2021-2022學(xué)年河南省南陽市星光英語實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽市星光英語實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（）A整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色發(fā)生了變化D反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；離子共存問題【專題】鹵族元素【分析】某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32可以

2、被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，以此解答該題【解答】解：A共發(fā)生了氯氣氧化SO32、Br2個氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，故A錯誤；BSO32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，故B正確；C通過以上分析知，反應(yīng)前溶液呈無色，反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成，溴水呈橙色，所以溶液由無色變?yōu)槌壬?，故C正確；D由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳氣體，故D正確故選A【點評】本題考

3、查了氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，為高頻考點，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關(guān)鍵，難度較大2. 有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是 A水的離子積通常用來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大 B在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離 C鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 D在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響參考答案：D略3. A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是AX元素可能為Al BX元素一定為金屬元素C反應(yīng)和一定互為可逆反應(yīng) D反應(yīng)和一定為氧化還

4、原反應(yīng)參考答案：D略4. 下列化學(xué)用語表述正確的是 ANH4Br的電子式： BCr的基態(tài)價電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C甲醛分子的比例模型： DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是 （ ） 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。 25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA 1

5、00 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA 含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA B C D參考答案：D6. 常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖。（其中I表示H2A, II代表HA、III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH) =20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是參考答案：B略7. 下列有關(guān)說法正確的是（）A食醋中總酸含量測定實驗中，盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是直接放液B用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+小C在分液

6、漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用D中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，會影響測定結(jié)果參考答案：C【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；中和滴定【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因為銅離子和鐵離子在濾紙上的移動速度不同；C、分液漏斗檢驗是否漏水需要檢驗兩處活塞是否漏水；D、錐形瓶中是盛待測液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液，不是直接放液，故A錯誤；B、用

7、紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因為銅離子和鐵離子在濾紙上的移動速度不同銅離子比鐵離子重，在下層，上層是鐵離子故B錯誤；C、在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故C正確；D、中和滴定實驗中，用于盛放準(zhǔn)確體積的待測溶液的錐形瓶洗凈后不需要干燥，不會影響測定結(jié)果，故D錯誤；故選C8. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是A.常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用C.氮氧化物可以

8、破壞臭氧層，也能形成酸雨D.“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅參考答案：C【Ks5u解析】A. KAl(SO4)2是強電解質(zhì)，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤；B. 次氯酸具有強氧化性，只能起到殺菌消毒作用，錯誤；C.正確；D. 太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是晶體硅，錯誤；選C。9. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認識錯誤的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物D 蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略10. 下列說法正確的是A1 mol OH中

9、含有電子數(shù)是96.021023B1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.021023D1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是36.021023參考答案：C11. 下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正

10、比。A B C D參考答案：B略12. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A. 簡單離子半徑: RMB. 氧化物的水化物酸性: ZC. 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中參考答案：DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有3個電子，位于第A族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族； R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以

11、Z是N、M是S、Y為Al元素；簡單離子半徑:Na+H2SO3，故B錯誤；工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法，故C錯誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。13. 已知1 mol白磷變成紅磷放出73.56 的熱量,下列兩個反應(yīng) 白磷 H 4P(紅磷 H H和H的關(guān)系正確的是( ) A.HH B.HH C.HH D.HH 參考答案：C 略14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)下列說法正確的是（）A用米湯檢驗碘鹽中的碘B用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污C“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂D將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和

12、性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】A淀粉遇碘變藍色；B一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)；D潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣【解答】解：A淀粉遇碘變藍色，淀粉與碘酸鉀不反應(yīng)，故A錯誤；B一般不用燒堿，因燒堿具有強腐蝕性，可用純堿溶液，故B錯誤；C地溝油主要成分為油脂，可發(fā)生造化反應(yīng)，可用于制備肥皂，故C正確；D潔廁靈與84消毒液混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，故D錯誤故選C【點評】本題考查較為綜合，涉及油脂的組成、淀粉的性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確氯水的性質(zhì)及應(yīng)用，題目有

13、利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)15. 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個相似的觀點：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)。該同學(xué)用下圖所示的裝置進行實驗，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問題：（1）請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（2）乙同學(xué)認為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進并簡述理由：在A、B之間加一個干燥管，理由_ _。在B、C之間加一個裝有 溶液的洗氣瓶，理由_。（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，

14、請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；假設(shè)3： 。設(shè)計實驗方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空。步驟1：SO32-檢驗：取少量白色固體于試管，加入足量的 ，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。步驟2：SO42-檢驗：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的 。步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立。參考答案：

15、（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng) NaOH 除去SO2氣體，防止污染空氣 （3）假設(shè)3：白色固體為Na2SO4 步驟1：稀鹽酸；步驟2：氯化鋇溶液；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ；H 0（1）500時，將a mol SO2與b mol O2以32通入固定容積為5L的密閉容器中，反應(yīng)進行至10min時，測得n（SO2） = 8 mol，n（SO3） = 4 mol，則b = mol。10min內(nèi)平均速率（SO2）= 。反應(yīng)達

16、平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始壓強的0.715倍，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為1（SO2）= 。（2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率2與（1）中轉(zhuǎn)化率1的關(guān)系是2 1（填 =、 或 ）。參考答案：答案：（1）8 （1分） 0.08 mol/(L min) 95； （各2分） （2） （2分）18. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32 g固體；濾液跟4 molL1的NaOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液

17、的物質(zhì)的量濃度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升氣體？參考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 40.035Y=14 molL1c（HNO3）=1442=6 molL1 （2分）（2）3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2On銅=0.05 mol NO、H+均過量 （2分）VNO=0.0522.4=0.747 L （1分）略19. (08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：H2A HA

18、+ H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的HClmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是 ，產(chǎn)物是 。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有 mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式： 。 （4）當(dāng)pH=8.34時反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計算過程）參考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 104mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：當(dāng)pH=8.34時反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有NaCl和NaHA；反應(yīng)為 A2 + H= HA 1 m