高二化學選修4期中考試復習題精選

1、高二化學選修4期中考試復習題. X、Y、Z為三種氣體，把amoix和bmol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X + 2Y=2Z, 達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n (X) + n (Y) = n (Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為A、ixlOO% B、2d，)x 100% C、2G/Z?)xl00% D、/?)-x 100% 55b55a.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B = 2C,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L,其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是原混合氣體的體積為原混合氣體的體積為反應達平衡時，氣體A消耗掉 反應達平衡

2、時，氣體B消耗掉LA、B、C、(3)D、. a mol凡與b mol H二混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了 c mol NH”則NH：在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為A、17c28a + 2Z?-17cxl00%BA、17c28a + 2Z?-17cxl00%B、17c2867 + 2bxlOO%C、C、一-一xlOO%a+ b + c34z-D、xlOO%28a + 2b.加熱時，AOs可按下列分解：NA+ 0二，其中昆0,又可按下列分解：NA = N=0 + 0”今將4 molNSs充入一升密閉容器中，加熱至t七時反應達到了平衡狀態(tài)。平衡時，C (0：) = mol/L, c (NA) = m

3、ol/L, c (N：0) = mol/L,此時的分解率為 一. 一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO：和0二的混合氣體，發(fā)生如下反應：傕優(yōu)劑工2SO=(g)+Oc(g)7 2S03(g) +Q (Q0),反應達平衡后SO：、0二和SO,的物質(zhì)的量之比為 3 ： 4 ： 6,保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，0二和SO,的物質(zhì)的量分別是1 1 mol和2 0 mol,此時容器內(nèi)SO：的物質(zhì)的量應是A 0 7 mol B 0 9 molC 1 1 molD 1 3 mol.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+n

4、Y(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來給 則化學方程式中的n值是A、2B、3C、4D、5.在一個密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+ 2B(g)三2c(g), 反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn) 化率為()A、 40%B、 50%C、 60%D、 70%.在一個密閉容器中，發(fā)生aA(g) -bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60國,則(A、平衡向正反應方向移動了B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D. a b.在一密閉容器中充入ImolCO和lm

5、olH：0(g) 在一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+ H=O(g) = CO式g) + H：(g)達到平衡時,生成一molCO九 3當H9。改為4niol時，在上述條件下生成的CO二為A、B、C、D、.在密閉容器中進行X(g)+4Y?(g) = 2乙(g)+ 3QKg)的反應中，其中X八Y八Z八Q,的開始濃度分別為L、L、L, L,當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是A、c (X：) = LB. c (Y：) = LC、c (Z2) = LD、c (Q：) = L.某密閉容器中進行如下反應：X(g)+2Y(g)=2Z(g),若要使平衡時反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則X、Y的

6、初始物質(zhì)的量之比4應滿足A. 1 bB. a bC、a = bD、無法確定.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO二和在相同溫度下發(fā)生 反應：2 SO=+ 0： 2S0：,并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體枳不變，乙容器 保持壓強不變，若甲容器中S0：的轉(zhuǎn)化率為或，則乙容器中S0：的轉(zhuǎn)化率A等于p與B、大于p%C、小于p% D、無法判斷.在一恒定的容器中充入2moiA和ImolB發(fā)生反應：2A(g) + B(g)qxC(g)達到平衡 后，C的體積分數(shù)為G)%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：、B：、C： 充入容器，達到平衡后，C的體枳分數(shù)仍為 1.8molD、

7、2. 5mol.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO,溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振 蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na：S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過 程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系是A. AgCl=AgI=Ag：S B. AgCKAgKAgcSAgClAgIAg：SD. Ag 1 AgCIAg：S：19.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:NKg) + 3H：(g) = 2NH3(g) /H=- kJ/moE實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化NaHe130 放出熱量a kJ23

8、0放出熱量b kJ2衣60放出熱量c kJ下列敘述正確的是A.放出熱量關(guān)系：a b C.達平衡時叁氣的體積分數(shù)： N二的轉(zhuǎn)化率： 20.已知在室溫時純水中存在電離平衡：H：0+ OH o下列敘述正確的是A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H)增大，pH1X1(T mol/LD.向水中加入少量NH,CL M結(jié)合水電離出的0H,由水電離出的c(f)lXl(Tmol/L21.以北代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學方程式CH； (g) + 20： = CO：(g) + 2-0(1)890 kj/mob 下列說法中正確的是A.有4網(wǎng)個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能量B.有、個CH共價鍵斷裂時，放出890

