3）0.004mol n（NH4）0.006mol （2）(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。（1）計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。（2）根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么，寫出判斷的依據(jù)。 （1）ACa(NO3)

28、2 B(NH4)2CO3 （2）Ca(NO3)2(NH4)2CO3 （1）ACa(NO3)2 B(NH4)2CO3 （2）Ca(NO3)2(NH4)2CO3CaCO32NH4NO3 CaCO3CaOCO2 NH4NO3N2O2H2O（1）寫出A和B的分子式（2）寫出上述變化過程中全部的化學方程式C組 （1）NH4Br比NH4 （1）NH4Br比NH4Cl熱分解溫度更高；NH4H2PO4比(NH4)3PO4熱分解溫度更高。 （2）2NH4ClFeNH3FeCl2H2；2NH4ClFeONH3FeCI2H2O （3）若HA有氧化性，則分解出來的NH3會立即被氧化。如：NH4NO3N2O2H2O N

29、H4NO2N22H2ONH4ANH3HA（1）NH4Cl、NH4Br中何者熱分解溫度更高？NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者熱分解溫度更高？（2）分別寫出NH4Cl和Fe固體混合物，NH4Cl和FeO固體混合物受熱時反應的方程式。（3）若HA有氧化性，可能發(fā)生什么反應。請舉兩例（用反應式表示）。 （1）TCmKf，Cm，1.861.86 Kkgmol1，M(F)60.0g/mol。再根據(jù)F中碳、氧、氮、氫原子個數(shù)之比為1124知：F為CO(NH2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H （1）TCmKf，Cm，1.861.86 Kkgmol

30、1，M(F)60.0g/mol。再根據(jù)F中碳、氧、氮、氫原子個數(shù)之比為1124知：F為CO(NH2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H2NCOONH4（3）2NH3CO2H2NCOONH4；H2NCOONH4CO(NH2)2H2O；（4）D；（5）NH4CNO試根據(jù)題意回答：（1）試計算確定固體F： （2）確定AF的結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_；C_；D_；E_。（3）寫出下列反應方程式：ABE： EF： （4）研究表明：C和D均能夠受熱分解。分解的難易取決于陽離子中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的難易。問：C和D最易發(fā)生分解的是_（填寫代號）。（5）F有一種異構(gòu)體G。請寫

31、出G的結(jié)構(gòu)簡式_。 （1）因為TCmKf，所以Cm6.00g/M（F）1/0.100kg，所以1.866.00g/M（F）0.100kg1.86Kkgmol1，M（F）60.0gmol。再根據(jù)F中C、O、N、H原子個數(shù)之比為1124知：F為CO(NH2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3 （1）因為TCmKf，所以Cm6.00g/M（F）1/0.100kg，所以1.866.00g/M（F）0.100kg1.86Kkgmol1，M（F）60.0gmol。再根據(jù)F中C、O、N、H原子個數(shù)之比為1124知：F為CO(NH2)2。（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：

32、(NH4)2CO3；E：H4NCOONH2（3）2NH3CO2H4NCOONH2；H4NCOONH2CO(NH2)2H2O（4）C（5）NH4CNO（6）HNCO；（7）Na2CO32CO(NH2)22NaOCNCO22NH3H2O試根據(jù)題意回答：（1）試計算確定固體F。（2）確定AE的結(jié)構(gòu)簡式：A ；B ；C ；D ；E 。（3）寫出下列反應方程式：ABEEF（4）研究表明：C和D均能夠受熱分解。分解的難易取決于陽離子中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的難易。問：C和D最易發(fā)生分解的是 （填寫代號）。（5）F有一種異構(gòu)體G。請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。（6）1828年，F(xiàn)Wohler建立了F的合成法，其工序如下：試確定H和I的結(jié)構(gòu)式：H ；I 。（7）現(xiàn)在，F(xiàn)和固態(tài)Na2CO3加熱時可制備用途廣泛的化工原料一一