（高考化學(xué)）2010年天津高考理綜化學(xué)試題含答案WORD

1、2010年高考天津理綜化學(xué)部分及答案解析1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑2化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1

2、溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)5下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

3、 6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(C

4、H3OH) _。2010年高考天津理綜化學(xué)部分及答案解析1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑2化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染1、解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、HYPERLINK /vie

5、w/53645.htm t _blank新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少HYPERLINK /view/3185.htm t _blank溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。 答案：D命題立意：考查低碳經(jīng)濟(jì)。本題關(guān)注社會，密切聯(lián)系實際進(jìn)行了命題。2、解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。 答案：C3下列鑒別方法可行的是A用氨水

6、鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3、解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C 4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH

7、 c(CH3COO)4、解析：某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D錯。 答案：B5下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na

8、+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4

9、溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是 = 1 * GB3 2+ = 2 * GB3 + = 3 * GB3 ，故H=2H1+H2+H3=-246.4kJ mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

10、升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商Q=1.86400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 molL-1，故0.44 molL-1-2x=0.04 molL-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) molL-1=1.64 molL-1，其平衡濃度為0.04 molL-1，10min變化的濃度為1.6 molL-1，

11、故(CH3OH)=0.16 molL-1min-1。答案： (1) C+H2OCO+H2。 (2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ mol -1 c、e (4) = 1 * GB3 = 2 * GB3 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-12010年高考天津理綜化學(xué)部分及答案解析1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑2化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱

12、鎮(zhèn)痛作用 B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染1、解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、HYPERLINK /view/53645.htm t _blank新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少HYPERLINK /view/3185.htm t _blank溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。 答案：D命題立意

13、：考查低碳經(jīng)濟(jì)。本題關(guān)注社會，密切聯(lián)系實際進(jìn)行了命題。2、解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。 答案：C3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3、解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成

14、白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C 4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)4、解析：某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則

15、c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D錯。 答案：B5下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20

16、 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH) _；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既

17、然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是 = 1 * GB3 2+ = 2 * GB3 + = 3 * GB3 ，故H=2H1+H2+H3=-246.4kJ mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時的濃度商Q=1.86400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故正逆；設(shè)平衡時生成物的濃度為0.6+x，則甲醇的濃度為（0.

18、44-2x）有：400=，解得x=0.2 molL-1，故0.44 molL-1-2x=0.04 molL-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) molL-1=1.64 molL-1，其平衡濃度為0.04 molL-1，10min變化的濃度為1.6 molL-1，故(CH3OH)=0.16 molL-1min-1。答案： (1) C+H2OCO+H2。 (2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ mol -1 c、e (4) = 1 * GB3 = 2 * GB3 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-12010年高考天津理綜化

19、學(xué)部分及答案解析1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是 A發(fā)展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑2化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染1、解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、HYPERLINK /view/53645.htm t _blank

20、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少HYPERLINK /view/3185.htm t _blank溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。 答案：D命題立意：考查低碳經(jīng)濟(jì)。本題關(guān)注社會，密切聯(lián)系實際進(jìn)行了命題。2、解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯；鉛是一種重要的污染物，D正確。 答案：C3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba

21、(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3、解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。答案：C 4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)4、解析：某些強酸的

22、酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D錯。 答案：B5下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制

23、備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【分析】AFe3+具有氧化性，可與Cu反應(yīng)；BNa2O2和H2O寫成化學(xué)式，二者反應(yīng)生成NaOH和O2；CHClO為弱電解質(zhì)；DMnO4可與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：AFe3+具有氧化性，可與Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A正確；BNa2O2和H2O寫成化學(xué)式，二者反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，題中未配平，故B錯誤；CHClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C錯誤；DMnO4可與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有Cl2生成，不能用鹽酸酸化，故D錯誤故選A6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10