9、kJ的能量C.有2孤個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ的能量D.有二個C、0間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量.常溫下，有下列四種溶液:LNaOH溶液pH 二 11NaOH溶液L CH5C00H 溶液pH = 3CH3coOH 溶液下列說法正確的是A.由水電離出的cOD：B.稀釋到原來的100倍后，pH與相同C.與混合,若溶液pH = 7,則r（NaOH） r（CH3C00H）D.與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c （CH5C00） c （H） c （Na*） c （OH）.常溫下，兩種溶液mol/L NH5 - H:0mol/L NHC1中：（1）若向經(jīng)水

10、中加入少量硫酸鉞固體，此時溶液中c（0H ） （填“增大”、 “減小”或“不變”）；降 （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因 是（用離子方程式表示）。升溫可以（填“促進”或“抑制”）NH.C1的 水解。（3）兩種溶液中c（NH；）的大小為 （填字母）。a.兩種溶液中c（NH；）都等于mol/L24.己知：C（s,金剛石）=a.兩種溶液中c（NH；）都等于mol/L24.己知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）H= mol（：金岡1石）+0,舊）二也出Hi= -a kj/molC(s,)+O=(g)=CO：(g)H2= -b kj/mol根據(jù)已述反

11、應所得出的結(jié)論正確的是b=b0T,溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是t/s0500)10001500c(Nc05)mol/L內(nèi)N念分解速率為X10“ mol/(L s)溫度下的平衡常數(shù)為K： =125, 1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變時,1溫度下反應到1000s時測得NQ(g)濃度為mol/L,則L -452 kj/molCO(g)與NaA(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為X10”29.在密閉容器中進行如下反應：來(g)+YKg)b 2Z(g),已知X：(g) 、Y=(g). Z(g)的起 始濃度分別為mol/L. mol/L. mol/L,在一定條件下，當

12、反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度 有可能是A.及為 mol/L B. Z 為 mol/L C. Y二為 mol/L D. Z 為 mol/L30.對于可逆反應：2A(g)+B(g- 2C(g)： AMO,30.對于可逆反應：2A(g)+B(g- 2C(g)： AMO,下列各圖中正確的是. 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：NO(g) =2N0Kg) 步反應達到 平衡時，下列說法不正確的是A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的NcOo再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量 不變C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N9：,平衡向逆反應方向移動，再次

13、平衡時D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時0二的濃度將增大.對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)下列結(jié)論不正確的是 A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的倍，則m+np+qB.平衡時，若A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC.若降低溫度并將壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小D.若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B(g),達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol.某實驗小組用mol/LNaOH溶液和mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。

14、溫度計硬紙板碎紙條硬紙板碎紙條,大、小燒杯間填滿(1)圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是 碎紙條的作用是。,大、小燒杯間填滿(2)取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表:請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度次M起始溫度ti/ C終止溫度 t/C溫度差平 均值*(t;-tl)/rH：SO,NaOH平均值1Y23近似認為L NaOH溶液和mol/L鹽酸的密度都是1 g/cm%中和后生成溶液的比熱容 c= J/(gC)0則中和熱/盾 (結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。氫氧化鈉溶液稍過量的原因是。上述實驗數(shù)值結(jié)果與kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b

15、.用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在I?KHCO溶液中，下列關(guān)系正確的是c(K*)+c(H*)=c(HC:O. ) +c (OH )+c(C：O)c(HC:Or)+c (0:0,2-)= mol L-1c(C:O,: )c (H:C:O.)c(K*) =c(HaO.) +c(HC-00 +c (C=0t5 ).已知0.1”?。八心7的二元酸11次溶液的 =4.0,則下列說法中正確的是A.在Na=A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na：A、

16、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在 NaHA 溶液中一定有：M廣+ ” + = 4- + O”- + 2A2-D.在岫用溶液中一定有：+.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是1 OmL OAmol/ L 氨水與 1 OmL OAmol/ L 鹽酸混合，c(C/) c(NH；) c(OH-) c(H*)1 OmL OAmol/L N”4a 溶液與 5mL U2moU L NaOH 溶液混合， c(Na* ) = c(C) c(OH- )c(H + )10/L 0. mol / LCH.COOH 溶液與 5mL Q.lmol/ LNaOH 溶液混合， d = c(CHCOO-) c(O

17、H -)( + )0niL 0.5 mo 11LCH 3coONa 溶液與 6mL niol/ L 鹽酸混合， c(C/- ) c(MJ) c(OH -) c( *).關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是c(Na-) = c(HC03 )+ c(CO； )+ c(H：C05)c(Na*) + c(H)= c(HCO, )+ c(COJ )+ c(OH )c. HC03的電離程度大于HCO3的水解程度D.存在的電離有：NaHCOa = Na- + HCO： , HCO： H + CO；,H：0 H* + OH.常溫下將稀NaOH溶液與稀CHCOOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 TOC o 1-5 h

