2021-2022學年河南省南陽市內鄉(xiāng)縣灌漲高級中學高一化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省南陽市內鄉(xiāng)縣灌漲高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是 ()A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K參考答案：B2. 氫原子的電子云圖表示的意義是：A 一個小黑點表示一個電子 B 黑點的多少表示電子個數的多少C 表示電子運動的軌跡 D 表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少參考答案：D3. 以下各組物質所具有的性質依次為只有氧化性、只有還原性、

2、既有氧化性又有還原性的是A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、FeC. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O參考答案：C【詳解】A項，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低， O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只

3、能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D. KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+、C1-、K+ BK+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DAg+、Cl-、K+ 參考答案：C略5. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A金屬性：N

4、aMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔點：金剛石食鹽干冰參考答案：A略6. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ANa+、Cl、CO32-、SO32-BK+、ClO、Cl、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3D NH4+、Ba2+、Cl、NO3 參考答案：B7. 下列氧化還原反應中，同一元素既被氧化又被還原的是A2NO+O2=2NO2BN2+O2=2NOCN2+3H2=2NH3D3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：D8. 1,8二硝基萘苯環(huán)上的二溴代物與四溴代物的種類分別有A9種、9種 B9種、15種 C

5、15種、9種 D15種、15種參考答案：A略9. 用排水法收集12ml NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內間歇地通入O2共12ml，下面的說法中，正確的是（ ）A. 剩余NO B. 剩余NO2 C. 試管中氣體為紅棕色 D. 試管內氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復幾次，最后剩余無色氣體參考答案：D略10. 下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是參考答案：D試題分析：A代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子能處于同一平面，故B錯誤；C苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子能處于同一平面，故C錯誤；D分子中含有甲基，不可能

6、處于同一平面，故D正確。11. 一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A N2,H2的和NH3的質量分數不再改變Bc(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C .N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍D單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2參考答案：AA、N2，H2的和NH3的質量分數不再改變說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、N2和H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍不能說明正逆反應速率相等，不一定處

7、于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內每增加1molN2，根據方程式可知必然同時增加3molH2，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A?！军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：正反應速率和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。12. 可逆反應mA（固）nB（氣） eC（氣）fD（氣），反應 過 程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和

8、壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是 A.達平衡后，加入催化劑則C增大B.達平衡后，若升溫，平衡左移C.化學方程式中n0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_，乙是_，丙是_，丁是_。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。寫出產生氣體的離子方程式：_；混合溶液中Na+的物質的量的濃度是_。參考答案：(1)氫氧化鋇 硫酸 氯化鎂 碳酸銨 (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 2.8mol/L

9、【分析】（1）將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨； （2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【詳解】（1）將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)

10、生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸，向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；（2）設50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物質的量分別為：x、y，根據反應的化學方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO31mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）解得：x=0.02

11、mol，y=0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)=2.8mol/L，產生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，2.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數為23，中子數為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，

12、Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_；_（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol18. 甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉化的方程式： 乙丙的離子方程式_； 丙甲的化學方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是_ （填化學式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H