無機化學(xué)綜合題及試題答案

1、無機化學(xué)綜合題(四)一、單項選擇題：可用于測定原子量的儀器是()電子顯微鏡(b)核磁共振儀(c)色譜儀(d)質(zhì)譜儀如果每個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化為零，則該反應(yīng)將會()(a)自動發(fā)生(b)是吸熱的(c)是放熱的(d)達平衡狀態(tài)升高溫度可以增加反應(yīng)速度，主要是因為()(a)分子的碰幢加劇(b)降低了反應(yīng)活化能活化分子百分數(shù)增加已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)(d)促使平衡向吸熱方向移動H2(g)+S(s)=H2S(g)(K1)S(s)+O2(g)=SO2(g)(K2)則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為(a)K1+K2(b)K1K2(c)K2/K1(d)K1/K25下列難溶鹽飽

2、和溶液中，Ag+離子濃度最大的是()(K=1.56X10-10sp，AgCl=7.7X10-13)AgBrKsp，Ag2CO3=8.1X10-12Ksp，Ag2CrO4=9X10-12Kspa)AgCl(b)Ag2CO3c)Ag2CrO4(d)AgBr6.同族中金屬的化學(xué)活潑性隨原子序數(shù)增加而增強，但下列哪族例外()(a)IA(b)IB(c)IIA(d)IIIA7.下列化合物中哪一個氫鍵表現(xiàn)得強()(a)NH3(b)H2O(c)HCl(d)HF&已知申oTl+/Tl=-0.34V,申oT13+/Tl=0.72V，貝如oT13+/Tl+的值為()(a)(0.72+0.34)/2(b)(0.72X

3、3+0.34)/2(0.72X3-0.34)/2(d)0.72X3+0.34H2S水溶液放置后變渾是由于()(a)與水中雜質(zhì)作用(b)被空氣氧化(c)見光分解(d)生成多硫化物硼砂的化學(xué)式是()(a)B2O3(b)H3BO3(c)NH4BF4(d)Na2B4O5(OH)48H2O實驗室常用的洗液往往出現(xiàn)紅色結(jié)晶，它是()(a)K2Cr2O7(b)CrO3(c)Cr2O3(d)K2CrO4CO2分子偶極矩為零，這一事實表明該分子是()以共價鍵結(jié)合的(b)以離子鍵結(jié)合的角型的(d)直線型的并且對稱下列分子中其空間構(gòu)型不是V型的是()(a)NO2(b)O3(c)SO2(d)BeCl2在酸性溶液中下列

4、離子相遇，能發(fā)生反應(yīng)的是()(a)Hg2+和Zn2+(b)Zn2+和Fe2+(c)Sn2+和Fe2+(d)Sn2+和Hg2+15人們非常重視大氣上空的O3層，是因為()(a)O3有毒性(b)有漂白作用(c)能吸收紫外線(d)有消毒作用H2SiF6的酸性比HF的酸性()26(a)強得多(b)稍強(c)弱得多(d)稍弱在室溫定壓條件下，某反應(yīng)的ArGo(T)=10KJmol-i,這表明該反應(yīng)()一定可能自發(fā)進行(b)一定不可能自發(fā)進行是否可能自發(fā)進行，還需進行具體分析18設(shè)氨水的濃度為C,若將其稀釋1倍，則溶液中OH-離子濃度為()(a)1/2C(b)1/2(KbC)1/2(c)(KbC/2)1/

5、2(d)2C下列各晶體中熔化時只需要克服色散力的是()(a)CS2(b)CH3COOH(c)CHCl3(d)H2O能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是()(a)AgNO3(b)CaCl2(c)AlCl3(d)Ba(NO3)2二、問答題：某元素核外有四個電子層，其+3價離子角量子數(shù)為2的原子軌道剛好半充滿，問該元素在周期表中第幾周期、第幾族、哪個區(qū)、是什么元素？寫出其核外電子排布式。用VB法和MO法分別說明為什么H2能穩(wěn)定存在，而He2不能穩(wěn)定存在？試用價層電子對互斥理論判斷XeF2可能有幾種結(jié)構(gòu)，哪一種最穩(wěn)定？在同素異性體中，菱形硫與單斜硫有相似的化學(xué)性質(zhì)，氧與臭氧，黃