18、z pH7,且c(0H ) o(Na*) 。) c(CH3C00)pH7,且c(Na) +cGT) = o(0H ) + c(CH：COO )pHc(K) c(Na) c(0H)pH=7,且c(CH00) c(Na c(H) = c(0H).趣氮酸(HN。與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 (HN,水溶液中微粒濃度大小順序為：c (HN5)c (H*) c (NJ) c (0H-)HN,與NHs作用生成的疊氮酸核是共價化合物NaN,水溶液中離子濃度大小順序為：c (Na*)c (N)c(OH-)c(H*)NJ與CO：含相等電子數(shù).欲使L的NaHCOs溶液中c)、clCOs3)、c(HC0D都減

19、少，其方法是()A.通入二氧化碳氣體 )B,加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液.下列敘述正確的是A.！/氨水中，(0丁)二c(NH；)10 mL-LHC1溶液與10 mL-L Ba (0H)：溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12C.在 Lf(：HOOa 溶液中，。(01)二。(CLCOOH)+c(lDD. L某二元弱酸強堿鹽 NaHA 溶液中，c(Na)=2c(A)+c(HA) +c(H=A). 25時，將稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，當溶液的pH二7時，下列關(guān)系正確的是A. c (NHD =c (S04：一)B. c (NHD c (SO:一)C

20、. c (NHD c(sor)D. c(0H ) +c(SO)=c (IT) +c(NH；).草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL mol/LNaHCO溶液中 滴加mol/L aOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是V (NaOH) = 0 時，c (W) = 1 X 10 2 mol / LV (NaOH) c COf ) c (HC：O；).在25時將pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CHOOH溶掖等體枳混合后，下列關(guān)系式 中正確的是c (Na*) =c(CHoCOO-) +c(CHCOOH)c(IT)=c(CH5C00)+c(0H )c

21、(Na*) c (CH3C00)c(0H-)c(H*)c (CH00 )c(Na-)c(H)c(0H ).有 Na：C0,溶液 CHoCOONa溶液 NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為 L 下列說法正確的是A. 3種溶液pH的大小順序是B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入！/鹽酸后，pH最大的是D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是下.向 I?NaOH溶液中通入過量C0二后，溶液中存在的主要離子是A. Na CO； B. Na HCOJ C. HCOJ、 CO； D. Na OH.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是mol HCOOH 溶液中：c(

22、HCOO )+c(0H )二c(H,)1 L mol L tuSOt (NHi) =S0i 6H=0 的溶液中：c(S0r)c (NH J) c (Cu2+) c (H+) c (OH)mol /NaHCOj溶液中：c (Na ) +c (H1) +c (H：C05) =c (HCO3 ) +c (C0/) +c (OH )D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na4)c (HX) c (X)c (H) (0H).某酸性溶液中只有Na、CHsCOO, H，、OH四種離子。則下列描述正確的是A.該溶液由pH=3的CHOOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶

23、液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和C&COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CHOO ) c(Na ) c(0H )c(H*)D,加入適量氨水,c(CHOO) 一定大于c(Na)、c(NHj)之和.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCOs溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有C0(和0KI 溶液中：e(H,)+e3COj=c(OH-)mol - L_1CH3C00H溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na*)c(CH3C000c (OH) c(H-)D.中和體積與pH都相同的HC

24、1溶液和CH3C00H溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同.下列離子方程式中，屬于水解反應的是HCOOH+HcOUHCOO + 40-CO二+Hq=HCOj + H*col + H9UHC0J + OHHS + 1LO=S二 + HO.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H) = X10-io：L !/,該溶液可能是 二氧化硫氯化鉞水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A.B.A.B.C.D.某酸性溶液中只有Na、CH3C00、仁、OH四種離子。則下列描述正確的是R.該溶液由pH=3的CHnCOOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CHOOH溶液混合

25、而成C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CHOO )c(Na)c(0H-)c(H)D.加入適量氨水,c(CHOO ) 一定大于c(Na)、c(NH，)之和.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO,溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有8丁和陽NaHCOs溶液中：e (H*) +e(H：C03) =c (OH)10 mol -I?CHOOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小 的順序是：c(Na)c(CH3C00)c (OH) c(K)D.中和體積與pH都相同的HC1溶液和CHoCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同.向三份，LCHOONa溶液中分別加入少量NHN0八片60八FeCl二因體(忽略溶液體積變 化)，則CHOO-濃度的變化依次為A.減小、增大、減小B,增大、減小、減小c.減小、增大、增大D.增大、減小、增大.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙： 石蕊：50酚醐：用