化學(xué)：2.3《分子的性質(zhì)》(新人教版-選修3)課件

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第一課時）知識回顧問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。問題2、共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)的機會是否相同？即共用電子對是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式極性共價鍵 非極性共價鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl22、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向或偏離思 考共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵3、判斷方法：（1）同種非金屬元

2、素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。問題：共價鍵有極性和非極性，分子是否也有極性和非極性呢？ 極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心 是否重合 （2）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型 2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性 在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消）思考從力學(xué)的角度分析： 分子中各鍵的極性向量和 C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言

3、CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180F1F2F合=0OOCHOH10430F1F2F合0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子10928 正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子CHHHHF合1、帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D四氯化碳 2.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為 (極性或非極性)

4、分子，03在水中的溶解度比O2要 (大或小)得多，其主要原因是 .結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定 是非性分子。C大極性極性分子練習(xí)：第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第二課時）二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl HBr HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71. 定義：把分子聚集在一起的作用力， 又稱范德華力。請分析下表中數(shù)據(jù)2. 特點：范德華力 ，約比化學(xué)鍵能 。 弱小1-2數(shù)量級3. 影響范德華力大小的因素（1）結(jié)構(gòu) 的分子，相對分子質(zhì)量越 ，范德華力越 ，熔、沸越 。單質(zhì)相對分子質(zhì)量 熔點

5、/ 沸點/ F2 38 -219.6 -188.1Cl2 71 -101.0 -34.6Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子HCl HBr HI相對分子質(zhì)量365 81128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00 熔點/-114.8-98.5-50.8 沸點/-84.9 -67-35.4相似大大請分析下表中數(shù)據(jù)高結(jié)構(gòu)式化學(xué)式相對分子質(zhì)量沸點/（1）CH3OH（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）C3H6O6097四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系分子相對分子質(zhì)量分子

6、的極性熔點/沸點/CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81（2）相對分子質(zhì)量 或 時，分子的極性越 ，范德華力越 ，熔、沸越 。 相同相近大大請分析下表中數(shù)據(jù)高4. 分子間的范德華力有以下幾個特征： （1）作用力的范圍很?。?）很弱，約比化學(xué)鍵能小12個數(shù)量級， 大約只有幾到幾十 KJmol-1。（3）一般無方向性和飽和性 （4）相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子 的極性越大，范德華力越大四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3

7、HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/周期一些氫化物的沸點三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共 價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力.1. 氫鍵概念例如： 在HF中 F 的電負(fù)性相當(dāng)大, 電子對強烈地偏向 F, 而 H 幾乎成了質(zhì)子(H+), 這種 H 與另一個HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r 小的F相互接近時, 產(chǎn)生一種特殊的分子間力 氫鍵. 氫鍵可以表示為 ,如: FHFH不屬于化學(xué)鍵(2)一般表示為: XH-Y（其中X、Y為F、O、N） 表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。 (3)形成的兩個條件: 與電

8、負(fù)性大且 r 小的原子(F, O, N)相連的 H ; 在附近有電負(fù)性大, r 小的原子(F, O, N). 知識積累:甲醇2. 氫鍵的存在（1）分子間氫鍵 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3 相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間 （2）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有CHO、COOH、OH和NO2時，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu). (2)分子內(nèi)氫鍵： 例如 (1)分子間氫鍵：3. 氫鍵鍵能大小范圍 氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力。FH-FOH- O

9、NH- N氫鍵鍵能 (kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.8 氫鍵強弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，即與X和Y的電負(fù)性有關(guān).它們的吸引電子能力越強(即電負(fù)性越大)，則氫鍵越強，如F原子得電子能力最強，因而F-HF是最強的氫鍵; 原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強弱變化順序為： F-HF O-HO O-HN N-HN C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。4. 氫鍵強弱（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高（2）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低（3）物質(zhì)的溶解性5. 氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么

10、極易溶于水？NH3溶于水是形成N- H還是形成O-HN?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性 我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識來解釋的？(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高(2)低級醇易溶于水(3)HF酸是弱酸6. 氫鍵的應(yīng)用 （04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B. 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C. 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D. HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵 練習(xí)：C第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第三課時）2. 若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越 大 ，溶解性越

11、 好 。1. “相似相溶”規(guī)律： 非極性 物質(zhì)一般易溶于非極性 溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。3. 若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度。4. “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。閱讀 資料卡片四、溶解性思考與交流1. NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2. 油漆是非極性分子，有機溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因為碘

12、和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。試一試：是否重合1. 手性：鏡像對稱，在三維空間里不能重疊。 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。2. 手性異構(gòu)體3. 手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。五. 手性4. 手性碳原子 當(dāng)碳原子結(jié)合的四個原子或原子團各不相同時，該碳原子是手性碳原子。5. 判斷分子是否手性的依據(jù)：（1） 凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。（2）有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般： 當(dāng)分子中只有一個C* ，分子一定有手性。 當(dāng)分子中有多個手性中

13、心時，要借助對稱因素。無對稱 面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥

14、物。 “反應(yīng)?！笔录?拓展體驗1. 下列說法不正確的是（ ）A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能 團不同B. 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得 到一種手性分子A2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH B 拓展體驗3. 下列兩分子的關(guān)系是 （ ）A互為同分異構(gòu)體 B是同一物質(zhì)C是手性分子 D互為同系物B科學(xué)史話：了解巴斯德實驗室合成的有機物酒石酸鹽并制得手性有機物酒石酸鹽過程。多美的晶體啊！六. 無機含氧酸的酸性1.在同一周期中，處于最高價態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強。如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強的無機酸(一)知識回顧與歸納:2.在同一主族中，