6、磷與紅磷的化學(xué)性質(zhì)卻有很大的差異，試加以解釋。CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是難溶于水的白色粉末，請用一種試劑將它們區(qū)別開來。三、完成并配平下列反應(yīng)方程式H2O2+Cr2(SO4)3+KOHfCl2+NaOH(冷)一Mn2+SO2-+HO282HgCl2+HgfMnO4-+Fe2+H+Cu+HNO3(濃)Cl2+NaOH(熱)一Fe3+Cu四、推斷題鉻的某化合物A是橙紅色溶于水的固體，將A用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣體B和生成暗綠色溶液C,在C中加入KOH溶液，先生成灰蘭色沉淀D，繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E,在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F,F用稀鹽酸酸化，

7、又變?yōu)樵瓉淼幕衔顰的溶液。問A、B、C、D、E、F各為何物？寫出各步反應(yīng)方程式。五、計算題已知Au+e=Au反應(yīng)的申o=1.68V,Au(CN)2-的K=2X1038，試計算下電2穩(wěn)對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。Au(CN)2-+e=Au+2CN-指定NH4C1(s)分解產(chǎn)物的分壓皆為105Pa，試求NH4Cl(s)分解的最低溫度。fHo(kJmol-i)fGo(kJmol-1)So(Jmol-1K-1)NHCl(s)431520394.6HCl（g）92.595.4186.6NH3（g）46.ii16.5192.3已知：無機化學(xué)綜合題(四)參考答案單項選擇題：1.D2.D3.B4.D5.C6.B7.D

8、8.C9.B10.Dll.C12.D13.D14.D15.C16.A17.C18.C19.A20.C二問答題：1該元素在第四周期，第訓(xùn)族，d區(qū)，為Fe元素；核外電子排布式為：Is22s22p63s23p63d64s22從VB法來看，在H2中，兩個原子各有一個電子，自旋相反，它們配對形成的分子能穩(wěn)定存在；而在He2中，兩個電子自旋相同，難以形成穩(wěn)定的分子。從M0法來看，在H2中，鍵級為1,而在He2中，鍵級為0。因此H2能穩(wěn)定存在，而He2不能穩(wěn)定存在。XeF2有3種可能的結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定的是：4菱形硫和單斜硫中存在相同的結(jié)構(gòu)單兀S8。而氧為0-0，臭氧中二個氧原子呈等腰三角形分子；黃磷為P4正四面

9、體，是有張力的分子；紅磷為鏈狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)的不同導(dǎo)致性質(zhì)不同?？捎冒彼畬⑵滂b別：CuC1與氨水先生成無色溶液，過會被空氣中氧氣氧化成藍色溶液；AgC1加入氨水溶解成無色溶液；Hg2Cl2加入氨水生成灰色沉淀。A.配平題：1.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOHf2K2CrO4+3H2O+3K2SO42.Cl2+2NaOH(冷)一NaCl+NaClO+H2O3.2Mn2+5SO2-+8HO2MnO-+10SO2-+16H+28244HgCl2+HgHg2Cl2MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4HO2Cu+4HNO3(濃)一Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O7.3Cl2+6NaOH(熱)一5NaCl+NaClO3+3H2O&2Fe3+CuCu2+2Fe2+四.推斷題：A.K2Cr207B.C12C.CrC13D.Cr(0H)3E.KCr02F.K2Cr04K2Cr2O7+14HC1-3Cl2t+2CrCl3+7HQ+2KC1227232Cr3+3OHCr(OH)3!Cr(OH)3+OHCrO2-+2H2O3H2O2+2CrO2-+2OH2CrO42-+4H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O五計算題：1.解：eA(CN)2/A二化+仏+RT/nFIn(l/K)Au(CN)2-/Au